元素周期律——碱金属By Léiem上图从左到右分别为单质锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)一、概述碱金属是指在元素周期表中属于第IA族的六个金属元素——锂、钠、钾、铷、铯、钫(Fr)，其中钫有放射性，半衰期很短，故不作讨论。
碱金属都是银白色的(铯略带黄色)，质软的金属，密度小，熔点和沸点都比较低，有良好的导热性。
它们生成化合物时几乎都是一价离子。
碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
电子构型通式为ns1。
二、碱金属性质的递变碱金属的金属性随着原子序数的增大而变强，它们的反应性也随之增强，这是由于随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，其最外层电子也就越容易失去。
碱金属可以和水反应，反应的剧烈程度随着原子序数的增大而变得更剧烈，锂和水反应温和，但铷、铯一类的高度活泼的碱金属遇到水即可爆炸。
由于碱金属都十分活泼，所以通常保存在煤油或液体石蜡中，铷和铯则通常真空封装。
三、碱金属的化学性质碱金属的最外层只有1个电子，因此它们的化学性质相似。
但由于Li+的半径特别小，电荷密度高，因此它和其他碱金属元素的化学性质有所差别。
钠在常温下便可以被空气氧化，生成氧化钠：4Na+O2→2Na2O. 如果在空气中加热或点燃金属钠，则生成过氧化钠：2Na+O2→Na2O2.锂在氧气中点燃生成的是氧化锂：4Li+O2→2Li2O，而几乎不生成过氧化物。
钾在空气中燃烧生成过氧化钾和超氧化钾(KO2)。
此外，金属锂常温下可以和空气中的氮气反应，生成氮化锂：6Li+N2→2Li3N，由于氮离子N3-不能在水中存在，因此氮化锂可以和水反应放出氨气，生成氢氧化锂。
碱金属可以和水反应，其反应通式为：2M+2H2O→2MOH+H2↑.碱金属的氢氧化物都溶于水，且金属元素的原子序数越大，对应氢氧化物的碱性越强。
