安徽省合肥市蜀山区2016届中考化学二模试卷(解析版)

2016年安徽省合肥四十五中考化学二模试卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意1．如图是我省的一些著名景点景色，其中涉及化学变化的是（）A．黄山云海B．徽州石雕C．广德太极洞溶洞D．大别山瀑布2．小明某天早餐所摄入的主要食物有：①面包②牛奶③苹果④鸡蛋⑤黄油．其中富含蛋白质的是（）A．①② B．②⑤ C．②④ D．①③3．低碳、节能、环保是我国的基本国策，所谓“低碳生活”，就是指人们在日常生活中尽可能减少能量耗用，降低 CO2排放，注意节水、节油、节气．它不仅是一种态度，而且也是一种责任，一种全新的生活理念．下列做法不正确的是（）A．用一桶水洗车B．尽可能步行、乘坐公交车，少开私家车C．用竹篮代替塑料袋D．为了方便，经常使用一次性木筷4．为了预防缺碘引起的地方性甲状腺肿大和儿童智力受损，我国政府在上个世纪90年代就开始在全国实施全民食用加碘盐行动．目前加碘盐加入的是碘酸钾（KIO3），下列说法正确的是（）A．碘酸钾是氧化物B．碘酸钾中K、I、O元素质量比1：1：3C．碘酸钾中碘元素的化合价为+5D．碘酸钾中含有一种金属和两种非金属5．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．检验氢气的纯度C．称量氯化钠D．氧气验满6．儿童缺锌影响生长发育，如图是锌元素有关信息，下列说法正确的是（）A．锌属于人体所需的常量元素B．锌元素的原子序数为30C．锌原子的相对原子质量为65.41gD．锌原子易失去电子形成Zn2﹣7．南京大学邹志刚课题组及其合作者利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料．该反应化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2．下列有关该反应说法错误的是（）A．此反应为CO2的利用创造一种新的方法B．此反应前后分子个数不变C．此反应属于置换反应D．此反应制取的CH4可以再利用8．美国洛斯﹣阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前利用普通水合成一种新的固体，该新型固体物质每个分子含有一个氢原子和一个氧原子．下列说法正确的是（）A．该固体分子在不停运动B．该固体和水的化学性质相同C．该固体分子间没有间隔D．该物质是由氢、氧原子构成的9．分析推理是化学学习中常用的推理方法．下列说法正确的是（）A．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞变红的溶液一定呈碱性C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．15℃时，a、b 的溶解度均为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液二、填空题（每个方程式2分，其余每空1分，共34分）11．手机已经成为日常生活中必不可少的通讯工具．如图是某品牌的一款手机，请回答下列问题．（1）所用材料属于合金材料的是______（填字母序号，下同），属于有机合成材料的是______．（2）玻璃钢具有诸多优点，可以替代金属和塑料的理想材料．请写出玻璃钢作为替代材料的两个优点：①______②______（3）据国外媒体报道，2012年1月一家瑞典公司发明了一种新型充电器，这一新型充电器仅仅需要一勺水，就能产生维持10小时收集使用的电量．其工作原理基于一项化学反应：水和硅化钠[Na4Si]反应，生成硅酸钠[Na2SiO3]、氢氧化钠和氢气．写出该反应的化学方程式______．12．如图所1示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用他们完成如图1实验．根据题目要求回答下列问题．（1）标号a的仪器：______．（2）小明同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．若用F 装置干燥，F 中的干燥剂为______，氧气从F 装置哪端导管进入______（填序号）；写出装置B 中制取CO 2所发生反应的化学方程式______．（3）常温下铜和稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸在加热时可以发生下列反应：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，SO 2是一种有毒的气体，不能随意排放到空气中，要用______（填“酸性”或“碱性”）溶液吸收．吸收装置应选择图2中的哪种？______（填A 或B ）．13．某化工厂排放的废水含较多的FeSO 4，为了综合利用FeSO 4，他们设计了如图工艺流程：（1）生产过程中向FeSO 4溶液中通入一定量氨气，再通入二氧化碳气体，这样做的目的是______．（2）操作①的名称是______，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______．（3）操作③中X 的化学式是______；煅烧生成的Fe 2O 3可用于工业炼铁，该反应的化学方程式为______．（4）该工艺流程中制取的（NH 4）2SO 4在农业上可以用作______．14．某化学活动小组的同学用自来水配制氢氧化钠溶液做“碱的性质”实验，结果配制几次所得的溶液都出现白色浑浊．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．【提出问题】白色浑浊物是什么物质？【查阅资料】①该地区自来水是硬水，常常含有Ca （HCO 3）2和Mg （HCO 3）2．②Ca （HCO 3）2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Ca （HCO 3）2+2NaOH ═CaCO 3↓+2H 2O+Na 2CO 3 Mg （HCO 3）2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Mg （HCO 3）2+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+2H 2O+Na 2CO 3【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO 3 猜想二：白色浑浊物是Mg （OH ）2猜想三：白色浑浊物是______【实验探究】取氢氧化钠于烧杯中，加此自来水搅拌，静置冷却、过滤，将滤渣分为两份． 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取一份滤渣滴加足量______ ______ 猜想三正确 ②取一份滤渣加入热的蒸馏水振荡，在上层清液中再滴加无色酚酞试液 酚酞试液变红【实验反思】（1）实验室配制溶液时应使用______水；（2）实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后，滴加酚酞试液酚酞变红，冷却后红色褪去，可能的原因是______；【拓展延伸】（3）将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液，你的方法是（用1化学方程式表示）：______．15．理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣．【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．实验混合溶液 1 2 3 4 5 6饱和硫酸铜溶液/mL 0 0.5 2.5 5 10 20水/mL 20 19.5 17.5 V 10 0（1）如表表格中V=______；（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式______：（3）定量收集氢气体积可用如图______（填写字母序号）装置．【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．【结论与解释】（4）随着硫酸铜体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是______；（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是______；【实验反思】加速铝和稀硫酸反应速率还可以采取的措施是（写出一点）______．【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：实验1 实验2 实验3 实验4 实验5加入试剂0.5mL 水5%NaCl溶液5%Mg（NO3）2溶液5%FeSO4溶液5%CuSO4溶液产生气泡速率+ + + ++ +++（6）如表中，用水进行实验的目的______；（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是______；实验改进后，任符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：①______；②______．三、计算题16．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g 时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．小明将2g含过氧化钙72%的固体放入盛有100L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计）2016年安徽省合肥四十五中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意1．如图是我省的一些著名景点景色，其中涉及化学变化的是（）A．黄山云海B．徽州石雕C．广德太极洞溶洞D．大别山瀑布【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、黄山云海形成过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、徽州石雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、广德太极洞溶洞形成过程中有新物质生成，属于化学变化．D、大别山瀑布形成过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．小明某天早餐所摄入的主要食物有：①面包②牛奶③苹果④鸡蛋⑤黄油．其中富含蛋白质的是（）A．①② B．②⑤ C．②④ D．①③【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中．面包中富含糖类，苹果富含维生素，鸡蛋和牛奶中富含蛋白质，黄油富含油脂；故填：C．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．3．低碳、节能、环保是我国的基本国策，所谓“低碳生活”，就是指人们在日常生活中尽可能减少能量耗用，降低 CO2排放，注意节水、节油、节气．它不仅是一种态度，而且也是一种责任，一种全新的生活理念．下列做法不正确的是（）A．用一桶水洗车B．尽可能步行、乘坐公交车，少开私家车C．用竹篮代替塑料袋D．为了方便，经常使用一次性木筷【考点】自然界中的碳循环．【分析】低碳，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．就是低能量，低消耗，低开支的生活方式．低碳生活代表着更健康，更自然，更安全，同时也是一种低成本、低代价的生活方式．【解答】解：A、用一桶水洗车，可以节约水，故正确；B、尽可能步行、乘坐公交车，少开私家车，节约了能源，符合低碳生活的理念；故正确；C、用竹篮代替塑料袋，可以防止白色污染，故正确；D、为了方便，常用一次性牙刷，一次性水杯，造成能源浪费，不属于低碳生活，故错误．故选：D．【点评】本题难度不大，了解空气污染指数的项目、防治空气污染的措施等即可正确解答本题．4．为了预防缺碘引起的地方性甲状腺肿大和儿童智力受损，我国政府在上个世纪90年代就开始在全国实施全民食用加碘盐行动．目前加碘盐加入的是碘酸钾（KIO3），下列说法正确的是（）A．碘酸钾是氧化物B．碘酸钾中K、I、O元素质量比1：1：3C．碘酸钾中碘元素的化合价为+5D．碘酸钾中含有一种金属和两种非金属【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．【分析】A、根据氧化物的定义进行解答；B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾（KIO3）的化学式进行解答；D、根据物质是由元素组成的进行解答．【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的，而碘酸钾中含有3种元素，不属于氧化物，故选项错误；B、碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：（16×3）=39：127：48，故选项错误；C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价；故选项正确；D、碘酸钾中含有钾这一种金属元素和碘与氧这2种非金属元素，而不是金属和非金属，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．5．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．检验氢气的纯度C．称量氯化钠D．氧气验满【考点】实验操作注意事项的探究．【分析】A、禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B、检验氢气纯度的操作是将装有氢气的小试管移近酒精灯的火焰后松手听声音；C、用天平称量化学药品要将药品放在玻璃器皿中称量；D、气体的验满不能伸入瓶内要平放在试剂瓶口．【解答】解：A、对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，A不正确．B、检验氢气纯度的正确方法是将装有氢气的小试管移近酒精灯的火焰后松手听声音，故B 操作正确．C、用天平称量化学药品要将药品放在玻璃器皿中称量，化学药品多数具有腐蚀性，直接放在托盘天平上称量会腐蚀托盘，故C不正确．D、氧气验满带火星的木条要放在试剂瓶口，故D不正确．故选B【点评】化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．6．儿童缺锌影响生长发育，如图是锌元素有关信息，下列说法正确的是（）A．锌属于人体所需的常量元素B．锌元素的原子序数为30C．锌原子的相对原子质量为65.41gD．锌原子易失去电子形成Zn2﹣【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，据此进行分析解答．【解答】解：A．锌属于人体所需的微量元素，不是常量元素，故错误；B．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，锌元素的原子序数为30，故正确；C、在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，所以锌的原子核外有30个电子，C．相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；D、锌原子最外层电子数为2，易失去2个电子形成阳离子，符号为：Zn2+．故错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．7．南京大学邹志刚课题组及其合作者利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料．该反应化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2．下列有关该反应说法错误的是（）A．此反应为CO2的利用创造一种新的方法B．此反应前后分子个数不变C．此反应属于置换反应D．此反应制取的CH4可以再利用【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定．【分析】根据题意，利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料，据此结合置换反应的特征、化学方程式的含义等，进行分析解答．【解答】解：A、根据题意，利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料，此反应为CO2的利用创造一种新的方法，故选项说法正确．B、由反应化学方程式CO2+2H2O CH4+2O2可知，此反应前后分子个数不变，故选项说法正确．C、由反应化学方程式CO2+2H2O CH4+2O2，该反应的反应物为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误．D、此反应制取的CH4，可用作燃料，可以再利用，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，理解题意，掌握置换反应的特征、化学方程式的含义等是正确解答本题的关键．8．美国洛斯﹣阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前利用普通水合成一种新的固体，该新型固体物质每个分子含有一个氢原子和一个氧原子．下列说法正确的是（）A．该固体分子在不停运动B．该固体和水的化学性质相同C．该固体分子间没有间隔D．该物质是由氢、氧原子构成的【考点】分子的定义与分子的特性．【分析】A、根据分子的性质进行解答；B、根据该固体和水不是同一种物质进行解答；C、根据分子之间都存在间隔进行解答；D、根据物质是由元素组成的进行解答．【解答】解：A、根据分子的性质可知，该固体分子在不停运动，故A正确；B、该固体和水不是同一种物质，所以它们的化学性质不同，故B错误；C、分子之间都存在间隔，故C错误；D、该物质是由氢、氧元素组成，故D错误．故选：A．【点评】微观粒子是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢，要注意理解．9．分析推理是化学学习中常用的推理方法．下列说法正确的是（）A．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞变红的溶液一定呈碱性C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性【考点】溶液的概念、组成及其特点；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用．【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据酸碱指示剂的变色情况考虑；C、根据中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应；D、根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性考虑．【解答】解：A、溶液的特点：均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是混合物，故A错；B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞变红的溶液一定呈碱性，故B正确；C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是酸和碱反应，故C错；D、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故D错．故选B．【点评】解答本题关键是知道溶液的特点，酸碱指示剂变色情况，中和反应的定义．10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．15℃时，a、b 的溶解度均为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．【分析】A、根据溶解度曲线可知15℃时，a、b 的溶解度均为20g进行解答；B、根据b物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；C、根据a物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；D、根据b物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答．【解答】解：A、根据溶解度曲线可知15℃时，a、b的溶解度均为20g，故A正确；B、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；C、a物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，故C正确；D、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液变为不饱和溶液，故D错误．故选：D．【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．二、填空题（每个方程式2分，其余每空1分，共34分）11．手机已经成为日常生活中必不可少的通讯工具．如图是某品牌的一款手机，请回答下列问题．（1）所用材料属于合金材料的是A、C （填字母序号，下同），属于有机合成材料的是 D ．（2）玻璃钢具有诸多优点，可以替代金属和塑料的理想材料．请写出玻璃钢作为替代材料的两个优点：①硬度大②材料轻便等（3）据国外媒体报道，2012年1月一家瑞典公司发明了一种新型充电器，这一新型充电器仅仅需要一勺水，就能产生维持10小时收集使用的电量．其工作原理基于一项化学反应：水和硅化钠[Na4Si]反应，生成硅酸钠[Na2SiO3]、氢氧化钠和氢气．写出该反应的化学方程式Na4Si+5H2O=Na2SiO3+H2↑+2NaOH ．【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；合金与合金的性质；书写化学方程式、；复合材料、纳米材料．【分析】（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；有机合成材料必须具备三个条件：有机物、人工合成、高分子化合物．（2）根据玻璃钢材料的优点，进行分析解答．（3）水和硅化钠[Na4Si]反应，生成硅酸钠[Na2SiO3]、氢氧化钠和氢气，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，A、C中的不锈钢、钛合金均属于合金．D、酚醛树脂是塑料的一种，塑料属于三大有机合成材料之一．（2）玻璃钢具有硬度大，材料轻便等优点，可以作为替代金属和塑料的理想材料（3）水和硅化钠[Na4Si]反应，生成硅酸钠[Na2SiO3]、氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：Na4Si+5H2O=Na2SiO3+H2↑+2NaOH．故答案为：（1）A、C；D；（2）硬度大；材料轻便等；（3）Na4Si+5H2O=Na2SiO3+H2↑+2NaOH．【点评】本题难度不大，掌握合成材料与合金的特征、玻璃钢材料的特征、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．12．如图所1示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用他们完成如图1实验．根据题目要求回答下列问题．（1）标号a的仪器：长颈漏斗．（2）小明同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．若用F装置干燥，F中的干燥剂为浓硫酸，氧气从F装置哪端导管进入②（填序号）；写出装置B中制取CO2所发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）常温下铜和稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸在加热时可以发生下列反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2是一种有毒的气体，不能随意排放到空气中，要用碱性（填“酸性”或“碱性”）溶液吸收．吸收装置应选择图2中的哪种？ A （填A或B）．【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；书写化学方程式、．【分析】（1）据常用仪器的名称解答；（2）浓硫酸具有吸水性可干燥氧气，导管长进短出，并据二氧化碳的制取原理写出方程式；（3）据二氧化硫可与碱性溶液反应，及吸收装置特点分析解答．【解答】解：（1）标号a的仪器名称是长颈漏斗；。

合肥市中考化学二模试卷解析版一、选择题1．密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为( )A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：42．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙3．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个4．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑） A ．60% B ．47.3% C ．40% D ．33.6%5．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。

现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。

(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( )A ．最终所得溶液中存在两种溶质B ．最终所得溶液的质量为145.5gC ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 316．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。

合肥市中考化学二模试卷(含答案)一、选择题1．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是( ) 选项 物质 杂质 试剂 操作方法A KNO 3 NaCl 热水 溶解，降温结晶，过滤B KCl K 2CO 3 盐酸 加入过量的盐酸，蒸发C Cu Fe 2O 3 碳粉 与过量的碳粉混合，加热到高温 DO 2CO铜将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网A ．AB ．BC ．CD ．D2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。

下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%3．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B ．t 1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C ．t 1℃时，甲、乙两物质各50 g 分别加入100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD ．t 2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多4．如图所示A ～F 是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。

其中A 是紫红色金属，B 常温下是气体，C 是人体胃液中含有的酸。

则下列说法正确的是（ ）A．E一定是二氧化碳B．B可能为氢气或一氧化碳C．该过程中没有涉及到复分解反应D．D转化为A的反应可以为置换反应5．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()A．8g B．10g C．12g D．14g6．许多物质在溶液中都以离子形式存在。

2016年安徽省合肥市蜀山区中考化学二模试卷一、选择题1 .下列生产过程中主要发生化学变化的是（）A．太阳能共热B．石油蒸馏C．光合作用D．风力发电2．从化学的视角认识下列食物，其中富含蛋白质的是（）A．凉拌黄瓜 B．红烧肥肉 C．玉米窝头 D．清蒸螃蟹3．长丰草莓、大圩葡萄…为广大市民假日游玩提供了新的去处．下列有关说法不正确的是（）A．为了增加草莓产量，可以大量使用化肥农药B．焚烧秸秆会造成空气污染C．观光车使用电力驱动，可以减少有害气体排放D．使用可降解地膜可有效减少白色污染4．科研人员发现维生素P 能封住病毒的侵占途径．已知维生素P 的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是（）A．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成B．维生素P是一种氧化物C．维生素P相对分子质量为610gD．将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O5．下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．制备和检验氢气的可燃性C．稀释浓硫酸D．测溶液pH6．今年五月，广州对餐饮食品抽检，45%的大米被检出重金属镉超标．图A为周期表中的镉元素，图B为镉原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．镉原子的相对原子质量为112.4gB．符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子C．金属镉能使蛋白质失去生理活性D．镉位于周期表的第五周期，图B中X=47．根据不同的标准可以把化学变化分为不同类型，高中化学中把化合价改变的化学变化成为氧化还原反应，以下对化学变化分类不正确的是（）选项化学变化基本反应类型是否为氧化还原反应A S+OSO2化合反应是2B 2HO2H2↑+O2↑分解反应是2C Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 复分解反应是D Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑置换反应是A．A B．B C．C D．D8．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图．下列说法错误的是（）A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B．该反应不属于置换反应C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4D．W物质中碳元素的质量分数为75%9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸B NaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C CO2气体CO气体点燃D H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AC．50℃时，把50g A放入50g 水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3D．20℃时，可以配置质量分数相等的A、B、C三种溶液二、（共34分）11．我省几款自主研发的汽车，销量已进入中国自主品牌的前列．（1）图中表示的汽车所用材料，属于金属的是，属于有机合成材料的是．（2）汽车表面烤漆主要是为了防锈，其原理是．（3）汽车使用的燃料多数是汽油或柴油，主要的污染物有氢氧化合物、和尘粒等．你心目中最理想的汽车燃料是．理由是．12．气体制取是初中毕业生应该掌握的一项操作技能，试根据下列装置图回答有关问题．（1）指出标号仪器的名称：①、②；（2）检验该装置气密性的方法是；（3）写出利用该装置制取气体的一个化学方程式．利用分液漏斗组装发生装置的优点之一是；（4）某同学用该装置制取并收集CO2，当把注射器中收集到的气体推注到澄清石灰水中，并未见到浑浊现象，你认为可能的原因是．（写一种）13．水垢的主要成分是CaCO 2、Mg （OH）2．从水垢中制备氯化钙的主要流程如图．（1）滤渣的主要成分是 （填化学式），在物质分类中，该物质属于 ． （2）第③步之后加入盐酸目的是 ，写出该反应的化学方程式 ． （3）检验软、硬水要用到 ；生活中硬水软化常用的方法是 ． 14．小民同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究．【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？ 【猜想与假设】A ．可能与酸的浓度有关；B ．可能与金属的种类有关；C ．可能与金属的形状有关．【设计并实验】小明和小芳进行如下实验． 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL ）金属 （均取2g ） 金属的形状收集50mL 氢气所需要时间/s ① 10% 镁 粉状 60 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 镁 片状 102 ④20%铁片状 110（1）实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是 ． （2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： ． 【收集证据】（3）要比较不同金属的种类对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 ．【得出结论】（4）实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应．实验测得该反应中产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如图所示，你认为在t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因．【实验反思】本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是．15．饮用可乐时，小华对“二氧化碳的溶解性”产生了兴趣，并进行了探究．【查阅资料】二氧化碳能溶于水．在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳．二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化，发生化学变化的化学方程式：．【提出问题】在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？【进行实验】（1）将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，盖上瓶塞，冷却至室温，备用．将蒸馏水煮沸的目的是．盖上瓶塞后再冷却的原因是．（2）制取二氧化碳，用向上排空法收集，验满后盖上玻璃片，备用．检验二氧化碳是否集满的操作方法是．（3）实验①：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次．实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止．反复交替推动注射器活塞的作用是．（4）记录数据实验编号抽取气体的体积抽取蒸馏水的体积充分混合后，气、液总体积①10mL空气10mL 20mL②10mL现制的二氧化碳10mL 12mL【得出结论】由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解体积的二氧化碳．【注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】【反思质疑】小芳对实验结论产生了疑问：实验②中不能再溶解的气体中是否还含有二氧化碳气体？如收集二氧化碳时空气未完全排尽，也可能导致实验②的残留气体是空气，就不能再溶，则实验结论不可信．请你设计一个方案探究以上所得实验结论是否可信．写清操作步骤、现象及结论．操作步骤实验现象实验结论三、（共6分）16．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是克．（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）2016年安徽省合肥市蜀山区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1 .下列生产过程中主要发生化学变化的是（）A．太阳能共热B．石油蒸馏C．光合作用D．风力发电【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、太阳能共热过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、石油蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、光合作用过程中有新物质氧气生成，属于化学变化．D、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．从化学的视角认识下列食物，其中富含蛋白质的是（）A．凉拌黄瓜 B．红烧肥肉 C．玉米窝头 D．清蒸螃蟹【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：A、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项错误．B、红烧肥肉中富含蛋白质和油脂，故选项正确．C、玉米窝头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．D、清蒸螃蟹中富含蛋白质，故选项正确．故选：BD．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．3．长丰草莓、大圩葡萄…为广大市民假日游玩提供了新的去处．下列有关说法不正确的是（）A．为了增加草莓产量，可以大量使用化肥农药B．焚烧秸秆会造成空气污染C．观光车使用电力驱动，可以减少有害气体排放D．使用可降解地膜可有效减少白色污染【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；空气的污染及其危害；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护．【分析】A、根据化肥农药的大量使用会造成污染解答；B、根据焚烧秸秆会造成环境污染解答；C、根据观光车使用电力驱动，可以减少有害气体排放解答；D、根据使用可降解地膜可有效减少白色污染解答．【解答】解：A、化肥农药的大量使用会造成污染，不能为了增加产量而大量使用农药化肥，错误；B、焚烧秸秆会造成环境污染，正确；C、观光车使用电力驱动，可以减少有害气体排放，正确；D、使用可降解地膜可有效减少白色污染，正确．故选A．【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的化学知识结合实际进行．能源与污染问题是当今世界面临的重要问题，也是考察的重点4．科研人员发现维生素P 能封住病毒的侵占途径．已知维生素P 的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是（）A．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成B．维生素P是一种氧化物C．维生素P相对分子质量为610gD．将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据维生素P的化学式为C27H30O16，分析其构成和组成，利用组成判断物质的类别，并利用元素守恒来分析燃烧产物，利用相对原子质量来计算相对分子质量．【解答】解：A、由维生素P的化学式为C27H30O16，则1个分子是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成，故A错误；B、因该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物只有两种元素组成，则不属于氧化物，故B错误；C、由维生素P的化学式为C27H30O16，则相对分子质量为12×27+1×30+16×16=610，故C错误；D、由元素守恒可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，则维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查学生利用信息中物质的化学式结合所学知识来解答，注重对基础知识的考查，明确化学式的意义及常见原子的相对原子质量即可解答．5．下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．制备和检验氢气的可燃性C．稀释浓硫酸D．测溶液pH【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．B、氢气具有可燃性，为防止氢气与空气的混合气体在点燃时发生爆炸，不能立即点燃，图中所示装置错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．今年五月，广州对餐饮食品抽检，45%的大米被检出重金属镉超标．图A为周期表中的镉元素，图B为镉原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．镉原子的相对原子质量为112.4gB．符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子C．金属镉能使蛋白质失去生理活性D．镉位于周期表的第五周期，图B中X=4【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．B、根据元素符号的含义进行分析判断．C、可溶性钡盐、汞盐、铅盐等重金属盐能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒．D、根据周期数等于原子的核外电子层数，原子中质子数=核外电子数，进行分析判断．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知镉原子的相对原子质量为112.4，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．B、符号“Cd”可以表示金属镉，一个镉原子，故选项说法正确．C、可溶性钡盐、汞盐、铅盐等重金属盐能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒，金属镉不能使蛋白质失去生理活性，故选项说法错误．D、周期数等于原子的核外电子层数，镉原子的核外电子层数为5，镉位于周期表的第五周期；原子中质子数=核外电子数，48=2+8+18+18+X，X=2，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的意义等进行分析解题的能力．7．根据不同的标准可以把化学变化分为不同类型，高中化学中把化合价改变的化学变化成为氧化还原反应，以下对化学变化分类不正确的是（）选项化学变化基本反应类型是否为氧化还原反应A S+OSO2化合反应是2B 2HO2H2↑+O2↑分解反应是2C Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 复分解反应是D Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑置换反应是A．A B．B C．C D．D【考点】氧化反应；还原反应．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，在化学变化前后有元素化合价发生改变的变化都是氧化还原反应，有单质参加或是生成的反应一定有化合价的改变，据此解答．【解答】解：A、S+O2SO2中是有单质参加的化合反应，有化合价的改变，属于氧化还原反应，故A正确；B、2H2O2H2↑+O2↑中是有单质参加的分解反应，有化合价的改变，属于氧化还原反应，故B 正确；C、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O中是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应，但没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，故C错误；D、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑是有单质参加的置换反应，有化合价的改变，属于氧化还原反应，故D正确．故选：C．【点评】本题考查的是对化学反应的判断，完成此题，抓住关键点，有单质参加和生成则元素的化合价一定改变进行．8．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图．下列说法错误的是（）A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B．该反应不属于置换反应C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4D．W物质中碳元素的质量分数为75%【考点】微粒观点及模型图的应用；元素的质量分数计算；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4．A、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确；B、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；C、由方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，故C正确．D、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为： =75%．故D正确．故选B．【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸B NaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C CO2气体CO气体点燃D H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、氧化钙和碳酸钙能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、Ca（OH）2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．D、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AC．50℃时，把50g A放入50g 水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3 D．20℃时，可以配置质量分数相等的A、B、C三种溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、观察溶解度曲线可分析同一温度下物质的溶解度大小；B、据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析；C、据该温度下A的溶解度分析解答；D、观察溶解度曲线可知：可配制该温度下三种物质的等质量分数的不饱和溶液，或等质量分数的AC的饱和溶液、B的不饱和溶液．【解答】解：A、观察溶解度曲线可知：50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B ＞C，正确；B、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体，仍然是饱和溶液，C溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变，与降温前相等，饱和溶液中质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，降温后B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以溶质的质量分数关系是：B＞A＞C，故错误；C、50℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，则50g水最多溶解25gA，得到饱和溶液75g，则其中溶质与溶液质量比为25g：75g=1：3，正确；D、观察溶解度曲线可知：AC的溶解度相同，则可配制该温度下三种物质的等质量分数的不饱和溶液，或等质量分数的AC的饱和溶液、B的不饱和溶液，正确；故选：B．【点评】本题较好考查了学生对溶解度概念、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法、溶解度曲线相关知识的掌握和应用，能较好考查分析、解决问题的能力．二、（共34分）11．我省几款自主研发的汽车，销量已进入中国自主品牌的前列．（1）图中表示的汽车所用材料，属于金属的是铁，属于有机合成材料的是塑料、橡胶．（2）汽车表面烤漆主要是为了防锈，其原理是阻止铁与水和氧气接触．（3）汽车使用的燃料多数是汽油或柴油，主要的污染物有氢氧化合物、一氧化碳和尘粒等．你心目中最理想的汽车燃料是氢气．理由是燃烧产物无污染．【考点】金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的知识进行分析，金属材料包括纯金属和合金，有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等；根据防锈的措施进行解答；根据燃料的特点进行分析解答．【解答】解：（1）钢铁外壳属于金属材料；塑料、橡胶属于合成材料，故填：铁，塑料、橡胶；（2）汽车表面烤漆可以使铁与水和氧气隔绝，从而防止铁生锈，故填：阻止铁与水和氧气接触；（3）汽车使用的燃料多数是汽油或柴油，主要的污染物有氢氧化合物、一氧化碳和尘粒等，氢气燃烧只生成水，不污染空气，故填：一氧化碳，氢气，燃烧产物无污染．【点评】本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．气体制取是初中毕业生应该掌握的一项操作技能，试根据下列装置图回答有关问题．（1）指出标号仪器的名称：①锥形瓶、②铁架台；（2）检验该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的开关，向左推动注射器的活塞，过一会活塞自动回去，证明装置气密性良好；。

合肥市中考化学二模试卷解析版一、选择题1．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）A．Cu2+B．只有Fe2+C．Fe2+和Fe3+D．Mg2+和Fe2+2．下列实验方法不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D3．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质4．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。

根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（）A．原固体混合物中一定没有氯化钙B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3gC．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾5．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-4A．A B．B C．C D．D6．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。

2016合肥地区二模试卷及答案汇总包河区二模试卷（P2）庐阳区二模试卷（P6）蜀山区二模试卷（P10）瑶海区二模试卷（P14）包河区二模答案（P18）庐阳区二模答案（P19）蜀山区二模答案（P20）瑶海区二模答案（P21）合肥优能中学初中化学包河区2015/2016学年第二学期九年级教学质量监测（二）化 学温馨提示：1.试卷包括试题卷和答题卡两部分，请务必在答题卡上作答，在试题卷上答题是无效的。

2.本卷共三大题16小题，满分60分。

化学与物理的考试时间共120分钟。

3.可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 C l -35.5 Ti -48一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答．题．卡． 的．答．题．框．内．。

1. 一年之计在于春，春游能使人心胸开阔，疲劳消除，精神振奋。

下列春游活动中，发生化学变化的是A . 挖竹笋B . 烤食物C . 采茶叶D . 摘草莓2.中小学生健康成长需要合理膳食。

小强的午餐菜谱中已有：米饭、红烧鲫鱼、白斩鸡。

你认为他还需要搭配，下列哪种菜肴比较合理 A . 红烧肉 B . 脆皮烤鸭 C . 回锅肉 D . 素炒西兰花3.2015年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素（C 15H 22O 5），这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。

下列有关青蒿素的说法正确的是 A . 属于氧化物 B . 碳、氢、氧三种元素质量比是15:22:5 C .氢元素的质量分数最低 D . 相对分子质量是424.下列有关实验设计操作正确的是A . 铁丝燃烧B . 滴管不洗C . 称量质量D . 稀释浓硫酸5.近日，今央视记者调查报告，我国最大节能灯管产地浙江临安遭汞污染。

金属汞蒸汽和部分汞盐都是 剧毒的，口服、吸入或接触后可以导致脑和肝损伤。

右图为汞元素在元素周期表中的相关信息，正确的是A .汞原子的核内中子数为80B . 汞元素是非金属元素C . 汞元素的相对原子质量是200.6gD . 汞的化学式为Hg6.正确的是A . 在乡村积极推广公共交通工具B . 大量使用化肥提高农作物产量C .过年回乡村探亲随手扔垃圾D . 造纸厂废水不达标排放到河流 7.分析推理是化学学习中常用的思维方法。

安徽省合肥市蜀山区2016届中考化学二模试题
蜀山区2016年中考模拟试题（二）
化学参考答案
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意。

1-5 CDADA 6-10 BCBDB
二、本大题包括5小题，共34分。

每空1分，化学方程式2分（化学式写错不得分，没有配平扣一分）
11. （6分）（1）铁，塑料（或橡胶）。

（2）防止铁与水和氧气接触。

（3）一氧化碳、二氧化硫等，氢气。

燃烧产物无污染。

12. （7分）（1）①锥形瓶、②铁架台；
（2）关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松开手后，活塞又会回到原处，说明装置不漏气（其它合理答案也可）。

（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，（合理答案均给分）控制反应速率（或节约药品等）。

（4）用的是浓盐酸（或石灰水失效，或收集过早，收集到的是空气等合理答案皆可）
13.（7分）（1）Mg(OH)2 碱。

16.（1）8.8 （1分）
（2）解：设碳酸钠的质量分别为X
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （2分）
106 44
x 8.8g
106 :x = 44: 8.8 g （1分）
x=21.2g （1分）
样品中碳酸钠的质量分数=21.2g/23g ×100% ≈92.2 % （1分）
答：略。

蜀山区2016年中考模拟试题（一）化学试卷温馨提示：1.本卷共三大题16小题，满分60分。

化学与物理的考试时间共120分钟。

C-12 O-16H-1 Cl-35.5 Na-23一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题．．．．．框．内．。

1.安徽省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升。

下列行为不利于“清水蓝天”工程实施的是：2.人类生活一刻也不能离开水，很多化学现象也与水有关，下列与水有关的现象的描述中发生了化学变化的是：A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾B.块状的生石灰暴露在空气中会变为白色固体粉末C.盛有浓硫酸的试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加D.烧碱在空气中敞口放置，表面会变得潮湿3.“黄山毛峰”是我省著名的茶叶品牌。

绿茶中含有的单宁酸（化学式为C 76H 52O 46），具有抑制血压上升、清热解毒等功效。

下列关于单宁酸的说法正确的是：①由三种元素组成 ②由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 ③碳元素的质量分数最大 ④属于化合物 ⑤碳、氧两种元素的质量比为76：46 A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①③④ D.①③⑤4.航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C 2O 3实验证明其化学性质与CO 相似。

下列关于C 2O 3的说法不正确的是：A.C 2O 3中碳元素化合价为+3B.C 2O 3能使紫色石蕊溶液变红C.在一定条件下C 2O 3能还原氧化铁D.C 2O 3充分燃烧的产物是CO 2 5.下列实验操作正确的是：6.汞对环境和人类健康有较大的负面影响，为此，要在汞的生产、使用等环节加以严格控制。

如图是元素周期表中汞元素的信息示意图，下列有关汞的说法错误的是： A.汞原子的核外电子数为80B.汞原子比铁原子质量大（铁原子相对原子质量为56）C.汞是常温下呈液态的金属，具有导电性D.测体温时，体温计中的汞柱升高是因为分子间间隔变大了 7.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是：8.如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是： A.该反应属于置换反应 B.反应前后原子种类不变、数目改变C.反应物中包含两种化合物D.发生反应的分子个数比为1：1 9.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是：①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色A.①④⑤B.②④C.②③④D.②③④⑤ 10.如上图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。

二○一六年初中学业模拟考试化学试题 试卷类型：A 注意事项：本试卷共6页，满分50分，考试时间60分钟。

请将题目的答案答在答题纸上，答在本试卷上的一律无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Ca-40 O-16 Cl-35.5 N-14一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列词句中隐含的变化与另三个有本质区别的是（ ）A.沙里淘金B.海市蜃楼C.百炼成钢D.聚沙成塔2.“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦 虑的情绪”从微观角度分析，语句中隐含的分子性质有（ ）①分子的质量很小 ②分子之间有间隔 ③分子是不断运动的 ④不同分子性质不同． A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④3．化学与生活息息相关，用下列日常生活中的物质不能达到预期目的是（ ） A ．服用碳酸氢钠治疗胃酸过多 B ．食醋﹣﹣除去保温瓶胆内壁的水垢 C ．食盐水﹣﹣除去衣服上的锈渍D ．纯碱﹣﹣除去沾附在鱼肉上的鱼胆汁（显酸性）的苦味 4．实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是（ ）5．治疗手足口病的常用药物阿昔洛韦化学式为：C 8H 11N 5O 3．下列有关说法不正确的是（ ） A ．阿昔洛韦属于有机化合物 B ．阿昔洛韦的相对分子质量为225C ．阿昔洛韦中C 、H 、N 、O 三种元素的质量比为8：11：5：3D ．阿昔洛韦的一个分子中含有27个原子6．化学上把“由同种元素组成而性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体。

”下列物质互为同素异形体的是（ ）A.干冰和冰B.金刚石和石墨C.氧气和液氧D.一氧化碳和二氧化碳A ．AB ．BC ．CD ．D8．某化学小组用一定量AgNO 3和Cu （NO 3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A 和固体B 的成分进行了分析和实验探究．下列说法中不正确的是（ ）A ．溶液A 中一定存在Zn （NO 3）2B ．溶液A 中可能存在Cu （NO 3）2C ．实验说明加入的锌粉是过量的D ．实验中所涉及的反应均属于置换反应第3页 （共8页） 化学试题 第4页 （共8页）…………○…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………○……二、理解与应用（本题包括4小题，共16分）1．（4分）在C 、H 、O 、N 、Na Ca 元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入空格中：（1）天然气的主要成分， （2）用于人工降雨 ，（3）可改良酸性土壤的碱 ，（4）一些食品包装袋中的干燥 ． 2．（4分）在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．下图为某一化学反应的微观示意图（X 、Y 、Z 、W 分别表示四种不同的物质）．回答下列问题：（1）该化学反应涉及的物质中，属于氧化物的有 种；（2）该反应的化学方程式为 ；由该图示获得的信息还有： （写一条即可）．（3）上图中某元素的粒子结构示意图为 ，其粒符号可表示为A 2﹣，则m 的值为 ．3．(4分)水是最普通、最常见的物质之一．（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）． A.河水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸馏水．（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 ． （3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑．①20℃时，NaCl 的溶解度是36g ．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比 ． ②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 ．4．（4分）如图是 A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t 3℃时，A 的溶解度为 ；（2）当A 、C 的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 ；（3）如果A 物质中混有少量B 物质，可用 的方法得到较纯的A 物质（4）在t 2℃时，向50克的水中加入25克B 物质，充分溶解后形成溶液的溶质质量分数 ． 三、实验与探究(本题包括3个小题，共12分)1.（4分）实验是科学探究的重要途径，请根据如图装置回答有关问题：①若用2%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则发生反应的化学方程式为 ，②若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接） ；③在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生和收集装置是 ，（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用 溶液来吸收．第5页 （共8页） 化学试题 第6页 （共8页）…………○…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………○…………学校： 班级： 姓名： 考号：2．（4分）如图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置．在具支试管中铺上一层玻璃棉，用于保护反应管；注射器提前连接好，装入100mL 水．实验时，将橡皮塞取下，取一定量的白磷放入具支试管底部的玻璃棉上，塞紧橡皮塞（并用拇指压住），在试管底部稍微加热，白磷燃烧． 回答下列问题：（1）待反应结束，装置完全冷却后，注射器内的水进入具支试管的体积约为试管容积的 ．若进水量偏小，可能的原因是 ．（2）整个实验过程中，活塞的运动方向为 ． （3）你认为该实验设计的优点是 ．3．（4分）实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A 、B ），小强用下列方法鉴别，请回答下列问题：（1）他取适量的A 、B 两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A 中产生红褐色沉淀，则A 是 ，发生反应的化学方程式为 ； （2）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH ＜7，则溶液为 ； （3）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是 ．（填字母） A ．锌 B ．硝酸钠 C ．氧化铜粉末． 四、计算题（本题包括2小题，共6分）15．（6分）在烧杯中加入石灰石12.5g （所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），再加入100g 稀盐酸恰好完全反应．反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m ）与反应时间（t ）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g ．试计算： （1）完全反应时产生二氧化碳的质量． （2）稀盐酸中溶质的质量分数．（3）反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．二○一六年初中学业模拟考试 化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

合肥市中考化学二模试卷解析版一、选择题1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。

在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉3．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c4．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．5．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个6．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应7．如图所示A～F是初中化学常见的物质。