2020鲁教版九年级化学上册电子课本课件【全册】

Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数

___H__C_l_＋__N_a_O_H__=_=_=_N__a_C_l＋__H__2_O____ (4)碱＋盐―→新碱＋新盐(举一例) __C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H_=__=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋___
(1)与指示剂反应：使紫色石蕊
试液变____蓝___，使无色酚酞
3．生石灰→熟石灰。 生石灰与水反应，并放出大量热量，化学反应方程式： ____C_a_O__＋__H_2_O_=_=__=_C_a_(_O_H_)_2_____。 4．熟石灰→石灰水。 熟石灰加入大量的水，大量熟石灰小颗粒悬浮在水中，形 成___悬__浊___液，当小颗粒沉淀下来后，有小部分氢氧化钙溶于 水，形成澄清的__石__灰__水__溶液。
1．氢氧化钠。 (1)化学式__N_a_O__H__，俗称__火__碱___、__烧__碱___、_苛__性__钠__， 是一种___白____色固体，___易____溶于水并___放__出___(填“放出” 或“吸收”)大量的热。在空气中放置会吸水溶解而在表面形成 溶液，这种现象称为__潮__解____。因此氢氧化钠可作某些气体的 干燥剂，如干燥 H2、O2 、CO、NH3、CH4 等，但不可以干燥 CO2、HCl 等，因为它们会发生化学反应。
四、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
物质
1.氢氧化钠
2.氢氧化钙
化学 性质
(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液 变 ___蓝_____ ， 使 无 色 酚 酞 试 液 变____红___，pH____＞____7。 (2)碱＋某些非金属氧化物―→盐＋ 水(举一例) __2_N__a_O_H_＋__C__O_2_=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H_2_O__ (3)碱＋酸―→盐＋水(举一例)

着火点
着 火 点
1、物质燃烧时所需的最低温度。 2、是物质的物理性质，一般情况
下不发生改变。
3、一些物质的着火点。
物质 白磷 红磷
着火点 （0C）
40
240
木材
250 |
330
木炭
320 |
370
无烟煤
700 |
750
一、探究问题 二、作出猜想 三、实验探究 四、得出结论
1、是可燃物； 2、与氧气（或空气
情景1：做完饭后，你怎样将液化石油气熄灭？利 用了什么原理？
情景2：炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理？ 利用了什么原理？
情景3：做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上 燃烧起来。怎么办？利用了什么原理？
情景4：1987年5月，大兴安岭森林发生火灾。火势 迅速蔓延,最有效的灭火方法是什么？利用了什么 原理？在山林中遇火逃生时，应沿什么风向跑？
物质需要在什么 条件下才能燃烧？
一、探究问题 二、作出猜想 三、实验探究 四、得出结论
物质燃烧需要 的条件是……
一、探究问题 二、作出猜想 三、实验探究 四、得出结论
探究物质燃烧 所需要的条件
序号 实验步骤
实验现象 实验结论
1
把玻璃棒和小 木条分别在酒精 灯上点燃。
小木条______ 玻璃棒______
不留相有不特一校来
会给信欣寻别切园到
只彼短喜常是都灵周
是此短，的邂那秀坡
45 …
一的
有心逅么，，
堂
分激情可亲校走
课
钟动
爱切 风进
同
纯镇
学
朴中
圣火不灭
历经五洲四海，光明圣火相传 为人类彰显着和平与希望。

第一单版九年级化学上册电子课本 课件【全册】目录
0002页 0036页 0096页 0098页 0160页 0195页 0273页 0317页 0371页 0400页 0453页 0516页 0554页 0589页 0659页
第一单元 步入化学殿堂 第二节 体验化学探究 第二单元 探索水世界 第二节 水分子的变化 第四节 元素 第三单元 溶液 第二节 溶液组成的定量表示 第四单元 我们周围的空气 第二节 物质组成的表示 到实验室去：氧气的实验室制取与性质 第一节 化学反应中的质量守恒 第三节 化学反应中的有关计算 第六单元 燃烧与燃料 第二节 化石燃料的利用 到实验室去：二氧化碳的实验室制取与性质

分析归纳： 核电荷数即质子数为1的所有氢原子统称为氢元素 核电荷数即质子数为6的所有碳原子统称为碳元素 核电荷数即质子数为13的所有铝原子统称为铝元素
判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？ 核电荷数即核内质子数相同，元素相同 核电荷数即核内质子数不同，元素不同
１、定义：具有相同质子数的一类原子的总称。
练习：
1、说说下列符号的意义 Cl ：氯元素、一个氯原子
2N： 2个氮原子
2Mg： 2个镁原子
nS： n个硫原子
2、用符号和数字表达含义
5个氧原子：5O 氮元素 ：N
2个铜原子：2Cu 3个钠原子：3Na
融会贯通
一个镁原子 Mg
两个镁原子 2Mg
一个氢分子 H2
两个氢分子 2H2
一个带两个单位正电荷的镁离子 Mg2+
银！
Silver！
백은！
三、元素符号
科学是没有国界的，科学又是为大 众服务的。为了书写和学术交流的 方便，采用国际统一的符号来表示 各种元素，这种符号就叫元素符号。
历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素 符号，如图所示。但由于后来发现的元素越来越 多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写， 故未能被广泛采用。
问题：区分氢元素和氧元素关键看什么？ 质子数
因此，不同种元素的本质区别是：质子数不同。即：
质子数决定元素种类 判断正误：
1、 元素是具有相同核外电子数的一类原子的总 称。因为尽管核外电子数在数值上等于核电荷数和核内
质子数，但是由于核外电子在形成物质时会发生变
不能用 化，得到或是失去，所以定义元素时
核
结合前面几节课的学习，你对 化学研究的内容及物质的构成 有什么认识？

氢分子（H2）
1.氢气是由 氢分子 构成的，氧气是由 氧分子 构成的。 2.分子是由 原子 构成的。一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子 构成的，一个氢分子是由 2个氢原子 构成的，一个氧分子是 由 2个氧原子 构成的。
1．下列诗句包含化学变化的是（ A ） A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。(《石灰吟》) B.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。(《行路难》) C.气蒸云梦泽，波撼岳阳城。(《洞庭湖赠张丞相》) D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。(《白雪歌送武判官 归京》) 2.下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理 变化的是（A） A．白酒敞口放置一段时间后质量减少 B．鸡蛋清受热后变成块状 C．将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质 D．面包发霉
猜一猜、想一想
把一杯水无限制的分下去，最后会怎样？
观察下列物质的构成，你有何感悟？
水分子
金原子
钠离子和氯离子
世界万物都是由微粒构成的，构成物质的微粒有三种： 分子、原子、离子。
水是由大量的 水分子构成的，金是由大量的金原子构 成的，食盐是由大量钠离子和 氯离子 的构成的。
H H
oo
氧分子（O2）
实例
观察化学变化的现象
实验1：点燃镁带。 现象：镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色 固体。 发光、放热 实验2：向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加几滴酚酞试液。 现象：溶液由无色变为红色。 变色 实验3：将几颗锌粒放入试管中，再加入3～4ml稀盐酸。 现象：固体慢慢减少，有大量气泡生成。 有气体生成 实验4：取3～4ml硫酸铜溶液于一试管内，再用滴管滴 加4～5滴氢氧化钠溶液。 现象：有蓝色沉淀生成。 有沉淀生成 化学变化常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉 淀等现象。但有发光、放热等现象产生的变化却不一定是化 学变化。

石油制品
石油制品
推进新课
我们生活中使用的各种物品，绝大多数是由 人造材料制成的，而这些人造材料都是通过化学 变化制得的，都属于化学制品。
大多数服装面料中都 含有化学合成纤维
化学肥料和农药的使 用将世界粮食产量提 高了40%~60%
现代建筑和装饰材料 很多来自化学工业
现代交通工具的制作 材料大多是用化学方 法生产的
2.取一根火柴梗，将其迅速插入蜡烛火焰中， 约1秒后取出，观察火柴梗不同部位的烧灼情况。
3.在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观 察烧杯壁上的现象；再将烧杯迅速倒置，向其中加 入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。
（1）蜡烛燃烧可能生成什么物质？ CO2和H2O
（2）蜡烛熄灭的瞬间产生的白烟是什么物质？ 白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体
第2课时 物质的加热
鲁教版·九年级化学上册
推进新课
酒精灯的使用
酒精灯的使用方法
①检查：添加酒精不得超过容积的2/3. ②点燃：要用火柴点燃 ③熄灭：用灯帽盖灭，盖两次； ④应急：不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在 桌上燃烧起来，应立即用湿抹布或沙土覆盖
三个严禁
1.严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,或 在燃烧的酒精灯上点火。
（2）烧杯 ①大量试剂反应容器 ②配制溶液 ③加热时需垫上石棉网
（3）锥形瓶 ①大量试剂反应容器 ②气体发生装置 ③加热时需垫上石棉网
（4）集气瓶 用于收集或储存少量气体
（5）试管夹 夹试管时： ①从底部往上套 ②夹在中上部(离试管口1/3处） ③手拿长柄，拇指不要放在短柄处
（6）量筒 ①只用于量度液体的体积 ②不能加热，不能用作反应容器 ③只能精确到小数点后一位
化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。 什么样的变化是化学变化呢？

②讲规范、勤动手、细观察、务求真
1.2 体验化学探究
从问题开始
提出一个问题往往比解决一个问题更重要，因为解决问题也许仅仅是一 个教学上或实验上的技能而已。而提出新的问题新的可能性，从新的角 度去看旧的问题，都需要有创造性的想像力，而且标志着科学的真正进 步。 ———— 爱因斯坦
从问题开始
敏锐观察和深入思考是提出问题的关键，提 出有探究价值的问题就要做好以下几点： • 仔细观察 • 不轻易放过任何“反常”现象 • 不轻易相信现成结论 • 不轻易相信现成结论 • 不迷信权威观点
。
问题 与分 析
结论
蜡烛+氧气
点燃
蜡烛哪去了？是消失了、还 是变成了其它物质？若变成 其它物质？是什么物质？
蜡烛燃烧后生成了二氧化碳 和水
二氧化碳+水
上述探究过程体现了化学学习的以下特点：
1、关注物质的
2、关注物质的
性质 变化
。
。
3、关注物质的 变化过程及其现象 。
练习
1、化学兴趣小组的三位同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探 究。 ⑴贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小 块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡的密度比水 ； ⑵芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在火 焰中(如图)约1s后取出可以看到火柴梗的 （填“a”、“b”或“c”）处最先碳化。
水
水分子模型
物质构成的奥秘
氧气
氧 气 分 子 模 型
物质构成的奥秘
水的电解
水的生成
什么是化学
化学是研究物质的
组成、结构、
的科学。
性质以及 变化规律
化学和我们有什么关系
化学与衣、食、住、行、能源、 信息、材料、国防、环境化学、 医药卫生、资源利用等都密切相 关。

04 第四单元 金属
第四单元 金属
1 常见的金属材料 2 金属的化学性质 3 钢铁的锈蚀与防护 到实验室去：探究金属的性质
05 第五单元 化学与健康
第五单元 化学与 健康
1 食物中的有机物 2 化学元素与人体健康 3 远离有毒物质
06 第六单元 化学与社会发展
第六单元 化学与 社会发展
1 化学与能源开发 2 化学与材料研制 3 化学与农业生产 4 化学与环境保护
感谢聆听
九年级化学全册(鲁教 版)
演讲人
202X-06-08
目录
01. 第一单元 溶液
02. 第二单元 常见的酸和碱
03. 第三单元 海水中的化学
04. 第四单元 金属
0社会发 展
01 第一单元 溶液
第一单元 溶液
1 溶液的形成 2 溶液组成的定量表示 3物质的溶解性 到实验室去：配制一定溶质质量 分数的溶液
02 第二单元 常见的酸和碱
第二单元 常见 的酸和碱
1 酸及其性 质
到图书馆
01
去：分子
变 成 离 子 06
2 碱及其 性质
02
到实验室
05
去：探究
酸和碱的
化学性质
04
4 酸碱中和 反应
03
3 溶液的 酸碱性
03 第三单元 海水中的化学
第三单元 海水中 的化学
1 海洋化学资源 2 海水“晒盐” 3 海水“制碱” 到实验室去：粗盐中难溶性杂质 的去除

1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容； 2.通过蜡烛燃烧实验，初步学习“提出问题”、“解 决问题”、“活动反思”的方法； 3.体验化学科学探究的乐趣。
科学探究的一般过程
提出问题
猜想与假设
设计实验
实验验证
反思与评价
解释与结论
收集、整理 实验数据
一、从问题开始
提出一个问题，往往比解决一个问题 更重要，因为解决一个问题也许仅是 一个数学或实验上的技能而已，而提 出新的问题、新的可能性，从新的角 度去看旧的问题，都需要有创造性的 想象力，而且标志着科学的真正进步。 ——爱因斯坦
铜锭拉成铜丝、冰融 化成水、汽油挥发等。
两种变化的本质区别：变化时是否有新物质生成。
活动天地：观察化学变化的现象
镁条燃烧
氢氧化钠 与酚酞
碳酸钙与 稀盐酸
硫酸铜与 氢氧化钠
实验 镁条燃烧 氢氧化钠中滴加酚酞 碳酸钙与稀盐酸 硫酸铜与氢氧化钠
现象
剧烈燃烧，发出耀眼白光， 生成白烟，放出大量的热
溶液由无色变为红色
矿石粉碎，水蒸发， 木炭燃烧，铁生锈，食物腐
汽油挥发等
烂等
说明
化学变化常伴随发光发热等现象发生，但发光发热 等现象产生的变化却不一定是化学变化
物质在化学变化中表现出 来的性质叫做化学性质。
可燃性、酸碱的腐蚀 性、氧气助燃性……
物质不需要发生化学变化 就可以表现出来的性质叫 做物理性质。
颜色、状态、气味、 熔沸点、硬度、密度、 溶解性……
【注】二氧化碳气体可使澄清的石灰水变浑浊
探究步骤
对现象的观察和描述
点燃前
白色块状固体，质软，无气 味，难溶于水，密度比水小
燃烧时
蜡烛熔成液态；火柴梗燃烧部位分为三部分， 外层焦黑，内层发黄；放出大量热；生成能 使澄清石灰水变浑浊的气体和无色的液滴

构成溶质的微粒在水分子的作用下均匀分散到水分子 中间的过程。——电离
5、物质的溶解通常伴随着能量的转化。
2020/10/13
4
食盐溶解动画
表示钠离子
表示氯离子
表示水分子
2020/10/135四、实验探究：步骤设计：1、先测
的温度；
2、三物质分别溶解；
3、测
的温度；
4、比较数据得结论。
2020/10/13
九年级化学（上册）第二单元
第四节 物质在水中的溶解
2020/10/13
1
第四节 物质在水中的溶解
一、目标与要求： 1、了解溶液的相关概念、基本特征，能分辨溶液中 的溶质和溶剂。 2、了解溶解过程的实质，能量变化，学会探究方法。 3、从宏观上认识溶液组成，从微观上了解溶解过程。
2020/10/13
2
二、自学提纲：（带着以下问题阅读教材P51—P52 ）
1、从食盐溶液你体会到： （1）什么是溶液？有几部分组成？ （2）溶液有什么特征？ 2、黄泥水和油水混合物中的微粒为什么会下沉或上浮？
3、食盐是怎样溶解的？食盐溶液实际上是什么物质？ 为什么是均一、稳定的？
4、什么是电离？
5、物质溶解通常伴随着什么变化？ （阅读教材P51”实验探究”了解实验过程）
6、生活中常用的溶剂是什么？ （阅读教材P52”活动天地”了解活动过程）
7、2020什/10/1么3 是乳浊液及乳化作用？
3
三、要点在线： 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成
均一、稳定的混合物。 2、溶剂：起溶解作用的物质或能溶解其他物质的物质。 3、溶质：被溶解的物质。 4、溶解的实质：
6
谢谢您的指导
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.

鲁教版九年级(上) 教学课件
第五章 定量研究化学反应
第一节 化学反应中的质量守恒
【情景引入】
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着 他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。他的助手 华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那 么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”福尔摩 斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出 抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟 斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量 了么！”
3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数，已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边。
4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没 有要求,又得不到整数时，一般保留一位小数。
练习：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
10t
100 x =
56 10t
解得x = 18 t
答：需要碳酸钙18t。
有关不纯反应物或生成物的计算 1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量。如果遇到不纯 反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量。 2.不纯物质和纯物质质量间的换算
由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件 即可：
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
观察法:有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我
们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：
Fe+H2O Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe

点燃
2C2H2+O2 = 4C+2H2O
点燃
2C2H2+3O2 = 4CO+2H2O
后果：浪费燃料;污染环境; 可能造成煤气(CO)中毒.
点燃
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
活动天地6-4 促进可燃物燃烧的方法
1.增大与氧气接触面积 2.增大与氧气接触面积 3.增大氧气浓度 4.增大与氧气接触面积 5.增大氧气浓度
CO2？ ▪ 3.收集气体后如何验满？ ▪ 4.能否用排水法收集CO2？
请设计一个实验证明你的 结论。
实验室里制取二氧化碳的步骤：
澄清石灰水 变浑浊
课堂练习
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？ 为什么？请改正？
长颈漏斗没有 插入液面下
没有用向上排 空气法收集
出气导管太长， 伸入了液面下
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
注意：
不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微 溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面， 阻止石灰石与稀硫酸的反应。
不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速 度过快，不容易控制反应过程，不利于收 集气体。
实验室制取二氧化碳的装置
讨论：
▪ 1.为什么不用普通漏斗？ ▪ 2.怎样检验制取的气体是
(2)使用催化净化装置，使有害气体转化为 无害物质。
(3)使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。 (4)使用压缩天然气[CNG]或液化石油气[LPG]
作燃料。
选择燃料时应考虑哪些因素?
化石燃料的综合应用 1.石油化工
－－化学变化。
2.煤的综合利用
煤的气化：煤 不完全燃C烧O、CH4、H2 等 • 煤的焦化：煤 隔绝空气加强热 焦炭、煤焦油、焦炉气

成物质的一种微粒，并能写出常见离子的符号。(重点)
重
点
难
点 4.了解原子核外电子是分层排布的；能说出原子结构
示意图的含义，并掌握元素的原子核外电子排布特点;
知道元素化学性质与原子最外层电子数的关系。(难点)
教学过程
温
故
知
新
答一答
1.水在通电的状态下分解成什么？
水在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原
金不改变原来的运动方向，但有一小部分α粒子改变了原
来的格径，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来。
教学过程
新
知
新
授
看一看
原子的结构
原子是可分的
卢瑟福α粒子轰击金箔实验演示图：
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子的结构
原子的构成
随着科学的发展，科学家逐渐认识到了原子的构成。
质子 （每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属原子
一般小于 4
易失去电子
活泼
非金属原子
一般大于 4
原子的化学性质
与原子的最外层
电子数有密切联
系
稀有气体原子
易得到电子 活泼
一般等于8 为稳定结构， 稳定
（氦为2） 很难得失电
子
教学过程
典例解析
学
以
致
用
【典例2】 根据下列各组原子结构示意图分析，具
有相似化学性质的一组是( A )
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子中的电子
核外电子排布的规律及其与化学性质的关系