配位化合物辅导

化学配位化合物教案一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1.了解化学配位化合物的概念及其特点；2.掌握配位数、配位键和共价键的概念；3.理解配位化合物的常见结构类型；4.掌握配位化合物的命名方法和化学方程式书写。

二、教学内容本节课主要内容为化学配位化合物，具体包括以下几点：1.化学配位化合物的概念和特点；2.配位数的定义和意义；3.配位键的概念及其特点；4.共价键和离子键在配位化合物中的作用；5.常见的配位化合物结构类型介绍；6.配位化合物的命名方法和化学方程式书写。

三、教学重点1.配位数和配位键的概念及其意义；2.共价键和离子键在配位化合物中的作用；3.常见的配位化合物结构类型介绍；4.配位化合物的命名方法和化学方程式书写。

四、教学方法本节课采用多媒体辅助教学的方式，结合示例和实验演示，引导学生深入理解化学配位化合物的概念和特点。

通过小组讨论和问题解答，培养学生的分析思维和解决问题的能力。

五、教学过程1.引入（老师可以用生动有趣的事例或图片引入化学配位化合物的概念，激发学生的学习兴趣）2.概念讲解（通过PPT展示或板书，向学生介绍化学配位化合物的概念，以及配位数、配位键和共价键的含义和作用）3.示例演示（选择一个简单的配位化合物，通过实验演示的方式展示其结构和性质，引发学生的思考和讨论）4.结构类型介绍（介绍一些常见的配位化合物结构类型，如线性结构、四面体结构、八面体结构等，可通过图片和示意图展示）5.命名方法和方程式书写（教授学生化学配位化合物的命名方法和化学方程式书写规则，引导学生通过练习来巩固和掌握）六、课堂练习根据教师提供的化学配位化合物名称，让学生写出它们的化学方程式并进行命名。

七、教学总结通过复习和总结，概括讲解本节课的重点内容，并提示学生需要进一步加强的部分。

八、作业布置布置相关的练习题和作业，要求学生独立完成。

以上就是本节课的教学安排，老师可根据实际情况进行适当调整和改进。

高中化学备课教案配位化合物及其性质高中化学备课教案配位化合物及其性质一、引言配位化合物是化学中重要的研究领域之一，它们在催化、材料科学和生物医药等方面有着广泛的应用。

本教案将介绍配位化合物的定义、组成以及其性质的研究内容。

二、配位化合物的定义1. 配位化合物的概念配位化合物是由中心离子与其周围的配体通过配位键结合而形成的化合物。

配位化合物中，中心离子通常是过渡金属离子，而配体可以是阴离子、中性分子甚至阳离子。

2. 配位键的形成配位键的形成是通过中心离子的一个或多个空位与配体提供的电子对进行配对而形成的。

配位键的形成可以是通过配体的配位原子中的孤对电子与中心离子的空位进行配对，也可以是通过配体和中心离子之间的共价键形成。

三、配位化合物的组成1. 中心离子中心离子通常是过渡金属离子，其价电子数在3到12之间，通过配位键与配体形成配位化合物。

不同的中心离子可以展现不同的性质和反应活性。

2. 配体配体是通过配位键与中心离子结合的分子或离子。

配体可以是阴离子、中性分子或阳离子，其选择通过与中心离子的化学亲和力以及其提供的电子对数目来确定。

常见的配体有水、氨、氯化物和硝酸根等。

四、配位化合物的性质1. 配位数配位数是指配位化合物中中心离子与配体形成的配位键数量。

配位数决定了配位化合物的结构和物理性质。

常见的配位数有2、4、6和8，分别称为线性、正方形平面、八面体和正十二面体。

2. 配位键的性质配位键的强弱决定了配位化合物的稳定性和反应性质。

通常，配位键的强度与配体的电负性有关，电负性较大的配体会形成较强的配位键。

3. 配位化合物的化学性质配位化合物具有丰富的化学性质，包括溶解度、沉淀反应、络合反应等。

其化学性质的研究有助于了解配位化合物的反应机理和应用领域。

五、应用示例配位化合物在许多领域具有重要应用：1. 催化剂许多过渡金属配位化合物作为催化剂应用于有机合成反应、能源转化和环境保护等方面。

2. 材料科学配位化合物可以用于制备金属有机框架材料（MOFs）、配位聚合物和配位聚合物凝胶等新型材料。

高二化学配位化合物的结构与性质教案一、教学目标：1. 理解配位化合物的概念，了解其在化学中的重要性和应用领域。

2. 掌握配位化合物的结构与性质的基本知识，包括配位数、配位键、立体化学和颜色的原因。

3. 学会通过实验和实例分析，探究配位化合物的结构与性质之间的关系。

二、教学内容：1. 配位化合物的定义和特点：配位化合物是由一个中心离子和若干个配位子组成的化合物。

中心离子通常为过渡金属离子或质子，配位子可以是阴离子、分子、阳离子或原子团。

配位化合物具有配位键，是通过配位子的一个或多个电子对与中心离子的孤对电子形成的。

2. 配位数和配位键的概念：配位数指的是一个中心离子周围配位子的个数。

常见的配位数有2、4、6、8等。

配位键是配位子与中心离子之间通过配位作用形成的化学键。

3. 配位化合物的立体化学：配位化合物的配位子和中心离子之间的空间排列会影响化合物的性质。

常见的立体构型包括八面体型、四方体型、线性形和平面方形。

4. 配位化合物的颜色：配位化合物的颜色来自于中心离子的d电子跃迁。

不同的配位环境和配位子影响着d电子能级的分裂，从而导致不同的颜色现象。

三、教学方法：1. 课堂讲授：通过讲解配位化合物的定义、特点和基本知识，帮助学生建立起对配位化合物的基本认识。

2. 实验探究：设计配位化合物的合成实验，让学生亲身参与，观察实验现象，理解化学原理，并进行相关化学方程式的推导。

3. 案例分析：通过介绍配位化合物的应用案例，引导学生综合运用所学知识，分析配位化合物的结构与性质之间的关系。

四、教学步骤：1. 引入：通过举例引导学生思考，如何用配位化合物解释某些物质的性质或现象。

2. 定义与特点：简明扼要地讲解配位化合物的定义和特点，引出配位数和配位键的概念。

3. 结构与性质的关系：依次介绍配位数、配位键、立体化学和颜色对化合物性质的影响，重点强调其相互关系。

4. 实验探究：通过实验示范，引导学生观察和分析实验现象，进一步加深对结构与性质关系的理解。

近代无机化学(Modern Inorganic Chemistry)目的和要求本课程概要介绍近代无机化学的新兴前沿领域，以使学生对无机化学与其它相关学科交叉和渗透的现状和活跃点有一定程度的了解。

课程通过分别介绍基本概念、现状、新增长点、应用等相关知识，涵盖了配位化学、原子簇化学、生物无机化学、固体无机化学和核化学诸领域。

期望在拓宽学生知识面、开发创新性思维及对后续相关课程的学习、研究等方面能够起一定的启发作用。

本课程适用于化学系大三学生。

基本内容及学时分配固体无机化学(6学时)第一章固体无机化学研究概述（2学时）1.1 绪言固体无机化学；固体无机化学研究的内容1.2 国外活跃的研究领域C60的发现与团簇化学；高温超导体与层状化合物；纳米材料与纳米技术；1.3 国内固体无机化学研究概述国内无机固体化学研究特点；国内纳米材料研究进展第二章固体无机化合物的合成与制备（2学时）2.1 固态反应固态反应的一般原理；初产物法2.2 软化学法溶胶－凝胶法；水热法；溶剂热法；气相输运法第三章固体无机化合物的结构与功能（2学时）3.1 固体无机化合物的鉴定衍射技术；显微镜技术；光谱技术；热分析3.2 固体无机化合物的结构与功能离子电导和固体电解质；电性与半导体；其它电性与功能；磁性材料；光学材料核化学(8学时)第一章绪论(2学时)1.1 核化学简介核化学的特征；核化学的内容；核化学的重要性1.2 核化学的历史回顾放射性和放射性元素的发现及其意义；放射性衰变现象的发现及其意义；同位素的发现及其意义；原子模型的建立；人工核反应和人工放射性的发现及其意义；铀核裂变现象的发现及其意义；超铀元素的发现及其意义；历史回顾的启迪意义第二章自发核反应—放射性衰变(2学时)2.1 核反应简介核反应按自发性的分类；有关名词简介：核素、同位素、放射性、放射性衰变、天然放射性、人工放射性、核反应2.2 放射性衰变的主要类型α衰变；β衰变：负电子衰变、正电子衰变、电子倍获(EC)衰变；中子辐射衰变；γ衰变和内转换；自发裂变；放射性衰变的守恒定律2.3 放射性核素与放射性衰变系放射性核素与放射性元素；放射性衰变系：铀放射系、锕放射系、钍放射系及镎放射系2.4 简单放射性衰变动力学放射性衰变定律；半衰期；地球年龄及年代鉴定第三章核稳定性和结合能(1学时)3.1 核稳定性经验规则3.2 质量亏损与结合能质能相等定律；质量亏损；结合能3.3 核力与核结构模型核力；原子核的结构模型第四章人工核反应(2学时)4.1 简介人工核反应的发现及应用；人工核反应的守恒定律；人工核反应的类型4.2 轰击反应定义；入射粒子的反应4.3 核裂变定义；人工核裂变；中子诱发裂变；能量释放；链锁反应；临界质量；核能的利用；核反应堆：重水堆、增殖反应堆、核废料的处理4.4 核聚变定义，核聚变的存在和意义；氢弹；核聚变的前景第五章放射性核素的应用—示踪剂与放射性示踪法(1学时)5.1 示踪法与示踪剂5.2 放射性示踪法的特点5.3 示踪法在化学中的应用反应机理研究；分析化学中的应用；热原子化学5.4 示踪法在医学方面的应用临床诊断；治疗；医学科学研究和生命科学5.5 示踪法在海洋科学中的应用生物无机化学(10学时)第一章引言、生物体中的元素及其应用（2学时）1.1生物无机化学是一门新兴的边缘学科1.2生物体中的元素及其应用生命元素；生命元素在生物体中的作用第二章金属蛋白与金属酶（8学时）2.1 重要的生物配体（2 h）卟吩及卟啉类化合物；蛋白质简介2.2 生物体中的金属卟啉类化合物(4 h)血红素血红蛋白和肌红蛋白（肌红蛋白，血红蛋白，Mb与Hb和分子氧的氧合作用，合成的氧载体）细胞色素；过氧化物酶和过氧化氢酶；叶绿素；维生素B12和B12辅酶2.3 非血红素的含铁蛋白和含铁酶(2 h)非血红素铁蛋白简介；铁硫蛋白简介；蚯蚓血红蛋白；配位化学(10学时)第一章配位化合物的基本概念(2学时)1.1 配位化学及其研究内容配位化学的定义；配位化学的研究内容；配位化合物与金属有机化合物1.2 络合物的命名络离子；含络阴离子的络合物；含络阳离子的络合物；中性络合物(没有外界)；配体的次序；复杂络合物；简名和俗名；常见配体名称的缩写；简单几何异构体的命名；含有桥联基团(或原子)的简单双核络合物的命名1.3 配体的类型与螯合物按中心金属与配体相互作用成键的性质分类；根据配位点的数目分类第二章配位化合物的异构现象(2学时)2.1 化学结构异构配位异构；键合异构；电离异构与水合异构(或溶剂合异构)2.2 立体异构几何异构；配体异构；构象异构；旋光异构2.3 络合物的绝对构型及其测定测定绝对构型的两种方法；八面体络合物绝对构型的命名第三章配位化合物的晶体场、配体场理论和分子轨道理论简介(4学时)3.1 晶体场理论简介正八面体场；正八面体以外的其它场；高自旋和低自旋络合物；影响∆值的因素；络合物的电子光谱简介；过渡金属络合物的磁矩；姜-泰勒效应；络合物立体构型的选择3.2 修正的晶体场理论——配体场理论简介静电晶体场理论的缺陷；配体场理论简介3.3 分子轨道理论简介分子轨道理论的要点；过渡金属络合物的MO能级图；反馈π键的形成；过渡金属络合物的荷移光谱简介第四章络合物的基本反应及其动力学和机理简介(2学时)4.1 基本概念络合物的基本反应；活性络合物和惰性络合物；活性、惰性与稳定、不稳定4.2 络合物取代反应的机理研究配体取代反应的三种可能机理；反应位能图；晶体场理论在络合物取代反应动力学和机理研究上的应用4.3 平面正方形络合物的配体取代反应速率方程和反应机理；反位效应4.4 络合物的电子转移反应简介两类电子转移反应；两个典型的反应；电子转移的两种机理；热力学因素对电子转移反应活化能的影响原子簇化学(8学时)第一章导言( 1学时)1.1 原子簇的历史和现状原子簇定义的沿革；原子簇的研究现状：研究领域、研究热点及科学意义第二章非金属原子簇(2学时)2.1 多面体硼烷的结构与化学键几何构型：闭式、开式、网式、敞网式；硼烷的化学键：多中心定域键，拓扑法，硼烷的基本成键要点，s t y x键数算式，拓扑原则，拓扑法的不足；Wade规则—骨架成键电子对理论：Wade规则要点，Wade规则理论方法的意义2.2 合成、性质与命名乙硼烷、高级硼烷(包括阴离子)、较高级硼氢阴离子的制备；一些硼烷的主要性质：挥发性、毒性、热稳定性、对氧化剂敏感、与H2O反应、与Lewis碱的反应，亲电取代反应；命名规则第三章金属原子簇(4学时)3.1 简介过渡金属簇合物的分类；金属簇合物化学的形成和现状3.2 金属－金属键M-M键存在的结构参数和磁学证据；M-M键形成因素3.3 金属羰基簇合成方法：还原缩合法、热解缩合法、脱除卤化物法、多核、异核簇的合成方法；羰基簇的反应性：配体取代反应、加成反应、骨架转化反应3.4 过渡金属原子簇化合物的结构规则具有定域键的原子簇和有效原子序数规则(18电子规则)；具有多中心键的原子簇和多面体骨架电子对理论(Wade规则)；其它规则简介3.5 金属原子簇与催化均相催化；多相催化；生物固氮酶的模型物主要参考书[1] 徐志固编著, 现代配位化学, 化学工业出版社, 1987[2] 游效曾编著, 配位化合物的结构与性质, 科学出版社, 1992[3] 朱文祥, 刘鲁美主编, 中级无机化学, 北京师范大学出版社, 1993[4] F A Cotton and G Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, Fifth Edition, John& Sons, Inc. 1988[5] D F Shriver, P W Atkins and C H Langford, Inorganic Chemistry, 英国牛津大学出版社, 1994年(第二版); 中译本, 高忆慈等译, 高等教育出版社, 1997[6] G L Miessler and D A Tarr, Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Prentice-Hall, Inc.,1999[7] 游效曾, 我国配位化学进展, 化学通报, 1999, (10), 7[8] 项斯芬编著, 无机化学新兴领域导论, 北京大学出版社, 1988[9] 朱声逾, 周永洽, 申泮文编著, 配位化学简明教程, 天津科学技术出版社,1990[10] 罗勤慧, 沈孟长编著, 配位化学, 江苏科技出版社, 1987[11] 陈慧兰, 余宝源编著, 理论无机化学, 高等教育出版社, 1987[12] 戴安邦等, 配位化学, 无机化学丛书, 第十二卷, 科学出版社, 1987[13] 徐光宪, 王祥云, 物质结构, 第二版, 高等教育出版社, 1987[14] 周公度编著, 结构化学基础, 北京大学出版社, 1991[15] (美)肖邦G R, (瑞典)赖德伯格J 著, 中译本, 核化学—理论和应用, 原子能出版社, 1988[16] 刘元方, 江林根, 放射化学, 无机化学丛书, 第16卷, 科学出版社, 1988[17] 王夔等，生物无机化学，清华大学出版社，1988[18] 计亮年等，生物无机化学导论，中山大学出版社，1992[19] E I Ochiai Bioinorganic Chemistry An Introduction 1977(中译本，1987)[20] （美）Anthony R.West 著，苏勉曾等译固体化学及其应用，复旦大学出版社，1989[21] 韩万书主编中国固体无机化学十年进展高等教育出版社，1998[22] 徐如人编著固体合成化学吉林大学出版社。

1. 请问晶体场稳定化能的实际意义是什么？它在晶体场理论中有什么作⽤？答：晶体场稳定化能是指体系(d1-d9)在不同静电场中由于能级分裂所获得的稳定化能量或能量下降值。

它可以简单直观地帮助我们了解d轨道的相互能量关系和电⼦在其中的排布情况。

由于分裂能可以从光谱数据得到，因此可以进⼀步得到CFSE。

另外，我们在考虑问题时经常⽤能量⾼低来判断过程的⽅向，CFSE也可以告诉我们在新的环境⾥体系是否可以获得新的稳定化能量。

2. 那么，“在新的环境⾥体系是否可以获得新的稳定化能量” 如何通过CFSE判断？答：当电⼦填⼊分裂的d轨道时，有的电⼦填⼊下层轨道，使体系能量下降；有的填⼊上层，使体系能量上升。

整体结果，体系能量保持恒定（例如全满）或略有下降。

3. 今天⽼师在课堂上讲的配位平衡与电化学平衡时讲到的例题,在使⽤能斯特⽅程的时候,对数符号⾥的[cu2+],是怎样转化成Ks 的负⼀次⽅的,是不是还少了⼀铜氨络合离⼦的浓度?盼望指教!答：由于求标态电极电势，所以电极反应中所有物质量均为标态。

所以NH3和铜氨络离⼦的浓度都是1。

所以由Ks的定义可知[Cu2+] = 1/Ks。

4. 中学中基团都是中性的，即不带电荷。

但讲配位时，硝基，羟基为什么都带上了电荷？答：根据化学命名法，基团都带有⼀个或⼏个单电⼦，如甲基，-CH3；亚甲基，-CH2-。

但是配位键不同于共价键。

我们需要注意的是，配位键是配体提供⼀对电⼦给中⼼离⼦。

那么配体经常会带负电荷，有负电荷的配体有更好的给出孤对电⼦的能⼒。

关于硝基与亚硝酸根的区别，我们知道它们的差别是配位原⼦不同，前者是N，后者是O。

这是他们命名的差别所在。

在有机化学中的硝基都是以N成键，尽管这时的硝基不带电荷。

关于羟基和氢氧根，它们的区别在于成什么键。

如果是离⼦键，应当叫氢氧根；如果成配位键，则应叫羟基，因为这时羟基上氧原⼦提供⼀对电⼦给中⼼离⼦。

过渡元素的氢氧化物⼤多是配合物。

5. 还是搞不懂啊：为什么电⼦轨道的x,y,z轴要按配体的⽅向决定呢？难道d层轨道会随外界影响⽽改变⽅向？答：我们知道：⾃然界最基本的规律是“能量最低原理”。

化学实验教案配位化合物的合成与性质实验与应用化学实验教案：配位化合物的合成与性质实验与应用一、实验目的通过本实验的学习，使学生了解配位化合物的合成方法和性质，并能够在实验中运用所学知识进行实际操作与观察。

二、实验原理配位化合物是指由中心金属离子或原子通过配位键与周围配体形成的化合物。

配位化合物的合成主要通过反应方法或纯化方法实现。

1. 反应方法：包括络合反应、置换反应等。

2. 纯化方法：包括结晶法、溶剂萃取法等。

在实验中，我们将通过反应方法合成配位化合物，并通过一系列实验手段进行性质的分析与评估。

三、实验器材1. 中心金属离子溶液：如铜离子溶液、铁离子溶液等。

2. 配体试剂：如氯化物、氨气等。

3. 实验仪器：称量器、加热器、试管、滤纸等。

四、实验步骤1. 实验前准备：检查实验器材是否齐全，并进行必要的清洗和消毒。

2. 合成配位化合物：将中心金属离子溶液与配体试剂按一定比例混合，产生反应，合成配位化合物。

3. 结晶纯化：将合成的配位化合物溶液经过结晶处理，得到纯净的配位化合物晶体。

4. 性质分析与评估：通过实验手段，如能谱分析、溶解性测试等，对配位化合物的性质进行评估。

五、实验内容及观察结果1. 合成配位化合物：根据不同的中心金属离子和配体试剂，合成不同的配位化合物，并记录实验步骤和投入量。

2. 结晶纯化：将合成的配位化合物溶液慢慢加热并搅拌，待溶液达到饱和度后，冷却结晶，观察晶体形态和颜色。

3. 性质分析与评估：使用适当的实验手段，如红外光谱仪、质谱仪等，对配位化合物进行分析与评估。

六、实验安全注意事项1. 实验时需戴好防护眼镜和手套，避免与化学试剂直接接触。

2. 实验操作需轻柔，确保仪器设备的安全性。

3. 遇到危险情况，请及时向实验室负责人或老师求助。

七、实验拓展1. 配位化合物的应用：介绍配位化合物在催化剂、医药和材料科学等领域的应用。

2. 进一步的实验探究：对不同中心金属离子及配体试剂进行实验组合，观察不同组合对配位化合物的影响。

⾼中化学第9讲络合物（配位化合物）化学基础奥赛辅导讲义位化合物）化学基础奥赛辅导讲义【竞赛要求】配位键。

重要⽽常见的配合物的中⼼离⼦（原⼦）和重要⽽常见的配位（⽔、羟离⼦、卤离⼦、拟卤离⼦、氨分⼦、酸根离⼦、不饱和烃等）。

螯合物及螯合效应。

重要⽽常见的络合剂及其重要⽽常见的配合反应。

配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。

配合物⼏何构型和异构现象基本概念。

配合物的杂化轨道理论。

⼋⾯体配合物的晶体场理论。

Ti(H2O)36的颜⾊。

路易斯酸碱的概念。

【知识梳理】⼀、配合物基本知识1、配合物的定义由中⼼离⼦（或原⼦）和⼏个配体分⼦（或离⼦）以配位键相结合⽽形成的复杂分⼦或离⼦，通常称为配位单元。

凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物，简称配合物，也叫络合物。

3+，3–，Ni(CO)4 都是配位单元，分别称作配阳离⼦、配阴离⼦、配分⼦。

Cl3、K3、Ni(CO)4 都是配位化合物。

、也是配位化合物。

判断的关键在于是否含有配位单元。

思考：下列化合物中哪个是配合物①CuSO4·5H2O②K2PtCl6 ③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2 ⑤KCl·MgCl2·6H2O ⑥Cu(CH3COO)2注意：①配合物和配离⼦的区别②配合物和复盐的区别2、配合物的组成中⼼离⼦内界单齿配体配位体多齿配体配合物螯合配体外界（1）配合物的内界和外界以SO4为例：2+ SO-2 4内界外界内界是配位单元，外界是简单离⼦。

⼜如K3 之中，内界是3–，外界是K+ 。

可以⽆外界，如Ni(CO)4 。

但不能没有内界，内外界之间是完全电离的。

（2）中⼼离⼦和配位体中⼼离⼦:⼜称配合物的形成体，多为⾦属（过渡⾦属）离⼦，也可以是原⼦。

如Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Co 等，只要能提供接纳孤对电⼦的空轨道即可。

配位体:含有孤对电⼦的阴离⼦或分⼦。

配位化合物的配位数与配位结构教案一、引言配位化合物是由一个中心金属离子或原子与一定数目的配体（也称为配体分子）通过共价键或配位键结合而成的化合物。

在配位化学中，配位数和配位结构是非常重要的概念。

本教案旨在介绍配位化合物的配位数和配位结构，并通过一些案例和实验展示其实际应用。

二、基本概念1. 配位数：指一个配位化合物中，中心金属离子或原子与配体形成的共价键或配位键的数量。

可以用于描述配位化合物的结构稳定性和反应性能。

2. 配位结构：指配位化合物中中心金属离子或原子与配体之间的排列方式和几何结构。

不同的配体和配位数会导致不同的配位结构。

三、常见的配位数和配位结构1. 配位数为2的配位化合物：(1) 线性结构：中心金属离子或原子与两个配体形成一条直线状结构。

例如：[Ag(NH3)2]+。

(2) 矩形结构：中心金属离子或原子与两个配体形成一个矩形状结构。

例如：[Cu(en)2]2+。

2. 配位数为4的配位化合物：(1) 四方形结构：中心金属离子或原子与四个配体形成一个平面四方形状结构。

例如：[Ni(CN)4]2-。

(2) 长方体结构：中心金属离子或原子与四个配体形成一个长方体状结构。

例如：[Co(NH3)4Cl2]+。

(3) 八面体结构：中心金属离子或原子与六个配体形成一个八面体状结构。

例如：[Fe(CN)6]3-。

3. 配位数为6的配位化合物：(1) 八面体结构：中心金属离子或原子与六个配体形成一个八面体状结构。

例如：[Ni(H2O)6]2+。

(2) 六方形结构：中心金属离子或原子与六个配体形成一个平面六方形状结构。

例如：[Cr(H2O)6]3+。

四、实验案例可以通过实验来观察不同配位数和配位结构对配位化合物性质的影响。

1. 实验一：观察不同配位数对配位化合物颜色的影响实验步骤：a. 取配位数为4的配位化合物[Co(NH3)4Cl2]+和配位数为6的配位化合物[Co(H2O)6]2+。

b. 将两种化合物溶解于水中。