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学案23 氨和铵盐[考纲要求] 1.了解氨气、铵盐的性质，把握氨气的实验室制法和NH＋4的查验。
2.初步了解常见化肥的大体性质。
知识点一氨的分子结构和性质1．物理性质氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。
2．分子结构电子式：____________。
3．氨的化学性质(1)与水的反映NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：△______________________________。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳固，易分解：NH3·H2O===== ________________。
(2)氨气与酸反映①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改成__________，也会显现相同的现象。
化学方程式为：___________________________________________________________，________________________________________________________________________。
②与CO2等酸性氧化物反映：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。
(3)NH3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：____________________________________________________________。
(4)与盐溶液反映将氨水加入以下溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成____色沉淀AlCl3溶液生成____沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4AgNO3溶液问题试探1．判定以下说法是不是正确，不正确的说明理由。
专题讲座三 气体的实验室制备、净化和收集1.气体制备实验的基本过程(1)气体制备实验装置一般包含以下几部分发生装置―→净化装置―→干燥装置―→尾气处理装置(2)气体制备的一般实验操作步骤①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
2.气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管炸裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：(a) (b) (c)制备气体：Cl 2、C 2H 4等注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
⑤液体＋液体――→△气体时要加沸石，防止暴沸，如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。
⑥(c)装置中导管的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利滴下。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体 发生装置：制备气体：H 2、CO 2、NO 2、SO 2、NO 等注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。
②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。
③加入块状固体药品的大小要适宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。
第3讲 化学键[考纲要求] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
考点一 离子键和共价键1．化学键(1)概念：相邻原子间的强相互作用。
(2)形成与分类化学键—――――――――――――――――→原子间发生电子得失，形成阴、阳离子离子键――――――――――――――――→原子间形成共用电子对共价键 2．离子键(1)概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用 (2)成键粒子：阴、阳离子。
(3)成键实质：静电作用。
(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法①用电子式表示离子化合物的形成过程 Na 2S ：；CaCl 2：。
②写出下列物质的电子式MgCl 2：Na 2O 2：NaOH ：；NH 4Cl ：。
3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键实质：共用电子对。
(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法①用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：；CO2：。
②写出下列物质的电子式Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。
③写出下列物质的结构式N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O。
深度思考1．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？答案不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。
(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？答案不是。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(6)离子化合物在任何状态下都能导电()(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√离子键、共价键的比较题组一电子式的书写1．判断正误(正确打“√”，错误的打“×”，并改正)(1)Na 2S [Na ＋]2－[Na ＋]( )(2)Na 2O Na ＋2[]2－( ) (3)MgBr 2 Mg 2＋[]－2( ) (4)H 2O H ＋[]2－H ＋( )(5)OH －H( )(6)HClO H ( ) (7)Cl 2 ( ) (8)O 2－2 []2－( )(9)羟基H( )(10)H 2S H ·×S ·×·×·×H( ) (11)Na ＋[]＋( )(12)( )答案 (1)× Na ＋[]2－Na ＋(2)× Na ＋[]2－Na ＋(3)× []－Mg 2＋[]－(4)× HH (5)× [H]－(6)× H (7)× (8)×[]2－(9)√ (10)× HH (11)× Na ＋(12)×电子式书写的注意事项1．同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。
第2课时 电解原理的应用[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：通过对氯碱工业、电镀、电解精炼铜、电冶金等原理的分析，认识电能与化学能之间的能量转化。
2.证据推理与模型认知：建立电解应用问题的分析思维模型和电解相关计算的思维模型，加深对电解原理的理解和应用。
一、电解原理的应用1．氯碱工业(1)概念：用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
(2)原理： ①通电前，氯化钠溶液中含有的离子是Na ＋、Cl －、H ＋、OH －。
通电时，移向阳极的离子是Cl －、OH －，移向阴极的离子是Na ＋、H ＋。
②阳极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑；阴极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑；因H ＋放电，促进了水的电离，使阴极区溶液显碱性。
③电解的总反应式化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH ；离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －。
(3)氯碱工业生产流程①阳离子交换膜电解槽②阳离子交换膜的作用：只允许Na ＋等阳离子通过，不允许Cl －、OH －等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合发生爆炸，也能避免氯气与阴极产生的氢氧化钠反应而影响氢氧化钠的产量。
相关链接(1)氯碱工业规律的记忆口诀：氢气烧碱出阴极，氯气阳极相隔离。
①因为阳极产物Cl 2和阴极产物H 2会发生反应，Cl 2和NaOH 会发生反应，因此工业上常用特殊的电解槽电解饱和食盐水，一般用阳离子交换膜将电解槽分隔成两部分，以避免电解产物之间发生反应。
②阳极区Cl －放电生成Cl 2，生成的Cl 2少量溶于水会使阳极区呈酸性。
(2)离子交换膜法制烧碱离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱的主要原理是使用的阳离子交换膜有特殊的选择透过性，只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过，即只允许H ＋、Na ＋通过，而Cl －、OH －和两极产物H 2和Cl 2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl 2和阴极产物H 2相混合而导致爆炸的危险，还起到了避免Cl 2和阴极另一产物NaOH 反应而影响烧碱纯度的作用，其装置如图所示。
第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。
2016年高考备考之考前十天自主复习步步高第三天回顾三：基本概念（一）（一）物质的组成、分类、性质和变化1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（×）2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物（×）3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（√）4．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物（×）5．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物（×）6．天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物（√）7．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化（×）8．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化（√）9．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化（×）10．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化（×）11．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化（√）12．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化（×）13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化（×）14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化（×）15．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化（×）16．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成（×）17．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化（√）18．蛋白质的盐析和变性均是化学变化（×）19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化（√）20．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化（×）21．金属氧化物均为碱性氧化物（×）22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物（×）（二）化学计量1．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错（1）常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A （×）（2）常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A （√）（3）常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A （√）（4）标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A （√）（5）标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A （×）（6）标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A （×）（7）标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A （×）（8）标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L （×）（9）7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A （×）（10）3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A （×）（11）2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A （√）（12）5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A （×）（13）6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A （×）（14）31 g白磷中含P—P键数为1.5N A （√）（15）1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A （×）（16）12 g金刚石中含C—C键数为4N A （×）（17）12 g石墨中含C—C键数为1.5N A （√）（18）6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键（×）（19）6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子（√）（20）1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A （√）（21）1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒数为N A个（×）（22）10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A （×）（23）1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A （×）（24）1 mol —OH中所含电子数为9N A （√）（25）1 mol CH＋3所含的电子数为8N A （√）（26）2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A （√）（27）25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A （√）（28）T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－（√）（29）18 g D2O所含的电子数为10N A （×）（30）过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A （×）（12）若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况（×）3．阿伏加德罗定律及推论（1）同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相同（×）（2）标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子（√）（3）同温、同压、同体积的12C18O和14N2质子数相等，质量不等（√）（4）同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密度之比（m 1m 2＝M 1M 2＝D 1D 2）（√ ）（5）同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比（V 1V 2＝n 1n 2）（√ ） （6）任何气体的压强之比等于其物质的量之比（p 1p 2＝n 1n 2）（× ） （7）任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比（D 1D 2＝M 1M 2）（× ）（8）在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比（V 1V 2＝M 2M 1） （√ ）（9）相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比（p 1p 2＝V 2V 1）（√ ）（10）同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比（p 1p 2＝M 2M 1）（√ ）（三）氧化还原反应1． 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 （√ ） 2． 在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂（× ） 3． 元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原 （√ ） 4． 金属元素被还原不一定得到金属单质（√ ） 5． 强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应 （√ ） 6． 氧化还原反应中一定有氧的得与失（× ） 7． 向新制氯水中加入FeBr 2、FeI 2的混合物，最先被氧化的是Fe 2＋（× ） 8． 盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性（√ ）9． Ca （ClO ）2溶液中通入SO 2、FeS ＋HNO 3、Na 2SO 3＋HNO 3、Fe （OH ）2＋HNO 3、Fe （OH ）3＋HI 均发生氧化还原反应（√ ）10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强 （× ） 11．金属阳离子只能作氧化剂（× ） 12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂 （× ） 13．单线桥即只能用一根线来表示电子转移（× ） 14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼 （× ） 15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强 （× ） 16．含金属元素的离子一定都是阳离子（× ） 17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子 （× ） 18．置换反应一定是氧化还原反应（√ ） 19．复分解反应一定不是氧化还原反应（√ ） 20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应（× ）21．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂（×）22．化合反应均为氧化还原反应（×）热点三：化学反应中的能量变化【典例】反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。
第3讲 硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：3．三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2 催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热的强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版第1 讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
重难点：物质的分类和胶体的性质。
知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建考点一物质的组成考点二物质的分类物质的组成、性质和分类考点三物质的性质与变化考点四分散系、胶体知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质的组成不同单质叫同素异形体。
同种元素形成的_________由几种不同的单质或化合物组成的物质混合物和纯净物探究高考由同种单质或化合物组成的物质。
知识梳理练出高分知识梳理题型构建【递进题组】题组一1 2题组二345知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二345在化学变化中复合离子+ 如NH 4等可以再分题组一组成物质的微粒1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
金刚石、石墨均是由C 元素组成,但不是同一种物质，互为同素异形体如Fe是由原子构成的；化学性质由铁原子保持如N2和CO知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二3452.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )CaO是离子化合物，不存在分子D. CO2、SiO2、__、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成。
第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 硫和硫的氧化物[学习目标定位] 1.认识硫的存在与性质。
2.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质,会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
3.了解可逆反应的特点。
一、硫的存在和性质1.阅读教材,判断下列关于硫的叙述是否正确？ (1)硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在( ) (2)硫是一种组成某些蛋白质的生命元素( ) (3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素( ) (4)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体( )(5)实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5) √2.硫是较活泼的非金属元素,能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式,并指明各反应的氧化剂和还原剂。
(1)Fe ：Fe ＋S=====△FeS,S 是氧化剂,Fe 是还原剂； (2)Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S,S 是氧化剂,Cu 是还原剂； (3)H 2：H 2＋S=====△H 2S,S 是氧化剂,H 2是还原剂； (4)O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2,S 是还原剂,O 2是氧化剂。
硫的性质注 (1)除去硫,可用CS 2溶解。
(2)3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OS 既表现氧化性,又表现还原性。
用热的NaOH 溶液可除去单质硫。
1.下列说法中不正确的是()A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案 A解析硫是一种不溶于水的黄色固体,故选项A不正确。
二、硫的氧化物1.二氧化硫的性质按表中要求完成实验,并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：根据以上实验分析总结二氧化硫的性质：(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。
第3讲 硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态形态——游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2――→ 氧化性 S 0 ――→还原性 S ＋4O 22.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：SO 2⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O2催化剂△2SO 3Cl 2＋H 2O ：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物3.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2OH 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
深度思考1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热的强碱液洗涤。
2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2HCl 。
3.将SO 2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。
解析 ①SO 2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。
②SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，是因为SO 2是酸性氧化物；SO 2使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，是利用SO 2的还原性。
题组一SO2性质的多重性1.关于SO2的叙述中正确的是()A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应答案D解析A项中，Cl2＋2H2O＋SO2===2HCl＋H2SO4，酸性增强；B项中，亚硫酸不稳定易分解；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物；D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。
2.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好答案B解析A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项，这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
3.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是()答案解析SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。
4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2②NH3③NO2④H2S均会产生沉淀。
回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①______________________；②____________________；③______________________；④____________________。
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
答案(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)1.二氧化硫的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别。
(2)价态：二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。
(3)特性：漂白性。
2.常见的能用于漂白的物质的比较题组二SO2与CO2的检验5.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部答案C解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。
SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。
而CO2没有这些性质。
所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。
6.下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明答案D解析CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。
实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
7.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________，作用是________________________________________________________________________。
(2)C中加入的试剂是__________，作用是________________________________________________________________________。
(3)D中加入的试剂是________，作用是________________________________________________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是________________________________________________________________________。
解题指导一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)1.SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。
(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。
②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
(3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。
2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为22KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
(如本题组的7题C装置的作用)题组三SO2对环境的污染及治理8.(1)下列物质中，可形成酸雨的是______。
A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷(2)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是______。
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④答案(1)A(2)C解析(1)SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。
(2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。
