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第三节溶液的酸碱性（第2课时）教案教学目标：认知目标：1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法；2、知道PH与酸碱性的强弱关系，并会用PH试纸测定溶液的酸碱度。
3、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液显酸性或碱性以及强弱的原因。
进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
4、通过实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
5、了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
【学习重点】：用酸碱指示剂识别溶液酸碱性的方法；知道PH与酸碱性的强弱关系，并会用PH试纸测定溶液的酸碱度。
【学习难点】：从微观角度认识溶液酸碱性及其强弱的实质教学方法:自主学习,合作探究教学过程：复习导入：如何测定溶液的酸碱性新课教学：三、溶液的酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14|酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
3．pH试纸的使用方法;用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
鲁教版九年级全册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质说课稿
我说课的题目是《常见的酸》。
我将从教材，学情、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计等几个方面进行我的说课。
首先谈谈我对教材的理解，本节课是在学生学习了实验室制二氧化碳基础上的进一步延伸，也为之后学习酸碱中和反应奠定基础，在教材中起着承上启下的作用。
为了做到因材施教我将对学生情况进行预测，九年级的学生抽象逻辑思维能力和归纳概括能力已经初步形成，喜欢自主的学习环境，有较强的求知欲和表现欲。
综合以上分析，结合新课改要求，我制定以下三维教学目标：
知识与技能目标：了解酸的概念及物理性质。
过程与方法目标：培养学生运用实验的方法研究问题和分析问题的探究能力。
情感态度与价值观目标：通过对酸物理性质的探究，让学生体会成功的乐趣，培养严谨的科学精神。
研读教材，本节课教学重难点是：了解酸的物理性质。
为了更好地讲解重难点，我将把实验探究法、讨论交流法、启发引导法、多媒体教学法等相结合进行教学，充分调动学生的积极性，让学生成为学习的主人。
下面我将从4个环节谈谈我的教学过程。
环节一，情境创设
展示生活中常见的柠檬汁、西红柿、葡萄等有酸味的物质，提出问题：什么是酸呢？这样由生活走进化学，在引起学生好奇心的同时，激发学生学习的兴趣，进而导入课题。
最新鲁教版化学九年第七单元《常见的酸和碱》教案第一节酸及其性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途二．酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 H+,所以具有下列共性。
1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸不变色。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3+ 3 H2↑Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑Fe + H2SO4＝FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④在初中范围内,只掌握Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应,生成氢气。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应,生成盐和水金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水 CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱 = 盐 + 水（实质：H ++OH -=H 2O ）NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl 2 + 2H 2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2O2 NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+ 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 ＝ CaSO 4 + 2 H 2O Fe(OH)3 + 3H 2SO4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O Cu(OH)2 + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + 2H 2O5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐 + 酸 ＝ 新盐 + 二氧化碳 + 水（实质：H ++CO 32- ＝H 2CO 3 ＝CO 2↑+H 2O ,酸提供的 H +和碳酸盐的CO 32-结合成H 2CO 3,H 2CO 3不稳定,分解成CO 2和H 2O ） （1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO 3 ＝ CaCl 2+CO 2↑+H 2O注意：①实验室制取CO 2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸,确保达到中性。
课题：第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应第1课时课标要求：知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
内容和学情分析：通过前面内容的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，也学会了检验溶液酸碱性的方法。
学生不禁要问，酸和碱是否能够进行反应，又该如何进行检验呢？学生对本节内容比较感兴趣，也为后面知识的学习作铺垫。
学习建议：1．本节内容具有很大的开放性，教学中要充分引导学生对实验方案进行探究，在研讨中启发思维，提高能力。
2．指导学生做好实验，通过实验理解中和反应的含义。
学习目标：1．认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2．通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
知识点（重点、难点）：重点：中和反应的实质及应用。
难点：实验方案的设计。
实验准备：多媒体；试管、试管刷、试管架、玻璃棒、温度计、pH试纸、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、酚酞试液、石蕊试液等。
学习过程：教师活动学生活动活动意图一、情境引入【展示图片】【创设情境】明天就要过节了，昨天我参与一个庆祝活动，喜欢吃水果的我，大饱了一下口福！谁知，不随人意，吃了几个就把牙“倒”了。
【追问】老师给女同胞庆祝节日，花钱买了水果，别人怕酸不敢吃，老师当然不能让浪费了（呵呵）！你观看，静听，议论纷纷：“三八”妇女节，你还参加。
孬吃的后果。
“倒”牙的滋味不好受。
刷刷牙就好了。
……联系“三八”妇女节，创设情境，让学生感觉化学就在们还说风凉话，不过一位同学给老师的建议不错：刷刷牙就好了！我昨天就是这样做的，请问刷牙为什么就能够治“倒”牙呢？【提示】牙膏显碱性，酸碱反应了吧？我们身边。
二、探究酸和碱能否发生化学反应【设问】酸和碱能否发生化学反应呢？我们需要通过实验来进行验证。
【指导探究】介绍实验用品，引导学生设计实验方案。
【温馨提示】很多反应发生时，都会引起能量的变化，我们可以借助温度计来检测。
酸及其性质
课标要求：
1、掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
浓硫酸的特性及稀释。
2、通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
内容和学情分析：
学习建议：
1、对于本单元的知识要在理解的基础上进行记忆，建议用类比的方法掌握物质的性质、用途。
2、熟练的书写化学方程式十分重要，要牢记化学方程式。
教学目标：
1、掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
浓硫酸的及稀释。
2、通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
3、培养学生集体主义精神，团结合作的品德。
教学重难点：
盐酸、稀硫酸的化学性质。
化学方程式的书写。
实验准备：纯净的浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、锌粒、铁丝、生锈铁丁、氢氧化铜、氧化铜、硝酸银溶液、浓硫酸、稀硫酸、氯化钡溶液。
教学过程：。
课题：第七单元常见的酸和碱单元复习一、学情分析在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。
另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。
二、复习的总体设想本单元主要包括两部分内容：一是常见酸碱的有关知识，二是酸碱度的表示方法和中和反应的有关知识。
酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。
为此我设计了如下的教学思路：三、复习目标◆知识与技能：（1）通过复习酸和碱的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H的性质，碱的性质就是OH_的性质。
（2）归纳出酸、碱的化学性质（3）进一步了解中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。
◆过程与方法1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
2．通过对酸碱性质的归纳培养学生的求同能力。
◆情感态度与价值观1．增强学生的合作学习的意识。
2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。
3 通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
教学重点1、酸和碱的化学性质。
2、中和反应的实质。
教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理 四、教学方法分析讨论、归纳总结 五、教学流程设计：课堂小结、回顾与反思六、教学过程【创设情景、引入新课】枣庄某地一化工厂排放的废水流入峄城大沙河中，环保局监测发现废水呈酸性没有达到排放要求，勒令其处理后再排放。
现有一瓶取回的废水水样，请你设计几套不同的方案，证明这瓶水呈酸性。
【微观看酸知识升华】酸的实质是什么？观察、思考如果废水中的酸是盐酸或硫酸，请你写出实验中涉及的有关化学方程式。
