【步步高】2020年高考化学大一轮总复习 第三章第一讲至二讲同步训练
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步步高2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料第三章
步步高2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料第三章学案15铁、铜及其重要化合物[考纲要求]1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。
2.以Fe2、Fe3为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
＋＋知识点一铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化问题思考1．铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化物铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。
三种氧化物性质的比较如下表：-1-2.铁的氢氧化物和盐类(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化①__________________________________________________________ ______________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________(2)以上反应属于氧化还原反应的是______，说明＋2价Fe与＋3价Fe之间在氧化剂、还＋＋原剂的作用下可以________，Fe3具有________性，Fe2具有________性。
高中化学所有知识点总结(据人教版步步高大一轮复习讲义整理)
高中化学所有知识点总结（据人教版步步高大一轮复习讲义整理）第一章从实验学化学 (4)第一讲化学常用仪器和基本操作 (4)第二讲物质的分离和提纯 (16)第三讲物质的量气体摩尔体积 (19)第四讲物质的量在化学实验中的应用 (22)第二章化学物质及其变化 (25)第一讲物质的组成、性质和分类 (25)第二讲离子反应 (30)第三讲氧化还原反应 (36)第三章金属及其重要化合物 (42)第一讲钠及其重要化合物 (42)第二讲镁、铝及其重要化合物 (45)第三讲铁及其重要化合物 (51)第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 (56)第四章非金属及其化合物 (60)第一讲碳、硅及无机非金属材料 (60)第二讲富集在海水中的元素——卤素 (63)第三讲硫及其重要化合物 (68)第四讲氮及其重要化合物 (72)第五章物质结构元素周期律 (78)第一讲原子结构 (78)第二讲元素周期表元素周期律 (81)第三讲化学键 (86)第六章化学反应与能量 (89)第一讲化学能与热能 (89)第二讲原电池新型化学电源 (93)第三讲电解池金属腐蚀与防护 (97)第七章化学反应速率与化学平衡 (103)第一讲化学反应速率 (103)第二讲化学平衡状态 (105)第三讲化学平衡常数及反应进行的方向 (108)第八章水溶液中的离子平衡 (112)第一讲弱电解质的电离平衡 (112)第二讲水的电离和溶液的酸碱性 (116)第三讲盐类的水解 (122)第四讲难溶电解质的溶解平衡 (126)第九章有机化合物 (129)第一讲认识有机化合物——主要的烃 (129)第二讲生活中两种常见的有机物和基本营养物质 (135)第十章化学实验 (139)第一讲常见物质的检验与鉴别 (139)第二讲常见物质的制备 (143)第三讲化学实验设计与评价 (147)第十一章物质结构与性质（选修） (152)第一讲原子结构与性质 (152)第二讲分子结构与性质 (157)第三讲晶体结构与性质 (163)第十二章有机化学基础（选修） (168)第一讲认识有机化合物 (168)第二讲烃与卤代烃 (176)第三讲烃的含氧衍生物 (183)第四讲生命中的基础有机物合成有机高分子化合物 (189)第一章 从实验学化学第一讲 化学常用仪器和基本操作考点1 化学常用仪器的识别和使用一、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。
2020届高三化学一轮复习步步高全书完整的Word版文档-2
(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。
(3)写出1种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：(任写1种)。
①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。
(4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛)(2)(3)(4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu△CH 3CHO ――→NaCNNH 4Cl―――→H ＋/H 2O―――→一定条件B 组1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。
(3)写出1种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：(任写1种)。
①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。
(4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛)(2)(3)(4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu△CH 3CHO ――→NaCNNH 4Cl―――→H ＋/H 2O―――→一定条件B 组1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。
(3)写出1种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：(任写1种)。
①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。
(4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛)(2)(3)(4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu△CH 3CHO ――→NaCNNH 4Cl―――→H ＋/H 2O―――→一定条件B 组1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。
【步步高】高三化学一轮复习 第一章 第2讲 氧化还原反应的规律和应用 课件 人教大纲
4． 转 化 规 律
要点精讲
要点一 氧化还原反应的基本规律应用 氧化还原反应的规律主要有守恒规律、强弱规律、价 态规律、转化规律、难易规律等，其中考查最多的是 守恒规律，其在计算中应用较多。 特别提醒 对 于 氧 化 还 原 反 应 的 计 算 ， 关 键 是 根 据 氧 化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与 还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。
①
中
0
C
l2―
→
K
－
C
1
l
＋
K
＋5
C lO
3
②
中
＋4
NO
2―
→
N
＋3
aN O
2＋
N
＋5
aNO
3
都有价态变化，所以是氧化还原反应。
③
中
＋4
Sn
C
l4―
→
＋4
Sn
O
2
④
中
＋4
CC
l4―
→
＋4
CO
C
l2；
K
＋6
2C r2O
7―
→
＋6
C rO
2C
l2
都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。
答案 C
8． 下 列 变 化 需 要 加 入 还 原 剂 才 能 实 现 的 转 化 是 ( A )
解析 根据反应：2H2O2 =M=n=O==22H2O＋O2↑①， 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑②，2KClO3
=M=△n=O==22KCl＋3O2↑③，假设产生的 O2 均为 3 mol，反 应①转移电子 6 mol，反应②③转移电子均为 12 mol，
【步步高】高考化学大一轮复习讲义 第三章 第4讲 铁及其化合物课件
基础再现·深度思考
第4讲
归纳总结 1判断离子共存 ①Fe2＋、Fe3＋均水解，与 HCO－3 、AlO－2 、CO32－等因水解相互 促进，在溶液中不能大量共存。 ②Fe3＋与 S2－、I－、HS－、SO32－，Fe2＋与 NO－3 H＋、ClO－、 MnO－4 H＋在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。 2盐溶液的配制与保存 ①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止 Fe2＋被氧化；加少量相 应的酸，防止 Fe2＋水解。 ②Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止 Fe3＋水解。
程式。
答案
FeO ＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ H2O
3FeO
＋
10H
＋
＋
NO
－
3
===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
基础再现·深度思考
第4讲
5．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 的混合物中加入 100 mL 1 mol·L － 1 的 盐 酸 , 恰 好 使 混 合 物 完 全 溶 解 , 放 出 224
第4讲
第 4 讲 铁及其化合物
[考纲解读] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现·深度思考
考点一 变价金属——铁的性质
1．纯铁具有金属的共性，如具有 银白 色金属光泽和良好的延 展性，是电和热的良导体，具有能被 磁铁 吸引的特性，纯铁
有很强的抗腐蚀能力。 2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化
基础再现·深度思考
第4讲
(2)Fe＋H2O(g)――④→④ 3Fe＋4H2O(g)==△===Fe3O4＋4H2↑ (3)Fe—― ―⑤ ⑥― ―→ →FFee23＋ ＋ ⑤ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ⑥ Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 特别提醒 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强
2020届【步步高】高中化学大一轮复习讲义
考点一 常用化学仪器的识别与使用
1．可加热的仪器
(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干 时停止加热。 (2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应 放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中 A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用 于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。 2．常用的计量仪器
1．下列实验中仪器的末端必须插入液面以下的是_____________________________________。 ①制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗 ②实验室用 MnO2 和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗 答案 ① 2．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 3．测定已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3 的质量分数方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余 固体质量，计算。回答下列问题。
(1)A 为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。 (2)B 仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置。 使用方法和注意事项：制取气体应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。 (3)C 仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①用于随时添加液体；②萃取、分液。 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。 (4)D 仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。 注意：一般为大口进气，小口出气。 (5)E 仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水 下口进上口出。
1．可加热的仪器
(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干 时停止加热。 (2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应 放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中 A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用 于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。 2．常用的计量仪器
1．下列实验中仪器的末端必须插入液面以下的是_____________________________________。 ①制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗 ②实验室用 MnO2 和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗 答案 ① 2．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 3．测定已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3 的质量分数方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余 固体质量，计算。回答下列问题。
(1)A 为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。 (2)B 仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置。 使用方法和注意事项：制取气体应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。 (3)C 仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①用于随时添加液体；②萃取、分液。 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。 (4)D 仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。 注意：一般为大口进气，小口出气。 (5)E 仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水 下口进上口出。
【步步高】(新课标)高考化学一轮复习-第1讲-化学与工农业生产教案(含解析)新人教版选修2
【步步高】(新课标)高考化学一轮复习-第1讲-化学与工农业生产教案(含解析)新人教版选修2第1讲化学与工农业生产[考纲要求] 1.了解化学在水处理中的应用。
2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
3.了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
考点一无机化工的基本问题1．硫酸工业生产的基本问题三个主要反应①S(s)＋O2(g)=====△SO2(g)；②2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；③SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)2. 氨的工业合成(1)生产原理：N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)ΔH(298 K)＝－92.2 kJ·mol－1，该反应是气体体积减小(填“增大”或“减小”)、放热(填“放热”或“吸热”)的可逆反应。
(2)合成氨适宜条件的选择在实际生产中，需要考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量与设备等多方面情况，以确定最佳的生产条件。
①温度：400～500_℃；压强：10～30_MPa；催化剂：以铁触媒为主的催化剂。
②合成氨的转化率较低，要采用循环操作。
氨液化分离后，没有完全反应的N2和H2经过循环压缩机再送入合成塔被充分利用。
(3)基本生产过程3．纯碱工业比较氨碱法与联合制碱法的相同点和不同点氨碱法(索尔维) 联合制碱法(侯德榜)原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑原料NaCl、NH3、CaCO3(制备CO2和CaO)NaCl、NH3、CO2生产流程优、缺点原料便宜，步骤简单，但是产生大量CaCl2，食盐利用率低产品纯度高，原料利用率高，同时得到氮肥NH4Cl，但加重设备的腐蚀深度思考1．在硫酸工业生产中为增大反应速率，采取了哪些措施？答案①升高温度；②使用催化剂；③在沸腾炉中燃料燃烧前，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。
步步高高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套课件：专题2 第2讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
考点二
递进题组
返回
题组一
1
2
题组二
3
4
题组三
5
题组四
6
考点二
递进题组
返回
题组一
1
2
题组二
3
4
题组三
5
题组四
6
题组一 简单反应的得失电子守恒问题
1．Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16，则 x 的值为 A．2 C．4 B．3 D．5 ( )
考点三
探究高考
练出高分
知识梳理
I
考点一 氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 电子转移 ， 而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然 等于 还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)， 根据 这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤： (1)标好价： 正确标出反应前后化合价有变化的元素的化 合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
－ 2－ (4)已知：①MnO－ ＋ e —→ MnO 4 4 (绿色)(强碱性条件)
②MnO 4 ＋ 8H ＋ 5e —→Mn (无色 ) ＋ 4H2O( 强酸性 条件) 将 KMnO4 溶液滴入 NaOH 溶液中微热，得到透明的 绿色溶液，写出反应的离子方程式________________ ____________________________________________。
步步高高考化学大一轮复习讲义第二章第讲物质的组成、性质和分类
考点一 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__＿___、＿＿______或_______＿ 构成的。 (２)元素:具有_＿___＿__＿＿＿_____＿_的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系
元素错误!错误!
(4）元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以__＿＿＿___形式存在的状态。 ②化合态：元素以________＿_形式存在的状态。 （5）元素、物质及微粒间的关系如下图所示
无 机 化 合 物
按酸根是否含氧无氧酸：HCl、H2S等
酸
含氧酸：HClO4、H2SO4等
按酸性强弱强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等
按有无挥发性挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等
按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
碱
按碱性强弱强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等 弱碱：NH3·H2O等 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 盐 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等
碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
复盐：KAl(SO4)2·12H2O等
4.化学反应的分类
化学反应错误!
注意 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点: （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2Ｏ7 为酸性氧化物、Ａl２O3 为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化 物(如 CO、NO）。
组别
备选项
Ａ.S2－ B．I－ C.Ｆe D．ＳＯ
(1） 错误!
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__＿___、＿＿______或_______＿ 构成的。 (２)元素:具有_＿___＿__＿＿＿_____＿_的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系
元素错误!错误!
(4）元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以__＿＿＿___形式存在的状态。 ②化合态：元素以________＿_形式存在的状态。 （5）元素、物质及微粒间的关系如下图所示
无 机 化 合 物
按酸根是否含氧无氧酸：HCl、H2S等
酸
含氧酸：HClO4、H2SO4等
按酸性强弱强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等
按有无挥发性挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等
按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
碱
按碱性强弱强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等 弱碱：NH3·H2O等 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 盐 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等
碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
复盐：KAl(SO4)2·12H2O等
4.化学反应的分类
化学反应错误!
注意 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点: （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2Ｏ7 为酸性氧化物、Ａl２O3 为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化 物(如 CO、NO）。
组别
备选项
Ａ.S2－ B．I－ C.Ｆe D．ＳＯ
(1） 错误!
步步高 大一轮复习讲义 化学 第一章 第1讲
2
量是 0.6 mol 。 (3)已知16 恰好完全反应生成0.04 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol 已知 C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 106 g/mol 。 Na中含 mol电子 电子， (4)2.3 g Na中含 1.1 mol电子，在跟足量水反应中 0.1 电子。 mol电子 失去 0.1 电子。 mol
2.阿伏加德罗定律 2.阿伏加德罗定律 在相同的温度和 压强下，相同体积的任何气体 都含有 相同数目的粒子 。
思考 标准状况下,1 mol气体的体积是 气体的体积是22.4 标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当 mol气体的体积是 气体的体积是22.4 1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况 吗？ 不一定,因为影响气体体积的因素是温度、 提示 不一定,因为影响气体体积的因素是温度、 压强两个条件，且存在PV=nRT即 压强两个条件，且存在PV=nRT即Vm= PV= 标准状况下1 mol气体的体积也可能是 气体的体积也可能是22.4 标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
3.物质结构：（1 3.物质结构：（1）考查一定物质的量物质中含有 物质结构：（ 粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等）， 粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等）， 常涉及稀有气体He Ne等单原子分子 He、 等单原子分子， 常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、 等双原子分子， O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、 等特殊物质。（ 。（2 Na2O2等特殊物质。（2）考查一些物质中的化 学键的数目， 。（3 学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等。（3） Si、 氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中， 氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求 算电子转移数目。 算电子转移数目。如：Na2O2和H2O，Cl2和 NaOH溶液反应等。（4 溶液反应等。（ NaOH溶液反应等。（4）弱电解质的电离或盐 类的水解： 类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子 浓度大小关系时， 浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡 及盐类水解平衡。 Cl溶液中 及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中 n（NH + ）<n(Cl-)。 4
量是 0.6 mol 。 (3)已知16 恰好完全反应生成0.04 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol 已知 C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 106 g/mol 。 Na中含 mol电子 电子， (4)2.3 g Na中含 1.1 mol电子，在跟足量水反应中 0.1 电子。 mol电子 失去 0.1 电子。 mol
2.阿伏加德罗定律 2.阿伏加德罗定律 在相同的温度和 压强下，相同体积的任何气体 都含有 相同数目的粒子 。
思考 标准状况下,1 mol气体的体积是 气体的体积是22.4 标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当 mol气体的体积是 气体的体积是22.4 1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况 吗？ 不一定,因为影响气体体积的因素是温度、 提示 不一定,因为影响气体体积的因素是温度、 压强两个条件，且存在PV=nRT即 压强两个条件，且存在PV=nRT即Vm= PV= 标准状况下1 mol气体的体积也可能是 气体的体积也可能是22.4 标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
3.物质结构：（1 3.物质结构：（1）考查一定物质的量物质中含有 物质结构：（ 粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等）， 粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等）， 常涉及稀有气体He Ne等单原子分子 He、 等单原子分子， 常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、 等双原子分子， O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、 等特殊物质。（ 。（2 Na2O2等特殊物质。（2）考查一些物质中的化 学键的数目， 。（3 学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等。（3） Si、 氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中， 氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求 算电子转移数目。 算电子转移数目。如：Na2O2和H2O，Cl2和 NaOH溶液反应等。（4 溶液反应等。（ NaOH溶液反应等。（4）弱电解质的电离或盐 类的水解： 类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子 浓度大小关系时， 浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡 及盐类水解平衡。 Cl溶液中 及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中 n（NH + ）<n(Cl-)。 4
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第三章常见的金属及其化合物钠及其氧化物钠的其他常见化合物碱金属元素一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ( )A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多2．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ( ) A．NO－3 B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3 D．CO2－3、NO－3、Na＋3．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( ) A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是 ( ) A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A5．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是 ( ) A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( ) A．V1>V2>V3 B．V2>V3>V1C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V27．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 ( ) A．加入的NaOH质量一定最大B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶28．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ( )①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全对9．200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ( ) A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变11．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( ) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同12．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( ) A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(9分)用脱脂棉花包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.________________________________________________________________________。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：_________________________________。
(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是___________________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是___________________________________。
(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。
试剂：_____________________________________________________________________。
现象：____________________________________________________________________。
14．(10分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
(1)写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F________。
(2)写出反应①②③的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。
15．(9分)自2020年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。
防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________。
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。
已知该反应中H 2O 2只发生了如下过程：H 2O 2―→O 2。
写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO 2―→ClO 2↑＋H ＋＋Cl －＋H 2O(未配平)。
在该反应中，当有1 mol ClO 2生成时转移的电子个数是________。
16．(12分)取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和B ，每份10 mL ，分别向A 、B 中通入不等量的CO 2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的CO 2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH 溶液的物质的量浓度为______________。
(2)曲线A 表明，原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为__________。
(3)曲线B 表明，原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液加盐酸后产生CO 2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL 。
答案1．C 2．A 3．D 4．A 5．A 6．C 7．A 8．D 9．A 10．C 11．C 12．D13.(1)该反应是放热反应(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)①将带火星的木条靠近导管口p 处，木条复燃②将导管q 放入水槽中，反应过程中有气泡冒出(4)Na 2S 溶液 溶液变浑浊(淡黄色沉淀)14. (1)NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 NaOH(2)①2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O③Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 315.(1)①KHCO 3 H 2O 2是强氧化剂，其还原产物是H 2O ，H 2O 没有污染性②2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑(2)6.02×102316.(1)0.75 mol/L (2)Na 2CO 3、NaOH 1∶3 (3)112。