【步步高】高考化学大一轮总复习 第三章《常见的金属及其化合物铁及其化合物》同步训练

【步步高】高考化学大一轮总复习第三章《常见的金属及其化合物铁及其化合物》同步训练

一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)

1．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( ) A．盐酸 B．烧碱溶液

C．氨水 D．KSCN溶液

2．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 ( ) A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中

C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

3．将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 ( ) A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶3

4．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( ) A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN－

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

5．下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3

C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO－3===4Fe2＋＋3H2O＋NH＋4 D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋

6．下列离子方程式中，正确的是 ( ) A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

B．铜和三氯化铁溶液反应Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋

C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO－2＋2H2↑

7．某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是 ( ) A．原溶液中一定只存在AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－四种离子

B．气体A的化学式是CO2，其电子式为

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

8．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ( ) A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g

9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 ( ) A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强

B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

10．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 ( ) A．向以物质的量1∶1混合的Cu、Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸

B．以物质的量1∶2混合的(NH4)2SO4与BaCl2溶液

C．以物质的量2∶1混合的NaHCO3溶液与Na2O2固体

D．以物质的量2∶1混合的MgBr2和氯气反应后的产物

11．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( ) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

12．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是 ( ) A．D溶液中存在Fe(SCN)3

B．滤液中有Fe3＋

C．B为AgBr

D．A一定为无氧酸盐FeBr2

二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)

13．(11分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。

(2)由于氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是__________。

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2，若有1.5 mol

Fe 3O 4参加反应，转移电子的物质的量是__________________。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字选项

陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A

铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B

常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对；Ⅱ对；无 C

铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 D 在空气中铁的表面能形成致密

的氧化膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有

14．(10分) A 、B 、C 、D 、E 是中学常见的5种化合物，A 、B 是氧化物，元素X 、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

(1)X 的单质与A 反应的化学方程式是_______________________________。

(2)若试剂1是NaOH 溶液，X 的单质与试剂1反应的离子方程式是_________________________________。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D 的溶液中金属离子的方法是___________________________。

②将物质C 溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________________。 ③某高效净水剂是由Y(OH)SO 4聚合得到的。工业上以E 、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO 4，反应中有NO 生成，该反应的化学方程式是__________________________。

15．（11分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl 2还是FeCl 3”。请你参与探究并回答有关问题：

(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH 溶液的方法来验证溶液中含有Fe 2＋

。①可观