(广东专用)高考化学二轮复习 专题限时集训(四)专题四 离子反应配套作业(解析版)

适考素能特训一、选择题 1.南昌模拟下列反应的离子方程式正确的是( )A ．用铁丝作电极，电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓C ．将适量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3D ．将FeI 2滴加到氯水中开始时的反应：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2[解析] A 选项用Fe 作电极，则阳极是Fe 放电，故A 错误；C 选项由于CO 2适量，故离子方程式应为H 2O ＋CO 2＋Ca 2＋＋2ClO －===CaCO 3↓＋2HClO ；D 选项最初氯水过量，Fe 2＋、I －均会被氯水氧化。

[答案] B 2.郑州模拟下列A ～D 四组反应中，I 和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项I Ⅱ A把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 BCa(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO 3溶液 C将0.1mol Cl 2通入含0.3mol FeBr 2的溶液中 将0.3mol Cl 2通入含0.1mol FeBr 2的溶液中 D 将少量Na 2CO 3溶液滴入足量HCl 溶液中将少量HCl 溶液滴入足量Na 2CO 3溶液中 [解析] A 项I 、Ⅱ中的铁分别与H ＋、H ＋和NO －3反应；B 项中OH －及HCO －3均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；依得失电子守恒原理可判断出C 项I 中Fe 2＋没有反应完，Ⅱ中Fe 2＋、Br －均反应完；D 项前者有气体产生，后者没有。

限时集训(四) 离子反应(限时：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O B ．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe 3O 4＋8HI===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ＋8I －C ．NaHSO 4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O D ．醋酸与氨水混合：CH 3COOH ＋NH 3·H 2O===C H 3COONH 4＋H 2O2．(2018·北京高考)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S 2－===Ag 2S↓＋2Cl －C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O3．(2018·长安一中高三质检)某溶液中可能含有I －、NH ＋4、Cu 2＋、SO 2－3，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I －②肯定不含Cu 2＋③肯定含有SO 2－3 ④可能含有I －A ．①②B ．①②③C ．②③④D ．①③4．(2018·唐山一中模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋OH －＋H 2O===AlO －2＋H 2↑ B ．向明矾溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OC ．氢氧化镁溶于醋酸中：Mg(OH)2＋2CH 3COOH===Mg 2＋＋2CH 3COO －＋2H 2O D ．Fe 3O 4溶于稀硝酸中：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O5．(2018·黄冈联考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH ＋4、Ba 2＋、Mg 2＋、H＋、OH －、Cl －、HCO －3、SO 2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是( )A ．H 2SO 4B ．NH 4HCO 3C ．Mg(HCO 3)2D ．MgCl 26．(2018·潍坊期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－8．(2018·南京模拟)下列离子方程式中，不．正确的是( )A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4 ===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OC．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O9．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤10．(2018·北京四中高三期中)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )311．(9分)有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K＋、Ba2＋、SO2－4、CO2－3、OH－、SO2－3离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。

专题限时集训(四) [专题四 离子反应、离子共存](时间：40分钟)1．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是( ) A ．澄清透明的溶液中：I －、Cl －、ClO －、Na ＋B ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12mol·L －1的溶液中：K ＋、Ba 2＋、OH －、NO －3C ．使pH 试纸呈红色的溶液中：K ＋、Fe 2＋、NO －3、MnO －4 D ．含有大量Fe 2＋的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 2－3、SO 2－4 2．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．AgNO 3溶液中滴入少量的NaHS 溶液：2Ag ＋＋S 2－===Ag 2S↓ B ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合： 2I －＋H 2O 2＋2H ＋===2H 2O ＋I 2 C ．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑ D ．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合： 2Al 3＋＋3CO 2－3===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑3．下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是( ) A ．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水B ．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程C ．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离D ．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱 4．在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3 B ．Na ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4 C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、HCO －3 D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－35．某溶液中有Fe 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A ．Al 3＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A ．漂白粉溶液在空气中失效： ClO －＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋HCO －3B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： AlO －2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO －3D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋7．下列反应的离子方程式书写错误的是( )A ．向饱和Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3B ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO C ．1 L 2 mol·L －1的FeBr 2溶液中通入2.5 mol Cl 2：4Fe 2＋＋6Br －＋5Cl 2===10Cl －＋4Fe3＋＋3Br 2D ．在H 2C 2O 4中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋＝2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 8．室温下，某溶液中由水电离出的c (OH －)为1.0×10－12mol·L －1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )A ．NH ＋4、Na ＋、SO 2－4、Cl －B ．Ba 2＋、 K ＋、ClO －、NO －3 C ．Ba 2＋、 K ＋、Cl －、NO －3 D ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、AlO －2 9．下列离子方程式正确的是( ) A ．氢氧化镁与盐酸反应： 2OH －＋2H ＋＝2H 2O B ．碳酸钙溶于醋酸中： CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ C ．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液： SO 2＋ClO －＋H 2O ＝SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D ．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 2AlO －2＋CO 2＋2H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 2－3 10．下列离子方程式不正确的是( ) A ．Na 2O 2固体投入水中： 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ B ．少量NaOH 溶液滴加到NaHCO 3溶液中： OH －＋HCO －3===CO 2－3＋H 2OC ．氨水中通入少量的SO 2气体： NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3D ．向NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性： 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===2H 2O ＋BaSO 4↓11．某钾盐溶液中可能含有NO－3、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。

广州市高考化学二轮专题复习专题四：离子反应A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分）下列反应不属于离子反应的是（）A . Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2OB . 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2OC . 2Na+Cl22NaClD . Cl2+H2O═HCl+HClO2. （2分） (2018高三下·山东开学考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B . 水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D . 常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+3. （2分） (2016高二上·吉林期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+ ， Na+ ， NO3﹣， Cl﹣B . K+ ， Na+ ， Cl﹣， NO3﹣C . K+ ， Na+ ， Cl﹣， AlO2﹣D . K+ ， NH4+ ， SO42﹣， NO3﹣4. （2分） (2016高一上·抚州期中) 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B . K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C . Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣D . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列方程式正确的是（）A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式：B . 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：C . 碳酸钾在水中的电离方程式：D . 醋酸钠水解的离子方程式：6. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . CuCl2溶液与 Fe 的反应：Cu2++Fe═Cu+Fe3+B . 氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOC . 氢氧化铝溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2OD . 水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑7. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B . 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C . 碳酸氢钠溶液与稀硫酸碳酸钠溶液与稀硫酸D . 石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸8. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A . 稀醋酸和氢氧化钾反应B . 硫酸氢钠和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应9. （2分）列反应的离子方程式正确的是（）A . 用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣B . 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2OD . 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH ﹣═FeO42﹣+4H2O10. （2分） (2016高一上·大连期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B . 加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO32﹣C . 加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl﹣D . 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣11. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣C . Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣D . Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣12. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓13. （2分） (2018高一上·和平期末) 下表中对离子方程式书写的评价正确的是（）选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正确A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列有关物质变化的说法正确的是（）A . 熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时涉及化学变化和物理变化D . 将盛有NO2气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化15. （2分）(2017·浙江模拟) 下列离子方程式不正确的是（）A . NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB . 氯气和水反应：Cl2+H2O⇌2H++Clˉ+ClOˉC . 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+D . 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O16. （2分）(2015·崇州模拟) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 、Mg2+、Al3+、SO 、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO +8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣D . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO417. （3分） (2016高三上·襄阳期中) （多选）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32﹣═SO2↑+H2OB . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH﹣═H2OD . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O18. （3分）(2012·海南) 两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（）A . BaCl2和（NH4）2S03B . AgNO3和NH4ClC . FeCl3和NaHCO3D . KCl和Na2CO3二、综合题 (共4题；共24分)19. （6分） (2018高三上·重庆月考)（1）Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42—在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

高中化学学习材料唐玲出品[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。

2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算。

考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写1．按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(3)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量Ag＋＋NH3·H2O===NH＋4＋AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH＋4。

海水选择题专项练（四）7.下图所示为海水综合利用的部分流程。

下列有关说法错误的是（）f粗盐f精盐Cl2 S（）2水溶液L►母液—»NaBr^*Br2--------- --- 吸收液⑤》B I*2A.实验室进行①的操作需要用到旬蜗、玻璃棒、酒精灯B.②是一个将电能转化为化学能的过程C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D.④中反应的离子方程式为S02+Br2+2H20=4H++SOt+2Br解析：操作①是蒸发，而不是灼烧，不需要堪蜗，需要蒸发皿，A项错误；②是电解氯化钠溶液获得CL的过程，B项正确；③是NaBr与CL发生的置换反应，④发生的反应为：Br2+S02+2H2O=H2SO4+2HBr,⑤是HBr转化为Br?的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。

答案：A8.下列说法正确的是（）A.花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B.漠苯、硝基苯和环己烷都难溶于水且密度都大于水C.分子式为启的单取代芳香炷，其可能的结构有4种D.尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的解析：A项，油脂都能发生皂化反应，动物脂肪主要成分为饱和酯，植物油主要成分多为不饱和酯；B项，一般硝基化合物密度大于水，很多卤代炷密度也是大于水的，炷类物质密度一般都小于水；C项，分子式为G O H M的单取代芳香炷，不饱和度为4,分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数；D项，尼龙属于聚酰胺纤维，涤纶属于CH3I^CH2—C-聚脂纤维，二者通过缩聚反应制得，聚甲基丙烯酸甲酯（COOCH3）又称有机玻璃，是通过加聚反应制得。

答案：C9,下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（）A.图①：从FeCL溶液中制取FeCL晶体B.图②：从制取Fe (OH)3胶体的混合物中提纯胶体C.图③：用CC14萃取漠水中的漠得到纯漠D.图④：分离苯和甲苯解析：A项，FeCL是强酸弱碱盐，水解产生Fe(OH)2和HC1,加热HC1会挥发，引起水解平衡不断右移，且Fe(0H)2容易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3,所以要在HC1气氛中加热蒸发FeCL溶液才能制得FeCL晶体；B项，胶体粒子可以透过滤纸，因此提纯胶体应使用渗析的方法，不能使用过滤的方法；C项，用CC1,萃取后，再经蒸馅才能得到纯漠；D项，苯和甲苯是互溶的液体且沸点不同，可用蒸馅的方法分离，故正确。

【高三】届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)(时间：40分钟满分：60分)一、(共9小题，每小题4分，共36分)1．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )。

编号化学反应离子方程式评价①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－===2AlO－2＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式③铁和稀硝酸反应Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正确④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符A．② B．①③ C．②④ D．①②③④解析①中反应还生成水，评价错误；②中固体氧化物写成化学式，评价正确；③中铁和稀硝酸反应不生成氢气，评价错误。

④选项D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误。

答案A2．(2021?北京)下列解释实验事实的方程式不准确的是( )。

A．0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH??CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－解析本题考查方程式的正误判断，意在考查考生运用化学原理分析实验事实的能力。

0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1，则c(H＋)<0.1 ol?L－1，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，A项正确；“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2??N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO2－3水解，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D项正确。

专题04 离子反应1．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( ) A ．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg 2＋、K ＋、HCO －3、NO －3 B ．0.1 mol/L 的NaNO 3溶液中：K ＋、I －、Cl －、SO 2－4C ．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NH ＋4、Cl －、NO －3 D ．空气中：SO 2、NO 、N 2、NH 3 【答案】B 。

2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．pH ＝1的溶液：Ag ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4 B ．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、K ＋、HCO －3、S2－C.c （OH －）c （H ＋）＝10－12的溶液：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、Cl － D ．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol/L 的溶液：K ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3【答案】C 。

【解析】A.pH ＝1的溶液，显酸性，Ag ＋分别与Cl －、SO 2－4结合生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；B.能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在HCO －3，故B 错误；C.c （OH －）c （H ＋）＝10－12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C 正确；D.水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L －1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe 2＋，酸溶液中Fe 2＋、NO －3发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3【答案】A。

一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3342323232下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I25．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中正确的是( )A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2 molB．Fe2＋和S2O2－3都是还原剂C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 molD．x＝26．下列离子方程式书写正确的是( )A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O二、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分，每小题有两个正确答案)7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

高中化学学习材料唐玲出品专题限时集训(四) [专题四离子反应](时间：40分钟)1．已知“Cu＋Fe3＋→Fe2＋＋Cu2＋”，则该反应可能是：①置换反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④离子反应( )A．①② B．②④ C．①③ D．③④2．下列各组离子能大量共存的是( )A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO－4B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－4、AlO－2C．pH>7的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－3、K＋D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－3．下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：阳离子阴离子OH－SO2－4SO2－3Ca2＋①微不Fe3＋不溶②Cu2＋不③不下列有关说法中正确的是( )A．①处物质属于可溶性碱B．②处物质组成为Fe2(SO3)3C．③处物质为硫酸盐或者铜盐D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓4．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是( )①只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的溶液②只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 mol Cl－的溶液③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液④室温时，0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液⑤室温下pH＝3的含有H＋、K＋、SO2－4的溶液A．①③④⑤ B．⑤C．④⑤ D．①②③④5．现有四瓶无色溶液，溶质分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，已知X加入到Y中无反应，X加入到Z中有气体产生，则Y是( )A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．BaCl2 D．H2SO46．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是( )A ．由水电离出的c (OH －)＝1×10－12mol/L 的溶液中：Ba 2＋、K ＋、Br －、SiO 2－3B ．常温下葡萄糖溶液中：SCN —、Cl －、K ＋、NH ＋4C ．溴水中：Na ＋、CO 2－3、NH ＋4、SO 2—4D ．pH>7的溶液：Na ＋、Ba 2＋、SO 2－3、ClO －7．下列离子方程式不正确的是( )A ．将NH 3通入稀酚酞溶液中溶液变红：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．向少量酸性KMnO 4溶液中滴入草酸，溶液紫色褪去：2MnO －4＋5H 2C 2O 6＋6H ＋===10CO 2↑＋8H 2O ＋2Mn 2＋8．下列离子或物质组能大量共存，进行相关操作后出现的现象或结论叙述完全正确的一组是( )选项 离子或物质 操作、现象或结论 A Na ＋、K ＋、Cl －、SO 2－4通入CO 2后c (Na ＋)＋c (K ＋)＝c (SO 2－4)＋c (Cl －)＋c (CO 2－3)成立B NH ＋4、Mg 2＋、Cl －、NO －3加入铝粉能产生氢气C K ＋、Cr 2O 2－7、CH 3CH 2OH 、SO 2－4加入盐酸后溶液褪色DSO 2、O 2、NO 2混合气体通入足量NaOH 溶液后，可能会没有任何气体剩余9.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．Na 2O 与水反应生成NaOH ： O 2－＋H 2O===2OH －B ．氯气与FeCl 2溶液反应生成FeCl 3： Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －C ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D ．澄清的石灰水中通入少量CO 2： 2OH －＋Ca 2＋＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O10．下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体： 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑11．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。