知识点化学

初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。

2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。

3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。

4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。

5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。

6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。

二、化学反应1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。

2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。

3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。

4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。

三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。

2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。

3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。

4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。

5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。

四、化学实验1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。

2.实验中的安全措施：实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具，以保证实验的安全。

3.实验过程的观察和记录：实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果，以为实验结论作出贡献。

4.实验结果的分析和比较：实验结果必须进行分析与比较，研究它们的发展和关系，以得出相应的结论。

5.实验后的清理工作：实验后必须清洗仪器、归位试剂，确保实验室的安全与整洁。

1、钝化现象:铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。

钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有:未告知体积，如 PH=1 的盐酸溶液中，氢离子的个数为 0.1NA。

7、苯中无 C=C 双键。

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。

(稳定)9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。

(不稳定)在推断题中会出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。

故，氢氧化钠与乙醇不反应。

11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低;卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。

碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。

#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低(与卤素、氧族相反)12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

13、碱金属的特殊性:锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。

15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。

17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4。

初中化学必背知识点打印版一、化学用语。

1. 元素符号。

- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。

2. 化学式。

- 单质化学式。

- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。

- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。

- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。

- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。

- 化合物化学式。

- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。

- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。

3. 化学方程式。

- 书写原则。

- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。

- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。

- 化学方程式的意义。

- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。

如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。

在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。

- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。

化学基础知识归纳整理大全
化学基础知识包括很多方面，以下是一些主要的化学基础知识：
物质的变化和性质：
物理变化：没有新物质生成的变化。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

原子和分子：
原子是化学变化中的最小粒子。

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子的质量主要集中在原子核上。

化学式和化合价：
化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

化合价是元素在化合物中表现出的价态。

常见的化学反应：
氧化反应：物质与氧发生的反应。

还原反应：失去氧的反应。

中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

酸碱盐的性质和反应：
酸的性质和反应：能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新的酸和新的盐等。

碱的性质和反应：能与酸反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新的碱和新的盐等。

盐的性质和反应：能与某些碱反应生成新的盐和新的碱；能与某些酸反应生成新的盐和新的酸等。

有机化学基础：
有机化合物：含碳元素的化合物，除了二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等简单化合物外。

无机化合物：不含碳元素的化合物，如水、氯化钠等。

化学知识点大全化学是一门研究物质的组成和性质，以及物质之间的变化和相互作用的科学。

它是自然科学中一门重要的基础学科，对于解释自然界的现象、推动科技进步和改善人类生活起着重要作用。

本文将涵盖一些重要的化学知识点，帮助您了解化学的基础原理和常见概念。

1. 元素和化合物：化学研究的基本单位是元素。

元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质。

化合物是由两种或更多种元素组成的物质，其原子以确定的比例结合在一起。

元素周期表是元素的有序排列，根据其原子数和化学性质进行分类。

2. 原子结构：原子是化学物质的基本单位。

它由质子、中子和电子组成。

质子具有正电荷，中子电中性，电子带负电荷。

原子核包含质子和中子，而电子以轨道的形式围绕原子核运动。

3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或晶体。

主要的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。

共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过正负电荷之间的吸引力连接正负离子，金属键是金属元素中电子的弥散流动。

4. 反应和化学方程式：化学反应是指物质之间发生变化，产生不同物质的过程。

化学方程式用化学符号和数学系数表示化学反应。

在化学方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物在右侧。

5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，产生盐和水。

在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氧化物离子结合形成水，并释放出能量。

6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质和电子之间的转移。

氧化反应指一个物质失去电子，而还原反应指一个物质获得电子。

氧化还原反应在生物化学、工业过程和环境中都发挥着重要作用。

7. 力吹管：力吹管是一种在实验室中常用的装置，用于将气体从一个容器转移到另一个容器中。

它由玻璃棒和橡胶管组成，并通过人工创建气流或气体膨胀来实现气体移动。

8. 化学平衡：在化学反应中，当反应物转变为产物的速度与产物转变为反应物的速度相等时，化学平衡达到。

平衡常数用于描述平衡系统中物质的浓度或压力之间的关系。

化学高中知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 化学反应的类型（合成、分解、置换、还原-氧化等） - 化学方程式- 摩尔概念与物质的量3. 化学计量- 化学方程式的平衡- 浓度的计算- 气体定律（波义耳、查理、盖-吕萨克定律）4. 能量变化- 能量守恒- 反应热与焓变- 热化学方程式二、无机化学1. 元素周期表- 周期与族- 元素的电子排布- 元素的性质趋势2. 重要元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 过渡金属3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里）- pH值与溶液的酸碱性- 常见酸碱与盐的性质三、有机化学1. 有机化合物的基础知识- 碳的杂化- 有机反应类型（取代、加成、消除、重排等） - 有机官能团2. 烃类- 烷烃、烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化合物- 醇、酚、醚- 醛、酮- 羧酸、酯、酰胺四、物理化学1. 化学平衡- 反应动力学- 勒夏特列原理- 平衡常数与反应自发性2. 溶液与胶体- 溶液的性质- 溶解度与沉淀平衡- 胶体与表面活性剂3. 电化学- 氧化还原反应- 伏打电堆与电解- 电化学系列五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 实验器材的使用- 常见化学试剂的保存与处理- 实验数据的记录与分析2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 个人防护装备的使用- 紧急情况的处理请注意，这个总结是为了提供一个结构化的概览，并不包含每个部分的详细解释。

每个部分都可以进一步扩展，包含更多的细节和具体的化学知识点。

如果需要一个完整的、详细的文档，您可以提供更具体的指导。

化学知识点总结化学知识点总结11、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

2、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

3、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

4、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

5、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

6、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

7、含有阳离子的.晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

8、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。

9、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

10、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

11、原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子？不一定：氢原子核外只有一个电子？12、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

13、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

14、非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

15、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

16、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。

”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

17、主族元素的正价一般等于族序数，但F、O例外。

18、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

19、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

20、同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强？不一定：第一周期不存在上述变化规律？21、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

1.酸碱性氧化物酸性氧化物是指能跟碱反应，只能生成盐和水的反应，非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO、NO既不能与酸反应，也不能与碱反应，通常称之为不成盐氧化物，酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐【（CH3CO）2O】不属于氧化物。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7、CrO3。

酸性氧化物一定为酸酐。

碱性氧化物是指能跟酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物也不都是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3等金属氧化物都属于酸性氧化物（分别是HMnO4、H2CrO4的酸酐）。

碱性氧化物一定是金属氧化物。

生成盐和水可能是酸和碱的反应也可能是酸和碱性氧化物的反应，还可能是碱和酸性氧化物的反应。

2.氟化氢是最稳定的氢化物，高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中最强的一种酸。

3.由同素异形体组成的物质为混合物；由同位素原子组成的物质是纯净物。

4.酸酐酸酐不一定都是非金属氧化物，如HMnO4的酸酐是Mn2O7；大部分非金属氧化物是酸酐，但NO、CO、NO2等例外；与水反应的氧化物如NO2（3 NO2+H2O====2HNO3+NO），生成物含有HNO3，但是NO2不是HNO3的酸酐（因为N元素的化合价不同）；金属氧化物既含有碱性氧化物，又含有两性氧化物（如Al2O3、ZnO等）。

酸酐不一定由两种元素组成，如羧酸分子中羧基脱水，也能生成酸酐，2CH3COOH====(CH3CO)2O+H2O。

5.实验式相同而物质不同的物质甲醛（CH2O）、乙酸（CH3COOH）、乳酸（C3H6O3CH3CH(OH)COOH）、葡萄糖（C6H12O6）的实验式都是CH2O。

乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）的实验式是CH2O,化学式是C2H4O2。

6.结构式和结构简式的区别结构式用短线将分子中各原子按排列顺序和结合方式相互连接起来的式子。

书写规律：一个共用电子对画一短线，没有成键的电子不画出。

如H2:H—H，次氯酸H—O—Cl，乙烯CH2=CH2.结构简式结构式的简写，书写时应将分子中的官能团表示出来，它可以把连接在相同原子上的相同结构累加书写，也不需要把所有化学键表示出来。

[化学]高考化学知识点大集合第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基• CH3）。

化学所有章节知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

1.2 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。

元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质。

1.3 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。

物理性质是指物质本身所具有的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。

1.4 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。

物理变化是指物质在不改变其化学成分的情况下所发生的变化，如冰的融化、水的汽化等；化学变化是指物质在发生化学反应时所产生的变化，如铁的生锈、木头的燃烧等。

1.5 实验室常用仪器和设备实验室常用的仪器和设备包括试管、锥形瓶、烧杯、天平、磁力搅拌器等。

第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子的发现原子是物质的基本单位，是由原子核和电子组成的。

原子的发现是由多位科学家共同完成的，如道尔顿提出了原子学说，汤姆逊发现了电子，卢瑟福提出了原子核模型等。

2.2 原子结构原子由原子核和围绕在核外的电子组成，原子核包括质子和中子，电子绕着核运动。

2.3 元素的周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的一张表格。

元素周期表按照元素原子序数的大小将元素排列在周期表的横行中，使得具有相似性质的元素排在同一列。

2.4 元素的分类根据元素的化学性质，可以将元素分为金属和非金属两类，金属元素主要位于周期表的左侧和下侧，非金属元素则主要位于周期表的右上侧。

第三章：化学键和离子3.1 化学键的类型化学键是由原子之间的作用力所形成的一种结合力，主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。

3.2 离子与离子键离子是具有正负电荷的粒子，离子键是由正负离子之间的电静力所形成的一种化学结合力。

3.3 共价键和分子共价键是由原子之间共享电子所形成的一种化学键，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互结合而成的。