湖南省株洲市南方中学、醴陵一中联考2016-2017学年高二上学期月考化学试卷(12月份) Word版含解析

南方中学、醴陵一中2016年下学期高二年级联考地理试题总分：100分时量：90分钟考试时间2016年12月9日由株洲市南方中学醴陵市第一中学联合命题姓名：______________ 考号：_______________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

)读下面某区域等高线（单位：米）示意图，回答1—3题。

1、图示Ⅰ山顶与甲村的高差可能为A.500米B.900米C.1100米D.1200米2、若此图示区域位于北回归线以北地区，则乙城的人们不借助仪器A.在夏至日能看到海面日出景象B.在春分日能看到海面日落景象C.在冬至日不能看到海面日出景象D.在秋分日能看到海面日出景象3、未来将丙地铁矿石运到乙城附近加工出口，图中M、N、P、O四条公路设计，最合理的是A.M线B.N线C.P线D.O线下图为我国某地局部降水（雪）分布图。

据此完成4—5题。

4、导致图中雨雪分界线在甲、乙两处发生弯曲的主要因素是A．地形 B．大气环流C．纬度 D．海陆热力性质差异5、下列对甲、乙两地天气的叙述，正确的有①甲地中雨，乙地中雪②甲地小雪，乙地小雨③甲、乙两地风向均为偏北风，乙地风力较强④甲、乙两地风均为偏南风，甲地风力较强A．①④ B．①③ C．②③ D．②④下图中的阴影表示五个典型农业生产地区．读图完成6—8题。

6、图示地区主要农产品正确的是A．①②棉花 B．①④小麦 C．③⑤水稻 D．③④油橄榄7、图示地区的农业地域类型错误的是A．②④主要为大牧场放牧业 B．③⑤主要为种植园农业C．④⑤适宜发展水稻种植业D．①②适宜发展商品谷物农业8、最适合发展大型机械化作业的是A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．①④东北地区是我国人口流出最明显、自然增长率最低的区域之一（下表），2015年东北三省经济增速均低于中部、西部和东部。

结合资料完成9—10题。

2015年全国及部分省市人口自然增长率比较表（‰）9、东北地区人口流出多、自然增长率低，对其未来社会经济发展的主要影响是①后备劳动力不足②耕地资源压力减轻③养老负担更加沉重④公共设施利用率提高⑤经济逐渐失去活力A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤10、上海市常住人口自然增长率远高于户籍常住人口自然增长率，这说明上海市A．对户籍与非户籍人口采取不同人口政策B．总体上比东北地区老龄化问题更为严重C．户籍人口中青壮年大量移居国外，户籍常住人口自然增长率低D．迁入人口数量大且以青壮年为主，使得常住人口自然增长率高某河流下游横截面略图，该河下游所在地区的地形以低山丘陵为主。

2014年下期高二第一次月考化学试题考试时间：90分钟 分值：100分可能需要的数据：一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项。

）： 1．关于吸热反应的说法，正确的是 A 、凡需加热的反应一定是吸热反应 B 、只有分解反应才是吸热反应C 、使用催化剂的反应是吸热反应D 、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A 、加入一种反应物 B 、升高温度C 、对平衡体系增加压强D 、使用催化剂3．已知反应()()()22CO g =2C s +O g 的ΔH 为正值，ΔS 为负值。

设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法正确的是 A 、低温下能自发进行 B 、高温下能自发进行C 、低温下不能自发进行，高温下能自发进行D 、任何温度下都不能自发进行4．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是 ( )A.V(C) =0.5mol / (L·min)B.V(A)=0.8mol / (L·min)C.V(B)=0.3mol / (L·min)D.V(D)= 1mol / (L·min) 5．下列物质分类组合正确的是6．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A. 平衡向逆反应方向移动B. A 的转化率降低C. m+n>pD.C 的体积分数减小 7．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(1) I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol (2) I 2(S)+ H 2(g)2HI(g) △H = +26.48 kJ/molA ．254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJA B C D 强电解质 HCl FeCl 3 H 3PO 4 HClO 弱电解质 HF CH 3COOH BaSO 4 Ba(OH)2 非电解质NH 3CuH 2OC 2H 5OHC ．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D ．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 8．在一密闭烧瓶中注入NO 2气体，在25℃时建立下列平衡：2NO 2(g)N 2O 4(g) △H <0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：① 颜色，②平均相对分子质量，③ 质量，④ 压强，⑤ 密度。

2016年上期高二第三次质量检测化学试题考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：Fe 56 Mn 55 K 39 O16 一、选择题（2分一空）1、在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（ ） A ．氯化铝 B ．碳酸氢钠 C ．硫酸镁 D ．亚硫酸钠2、升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A ．化学反应速率 B ．水的离子积常数K w C ．化学平衡常数 D ．弱酸的电离平衡常数K a3、下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是（ ） A ．AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B ．AgCl 难溶于水 ，溶液中没有Ag ＋和Cl －C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低 4、已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L －1的下列三种溶液的pH ：下列说法中正确的是（ ）A ．阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO 3＞NaCN ＞NaHCO 3B ．相同条件下的酸性：H 2CO 3＜HCNC ．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D ．升高Na 2CO 3溶液的温度，323(HCO )(CO )c c --减小5、一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应式分别是 锌片:2Zn+4OH -+4e-==2ZnO+2H 2O 石墨:2H 2O+O 2+4e-==4OH -下列说法不正确的是 （ ） A ．电子从石墨经外电路流向锌片 B ．锌片是负极，石墨是正极 C ．电极总反应为:2Zn+O 2＝2ZnOD ．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH 增大6、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。

下列关于该燃料电池的叙述正确的是（）A、该燃料电池放电时，正极发生氧化反应，pH变大B、该电池正极极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC、该电池放电时电流由右侧电极经负载到左侧电极D、该电池放电时K+ 通过离子交换膜向左侧电极移动7、下列各组溶液一定呈中性的是（）A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B.常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合C.常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=2的NaHSO4溶液等体积混合D.c（H+）= 10-7mol·L-1的溶液8．25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是（）A．c（OH¯）=1×10¯4mol·L¯1B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）9．常温下，已知：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，K sp＝2×10－20 mol/L，要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降为原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH至少为（）A. 5B. 6C. 8D. 910、常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确．．．的是（）A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1B．此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1C ．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D ．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性11、用已知浓度的NaOH 溶液测定H 2SO 4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项（ ）12、常温下，0.1 mol/L 某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c =1×10-8，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的c(H +）＝10-10mol/LB ．溶液中c(H +）＋c(A -）＝0.1 mol/LC ．溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c(OH -）均增大D ．与0.05mol/LNaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A -）＞c(Na +）＞c(OH -）＞c(H +）13、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH固体 ②H 2O ③CuSO 4固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl溶液 A ．②④⑥ B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=()()()()c c c c ∙∙222CO H O CO H .恒容时，温度升高，H2浓度减小。

24
2SO
）CO
...........................
考点：考查化学平衡移动。

8. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
B. 新戊烷与2—甲基丁烷为同一种物质
NO
考点：考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。

11. 对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
2CrO
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)
HBr+HBrO
(g)
2HI(g)
2AB
＞
和不变时达到平衡，
＞b＞a
＞点的反应速率为＞
达到平衡时
O
时转移电子
处理后变为
时转移电子时转移电子被还原为
=-53.5kJ/mol
③A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故
的转化率
2
2SO
(g)
H=945kJ/mol+498kJ/mol-2
800L·mol
时，平衡常数K(A)=K(B)
(1). (3).
，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，
；为为
PPG(
的结构简式为，故答案为：
的化学方程式为
的是。

南方中学、醴陵一中2016年下学期高二年级联考物理(理科平行班)试题总分：110分 时量：90分钟 考试时间2016年12月9 日由 株洲市南方中学 醴陵市第一中学 联合命题姓名： 考号：一、选择题（第1题至第10题为单项选择题，每小题3分，第11题至第15题为多选题，每小题4分，少选计2分，错选计0分。

本大题共计50分。

）1．如图所示，在绝缘水平面上静止着两个质量均为m ，电荷量均为＋Q 的物体A 和B(A 、B 均可视为质点)，它们间的距离为r ，与水平面间的动摩擦因数为μ，则物体A 受到的摩擦力为( )A ．μmgB ．0C ．k Q 2rD ．k Q 2r22.电场线分布如图所示，电场中a ，b 两点的电场强度大小分别为E a 和E b ，电势分别为φa 和φb ，则( )A ．E a >E b ，φa >φ bB ．E a >E b ，φa <φbC ．E a <E b ，φa >φbD ．E a <E b ，φa <φb3.下列说法正确的是( )A.将电荷由电势低的地方移到电势高的地方，电势能一定增加B.将负电荷由电势低的地方移到电势高的地方，电势能一定增加C.将正电荷由电势高的地方移到电势低的地方，电势能一定增加D.无论是正电荷还是负电荷，电场力做负功时电势能一定增加4．如图所示，地面上某区域存在着竖直向下的匀强电场，一个质量为m 的带负电的小球以水平方向的初速度v 0由O 点射入该区域，刚好通过竖直平面中的P 点，已知连线OP 与初速度方向的夹角为45°，则此带电小球通过P 点时的动能为( )A ．mv 02 B.12mv 02 C ．2mv 02D.52mv 025.铅蓄电池的电动势为2V ，下列说法不正确的是（ ） A.电路中每通过1C 电荷量，电源把2J 的化学能转变为电能 B.蓄电池没接入电路时两极间的电压为2V C.蓄电池在1S 内将的2J 化学能转变为电能D.蓄电池将化学能转变为电能的本领比一节干电池（电动势为1.5V ）的大6．如图3电路所示，当ab 两端接入50V 电压时，cd 两端为10V ；当cd 两端接入50V 电压时，ab 两端电压为25V ，则R 1∶R 2∶R 3之比是（ ）A ．4∶2∶1B ．2∶1∶1C ．3∶2∶1D ．以上都不对7.某导体中的电流随其两端电压的变化如图所示,则下列说法中正确的是( )A.加5 V 电压时,导体的电阻是8 ΩB.加12 V 电压时,导体的电阻约是10 ΩC.由图可知,随着电压的增大,导体的电阻不断减小D.由图可知,随着电压的减小,导体的电阻不断减小8.一个可以自由运动的线圈L 1和一个固定的线圈L 2互相绝缘，垂直放置，且两个线圈的圆心重合．当两线圈都通过如图所示方向的电流时，则从左向右看，线圈L 1将( )A ．不动B ．顺时针转动C ．逆时针转动D ．向纸外平动9．一质量为m 、电荷量为q 的带电粒子在磁感应强度为B 的匀强磁场中做圆周运动，其效果相当于一环形电流，则此环形电流为多大（ ）A ．mB q π22 B ． B q m 22πC ．Bm q 22πD ．22q Bm π10.如图所示，圆形区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场，一个带电粒子以速度v 从A 点沿直径AOB 方向射入磁场，经过Δt 时间从C 点射出磁场，OC 与OB 成60°角．现将带电粒子的速度变为v/3，仍从A 点沿原方向射入磁场，不计重力，则粒子在磁场中的运动时间变为 （ ）A ．12Δt B ．2Δt C ．13Δt D ．3Δt11．下列关于电场线和磁感线的说法中，正确的是（ ）A ．电场线和磁感线都是电场或磁场中实际存在的线B ．磁场中两条磁感线一定不相交，但在复杂电场中的电场线是可以相交的C ．电场线是一条不闭合曲线，而磁感线是一条闭合曲线D ．电场线越密的地方，电场越强，磁感线越密的地方，磁场也越强12．将平行板电容器两极板之间的距离、电压、电场强度大小和极板所带的电荷量分别用d 、U 、E 和Q 表示．下列说法正确的是（ ）A ．保持U 不变，将d 变为原来的两倍， 则E 变为原来的一半B ．保持E 不变，将d 变为原来的一半， 则U 变为原来的两倍C ．保持d 不变，将Q 变为原来的两倍， 则U 变为原来的一半D ．保持d 不变，将Q 变为原来的一半， 则E 变为原来的一半13．空间有平行于纸面的匀强电场，一电荷量为－q 的质点(重力不计)，在恒定拉力F 的作用下沿虚线由M 匀速运动到N ，如图2所示，已知力F 和MN 间夹角为θ，MN 间距离为d ，则( )A ．MN 两点的电势差为Fd cos θqB ．匀强电场的电场强度大小为Fd cos θqC ．带电小球由M 运动到N 的过程中，电势能增加了Fd cos θD ．若要使带电小球由N 向M 做匀速直线运动，则F 必须反向14.在如图所示的U-I 图像中,直线Ⅰ为某一电源的路端电压与电流的关系图线,直线Ⅱ为某一电阻R 的伏安特性曲线.用该电源直接与电阻R 相连组成闭合电路.由图像下列说法正确的是( )A.电源的电动势为3 V,内阻为0.5 ΩB.电阻R 的阻值为1 ΩC.电源的输出功率为2 WD.电源的效率为66.7% 15.如图所示，电源电动势为E ，内阻为r ，不计电压表和电流表内阻对电路的影响，当电键闭合后，两小灯泡均能发光．在将滑动变阻器的触片逐渐向右滑动的过程中，下列说法正确的是（ ）A ．小灯泡L 1、L 2均变暗B ．小灯泡L 1变亮，小灯泡L 2变暗C ．电流表A 的读数变小，电压表V 的读数变大D ．电流表A 的读数变大，电压表V 的读数变小二、实验题（每空2分，共计16分）16.一个电压表V 0，量程3V ，内阻约为1k Ω．为进一步测量V 0的内阻，有甲、乙两个电路可选择．备选器材有：电流表A1，量程3mA；电流表A2，量程0.6A；电压表V，量程3V，内阻R v＝1.2 kΩ；滑动变阻器R，0～3000 Ω；电源E，6V电池组，内阻不计．（1）若选用甲电路，电流表应选用，若V0和选用电流表示数分别为U0和I，则测得电压表的内阻R0＝．（2）若选用乙电路，若V0和V示数分别为U0和U，则测得电压表的内阻R0＝（用U0、U、R V等字母表示）．17．在如图所示的电路中，四节干电池串联，小灯泡A、B的规格为“3.8V0.3 A”，合上开关S后，无论怎样移动滑动片，A、B灯都不亮．⑴用多用电表的直流电压挡检查故障．①选择开关置于下列量程的________挡较为合适（用字母序号表示）A．2.5 V B．10 V C．50 V D．250 V②测得c、d间电压约为5.8 V，e、f间电压为0，则故障是________；A．A灯丝断开 B．B灯丝断开 C．d、e间连线断开 D．B灯被短路⑵接着换用欧姆表的“×1”挡测电阻，欧姆表经过欧姆调零．②测试前，将电路中的开关S断开；②测c、d间和e、f间电阻时，某次测试结果如图所示，读数为________Ω，此时测量的是________间电阻．根据小灯泡的规格计算出的电阻，它不等于测量值，原因是：________．三、计算题（共计44分）18.（8分）如图所示，竖直放置的两块足够大的带电平行板间形成一个方向水平向右的匀强电场区域，场强E＝3×104N/C.在两板间用绝缘细线悬挂一个质量m＝5×10－3kg的带电小球，静止时小球偏离竖直方向的夹角θ＝60°(g取10 m/s2)．试求：(1)小球的电性和电荷量；(2)悬线的拉力；19.（10分）如图所示，E＝10V，r＝1Ω，R1＝R3＝5Ω，R2＝4Ω，C＝100μF.当S断开时，电容器中带电粒子恰好处于静止状态．(重力加速度g＝10 m/s2)求：(1)S闭合后，带电粒子加速度的大小和方向；(2)S闭合后流过R3的总电荷量．20.（12分）如图所示，两平行金属导轨间的距离L=0.40m，金属导轨所在的平面与水平面夹角θ=37°，在导轨所在平面内，分布着磁感应强度B=0.50T、方向垂直于导轨所在平面的匀强磁场．金属导轨的一端接有电动势E=4.5 V、内阻r=0.50 Ω的直流电源．现把一个质量m=0.040 kg的导体棒ab放在金属导轨上，导体棒恰好静止．导体棒与金属导轨垂直且接触良好，导体棒与金属导轨接触的两点间的电阻R0=2.5 Ω，金属导轨电阻不计，g取10 m/s2．已知sin37°=0.60，cos37°=0.80，求：⑴通过导体棒的电流；⑵导体棒受到的安培力大小；⑶导体棒受到的摩擦力．21.（14分）如图所示，M、N为两块带等量异种电荷的平行金属板，两板间电压可取从零到某一最大值之间的各种数值．静止的带电粒子带电荷量为+q，质量为m（不计重力），从点P 经电场加速后，从小孔Q进入N板右侧的匀强磁场区域，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向外，CD为磁场边界上的一绝缘板，它与N板的夹角为θ= 45°，孔Q到板的下端C的距离为L，当M、N两板间电压取最大值时，粒子恰垂直打在CD板上，求：⑴两板间电压的最大值U m；⑵ CD板上可能被粒子打中的区域的长度s；⑶粒子在磁场中运动的最长时间t m．物理试题答案(理科平行班)一、选择题（1-10每小题3分，11-15每小题4分） 1-5：D 、C 、D 、D 、C 6-10：A 、D 、C 、A 、B 11-15：CD 、AD 、AC 、ABD 、BC二、实验题（每空2分）16：⑴ A 1 ⑵ U 0/I U 0R V /U17：⑴ ① B ② A ⑵ 6 、 e f 、 欧姆表测量时灯泡未发光，灯泡温度低，电阻小三、计算题 18（8分）：解析：(1)小球受静电力向右，故带正电-----1分 受力分析如图所示．由平衡条件有Eq ＝mg tan 60°----------3分 解得q ＝533×10－6C.--------------1分(2)由平衡条件得F ＝mgcos 60°.--------2分解得F ＝0.1 N.----------1分19（10分）：解析： (1)开始带电粒子恰好处于静止状态，必有qE ＝mg 且qE 竖直向上．S 闭合后，qE ＝mg 的平衡关系被打破．S 断开，带电粒子恰好处于静止状态，设电容器两极板间距离为d ，有U C ＝R 2R 1＋R 2＋rE ＝4 V-------1分qU C /d ＝mg.---------1分S 闭合后，U′C ＝R 2R 2＋rE ＝8 V-----------1分设带电粒子加速度为a ，则qU′C /d －mg ＝ma------------2分 解得a ＝g ＝10 m/s 2，-----------1分方向竖直向上．------------1分(2)S闭合后，流过R3的总电荷量等于电容器上电荷的增加量，所以ΔQ＝C(U′C－U C)＝4×10－4C.-----------3分20（12分）：⑴根据闭合电路欧姆定律I = E/(R0 + r) --------3分I = 1.5 A．---------1分⑵导体棒受到的安培力F安 = BIL ----------------3分F安= 0.30 N．--------------1分⑶导体棒受力如图，将重力正交分解F1 = mg sin 37° = 0.24 NF1 ＜F安，根据平衡条件mg sin 37° + f = F安----------3分解得：f = 0.06 N．--------1分21（14分）：⑴M、N两板间电压取最大值时，粒子恰垂直打在CD板上，所以圆心在C点，如图所示，CH = QC = L，故半径r1 = L---------2分又因为qv1B = mv12/r1------------1分且qU m = mv12/2-----------1分所以U m = qB2L2/2m ----------1分⑵设粒子在磁场中运动的轨迹与CD板相切于K点，此轨迹的半径为r2，设圆心为A，在△AKC中：sin 45° = r2/(L–r2)-------2分解得r2 = ( 2 – 1)L，即KC = r2 = ( 2 – 1)L．--------2分所以CD板上可能被粒子打中的区域的长度s = HK，即s = r1 - r2 = (2 –2)L．-----------2分⑶打在QE间的粒子在磁场中运动的时间最长，均为半个周期，所以t m = T/2 = πm/qB．----------3分。

南方中学、醴陵一中2016年下学期高二年级联考物理(理科创新班)试题总分：110分时量：90分钟考试时间2016年12月9日由株洲市南方中学醴陵市第一中学联合命题姓名：考号：注意：请将所有答案写在答题卡上，写在试卷上无效！一、单项选择题(9*4分=36分)1、如图所示的情况中，a、b两点的电场强度和电势均相同的是（）A．甲图：离点电荷等距的a、b两点B．乙图：两个等量异种点电荷连线的中垂线上，与连线中点等距的a、b两点C．丙图：两个等量同种点电荷连线上，与连线中点等距的a、b两点D．丁图：带电平行金属板两板间分别靠近两板的a、b两点2、在如图所示的电路中，电源的内阻为r，现闭合开关S，将滑片P向左移动一段距离后，下列结论正确的是（）A．灯泡L变亮B．电压表读数变小C．电流表读数变小D．电容器C上的电荷量减少3、如图所示，在空间中存在竖直向上的匀强电场，质量为m、电荷量为+q的物块从A点由静止开始下落，加速度为g，下落高度H到B点后与一轻弹簧接触，又下落 h后到达最低点C，整个过程中不计空气阻力，且弹簧始终在弹性限度内，重力加速度为g，则带电物块在由A点运动到C点过程中，下列说法正确的是（）A．该匀强电场的电场强度为B．带电物块和弹簧组成的系统机械能减少量为C．带电物块电势能的增加量为mg（H+h）D．弹簧的弹性势能的增加量为4、如图所示，空间存在垂直于纸面向里的磁感应强度为B的匀强磁场，场内有一绝缘的足够长的直杆，它与水平面的倾角为θ，一带电量为﹣q质量为m的带负电小球套在直杆上，从A点由静止沿杆下滑，小球与杆之间的动摩擦因数为μ，在小球以后的运动过程中，下列说法正确的是( )A．小球下滑的最大速度为B．小球下滑的最大加速度为a m=gsinθC．小球的加速度一直在减小D ．小球的速度先增大后减小5、如图所示，带异种电荷的粒子a 、b 以相同的动能同时从O 点射入宽度为d 的有界匀强磁场，两粒子的入射方向与磁场边界的夹角分别为30°和60°，且同时到达P 点。

2015-2016学年湖南省东部株洲二中、湘潭县一中、浏阳一中、醴陵一中、攸县一中、株洲八中六校高三（上）联考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共14小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO﹣+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC．在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO+3Cl﹣+H2O+4H+ D．用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列叙述正确的是（）A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为B．将1molCl2通入水中，则 N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N AC．2.24L的CH4中含有的C﹣H键数为0.4N AD．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A4．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大C．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解5．如表实验不能达到预期目的是（）实验操作实验目的A．充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B．向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C．苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入依据褪色时间来研究浓度对反D．同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液应速率的影响A．A B．B C．C D．D6．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理7．苯环上有两个侧链烃基的有机物C12H18，其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）A．39 B．42 C．45 D．488．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO29．在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L﹣1•min﹣1B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=210．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（）A．原子半径Z＞W＞Y＞XB．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应C．气态氢化物的稳定性Z＞WD．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体11．某实验小组依据反应 AsO+2H++2I﹣⇌AsO+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO4氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（）A．调节pH可以改变反应的方向B．pH=0.68 时，反应处于平衡状态C．pH=5 时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣═I2D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO12．现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g13．常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（φ）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（）A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/LB．b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/LC．c点溶液中：c（K+）=2[c（CO）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]D．d点溶液中：c（K+）=2c（CO）+c（HCO）14．amolFeS 与 bmolFeO 投入VLcmol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）A．（a+b）×63g B．（a+b）×169g C．[Vc﹣]mol D．（a+b）mol二、非选择题（共58分）15．X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：（1）N元素在周期表中的位置为；Y的氢化物稳定性W的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”）（2）X、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式；（4）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：．16．如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数．化学式CH3COOH HClO H2CO3H2C2O4Ka Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8K a1=4.1×10﹣7K a2=5.6×10﹣11K a1=5.9×10﹣2K a2=6.4×10﹣5（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．（2）pH 相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH3COONa NaClO，两溶液中：[c（Na+）﹣c（ClO﹣）] [c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]（填“＞”“＜”或“=”）．（3）向 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液 pH= ．（4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为．17．高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO2+H2O CO+H2+O2，其工作原理示意图如图．电极b上放出的气体X为，电极b连接Y为电源的极（填正、负）．18．化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是．②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．电池正极的电极反应式是，A 是．（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为，该温度下的平衡常数为．②5min至10min时速率变化的原因可能是；③15min 时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图2中画出CO的变化曲线．19．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀） 1.9 7.15 ﹣0.23 3.4pH（完全沉淀） 3.2 9.15 1.09 4.7请回答：（1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：．（2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有．（3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是．（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol温度范围/℃固体质量/g150～210 4.41290～320 2.41890～920 2.25经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为．20．某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了表格．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO 4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+═Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．ⅱ打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤ⅱ目的是；④该实验可得出的结论是．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是．21．已知：①一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：②如图是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．（1）写出反应的反应类型：④⑥（2）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名：；写出物质L的结构简式：．（3）写出下列反应的化学方程式：C→D：；F→G：．（4）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种．i．能发生水解反应 ii．分子中只含有两个甲基 iii．不含环状结构．2015-2016学年湖南省东部株洲二中、湘潭县一中、浏阳一中、醴陵一中、攸县一中、株洲八中六校高三（上）联考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共14小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【考点】油脂的性质、组成与结构；绿色化学；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】有机物的化学性质及推断；化学应用．【分析】A、地沟油的成分为油脂，石油的成分为多种烃的混合物；B、防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入或吸收进入的水分；C、绿色化学是减少污染，提高原子利用率；D、天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的．【解答】解：A、以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物，成分不同，故A正确；B、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故B正确；C、绿色化学是从源头上减少或杜绝污染，提高原子利用率，而不是污染后再治理，故C错误；D、沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故D正确；故选C．【点评】本题属于基本概念的考查，题目难度不大，注意把握绿色化学的含义、化石能源、可再生能源和二次能源的概念．2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO﹣+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC．在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO+3Cl﹣+H2O+4H+D．用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯气足量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化；B．次氯酸具有强氧化性，能够氧化氢氧化亚铁；C．强碱性溶液中，反应产物不会存在氢氧根离子；D．铜为电极，阳极铜放电生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，不会生成氧气．【解答】解：A．向 FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正确；B．Fe2+与ClO﹣会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4HClO，故B错误；C．在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═3FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；D．阳极为铜时，电解过程中阳极铜失去电子生成铜离子，不会生成氧气，相当于电解精炼铜，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式书写，题目难度中等，涉及电解原理、氧化还原反应、离子方程式书写原则等知识，明确离子方程式书写方法为解答关键，注意掌握电解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列叙述正确的是（）A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为B．将1molCl2通入水中，则 N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N AC．2.24L的CH4中含有的C﹣H键数为0.4N AD．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、将CO2通过Na2O2时，增重的是CO的质量，且当1mol二氧化碳反应时，转移1mol 电子，增重1molCO的质量；B、氯气与水的反应是可逆反应；C、甲烷所处的状态不明确；D、甲醛和冰醋酸的最简式均为HCHO．【解答】解：A、将CO2通过Na2O2时，增重的是CO的质量，且当1mol二氧化碳反应时，转移1mol电子，增重1molCO的质量即增重28g，故当增重ag时，转移的电子的物质的量为mol，个数为个，故A错误；B、氯气与水的反应是可逆反应，所得的氯水中有未反应的氯气分子，故根据氯的物料守恒有：2N（Cl2）+N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N A，故B错误；C、甲烷所处的状态不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，其物质的量和C﹣H键个数无法计算，故C错误；D、甲醛和冰醋酸的最简式均为HCHO，故3.0g混合物中含有的HCHO的物质的量为n==0.1mol，故共含0.4mol原子即0.4N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大C．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解【考点】化学平衡的影响因素；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．硝酸为氧化性酸，与金属反应不生成氢气；B．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物转化率降低；C．正反应为吸热反应，则△H＞0，而△H﹣T△S＜0反应自发进行；D．根据溶度积转化为碳酸钙沉淀，再利用盐酸与碳酸钙反应．【解答】解：A．加入硝酸铜，溶液中硝酸为氧化性酸，与金属反应不生成氢气，故A错误；B．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气转化率减小，故B错误；C．正反应吸热反应，则△H＞0，在一定条件下可自发进行，则△H﹣T△S＜0反应自发进行，若△S＜0，则△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，正反应为气体物质的量减小的反应，则△S ＜0，故C错误；D．利用饱和碳酸钠溶液，根据溶度积将硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，而盐酸与碳酸钙反应，故D正确，故选：D．【点评】本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡影响因素、反应自发性、沉淀转化、元素化合物性质等，A选项为易错点，学生容易考虑形成原电池加快反应速率，而忽略硝酸为氧化性酸．5．如表实验不能达到预期目的是（）实验操作实验目的A．充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B．向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C．苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性D．向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向移动；B．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；C．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠；D．应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量H2C2O4溶液反应．【解答】解：A．N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向正反应方向移动，导致容器中气体颜色加深，所以可以研究温度对化学平衡移动的影响，故A正确；B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S 溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为黑色沉淀，所以能说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；C．因苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，所以浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清，强酸反应制取弱酸，故C正确；D．应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量H2C2O4溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、性质比较、难溶物的溶解平衡、化学平衡影响因素等知识点，明确实验原理是解本题关键，会根据实验现象、物质性质分析解答，题目难度中等．6．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理【考点】有机化学反应的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；生活中的有机化合物．【分析】A、从农产品的农药残留和对土壤的长期影响考虑；B、某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧分析；C、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放；D、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境．【解答】解：A、使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A错误；B、通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故B正确；C、安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故C错误；D、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误．故选B．【点评】本题考查合成材料、化肥和农药的使用、节能减排等，难度不大，注意使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成．7．苯环上有两个侧链烃基的有机物C12H18，其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）A．39 B．42 C．45 D．48【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】先根据支链共有6个碳原子，可以形成1和5、2和4、3和3，再根据苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位来分析．【解答】解：6个碳原子，可以形成1和5、2和4、3和3，甲基只有1种，戊基有8种：C﹣C﹣C﹣C﹣C，正戊烷形成的戊基有3种；C﹣C﹣C（﹣C）2，异戊烷形成的戊基有4种C（﹣C）4，新戊烷形成的戊基有1种，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有1×8×3=24种；乙基只有1种，丁基有4种：C﹣C﹣C﹣C，正丁烷形成的戊基有2种；C﹣C（﹣C）2，异丁烷形成的丁基有2种C（﹣C）4，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有1×4×3=12种；丙基有2种：C﹣C﹣C，丙烷形成的丙基有2种，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有9种；所以二取代苯的同分异构体共45种，故选C．【点评】本题主要考查了苯的同系物结构的确定，注意分类思想的运用和取代基相同时，同分异构体的计算方法．8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．【解答】解：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B．【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等．9．在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L﹣1•min﹣1B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=2【考点】化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B （g）⇌C（g），据此分析：A、根据v=计算反应速率；B、根据平衡常数的定义结合化学方程式可计算出平衡常数，据此判断；C、升高温度反应速率增大，据此判断；D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，据此判断．【解答】解：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g），A、根据v=可知v（B）=mol•L﹣1•min﹣1=0.02mol•L﹣1•m in﹣1，故A错误；B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g），可知该反应的平衡常数为L2/mol2=25 L2/mol2，故B正确；C、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C错误；D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g），可知a=2，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了化学反应速率的计算和化学平衡的计算，以及影响化学平衡移动的因素，难度不大，解题的关键是先要根据图写出化学方程式．。

2016-2017学年湖南省株洲市南方中学、醴陵一中联考平行班高二（上）12月月考数学试卷（文科）一、选择题（本题共12道小题，每小题5分，共60分）1．命题“对任意x∈R都有x2≥1”的否定是（）A．对任意x∈R，都有x2＜1 B．不存在x∈R，使得x2＜1C．存在x0∈R，使得x02≥1 D．存在x0∈R，使得x02＜12．已知数列{a n}满足3a n+a n=0，a2=﹣，则{a n}的前10项和等于（）+1A．﹣6（1﹣3﹣10）B．C．3（1﹣3﹣10）D．3（1+3﹣10）3．已知等比数列{a n}满足a1+a2=3，a2+a3=6，则a7=（）A．64 B．81 C．128 D．2434．一道数学试题，甲、乙两位同学独立完成，设命题p是“甲同学解出试题”，命题q是“乙同学解出试题”，则命题“至少有一位同学没有解出试题”可表示为（）A．（￢p）∨（￢q）B．p∨（￢q）C．（￢p）∧（￢q）D．p∨q5．设x，y＞0，且x+2y=3，则+的最小值为（）A．2 B．C．1+D．3+26．已知椭圆=1（a＞b＞0）的离心率为，椭圆上一点P到两焦点距离之和为12，则椭圆短轴长为（）A．8 B．6 C．5 D．47．椭圆=1与双曲线=1有相同的焦点，则实数a的值是（）A．B．1或﹣2 C．1或D．18．双曲线4x2﹣=1的渐近线方程是（）A．y=±x B．y=±x C．y=±x D．y=±6x9．点P是双曲线（a＞0，b＞0）左支上的一点，其右焦点为F（c，0），若M为线段FP的中点，且M到坐标原点的距离为，则双曲线的离心率e范围是（）A．（1，8] B． C．D．（2，3]10．已知命题p：∃x∈R，x﹣2＞lgx，命题q：∀x∈R，x2＞0，则（）A．命题p∨q是假命题B．命题p∧q是真命题C．命题p∧（￢q）是真命题D．命题p∨（￢q）是假命题11．某校运动会开幕式上举行升旗仪式，在坡度为15°的看台上，同一列上的第一排和最后一排测得旗杆顶部的仰角分别为60°和30°，第一排和最后一排的距离为10m（如图），则旗杆的高度为（）A．10 m B．30 m C．10m D．10m12．已知命题P：至少存在一个实数x0∈[2，4]，使不等式x2﹣ax+2＞0成立．若P为真，则参数a 的取值范围为（）A．（﹣∞，3）B．C．（﹣∞，）D．（﹣∞，）二、填空题（本题共4道小题，每小题5分，共20分）13．已知变量x，y满足，则2x+y的最大值为．14．在等差数列{a n}中，已知a4=﹣15，公差d=3，则数列{a n}的前n项和S n的最小值为．15．已知p：﹣x2+7x+8≥0，q：x2﹣2x+1﹣4m2≤0（m＞0）．若“非p”是“非q”的充分不必要条件，则实数m的取值范围为．16．过椭圆+=1内一点M（2，1）引一条弦，使得弦被M点平分，则此弦所在的直线方程为．三、解答题（本题共6道大题，第17题10分，第18～22题，每大题12分，共60分）17．（10分）在△ABC中，A、B、C的对边分别是a，b，c，且bcosB是acosC，ccosA的等差中项．（1）求∠B的大小；（2）若a+c=，求△ABC的面积．18．（12分）数列{a n}是公差为正数的等差数列，a2、a5且是方程x2﹣12x+27=0的两根，数列{b n}的前n项和为T n，且T n=1﹣，（1）求数列{a n}、{b n}的通项公式；（2）记c n=a n•b n，求数列{c n}的前n项和S n．19．（12分）某校从高一年级学生中随机抽取40名学生作为样本，将他们的期中考试数学成绩（满分100分，成绩均为不低于40分的整数）分成六段：[40，50），[50，60），[90，100）后得到如图的频率分布直方图．（Ⅰ）求图中实数a的值；（Ⅱ）根据频率分布直方图，试估计该校高一年级学生其中考试数学成绩的平均数；（Ⅲ）若从样本中数学成绩在[40，50）与[90，100]两个分数段内的学生中随机选取2名学生，试用列举法求这两名学生的数学成绩之差的绝对值不大于10的概率．20．（12分）学校要建一个面积为392m2的长方形游泳池，并且在四周要修建出宽为2m和4m的小路（如图所示）．问游泳池的长和宽分别为多少米时，占地面积最小？并求出占地面积的最小值．21．（12分）已知命题P：函数f（x）=log a x在区间（0，+∞）上是单调递增函数；命题Q：不等式（a﹣2）x2+2（a﹣2）x﹣4＜0对任意实数x恒成立．若P ∨Q是真命题，且P∧Q为假命题，求实数a的取值范围．22．（12分）已知点A（0，﹣2），椭圆E： +=1（a＞b＞0）的离心率为，F是椭圆的焦点，直线AF的斜率为，O为坐标原点．（Ⅰ）求E的方程；（Ⅱ）设过点A的直线l与E相交于P，Q两点，当△OPQ的面积最大时，求l 的方程．2016-2017学年湖南省株洲市南方中学、醴陵一中联考平行班高二（上）12月月考数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题共12道小题，每小题5分，共60分）1．命题“对任意x∈R都有x2≥1”的否定是（）A．对任意x∈R，都有x2＜1 B．不存在x∈R，使得x2＜1C．存在x0∈R，使得x02≥1 D．存在x0∈R，使得x02＜1【考点】全称命题；命题的否定．【分析】利用汽车媒体的否定是特称命题写出结果判断即可．【解答】解：因为全称命题的否定是特称命题，所以命题“对任意x∈R都有x2≥1”的否定是：存在x0∈R，使得．故选：D．【点评】本题考查全称命题的否定，注意量词以及形式的改变，基本知识的考查．2．已知数列{a n}满足3a n+a n=0，a2=﹣，则{a n}的前10项和等于（）+1A．﹣6（1﹣3﹣10）B．C．3（1﹣3﹣10）D．3（1+3﹣10）【考点】等比数列的前n项和．【分析】由已知可知，数列{a n}是以﹣为公比的等比数列，结合已知可求a1，然后代入等比数列的求和公式可求+a n=0【解答】解：∵3a n+1∴∴数列{a n}是以﹣为公比的等比数列∵∴a1=4由等比数列的求和公式可得，S10==3（1﹣3﹣10）故选C【点评】本题主要考查了等比数列的通项公式及求和公式的简单应用，属于基础试题3．已知等比数列{a n}满足a1+a2=3，a2+a3=6，则a7=（）A．64 B．81 C．128 D．243【考点】等比数列．【分析】由a1+a2=3，a2+a3=6的关系求得q，进而求得a1，再由等比数列通项公式求解．【解答】解：由a2+a3=q（a1+a2）=3q=6，∴q=2，∴a1（1+q）=3，∴a1=1，∴a7=26=64．故选A．【点评】本题主要考查了等比数列的通项及整体运算．4．一道数学试题，甲、乙两位同学独立完成，设命题p是“甲同学解出试题”，命题q是“乙同学解出试题”，则命题“至少有一位同学没有解出试题”可表示为（）A．（￢p）∨（￢q）B．p∨（￢q）C．（￢p）∧（￢q）D．p∨q【考点】复合命题的真假．【分析】根据复合命题的定义判断即可．【解答】解：由于命题“至少有一位同学没有解出试题”指的是：“甲同学没有解出试题”或“乙同学没有解出试题”，故此命题可以表示为￢p∨￢q故选：A．【点评】本题考查复合命题的真假，掌握其真假判断规则是解答的关键．5．设x，y＞0，且x+2y=3，则+的最小值为（）A．2 B．C．1+D．3+2【考点】基本不等式在最值问题中的应用．【分析】由已知可将+变形为（+）（x+2y）=（++3）的形式，结合基本不等式可得原式的最小值．【解答】解：∵x，y＞0，且x+2y=3，∴+=（+）（x+2y）=（+）=（++3）≥（+3）=1+当且仅当==时取等号故+的最小值为1+故选C【点评】本题考查的知识点是基本不等式在最值问题中的应用，熟练掌握基本不等式“一正，二定，三相等”的使用要点是解答的关键．6．已知椭圆=1（a＞b＞0）的离心率为，椭圆上一点P到两焦点距离之和为12，则椭圆短轴长为（）A．8 B．6 C．5 D．4【考点】椭圆的简单性质．【分析】利用椭圆的定义，以及离心率，求出c然后求解椭圆短轴长即可．【解答】解：椭圆=1（a＞b＞0）的离心率为，椭圆上一点P到两焦点距离之和为12，可得a=6，c=2，则b===4．则椭圆短轴长为：8．故选：A．【点评】本题考查椭圆的简单性质的应用，考查计算能力．7．椭圆=1与双曲线=1有相同的焦点，则实数a的值是（）A．B．1或﹣2 C．1或D．1【考点】双曲线的简单性质；椭圆的简单性质．【分析】由题意可知焦点在x轴上，且a＞0，c相等．【解答】解：∵椭圆=1与双曲线=1有相同的焦点，∴它们的焦点在x轴上，且6﹣a2=a+4（a＞0），解得a=1，故选D．【点评】本题考查了圆锥曲线的定义，属于基础题．8．双曲线4x2﹣=1的渐近线方程是（）A．y=±x B．y=±x C．y=±x D．y=±6x【考点】双曲线的简单性质．【分析】利用双曲线方程，直接求解渐近线方程即可．【解答】解：双曲线4x2﹣=1的渐近线方程是4x2﹣=0，即y=±6x．故选：D．【点评】本题考查双曲线的简单性质的应用，是基础题．9．点P是双曲线（a＞0，b＞0）左支上的一点，其右焦点为F（c，0），若M为线段FP的中点，且M到坐标原点的距离为，则双曲线的离心率e范围是（）A．（1，8] B． C．D．（2，3]【考点】双曲线的简单性质．【分析】直接利用双曲线的定义，结合三角形的中位线定理，推出a，b，c的关系，求出双曲线的离心率．【解答】解：设双曲线的左焦点为F1，因为点P是双曲线（a＞0，b＞0）左支上的一点，其右焦点为F（c，0），若M为线段FP的中点，且M到坐标原点的距离为，由三角形中位线定理可知：OM=PF1，PF1=PF﹣2a，PF≥a+c．所以，1．故选B．【点评】本题是中档题，考查双曲线的基本性质，找出三角形的中位线与双曲线的定义的关系，得到PF≥a+c．是解题的关键．10．已知命题p：∃x∈R，x﹣2＞lgx，命题q：∀x∈R，x2＞0，则（）A．命题p∨q是假命题B．命题p∧q是真命题C．命题p∧（￢q）是真命题D．命题p∨（￢q）是假命题【考点】全称命题；复合命题的真假．【分析】先判断出命题p与q的真假，再由复合命题真假性的判断法则，即可得到正确结论．【解答】解：由于x=10时，x﹣2=8，lgx=lg10=1，故命题p为真命题，令x=0，则x2=0，故命题q为假命题，依据复合命题真假性的判断法则，得到命题p∨q是真命题，命题p∧q是假命题，￢q是真命题，进而得到命题p∧（￢q）是真命题，命题p∨（￢q）是真命题．故答案为C．【点评】本题考查复合命题的真假，属于基础题．11．某校运动会开幕式上举行升旗仪式，在坡度为15°的看台上，同一列上的第一排和最后一排测得旗杆顶部的仰角分别为60°和30°，第一排和最后一排的距离为10m（如图），则旗杆的高度为（）A．10 m B．30 m C．10m D．10m【考点】解三角形的实际应用．【分析】作图，分别求得∠ABC，∠ACB和∠BAC，然后利用正弦定理求得AC，最后在直角三角形ACD中求得AD．【解答】解：如图，依题意知∠ABC=30°+15°=45°，∠ACB=180°﹣60°﹣15°=105°，∴∠BAC=180°﹣45°﹣105°=30°，由正弦定理知=，∴AC=•sin∠ABC=×=20（m），在Rt△ACD中，AD=•AC=×20=30（m）即旗杆的高度为30m．故选：B．【点评】本题主要考查了解三角形的实际应用．结合了正弦定理等基础知识，考查了学生分析和推理的能力．12．已知命题P：至少存在一个实数x0∈[2，4]，使不等式x2﹣ax+2＞0成立．若P为真，则参数a 的取值范围为（）A．（﹣∞，3）B．C．（﹣∞，）D．（﹣∞，）【考点】函数恒成立问题．【分析】求出￢p成立时，∀x∈[2，4]，都有a≥x+恒成立，从而求出p为真时，a的范围即可．【解答】解：命题P：至少存在一个实数x0∈[2，4]，使不等式x2﹣ax+2＞0成立，则￢p：∀x∈[2，4]，都有x2﹣ax+2≤0成立，即∀x∈[2，4]，都有a≥x+恒成立，令f（x）=x+，x∈[2，4]，则f′（x）=1﹣=＞0，故f（x）在[2，4]递增，f（x）max=f（4）=4+=，故a≥，即￢p成立时，a≥，故p为真时，a＜，故选：D．【点评】本题考查了函数的单调性、最值问题，考查导数的应用以及函数恒成立问题，考查命题的否定，是一道中档题．二、填空题（本题共4道小题，每小题5分，共20分）13．已知变量x，y满足，则2x+y的最大值为8．【考点】简单线性规划．【分析】作出不等式组对应的平面区域，设z=x+y，利用z的几何意义，先求出z的最大值，即可得到结论．【解答】解：作出不等式组对应的平面区域如图：设z=x+y，则y=﹣x+z，平移直线y=﹣x+z，由图象可知当直线y=﹣x+z经过点A时y=﹣x+z的截距最大，此时z最大．由，解得，即A（1，2），代入z=x+y得z=1+2=3．即z=x+y最大值为3，∴2x+y的最大值为23=8．故答案为：8．【点评】本题主要考查线性规划的应用以及指数函数的运算，利用z的几何意义结合数形结合是解决本题的关键．14．在等差数列{a n}中，已知a4=﹣15，公差d=3，则数列{a n}的前n项和S n的最小值为﹣108．【考点】等差数列的前n项和；等差数列的通项公式．【分析】求出首项a4=﹣24，公差d=3，从而得到S n=（n﹣）2﹣，由此能求出数列{a n}的前n项和S n的最小值．【解答】解：∵等差数列{a n}中，a4=﹣15，公差d=3，∴a1=a4﹣3d=﹣15﹣9=﹣24，∴S n=﹣24n+=（n﹣）2﹣，∴n=8或n=9时，数列{a n}的前n项和S n取最小值S8=S9=﹣108．故答案为：﹣108．【点评】本题考查等差数列的前n项和的最小值的求法，是基础题，解题时要认真审题，注意等差数列的性质的合理运用．15．已知p：﹣x2+7x+8≥0，q：x2﹣2x+1﹣4m2≤0（m＞0）．若“非p”是“非q”的充分不必要条件，则实数m的取值范围为（0，1] ．【考点】必要条件、充分条件与充要条件的判断．【分析】非p”是“非q”的充分不必要条件，得到q是p的充分不必要条件，得到关于m的不等式组，解得即可．【解答】解：p：﹣x2+7x+8≥0，即x2﹣7x﹣8≤0，解得﹣1≤x≤8，q：x2﹣2x+1﹣4m2≤0，得到1﹣2m≤x≤1+2m∵“非p”是“非q”的充分不必要条件，∴q是p的充分不必要条件，∴，∴0＜m≤1．故答案为：（0，1]．【点评】本题考查充分条件、必要条件和充要条件，解题时要认真审题，仔细解答，注意不等式组的合理运用．16．过椭圆+=1内一点M（2，1）引一条弦，使得弦被M点平分，则此弦所在的直线方程为x+2y﹣4=0．【考点】直线与圆锥曲线的关系．【分析】设A（x1，y1），B（x2，y2），由题意可得，两式相减，结合中点坐标公式可求直线的斜率，进而可求直线方程【解答】解：设直线与椭圆交于点A，B，设A（x1，y1），B（x2，y2）由题意可得，两式相减可得由中点坐标公式可得，，==﹣∴所求的直线的方程为y﹣1=﹣（x﹣2）即x+2y﹣4=0故答案为x+2y﹣4=0【点评】本题主要考查了直线与椭圆相交关系的应用，要掌握这种设而不求的方法在求解直线方程中的应用．三、解答题（本题共6道大题，第17题10分，第18～22题，每大题12分，共60分）17．（10分）（2011秋•南通期末）在△ABC中，A、B、C的对边分别是a，b，c，且bcosB是acosC，ccosA的等差中项．（1）求∠B的大小；（2）若a+c=，求△ABC的面积．【考点】数列与三角函数的综合；解三角形．【分析】（1）利用等差中项的性质，知acosC+ccosA=2bcosB，由正弦定理，得sinAcosC+cosAsinC=2sinBcosB，由此结合三角函数的性质能够求出∠B．（2）由（1）知B=，利用余弦定理得到=，再利用三角形面积公式，能求出△ABC的面积．【解答】解：（1）∵bcosB是acosC，ccosA的等差中项，∴acosC+ccosA=2bcosB，由正弦定理，得sinAcosC+cosAsinC=2sinBcosB，即sin（A+C）=2sinBcosB，∵A+C=π﹣B，0＜B＜π，∴sin（A+C）=sinB≠0，∴cosB=，B=．（2）由B=，得=，即，∴ac=2，∴．【点评】本题考查等差中项，正弦定理、余弦定理、三角形面积等公式的应用，解题时要认真审题，注意三角函数恒等变换的灵活运用．18．（12分）（2013•上高县校级模拟）数列{a n}是公差为正数的等差数列，a2、a5且是方程x2﹣12x+27=0的两根，数列{b n}的前n项和为T n，且T n=1﹣，（1）求数列{a n}、{b n}的通项公式；（2）记c n=a n•b n，求数列{c n}的前n项和S n．【考点】数列的求和；等差数列的通项公式；等比数列的通项公式．【分析】（1）依题意，解方程x2﹣12x+27=0可得a2、a5，从而可得数列{a n}的通项公式；由T n=1﹣b n可求得数列{b n}的通项公式；（2）c n=a n•b n，利用错位相减法可求数列{c n}的前n项和S n．【解答】解：（1）∵等差数列{a n}的公差d＞0，a2、a5且是方程x2﹣12x+27=0的两根，∴a2=3，a5=9．∴d==2，∴a n=a2+（n﹣2）d=3+2（n﹣2）=2n﹣1；又数列{b n}中，T n=1﹣b n，①∴T n +1=1﹣b n +1，②②﹣①得： =，又T 1=1﹣b 1=b 1，∴b 1=，∴数列{b n }是以为首项，为公比的等比数列， ∴b n =•；综上所述，a n =2n ﹣1，b n =•；（2）∵c n =a n •b n =（2n ﹣1）••，∴S n =a 1b 1+a 2b 2+…+a n b n=1×+3××+…+（2n ﹣1）××，③∴S n =×+3××+…+（2n ﹣3）××+（2n ﹣1）××，④∴③﹣④得： S n =+ [+++…+]﹣（2n ﹣1）××，S n =1+2[+++…+]﹣（2n ﹣1）×=1+2×﹣（2n ﹣1）×=2﹣×=2﹣（2n +2）×．【点评】本题考查数列的求和，着重考查等差数列与等比数列的通项公式，突出考查错位相减法求和，属于中档题．19．（12分）（2015•安徽二模）某校从高一年级学生中随机抽取40名学生作为样本，将他们的期中考试数学成绩（满分100分，成绩均为不低于40分的整数）分成六段：[40，50），[50，60），[90，100）后得到如图的频率分布直方图．（Ⅰ）求图中实数a的值；（Ⅱ）根据频率分布直方图，试估计该校高一年级学生其中考试数学成绩的平均数；（Ⅲ）若从样本中数学成绩在[40，50）与[90，100]两个分数段内的学生中随机选取2名学生，试用列举法求这两名学生的数学成绩之差的绝对值不大于10的概率．【考点】离散型随机变量的期望与方差；频率分布直方图；离散型随机变量及其分布列．【分析】（Ⅰ）由频率分布直方图中频率之和为1，能求出a．（Ⅱ）平均分是频率分布直方图各个小矩形的面积×底边中点横坐标之和，由此利用频率分布直方图能求出平均分．（Ⅲ）由频率分布直方图，得数学成绩在[40，50）内的学生人数为40×0.05=2，这两人分别记为A，B，数学成绩在[90，100）内的学生人数为40×0.1=4，这4人分别记为C，D，E，F，如果这两名学生的数学成绩都在[40，50）或都在[90，100）内，则这两名学生的数学成绩之差的绝对值不大于10，由此利用列举法能过河卒子同这两名学生的数学成绩之差的绝对值不大于10的概率．【解答】解：（Ⅰ）由频率分布直方图，得：10×（0.005+0.01+0.025+a+0.01）=1，解得a=0.03．（Ⅱ）由频率分布直方图得到平均分：=0.05×45+0.1×55+0.2×65+0.3×75+0.25×85+0.1×95=74（分）．（Ⅲ）由频率分布直方图，得数学成绩在[40，50）内的学生人数为40×0.05=2，这两人分别记为A，B，数学成绩在[90，100）内的学生人数为40×0.1=4，这4人分别记为C，D，E，F，若从数学成绩在[40，50）与[90，100）两个分数段内的学生中随机选取2名学生，则所有的基本事件有：（A，B），（A，C），（A，D），（A，E），（A，F），（B，C），（B，D），（B，E），（B，F），（C，D），（C，E），（C，F），（D，E），（D，F），（E，F），共15个，如果这两名学生的数学成绩都在[40，50）或都在[90，100）内，则这两名学生的数学成绩之差的绝对值不大于10，记“这两名学生的数学成绩之差的绝对值不大于10”为事件M，则事件M包含的基本事件有：（A，B），（C，D），（C，E），（C，F），（D，E），（D，F），（E，F），共7个，所以这两名学生的数学成绩之差的绝对值不大于10的概率P=．【点评】本题考查频率和概率的求法，二查平均分的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意频率分布直方图和列举法的合理运用．20．（12分）（2011秋•清远期末）学校要建一个面积为392m2的长方形游泳池，并且在四周要修建出宽为2m和4m的小路（如图所示）．问游泳池的长和宽分别为多少米时，占地面积最小？并求出占地面积的最小值．【考点】函数模型的选择与应用．【分析】先设游泳池的长为xm，则游泳池的宽为，又设占地面积为ym2，依题意，写出函数y的解析式，再利用基本不等式求出此函数的最小值即得游泳池的长和宽分别为多少米时，占地面积最小．【解答】解：设游泳池的长为xm，则游泳池的宽为，又设占地面积为ym2，（1分）依题意，得，当且仅当，即x=28时，取“=”．（9分）答：游泳池的长为28m，宽为14m时，占地面积最小为648m2（10分）【点评】本小题主要考查根据实际问题建立数学模型，以及运用函数、基本不等式的知识解决实际问题的能力．21．（12分）（2015秋•湛江校级期末）已知命题P：函数f（x）=log a x在区间（0，+∞）上是单调递增函数；命题Q：不等式（a﹣2）x2+2（a﹣2）x﹣4＜0对任意实数x恒成立．若P∨Q是真命题，且P∧Q为假命题，求实数a的取值范围．【考点】复合命题的真假．【分析】若命题P为真，则a＞1．若命题Q为真，则a﹣2=0或，解得a．由P∨Q是真命题，且P∧Q为假命题，可得P真Q假，或P假Q真．即可解出．【解答】解：若命题P为真，则a＞1．若命题Q为真，则a﹣2=0或，解得﹣2＜a＜2．可得﹣2＜a≤2．∵P∨Q是真命题，且P∧Q为假命题，∴P真Q假，或P假Q真．∴或，即a＞2或﹣2＜a≤1．【点评】本题考查了对数函数的单调性、一元二次不等式的解集与判别式的关系、复合命题真假的判定方法，考查了分类讨论的思想方法，考查了推理能力和计算能力，属于中档题．22．（12分）（2014•新课标Ⅰ）已知点A（0，﹣2），椭圆E： +=1（a＞b＞0）的离心率为，F是椭圆的焦点，直线AF的斜率为，O为坐标原点．（Ⅰ）求E的方程；（Ⅱ）设过点A的直线l与E相交于P，Q两点，当△OPQ的面积最大时，求l 的方程．【考点】直线与圆锥曲线的关系；椭圆的简单性质．【分析】（Ⅰ）通过离心率得到a、c关系，通过A求出a，即可求E的方程；（Ⅱ）设直线l：y=kx﹣2，设P（x1，y1），Q（x2，y2）将y=kx﹣2代入，利用△＞0，求出k的范围，利用弦长公式求出|PQ|，然后求出△OPQ的面积表达式，利用换元法以及基本不等式求出最值，然后求解直线方程．【解答】解：（Ⅰ）设F（c，0），由条件知，得又，所以，b2=a2﹣c2=1，故E的方程．…．（6分）（Ⅱ）依题意当l⊥x轴不合题意，故设直线l：y=kx﹣2，设P（x1，y1），Q（x2，y2）将y=kx﹣2代入，得（1+4k2）x2﹣16kx+12=0，当△=16（4k2﹣3）＞0，即时，从而又点O到直线PQ的距离，所以△OPQ的面积=，设，则t＞0，，当且仅当t=2，k=±等号成立，且满足△＞0，所以当△OPQ的面积最大时，l的方程为：y=x﹣2或y=﹣x﹣2．…（12分）【点评】本题考查直线与椭圆的位置关系的应用，椭圆的求法，基本不等式的应用，考查转化思想以及计算能力．。

2017年下学期醴陵一中高二年级期末考试化学试题（文科）时量：60分钟总分100分命题人：班级：姓名：考号：第一部分选择题（共70分）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共70分）1. 天气瓶是近年来流行的装饰品，下列制作天气瓶所用的原料中，属于有机化合物的是A. 硝酸钾B. 氯化铵C.天然樟脑D. 硫酸铜2. 下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、KB.Mg、OC.F、ClD. Al、S3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是A. 铁B. 氯化钠C. 酒精D. 蔗糖4. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质属于合金的是A. 24K金B. 金刚石C. 硬铝D. 陶瓷5. 下列各组互为同位素的是A. 37Cl和35ClB. O2和O3C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D．1490K和Ca40206. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A. CuCl2溶液B.KOH溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体7. 下列元素中，原子半径最大的是A. NaB. AlC. ClD. Mg8. 下列物质中，只含有共价键的是A.MgCl2B. NaOHC.SO2D.NaCl9.下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．酯化反应10. 一定量的CO2与足量C反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A. CO2、CO的浓度相等B. CO2、CO的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molC，同时生成2molCOD. C、CO2、CO的分子数之比为1:1:211.下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A．能使品红溶液褪色B．能与水反应生成硫酸C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色12.钛有很强的耐酸碱腐蚀能力，可作为潜艇、航天飞船的外衣，下列关于48Ti的说法正确的22是A. 质子数为22B. 中子数为48C.质量数为70D. 核外电子数为2613. 关于如图所示原电池的说法不正确的是A．电子经Zn片流向Cu片B．锌为负极，发生还原反应C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片上发生的反应为Zn－2e－Zn2+14.下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是A.水B.稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液15. 蛋白质的下列过程可逆的是A.盐析B. 变性C. 煮熟D.加入浓硫酸16. 某粒子的结构图是，关于该粒子的说法不正确的是A. 核外电子数为17B. 表示氯离子C. 易得电子D. 容易与金属原子形成化合物17. 向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为A.无色B.红色C.蓝色D.浅绿色18. 将钠投入滴有酚酞的水中，下列有关实验现象的叙述错误的是A．钠沉在水底B．钠熔成闪亮小球并在水面四处游动C．水溶液变为红色D．有气体产生19. 下列过程属于物理变化的是A．石油裂化B．焰色反应C．钝化D．大米酿酒20. 某实验小组选用CaCO3固体与盐酸的反应来探究化学反应速率的影响因素，下列条件下产生气体速率最快的是选项酸的浓度固体状态温度A 1mol/L HCl 块状CaCO3 20℃B 1mol/L HCl 粉状CaCO3 25℃C 2 mol/L HCl 块状CaCO3 20℃D 2 mol/L HCl 粉状CaCO3 25℃21. 下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是A．水晶B．陶瓷C．水泥D．普通玻璃22. 下列说法不正确的是A．塑料的主要成分是合成树脂B．棉花、羊毛、蚕丝是天然纤维C．玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料D．三大合成材料是指塑料、纤维、橡胶23. 下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是高温2Ag O@4Ag O B．FeA．2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O22C．Fe CuSO4FeSO4Cu D．MgCl电解Mg Cl2224. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

南方中学、醴陵一中2016年上学期高二年级联考历史试题总分100分时量90分钟考试时间2016年12月10日由株洲市南方中学醴陵市第一中学联合命题姓名：考号：一、选择题（共24题，每题2分）1、日本学者冈田武彦将中国古代的人生哲学分为三系：现实主义，主张以“力”和“术”为手段去绝对地支配和控制对立的另一方；理想主义，以人本来具有道义性这一道德人生观为基础；超越主义，强调人是相对的存在，只有通过顺从那超越于人的东西，才能摆脱这一命运的束缚。

材料中的“三系”分别是A．法家、儒家、道家 B．法家、墨家、道家C．法家、墨家、儒家 D．道家、儒家、墨家2、以下中国古代有关君主的各种言论，按出现时间排序正确的是①“民为贵，社稷次之，君为轻”②“为天下之大害者，君而已矣”③“今世天子，兵强马壮者则为之耳”④“君为阳，臣为阴……王道之三纲，可求于天”A．①④③②B．②③①④C．③①②④ D．④①②③3、德国政治经济学家和社会学家马克斯·韦伯认为“被统治者服从统治者的支配有暴力、经济等因素。

但是，除了这些以外，通常还需要一个更深层次的要素——对正当性的信仰。

”能够用来佐证该观点的是A．孟子宣扬的“民贵君轻” B．董仲舒提出的“君权神授”C．朱熹倡导的“格物致知” D．王阳明主张的“知行合一”4、魏晋时期，一种称之为“玄学”的社会思潮在士大夫中流行起来。

玄学认为纲常礼教、君臣上下、富贵贫贱多是“天理自然”，应该任其发展，不应干涉或强求。

鼓吹“以小求大，理终不得。

各安其分，则大小俱足。

”魏晋玄学A．是儒道相融合的产物 B．反映三教合一的趋势C．为理学兴起创造条件 D．强化儒学的正统地位5、唐到北宋，养老院基本上由政府筹建。

宋金对峙后期，金国汉人刘厢遣散家中奴婢，拿出全部财产建“孤老院”。

此后，宗祠集资的民间养老院在宋金多地兴起。

民间养老院兴起的主要原因是A．等级观念的淡泊 B．儒学复兴的影响C．经济重心的南移 D．政府强制的结果6、王阳明在《传习录》中载“人须在事上磨炼做功夫，乃有益。

南方中学、醴陵一中2016年下学期高二年级联考数学（理科平行班） 试题总分:150 分 时量：120 分钟 考试时间2016年12月10 日由 株洲市南方中学 醴陵市第一中学 联合命题姓名： 考号：一、选择题1．命题“x ∀∈R ，20x>”的否定是（ )A ．x ∀∈R ，20x ≤ B ．x ∃∈R ，20x ≤C ．x ∃∈R ，20x<D ．x ∃∈R ，20x >2。

下列说法正确的是( )A ．若a >b ，则ac 2>bc 2B ．若a 〉－b ，则－a >bC ．若ac >bc ,则a 〉bD ．若a 〉b ，则a －c 〉b －c3．已知ABC ∆中,1,a b ==45B =，则角A 等于 ( ）A ．30 B ．60 C ．90 D ．150 4.已知{}na 为等差数列，其前n 项和为nS ,若36a=,312S =，则公差d等于（ ）A 。

1B.53C 。

2D 。

35.已知实数m 是2,8的等比中项,则双曲线221yx m -=的一条渐近线方程为( ）A ．x y 4=B ．x y 41=C ．x y 2=D ．x y 21=6．若实数a ，b 满足a ＋b ＝2，则3a ＋3b 的最小值是( ）A ．6B ．18C ．2 3D ．337。

一元二次不等式ax 2＋bx ＋2>0的解集为(－错误!,错误!),则a ＋b 的值是( ）A ．－10B ．－14C ．10D ．148。

设数列{}na 是等比数列，则“123aa a <<”是数列{}n a 是递增数列的（ ）A 充分而不必要条件B 必要而不充分条件C 充分必要条件D 既不充分也不必要条件9.设椭圆C :错误!＋错误!＝1（a 〉b 〉0)的左、右焦点分别为F 1，F 2，P 是C 上的点,PF 2⊥F 1F 2,∠PF 1F 2＝30°，则C 的离心率为（ ）A 。

南方中学高二秋季学期月考试题卷（10月）化 学一、选择题（本题包含14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1． 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A ．乙烯可作水果的催熟剂B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂C ．福尔马林可作食品的保鲜剂D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2． 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )3．合成氨的反应为：3H 2 + N 22NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、 v(NH 3) (单位为mol ·L －1·s －1)，则下列关系正确的是 （ ）A 、v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3)B 、v(H 2)＝3 v(N 2)C 、v(N 2)＝2 v(NH 3)D 、v(NH 3)＝3/2v(H 2)4．一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。

当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④5．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol, 若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ6．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是()A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X) 随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝(a－b)/t mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小8．某温度下，在容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。

南方中学、醴陵一中2016年下学期高二年级联考英语试题总分:150分时量：120分钟考试时间2016年12月10日由株洲市南方中学醴陵市第一中学联合命题姓名：_______________ 考号：_______________第I卷第一部分听力（共两节，满分30 分）做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节(共5 小题；每小题1.5 分，满分7。

5 分）听下面5 段对话,每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后,你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍.1.What does the woman suggest doing？A.Repairing the telephone。

B. Surfing the Internet.C。

Cooking at home.2.What did the man do？A.He bought a computer。

B.He set up a company。

C.He hunted for a new job。

3.What are the speakers talking about?A.A fire。

B. A flood. C。

Anearthquake。

4.How many people will be expected to the party?A.15 B。

135。

C。

150.5.Why does the woman mention her dinner guests?A.To ask the man to join them.B.To suggest politely the man leave.C.To invite the man to have another drink。

第二节（共15 小题;每小题1。

2016-2017学年湖南省株洲市南方中学、醴陵一中高二（上）联考生物试卷（平行班）一、选择题（共35小题，每小题1分，满分40分）1．下列性状中属于相对性状的是（）A．猫的蓝眼和白毛 B．棉花的细绒和长绒C．兔的身高和体重 D．豌豆花位置的叶腋和茎顶2．在一对相对性状的遗传实验中，以下说法不正确的是（）A．子二代出现3：1的固定比例与基因分离有关B．测交实验的结果能反映子一代产生的配子种类，但不能反应比例C．豌豆的人工异花传粉需要先去雄D．受精时，雌雄配子的结合是随机的3．基因的自由组合定律发生于图中哪个过程（）A．①B．①②C．①②③D．①②③④4．豌豆中，籽粒黄色（Y）和圆形（R）分别对绿色（y）和皱缩（r）为显性，现将黄色圆粒豌豆和绿色皱粒豌豆杂交得到的F1自交，F2的表现型及比例为黄色圆粒：黄色皱粒：绿色圆粒：绿色皱粒=9：3：15：5，则亲本的基因型为（）A．YyRR×Yyrr B．YyRr×Yyrr C．YyRR×yyrr D．YyRr×yyrr5．下列有关减数分裂的叙述不正确的是（）A．同源染色体联会在减数第一次分裂前期B．减数分裂染色体数目减半发生在减数第一次分裂C．分裂过程中染色体与其上的基因具有行为有平行关系D．形成的子细胞可继续分裂6．正常人的下列细胞中，可能有2条X染色体的是（）A．有丝分裂中期的细胞B．初级精母细胞C．次级精母细胞D．次级卵母细胞7．关于性染色体及其基因遗传方式的叙述中，不正确的是（）A．性染色体上基因的遗传方式与性别相联系B．XY型生物体细胞内含有两条异型的性染色体C．体细胞内的两条性染色体是一对同源染色体D．XY型的生物体细胞内如果含有两条同型的性染色体可表示为XX8．一个家庭中，父亲是色觉正常的多指（由常染色体显性基因控制）患者，母亲的表现型正常，他们却生了一个手指正常但患红绿色盲的孩子．下列叙述正确的是（）A．该孩子的色盲基因来自祖母B．这对夫妇再生一个男孩，只患红绿色盲的概率是C．这对夫妇再生一个正常女儿的概率是D．父亲的精子不携带致病基因的概率是9．艾弗里将R型肺炎双球菌培养在含S型细菌DNA的培养基中，得到了S型肺炎双球菌，有关叙述中正确的是（）A．R型细菌转化成S型细菌，说明这种变异是定向的B．R型细菌转化为S型细菌属于基因重组C．该实验不能证明肺炎双球菌的遗传物质是DNAD．将S型细菌的DNA注射到小鼠体内也能产生S型细菌10．T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验流程为同位素标记噬菌体→噬菌体侵染大肠杆菌→搅拌→离心→检测上清液和沉淀物的放射性，下列说法正确的是（）A．实验中有两次培养T2噬菌体的过程，可以说明病毒的生命活动离不开细胞B．噬菌体侵染的是未标记的大肠杆菌，为保证侵染的效果可以延长保温的时间C．离心的目的是让T2噬菌体和大肠杆菌分离D．用32P标记的一组感染实验，放射性主要分布在上清液中11．脱氧核苷酸的化学组成是（）A．磷酸、核糖、碱基B．磷酸、五碳糖、碱基C．磷酸、脱氧核糖、核苷D．磷酸、脱氧核糖、碱基12．如图为DNA分子部分结构示意图，以下叙述正确的是（）A．解旋酶可以断开⑤键，因此DNA的稳定性与⑤无关B．④是一个鸟嘌呤脱氧核苷酸C．DNA连接酶可催化⑥或⑦键形成D．A链、B链的方向相反，磷酸和脱氧核交替连接构成基本骨架13．一个由15N标记的DNA分子，在没有15N的环境中培养，复制5次后含15N的DNA分子占DNA分子总数的（）A．B．C．D．14．皱粒豌豆的淀粉分支酶基因中，因插入了一段外来DNA序列导致该酶不能合成，从而引起种子细胞内淀粉含量降低，游离蔗糖含量升高，这样的豌豆虽皱但味道更甜．下列有关分析错误的是（）A．基因可通过控制酶的合成间接控制生物性状B．该实例体现了基因性状之间的一一对应关系C．该变异的发生有可能会导致翻译过程提前终止D．该变异导致基因结构的改变，属于基因突变15．关于等位基因B和b发生突变的叙述，错误的是（）A．等位基因B和b都可以突变成为不同的等位基因B．X射线的照射不会影响基因B和基因b的突变率C．基因B中的碱基对G﹣C被碱基对A﹣T替换可导致基因突变D．在基因b的ATGCC序列中插入碱基C可导致基因b的突变16．下列不属于基因重组的是（）A．四分体中同源染色体上等位基因随非姐妹染色单体的交叉互换而互换B．非同源染色体上非等位基因的重组C．精子和卵细胞随机结合D．将胰岛素基因导入大肠杆菌17．下列关于染色体与染色体组的描述不正确的是（）A．一个染色体组含有某种生物生长发育的全部遗传信息B．一个染色体组中可能有姐妹染色单体，也可能无姐妹染色单体C．着丝点分裂后，移向细胞同一极的一组染色体不含同源染色体D．染色体结构的改变，会使排列在染色体上的基因的数目或排列顺序改变18．下列有关遗传病的叙述中，正确的是（）A．仅由基因异常而引起的疾病B．仅由染色体异常而引起的疾病C．由于基因或染色体异常而引起的疾病D．先天性疾病就是遗传病19．下列有关农作物育种的说法，正确的是（）A．用于大田生产的优良品种都是纯合子B．多培体育种都要利用秋水仙素处理C．利用基因工程可定向培育优良品种D．杂交育种与单培体育种的原理相同20．根据现代生物进化理论，下列说法正确的是（）A．自然选择决定了生物变异和进化的方向B．生物进化的实质是种群基因型频率的改变C．突变和基因重组为进化提供原材料D．细菌对抗生素抗药性的产生是定向变异的结果21．如图中甲、乙、丙、丁表示人体体液的各种成分及其相互关系，有关叙述正确的是（）A．人体内含量最多的是乙，O2浓度最高的是乙B．营养不良时，甲的含量会增多，乙的含量会减少C．毛细血管壁细胞的内环境为甲和乙D．淋巴细胞只分布在丁中22．内环境必须保持相对稳定，细胞才能进行正常的生命活动．下列有关说法，正确的是（）A．若人的体温太低，酶会永久失活进而影响代谢B．内环境的温度、血糖、渗透压调节均与垂体有关C．年龄、性别、个体差异会导致内环境的成分存在差异D．血浆、组织液和淋巴中蛋白质含量相近23．如果人可以抑制，膝跳反射现象会消弱．下列说法错误的是（）A．膝跳反射需要通过完整的反射弧来实现B．膝跳反射不可能由一个神经元完成C．大脑受损的植物人仍能产生膝跳反射D．人能可以抑制膝跳反射，说明该反射的神经中枢在大脑24．烟台冬泳爱好者入水后，勤体立即发生一系列生理反应，以维持体温稳定．此时，机体不会发生的反应是（）A．兴奋中枢祌经系统，加强肌肉收缩B．抑制垂体活动导致甲状腺激素分泌减少C．通过神经凋节减少汗腺分泌D．通过反射活动引起皮肤毛细血管收缩25．下列关于免疫的叙述，正确的是（）A．胃液对病原体的抵抗属于人体的第一道防线B．效应B淋巴细胞不能识别抗原是由于细胞表面没有各种受体C．唾液中的溶菌酶可对外来病原体产生免疫应答D．记忆T淋巴细胞可直接攻击被病原体侵染的体细胞26．植物激素在植物生命活动中起重要作用，下列有关叙述正确的是（）A．植物激素直接参与细胞内的代谢活动B．在果实的发育过程中生长素和乙烯的作用相同C．脱落酸既能促进叶片衰老，也能促进细胞分裂D．赤霉素既能促进细胞伸长，也能促进种子萌发27．下列关于生长素及其类似物的叙述正确的是（）A．植物向光生长能够说明生长素作用的两重性B．缺乏氧气会影响植物体内生长素的极性运输C．在花期喷洒高浓度的2，4﹣D可防止落花落果D．用生长素类似物处理二倍体番茄幼苗，可得到多倍体28．如图是有关种群特征的概念图，有关分析错误的是（）A．①表示种群密度，是制约种群增长的因素之一B．春运期间，北京的人口数量变化主要取决于②③C．预测种群数量变化的主要依据是④D．利用人工合成的性引诱剂诱杀害虫，破坏了⑤29．下列有关群落的空间结构的说法中正确的是（）A．具有垂直结构的群落无水平结构B．稻田中的水稻高低错落属于群落的垂直结构C．植物的分层现象有利于提高光能的利用率D．草原生态系统只有水平结构没有垂直结构30．下列有关群落演替的说法，正确的是（）A．演替至森林阶段时，群落中还可能找到苔藓、灌木阶段的植物种群B．某坡地发生山崩，一段时间后，出现了新的生物群落，属于初生演替C．草本阶段多种昆虫进入，不会影响群落对环境变化的调节能力D．群落演替的根本原因在于群落的内部变化，不受外部环境的影响31．某岛屿引入外来物种野兔，研究人员调查了30年间野兔种群数量的变化，并据此绘制了λ值变化曲线．以下叙述正确的是（）A．第1年至第5年间野兔种群数量保持相对稳定B．第5年起野兔种群数量开始下降C．第15年至第20年间野兔种群数量呈“J”型增长D．第20年至第30年间野兔种群数量增长率为032．下列有关人体水分调节的叙述中正确的是（）A．大量饮水，则抗利尿激素分泌增加B．渴觉中枢兴奋，则抗利尿激素分泌减少C．抗利尿激素分泌减少，则尿量增加D．细胞外液中渗透压降低，则尿量减少33．如图为甲状腺激素的分泌调节示意图，其中a、b和c表示人体内三种内分泌腺，①②和③表示三种不同的激素．下列叙述错误的是（）A．激素②通过作用于垂体b，进而影响甲状腺激素的分泌B．激素③含量增加可通过反馈调节使①②激素分泌减少C．a表示垂体，b表示甲状腺，c表示下丘脑D．幼年时激素③过少会导致成年后身体矮小、智力低下34．近年来，随着我国医疗技术及医疗条件的改善，传染性疾病逐渐得到了控制，但遗传病已成为威胁人类健康的一个重要因素，下面对遗传病的认识正确的是（）A．苯丙酮尿症不能通过B超检查确定，但可以通过羊水检查确定B．人群中遗传病的发病率调查可以选择发病率较高的多基因遗传病C．一个家族仅一代人中出现过的疾病不是遗传病，一个家族几代人中都出现过的疾病是遗传病D．研究某遗传病的发病率，一般选择某个有此病的家族，通过研究统计计算出发病率35．某植物花色遗传受A 、a 和B 、b 两对等位基因控制．当不存在显性基因时，花色为白色，当存在显性基因时，随显性基因数量的增加，花色红色逐渐加深．现用两株纯合亲本植株杂交得F 1，F 1自交得F 2，F 2中有白花植株和4种红花植株，按红色由深至浅再到白的顺序统计出5种类型植株数量比例为1：4：6：4：1．下列说法正确的是（ ）A ．该植物的花色遗传不遵循基因的自由组合定律B ．亲本的基因型一定为AABB 和aabbC ．F 2中AAbb 和aaBB 个体的表现型与F 1相同D ．用F 1作为材料进行测交实验，测交后代有4种表现型二、解答题（共4小题，满分50分）36．玉米为雌雄同株，其顶部开雄花，下部开雌花．在一个育种实验中，选取A 、B 两棵植株进行了如下三组实验，各雌花序发育成穗轴上的玉米粒的颜色数如表所示：实验一：将植株A 的花粉传授到同一植株的雌花序上．实验二：将植株B 的花粉传授到同一植株的雌花序上．实验三：将植株A 的花粉传授到植株B 的另一雌花序上．请根据以上信息，回答下列问题：（1）在玉米粒颜色这一对相对性状中，显性性状是 ，判断的理由是 ． （2）如果用F 代表显性基因，f 代表隐性基因，则植株A 的基因型是 ．若实验二收获的黄色玉米粒再自交，有的玉米粒其后代会发生 ．（3）要完成实验三，在花蕾期对B 植株顶部实行 处理．（4）为了验证实验三获得的黄色玉米粒的基因型，可采取的最简单的实验方案是：．37．根据所学知识回答下列问题：（1）图甲中的A结构是一个的分子结构，图中被运输的氨基酸是（脯氨酸的密码子为CCG，精氨酸的密码子为CGG，丙氨酸的密码子为GCC，甘氨酸的密码子为GGC）．（2）图乙中②表示的过程是，需要的酶有．③相比，②过程特有的碱基配对方式是．（3）图乙中，正常人体细胞有可能发生的过程有（填序号）．38．将刚刚离体的枪乌贼粗大神经置于生理盐水中，给予适宜刺激后，膜两侧出现的电位变化如图一所示：（1）图一中a点表示神经纤维没有受到刺激时的电位，此时神经纤维膜主要对有通透性．引起b点电位变化的原因是．若适当降低该神经元外Na+的浓度，则c点高度（填“不变”、“增加”或“降低”）．（2）取出枪乌贼的粗大神经纤维，进行如图二所示的实验：将电位计的两个微型电极A、B分别置于神经纤维膜外，强刺激C处，此时C点产生的电位对应图一中的点．兴奋传至B点过程中，膜内电流方向是．兴奋传导过程中，电位计指针的偏转情况是．39．科学史上曾设计了以下以燕麦胚芽鞘为实验材料的系列实验，请回答下列问题：（1）A、B实验的推论是胚芽鞘具有．（2）C、D实验的推论是．（3）E、F实验的推论是．（4）A、G实验的推论是向光性的原因是．（5）预测实验H的现象：，预测该现象是依据实验（填符号）得出的．2016-2017学年湖南省株洲市南方中学、醴陵一中高二（上）联考生物试卷（平行班）参考答案与试题解析一、选择题（共35小题，每小题1分，满分40分）1．下列性状中属于相对性状的是（）A．猫的蓝眼和白毛 B．棉花的细绒和长绒C．兔的身高和体重 D．豌豆花位置的叶腋和茎顶【考点】生物的性状与相对性状．【分析】相对性状是指同种生物相同性状的不同表现类型．判断生物的性状是否属于相对性状需要扣住关键词“同种生物”和“同一性状”答题．【解答】解：A、猫的蓝眼和白毛不符合“同一性状”一词，不属于相对性状，A错误；B、棉花的细绒和长绒不符合“同一性状”一词，不属于相对性状，B错误；C、兔的身高和体重不符合“同一性状”一词，不属于相对性状，C错误；D、小豌豆花位置的叶腋和茎顶属于相对性状，D正确．故选：D．2．在一对相对性状的遗传实验中，以下说法不正确的是（）A．子二代出现3：1的固定比例与基因分离有关B．测交实验的结果能反映子一代产生的配子种类，但不能反应比例C．豌豆的人工异花传粉需要先去雄D．受精时，雌雄配子的结合是随机的【考点】基因的分离规律的实质及应用．【分析】孟德尔一对相对性状的遗传实验过程为：纯种高杆豌豆×纯种矮秆豌豆→F1代均表现为高杆F2有高杆，也有矮秆，且高杆：矮秆=3：1．为了验证假说正确与否，孟德尔设计了测交实验，即F1代×隐性个体杂交→子代高杆：矮秆=1：1，这证明F1代产生配子的分离比为1：1．【解答】解：A、子二代出现3：1的固定比例与等位基因分离和配子随机结合有关，A正确；B、测交实验的结果能反映子一代产生的配子种类及其比例，B错误；C、由于豌豆是雌雄同株同花植物，所以豌豆的人工异花传粉需要先去雄，C正确；D、在一对相对性状的遗传实验中，受精时，雌雄配子的结合是随机的，D正确．故选：B．3．基因的自由组合定律发生于图中哪个过程（）A．①B．①②C．①②③D．①②③④【考点】基因的自由组合规律的实质及应用．【分析】根据题意和图示分析可知：①表示减数分裂形成配子的过程；②表示雌雄配子随机结合产生后代的过程（受精作用）；③表示子代基因型种类数；④表示子代表现型及相关比例．基因的自由组合定律发生在减数第一次分裂后期同源染色体分离和非同源染色体自由组合，也就是形成配子的时期，而图中属于形成配子的时期只有①﹣﹣减数分裂的过程．【解答】解：基因自由组合定律的实质是等位基因彼此分离的同时非同源染色体上的非等位基因自由组合；发生的时间为减数第一次分裂后期同源染色体分离时．所以基因型为AaBb的个体在进行有性生殖时，其基因的自由组合定律应作用于①即产生配子的步骤．故选：A．4．豌豆中，籽粒黄色（Y）和圆形（R）分别对绿色（y）和皱缩（r）为显性，现将黄色圆粒豌豆和绿色皱粒豌豆杂交得到的F1自交，F2的表现型及比例为黄色圆粒：黄色皱粒：绿色圆粒：绿色皱粒=9：3：15：5，则亲本的基因型为（）A．YyRR×Yyrr B．YyRr×Yyrr C．YyRR×yyrr D．YyRr×yyrr【考点】基因的自由组合规律的实质及应用．【分析】根据题意分析可知：亲本为黄色圆粒豌豆和绿色皱粒豌豆，基因型为Y_R_和yyrr．杂交得到的F1自交，F2的表现型及比例为黄色圆粒：黄色皱粒：绿色圆粒：绿色皱粒=9：3：15：5，所以黄色：绿色=（9+3）：（15+5）=3：5，圆粒：皱粒=（9+15）：（3+5）=3：1．【解答】解：可将两对基因分开单独研究每一对基因的遗传情况，由选项可知杂交组合可知有两种杂交方式Yy×Yy或Yy×yy．若为Yy×Yy，则F1为YY，Yy，yy，自交子代Y_为+×=，即黄：绿=5：3（不符合，舍弃）；若为Yy×yy则F1为Yy，yy，自交子代Y_为×=，即黄：绿=3：5．又由于F2圆粒：皱粒=3：1，所以F1为Rr，则双亲为RR×rr．因此，亲本的基因型为YyRR×yyrr．故选：C．5．下列有关减数分裂的叙述不正确的是（）A．同源染色体联会在减数第一次分裂前期B．减数分裂染色体数目减半发生在减数第一次分裂C．分裂过程中染色体与其上的基因具有行为有平行关系D．形成的子细胞可继续分裂【考点】细胞的减数分裂．【分析】减数分裂过程：（1）减数第一次分裂间期：染色体的复制．（2）减数第一次分裂：①前期：联会，同源染色体上的非姐妹染色单体交叉互换；②中期：同源染色体成对的排列在赤道板上；③后期：同源染色体分离，非同源染色体自由组合；④末期：细胞质分裂．（3）减数第二次分裂过程：①前期：核膜、核仁逐渐解体消失，出现纺锤体和染色体；②中期：染色体形态固定、数目清晰；③后期：着丝点分裂，姐妹染色单体分开成为染色体，并均匀地移向两极；④末期：核膜、核仁重建、纺锤体和染色体消失．【解答】解：A、同源染色体联会发生在减数第一次分裂前期，A正确；B、由于减数第一次分裂后期同源染色体分离，导致减数分裂染色体数目减半，B 正确；C、分裂过程中染色体与其上的基因具有行为有平行关系，C正确；D、减数分裂形成的子细胞如精细胞、卵细胞等，不能再继续分裂，D错误．故选：D．6．正常人的下列细胞中，可能有2条X染色体的是（）A．有丝分裂中期的细胞B．初级精母细胞C．次级精母细胞D．次级卵母细胞【考点】减数分裂过程中染色体和DNA的规律性变化；有丝分裂过程及其变化规律．【分析】1、人类的性别决定方式是XY型，男性的性染色体组成为XY，女性的性染色体组成为XX．2、有丝分裂过程中，染色体数目变化规律为：后期加倍，其他时期不变．3、减数分裂过程中，染色体数目变化规律为：减数第一次分裂结束后减半一次，减数第二次分裂后期短暂加倍，减数第二次分裂结束后又减半一次．【解答】解：A、女性体细胞有丝分裂中期含有2条X染色体，A正确；B、初级精母细胞只含有1条X染色体，B错误；C、次级精母细胞可能含有1条X染色体，后期由于着丝点分裂，染色体数目加倍，可能含有2条X染色体，C正确；D、次级卵细胞含有1条X染色体，但后期由于着丝点分裂，染色体数目加倍，含有2条X染色体，D正确．故选：ACD．7．关于性染色体及其基因遗传方式的叙述中，不正确的是（）A．性染色体上基因的遗传方式与性别相联系B．XY型生物体细胞内含有两条异型的性染色体C．体细胞内的两条性染色体是一对同源染色体D．XY型的生物体细胞内如果含有两条同型的性染色体可表示为XX【考点】伴性遗传．【分析】XY型生物雌性个体的体细胞中性染色体为XX，两条X染色体是同源染色体，一条来自母方，一条来自父方．雄性个体的性染色体为XY，属于一对异型的同源染色体，其中X来自母方，Y染色体来自父方．【解答】解：A、位于性染色体上的基因在遗传上总是和性别相关联，这种现象叫做伴性遗传，故A正确；B、雄性动物体细胞内含有两条异型的性染色体，雌性动物含有两条同型的性染色体，故B错误；C、X、Y也是同源染色体，X与Y虽然形状、大小不相同，但在减数分裂过程中X、Y的行为与同源染色体的行为一样，要经历联会、四分体和分离的过程，因此X、Y是一对同源染色体，故C正确；D、XY型决定生物，雌性动物体细胞内含有两条同型的性染色体XX，故D正确．故选：B．8．一个家庭中，父亲是色觉正常的多指（由常染色体显性基因控制）患者，母亲的表现型正常，他们却生了一个手指正常但患红绿色盲的孩子．下列叙述正确的是（）A．该孩子的色盲基因来自祖母B．这对夫妇再生一个男孩，只患红绿色盲的概率是C．这对夫妇再生一个正常女儿的概率是D．父亲的精子不携带致病基因的概率是【考点】伴性遗传．【分析】多指是常染色体显性遗传病，用A、a表示；色盲是伴X染色体隐性遗传病，用B、b表示，则父亲的基因型为A_X B Y，母亲基因型aaX B X_，子代基因型为aaX b Y，根据子代的基因型可确定父亲的基因型为AaX B Y，母亲的基因型为aaX B X b．【解答】解：A、孩子的色盲基因来自母亲，母亲的色盲基因可以来自她的母亲或父亲，所以孩子的色盲基因可能来自外祖母或外祖父，不可能来自其祖母，A错误；B、这对夫妇再生一男孩，只患色盲的概率是（正常指的概率，男孩色盲的概率），B错误；C、这对夫妇再生一个正常女儿的概率是，C正确；D、父亲的精子基因型为AaX B Y，其不携带致病基因的概率是，D错误．故选：C．9．艾弗里将R型肺炎双球菌培养在含S型细菌DNA的培养基中，得到了S型肺炎双球菌，有关叙述中正确的是（）A．R型细菌转化成S型细菌，说明这种变异是定向的B．R型细菌转化为S型细菌属于基因重组C．该实验不能证明肺炎双球菌的遗传物质是DNAD．将S型细菌的DNA注射到小鼠体内也能产生S型细菌【考点】人类对遗传物质的探究历程．【分析】R型肺炎双球菌培养在含S型细菌DNA的培养基中转化成S型肺炎双球菌，说明R型细菌发生变异，DNA是遗传物质．【解答】解：A、R型细菌转化成S型细菌的这种变异是不定向的；故A错误．B、S型细菌的DNA与R型细菌的DNA实现重组重组，表现出S型细菌的性状，此变异属于广义上的基因重组基因重组；故B正确．C、该实验能证明肺炎双球菌的遗传物质是DNA；故C错误．D、S型细菌型细菌的DNA与R型细菌相混合后才能转化成S型细菌，而单独将S 型细菌的DNA注入到小老鼠时已经失去活性；故D错误．故选：B．10．T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验流程为同位素标记噬菌体→噬菌体侵染大肠杆菌→搅拌→离心→检测上清液和沉淀物的放射性，下列说法正确的是（）A．实验中有两次培养T2噬菌体的过程，可以说明病毒的生命活动离不开细胞B．噬菌体侵染的是未标记的大肠杆菌，为保证侵染的效果可以延长保温的时间。