元素周期表 第二课时ppt

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• 通过上表，我们发现，碱金属元素原子的 最外层电子都是1个，因此它们编为一族。 那么由最外层电子数决定的元素的化学性 质有什么特点？我们先来做几个实验探究 一下。
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实验1：钾与氧气的反应
先观察钠与氧气的反应，再看钾与氧气的反 应，并同钠与氧气的反应比较。
现象：与钠与氧气反应对比，有何不同？ 钾燃烧更剧烈，火焰呈紫色。 钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧 化物）：
（F），氯（Cl），溴（Br），碘（I），砹 （At）
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交流•探究
（1）卤素在化学性质上的相似性和递变性： 最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能 力减弱，非金属性减弱。
（2）物理性质：
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总结
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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• （3）化学性质 ： • 卤素单质与氢气反应
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交流•总结
• 剧烈程度及稳定性变化规律: 卤素单质与氢气反应： (1)剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 (2)生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
• 判断依据：钾与氧气 的反应更剧烈，反应 产物更复杂；与水的 反应更剧烈，产物相 似。
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知识拓展
元素金属性判断标准： 1 2．金属最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强
3.金属间的置换能力； 4.金属阳离子氧化性的强弱。
碱金属元素相似性：因最外层都只有一个电子，易失 去电子，显+1价，都能与非金属及水反应。
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• 非金属性强弱的判断 （1）非金属最高价氧化物的水化物的酸性强
弱； （2）单质与氢气反应的难易程度； （3）气态氢化物的稳定性强弱； （4）非金属间的置换能力； （5）非金属阴离子的还原性强弱。
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补充内容
• 氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 由此可得： X2+H2O=HX+HXO 氟、氯、溴、碘与水反应的能力依次减弱 。
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说明：在水溶液中，氟气不能置换其它卤素化合物中的卤素，它 更易与水反应（2F2+2H2O=4HF+O2）。 在熔融态，可以发生置 换。2F2+2H2O=4HF+O2
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• 请指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物 ，得出氟、氯、溴、碘的氧化性依次减弱 的结论 F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
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实验
• 卤素单质间的置换反应
• 【实验1】将少量新制的饱和氯水分别注入 盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振 荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察 四氯化碳层和水层的颜色变化。
• 【实验2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的 试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯 化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
（一个氧分子得1个电子，氧呈-1/2价）
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实验二：钾与水的反应
• 强调取用绿豆大小及 吸干煤油（注意安 全），与钠与水反应 的现象作比较.
• 钾比钠活泼，反应剧 烈，可能出现燃烧现 象，有轻微爆炸.
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思考交流
• 钠与钾性质有什么相 似性与不同？这与原 子结构有什么关系？
• 结论：钾比钠活泼
19 +19
37 +37 55 +55
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1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
6
结构异同
• 异：核电荷数：由小→大； 电子层数：由少→多；
• 同：最外层电子数均为1个。
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• 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的 电子层数增加，电子层数逐渐增多，原子 半径增大，原子核对核外电子的引力逐渐 减弱。所以碱金属元素性质也有差异，从 锂到铯金属性增强。
碱金属元素递变性：随核电荷数递增，从Li到Cs，电 子层数递增，原子核对最外层电子吸引逐渐减弱。
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1、与氧气反应差异性： （白色、氧化锂）
（淡黄色、过氧化钠） （橙黄色，超氧化钾，了解）
2、与水反应差异性： （较剧烈） （剧烈） （剧烈燃烧、轻微爆炸） （更猛烈、燃烧、爆炸）
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碱金属物理性质
1.1 元素周期表
第二课时
吉大附中高中部 韩松
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学习目标
• 1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及 其性质的递变规律。
• 2．认识1～18号元素原子核外电子排布， 主要化合价和元素金属性、非金属性的周 期性变化。
• 3．掌握碱金属和卤素的化学性质规律。
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学习重点、难点
• 元素在元素周期表中的位置及其性质的递 变规律。
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思考1
• 第一主族中除氢以外的一族元素都叫什么？ 答：碱金属元素
• 碱金属元素都包含哪些元素？ 答：锂、钠、钾、铷、铯、钫
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思考2
• 它们元素原子结构排布如何？
• 元素的性质与原子结构之间存在着什么关 系？
• 它们为什么编为一族？
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查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。
3
+3
11 +11
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思考与交流
• 主族元素随原子核外电子层数增加，它们 得失电子能力、金属性、非金属性、递变 的趋势。
• 规律：同一主族中，随原子核外电子层数 增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐 渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐 增强。
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• 碱金属在物理性质上也有相似性和规律性。 除铯外，其余都呈银白色；它们都比较软， 密度小，熔点低，导热性和导电性良好。 液态钠可以做核反应堆的介质。
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• 通过研究碱金属的原子结构和元素化学性质， 我们可以得出结论：
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卤族元素
（1）元素在周期表的位置及原子结构： • 卤族元素是周期表中第七主族元素，包含：氟