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第2课时三维目标知识与技能1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。
2.了解核素、同位素、质量数等概念。
过程与方法1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2.自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
情感、态度与价值观1.通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2.培养理论联系实际的能力。
要点提示教学重点卤族元素性质与原子结构的关系。
教学难点质量数、同位素、核素的概念。
教具准备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管；新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。
教学过程导入新课师：上节课我们学习了元素周期表的结构，请同学们画出周期表的短周期部分。
生：练习。
(实物投影：两份同学的作业)请几位同学点评存在的问题。
生1：未标主、副族。
生2：未把过渡元素位置留出。
师：看似简单，要正确画出，必须做有意识的记忆。
推进新课师：在必修1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl 原子结构示意简图。
并在周期表中找到氯元素所在的位置，说出卤族元素包含哪几种元素。
生：看书。
翻阅周期表。
师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。
板书：一卤族元素1.结构2.性质生1：氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个e-而表现出很强的氧化性，Cl2很活泼，是典型的强氧化剂，可以和金属、H2、H2O等反应，我认为F、Br、I原子结构与Cl原子相似，最外层都有7个电子，F2、Br2、I2也应该是较强的氧化剂，也可以和金属、H2、H2O等发生反应。
板书：3.性质变化规律生2：碱金属元素中，Li、K与Na性质相似，是由于它们的原子结构相似。
但它们的原子结构也有不同之处：原子序数不等，原子半径不等，因此导致了性质上的不同。
F、Br、I原子结构也有与Cl原子结构不同地方，因此，F2、Br2、I2的性质与Cl2也有不同的地方。
