初中化学酸和碱的中和反应测试试题及答案
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初中化学酸和碱的中和反应测试试题及答案
一、选择题
1．下列各组离子中，能大量共存的是
A．H+、SO42-、OH-、Ba2+ B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、OH-
解析：B
【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B
2．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）
A．红色
B．蓝色
C．无色
D．紫色
解析：A
【解析】
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
故选A。
3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是
A．氢气 B．氯气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
解析：D
【解析】
试题分析：厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。选D。
考点：盐酸与碳酸钙反应。
点评：盐酸与碳酸钙反应是实验室制取二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是
A． B． C． D．
解析：B
【解析】
A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g×10%=2g。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
2g 7.3%×x =，解得x=25g，所以A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g，正确；C、Q点对应的横坐标应该是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH<7，错误。故选B。
点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
5．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
解析：A 【解析】
【分析】
【详解】
酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。
A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意；
C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；
D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。
6．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
解析：C
【解析】
【分析】
常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 的土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。
【详解】
pH＜7 时，溶液显酸性，pH=2的溶液显酸性，故A正确；
B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故B正确；
C、溶液的pH由5变成2，其酸性增强，故C不正确；
D、pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，故D正确。故选C。
点睛：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是( )
A．纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
解析：D
【解析】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；B、构成物质的粒子有分子、原子和离子，错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成的反应不一定中和反应，错误；D、化合物一定属于纯净物，且有不同的元素组成，正确。故选D。 8．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
解析：C
【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。
9．比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果中正确的是
A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应
B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
解析：A
【解析】
试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。故选A
考点：中和反应，氧化物，盐的化学性质。
10．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是
A．Cu2+ B．NO3- C．Na+ D．Ba2+
解析：C
【解析】
试题分析：因为铜离子有颜色所以A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以D错误。B中没有阳离子。故选C.
考点：基本概念和原理
11．下列对图中所示各实验的分析不正确的是
A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳
B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能
C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播
D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨
解析：A 【解析】
试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳
考点： 化学实验的探究。
12．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
解析：C
【解析】
试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C
考点：常见酸碱盐的性质
13．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2O
C．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑
解析：D
【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是D. 2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2↑。A.
CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O，属于氧化反应。B. H2CO3=== CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 ，属于复分解反应。
点睛∶本题主要考查基本反应类型。
14．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）
A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳
B．能与镁反应生成H2
C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液
解析：C
【解析】
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；
B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；
C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；
D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；
15．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．CuS04 KNO3 HCl Na2S04 B．NaOH NaCl HCl FeCl3
C．NaNO3 HCl Na2S04 H2S04 D．K2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C03
