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高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学总知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 原子、分子和离子2. 化学反应的基本原理- 反应类型：合成、分解、置换、还原、氧化还原- 化学方程式- 守恒定律：质量守恒、能量守恒、电荷守恒3. 化学计量学- 摩尔概念- 气体定律：波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律 - 理想气体状态方程- 溶液的浓度表示：摩尔浓度、质量浓度4. 化学能量- 能量的形式与转换- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 电化学：伏打电堆、电解二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素的分布与周期性- 族与周期的特性2. 主族元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 氮族元素- 碳族元素- 硼族元素3. 过渡金属与内过渡金属- 过渡金属的一般性质- 配位化学基础- 重要过渡金属及其化合物4. 无机化学反应- 酸碱反应- 沉淀反应- 氧化还原反应- 配位反应三、有机化学1. 有机化学基础- 有机化合物的分类与命名 - 碳的杂化与分子结构- 同分异构体与立体化学2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃与炔烃- 芳香烃- 环烷烃与环烯烃3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、醌- 羧酸、酸酐、酯- 胺、酰胺、硝酸酯4. 聚合反应与高分子化学- 加聚反应与缩聚反应- 聚合物的结构与性质四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学势与化学平衡2. 动力学- 反应速率与速率常数- 反应机理- 催化剂与催化作用3. 电化学- 电解质溶液- 电化学电池- 电化学系列- 电化学平衡4. 分析化学- 定量分析基础- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 常用仪器使用- 实验基本操作技能2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 化学品的储存与处理- 事故处理与急救3. 实验设计与数据分析- 实验目的与设计- 数据记录与处理- 结果分析与报告撰写以上总结了高中化学的主要知识点，涵盖了从基本概念到复杂反应的各个方面。
高中化学知识点总结完整一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：物质的量的单位，1摩尔代表6.022×10^23个基本单位。
- 阿伏伽德罗定律：在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。
- 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒。
4. 溶液与浓度- 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
- 浓度：表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
二、元素化学1. 周期表- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。
2. 元素的性质- 金属与非金属：金属具有良好的导电性和延展性，非金属通常不导电。
- 半金属：具有金属和非金属特性的元素，如硅和锗。
3. 重要元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、氯、钠、钾等元素及其化合物的性质和反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享形成的键。
2. 分子结构- 分子的几何形状：分子中原子的空间排列。
- 杂化轨道理论：解释分子几何形状的理论。
3. 晶体结构- 晶体：具有规则几何形状和固定熔点的固体。
- 晶格：晶体内部原子、离子或分子的排列方式。
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。
高中化学必考327个知识点高中化学是一门重要的学科，学生在高中阶段需要掌握大量的化学知识点。
下面总结了高中化学必考的327个知识点，详细解释每个知识点需要超过1200字。
因此，我将根据不同的章节和主题，简要介绍其中的一些知识点。
1.分子和化学键-氧化还原反应-共价键和离子键的形成-极性分子和非极性分子的区别-分子间力：范德华力、氢键-分子式和结构式的表示方法2.原子结构和周期性-原子核的组成和带电粒子-原子序数、质量数、中子数的关系-元素周期表的排列规律-周期表上的主族元素和过渡金属元素-原子半径、离子半径、电子亲和能、电离能的概念3.化学反应-化学反应的守恒原理-摩尔反应和质量反应的关系-化学方程式的平衡和配平-化学反应速率和反应动力学-化学平衡的位置和影响因素4.酸碱理论-酸碱的定义和性质-酸碱中的电离和离子-酸碱中的pH值和酸碱度的计算-强酸和强碱的性质-酸碱滴定和指示剂的使用5.氧化还原反应-氧化还原反应的定义和性质-氧化剂和还原剂的概念-氧化还原反应的电子转移-氧化态和还原态的变化-氧化还原反应的应用6.化学能量和热力学-化学能量的基本概念-内能和焓的计算-反应焓和燃烧焓的计算-化学反应的放热和吸热过程-熵和自由能的概念和计算7.配位化学-配位化学的基本概念和配位化合物的定义-配位数和配位环境的描述-配位键的形成和配位离子的稳定性-配位化合物的颜色、磁性和反应性-配合物的命名和结构表示8.有机化学-有机化学的基本概念和有机化合物的特点-烃类、卤代烃和醇的命名和性质-碳环和烯烃的特点和命名-芳香化合物的结构和反应-功能团的性质和应用以上只是对高中化学必考的327个知识点的简要介绍，涵盖了原子结构、化学反应、酸碱理论、氧化还原反应、化学能量和热力学、配位化学以及有机化学等多个章节和主题。
学生需要在掌握这些基本知识的同时，进行大量的练习和实验操作，以便更好地理解和掌握高中化学。
高中化学重要知识点归纳总结_高中化学老师工作总结
高中化学课程是学生进一步学习化学知识的重要阶段，高中化学老师在教学过程中需要有一个系统全面的教学计划，以便帮助学生掌握化学的基本知识，并建立起化学思维和解决问题的能力。
以下是我对高中化学重要知识点的归纳总结：
1. 元素周期表：了解元素周期表的构成和排列规律，掌握元素的原子结构、化学性质和周期性变化。
2. 化学键和分子结构：理解化学键的形成原理，包括离子键、共价键、金属键和氢键。
了解分子的构成、形状和性质。
3. 化学方程式和化学反应：掌握化学方程式的书写和平衡化学反应方程的方法。
了解物质的化学变化和化学反应的速率、平衡和热力学性质。
4. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性：了解酸碱物质的性质和酸碱反应的特点。
掌握酸碱溶液的浓度、pH值和酸碱中和反应。
5. 氧化还原反应和电化学：了解氧化还原反应的基本原理和电子转移过程。
掌握电解质溶液的电导性和电化学电池的构成和原理。
6. 配位化学和过渡金属离子：了解配位化合物的形成和性质，掌握配位化合物的常用实验方法和分析技术。
7. 碳化合物和有机化学：了解有机物的基本结构和命名规则，掌握有机合成方法和有机物的性质及应用。
8. 高分子化学：了解高分子材料的结构和化学性质，掌握高分子材料的制备和应用。
高中化学知识点总结大全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核运动的电子区域。
- 原子序数：表示原子核中质子的数量，决定了元素的化学性质。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后形成的新物质。
- 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。
5. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
二、元素周期律与周期表1. 元素周期律- 元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
2. 周期表- 按照原子序数排列的元素表，分为7个周期和18个族。
三、化学式与化学方程式1. 化学式- 表示化合物组成的符号表达式。
- 包括分子式、实验式和结构式。
2. 化学方程式- 描述化学反应的方程式，包括反应物、生成物和反应条件。
四、酸碱与盐1. 酸- 能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱- 能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。
3. 盐- 由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
- 常见盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应- 电子转移的化学反应，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化：物质失去电子。
- 还原：物质获得电子。
六、化学平衡1. 化学平衡- 可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
七、溶液与浓度1. 溶液- 一种或多种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
化学重要知识点高中大全化学是一门非常重要的自然科学，它研究物质及其变化的性质和规律。
在高中阶段学习化学时，会学到很多重要的知识点，下面我将为大家介绍一些化学重要知识点高中大全。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的基础知识之一。
元素周期表是由原子序数和化学性质相似的元素周期性排列而成的表格。
通过学习元素周期表，我们可以了解各个元素的物理和化学性质，以及它们在自然界和工业中的应用。
此外，元素周期表还包含了许多常见的元素符号和名称，这对后续学习和研究化学非常重要。
2. 化学反应方程式化学反应方程式是化学方程式的一个子集，它描述了化学反应中涉及的化学物质和发生的化学变化。
学习化学反应方程式是了解各种化学反应特点和预测产物的关键。
此外，了解化学反应方程式的过程也有助于我们掌握反应机理和速率常数等信息，这对于化学实验和应用有很大的帮助。
3. 化学键化学键是相邻原子之间的一种力，它们将原子结合起来形成分子和晶体。
化学键是理解化学反应和化学物质性质的基础，也是许多实际应用的基础。
化学键包括共价键、离子键和金属键等。
4. 电解质和非电解质电解质和非电解质是化学领域中的两个非常重要的概念。
电解质是能导电的物质，它们在水中的溶液中会分解成带电离子，例如NaCl、KCl等。
非电解质是不能导电的物质，它们只能以分子形式存在于水中，例如葡萄糖、乙醇等。
了解电解质和非电解质对于分析各种混合溶液和预测化学反应中的离子状态非常重要。
5. 酸碱理论酸碱理论是一个非常基础的化学学科。
酸是能够释放氢离子（H + ）的物质，碱是能够接收（O-）的物质，洛格铃声等于14- ［H+］，也就是说，如果洛基铃声的值越大，说明溶液越碱性；如果值越小，说明溶液越酸性。
学习酸碱理论可以帮助我们了解化学反应的类型和方向，以及为稳定和调节酸碱平衡的物理和生物过程提供基础。
除了以上5个知识点，高中化学中还有诸多其他的重要知识点，如化学计量学、氧化还原反应、热力学等。
高中化学重要知识点重要物质的用途1、氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
2、氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且能抗冷热冲击。
常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封坏、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。
3、碳化硼陶瓷——广泛应用于工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
4、非盐型离子化合物的水解（水化格式，似复分解）Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑Ca3P2+6H2O==3Ca(OH)2+2PH3↑+2－1 －1 －1CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡≡CH↑类似的不难写出AI4C3、Mg4C3等的水解。
如＋3－4 －4AI4C3+12H2O→4AI(OH)3↓+3CH4↑＋2 －8 ＋1 －1 －8Mg4C3+8H－OH→4Mg(OH)2↓+C3H8↑题眼：根据常见反应的特征现象。
5、有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物：电解水型：含氧酸H2SO4（aq)、强碱NaOH (aq)、活波金属的含氧酸盐Na2SO4（aq)分解电解质型：无氧酸如HCI（aq）（HF除外）、不活波金属的无氧酸盐如CuCI2（aq）放氧生酸型：不活波金属的含氧酸盐如CuSO4(aq)放氢生碱型：活波金属的无氧酸盐如NaCI(aq)电解熔融离子化合物：如AI2O3（I）、NaCI(I)7、具有漂白作用的物质其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CI2（HCIO）和浓HNO3及Na2O28、与工业生产相关的主要反应（自己填，我不写了）高中化学实验题文字表达归纳（实验题拿满分困难的同学错在细节问题，多注意）1、测定溶液PH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到PH试纸（放在玻璃板上）上点触，30s后，再和标准比色卡对照，读出对应的PH。
2、有机试验中长导管的作用：冷凝回流,提高反应物的利用率。
3、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。
4、颜色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色相近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则溶液中含有钠离子，若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含有钾离子。
5、证明沉淀完全的操作：如往含有SO42-的溶液中加BaCl2溶液，如何证明硫酸根沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCI2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。
6、洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2－3次即可。
7、渗析操作：将胶体装到半透膜袋内，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上浸在烧杯的蒸馏水中，及时更换蒸馏水。
8、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液到倒入分液漏斗中，充分震荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
（打开上口、旋开活塞、放出下层、上口倒出）9、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴强碱，用酚酞做指示剂，当最后一滴滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且30s内不变色即为终点。
10、装置气密性检查：（1）简易装置：将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导气口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
（2）有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下则装置气密性良好。
（3）启普发生器型装置。
关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，且长时间不变化，则装置气密性良好。
11、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
12、气体验满及检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明收集的氧气已满。
（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微“噗”的一声，则气体已纯。
（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭则气体已满。
（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已满。
（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则气体已满。
13、浓硫酸稀释操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中（乙醇、硝酸、乙酸等）中，并不断搅拌。
主要实验操作及现象（多用于无机有机推断题，做突破口）1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热生成白烟同时生成一种白色物质。
2、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
3、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末。
且试管口有液滴生成。
4、点燃纯净的氢气用干冷的烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰烧杯内壁有液滴生成。
5、将氯气通入碘化钾溶液中，溶液中有褐色物质产生。
6、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后成绿色的容液。
7、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
8、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
9、二氧化硫气体通入品红溶液后加热：红色先褪去，加热后又恢复到原来的颜色。
10、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
11、氨气与氯化氢相遇大量白烟产生。
12、在硅酸钠中加入盐酸：有白色胶状沉淀产生。
13、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
14、将点燃的镁条伸入装有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色固体附着于集气瓶壁。
15、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
16、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，容器内壁有液滴生成。
17、蛋白质遇到浓HNO3：变成黄色化学：高中有机化学知识点总结1、需水浴加热的反应有：（1）银镜反应（2）乙酸乙酯水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定。
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2、需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）（2）蒸馏（3）固体溶解度的测定（4）乙酸乙酯水解（70—80℃）（5）中和热的测定（6）制硝基苯（50—60℃）（说明）：（1）凡是需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——含有羟基的化合物。
4、能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳三键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（与苯环直接相连的碳上要有氢）（2）含有羟基的化合物如醇或酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、K I、HCI、H2O2等）5、能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚酚类物质（取代）（3）含有醛基的化合物（氧化）（4）碱性物质（如NaOH 、Na2CO3)(氧化还原——歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、FeSO4、K I等）（氧化）（6）有机溶剂（萃取）6、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等7、烃的含氧衍生物为气体的是HCHO8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外）、一氯甲烷、甲醛二．实验室制法乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡≡CH↑注排水法收集，过CuSO4溶液，除去硫化氢等杂质气体。
不能用起普发生器、饱和氯化钠，降低反应速率导管口放棉花防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2+H2O→（催化剂、加热、加压）→CH3CH2OH（话说我忘了这是工业还是实验室。
）（注：无水CuSO4验水）（白→蓝）提高纯度：加CaO再加热蒸馏）三．燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色，不明亮烯：火焰明亮，有黑烟炔：火焰明亮，有浓烈黑烟苯：火焰明亮，有浓烈黑烟醇：火焰呈淡蓝色，放大量热醇：1、置换（活波金属）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑钠的密度大于醇反应平稳钠的密度小于水反应剧烈2、消去（分子内脱水）C2H5OH→（浓硫酸，170℃）CH2=CH2↑+H2O3取代（分子间脱水）2C2H5OH→（浓硫酸，140℃）CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）4、催化氧化2CH3CH2OH+O2→（Cu或Ag,加热）2CH3CHO（乙醛）+2H2O现象：铜丝表面变黑进入酒精后变红（红热状态进入酒精）液体有特殊刺激性气味酸：取代（酯化）CH3COOH+C2H5OH→（浓硫酸，加热）CH3COOC2H5+H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片（沸石）：防止暴沸（暴力的暴）浓硫酸：催化、脱水、吸水饱和Na2CO3溶液：便于分离和提纯卤代烃：1、取代（水解）【NaOH 水溶液】CH3CH2X+NaOH →(H2O，加热）C2H5OH+NaXNaOH 水溶液：中和HBr加快反应速率）检验X：加入硝酸酸化的AgNO3溶液观察沉淀颜色若白色则为CI淡黄则为Br黄色则为I2、消去【NaOH 醇溶液】CH3CH2CI+NaOH →(醇，加热）CH2=CH2↑+H2O+NaCI（注：相邻碳上有氢才可以消去）加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）锦上添花雪上加霜醇溶液：抑制水解（抑制NaOH 电离）有机几大反应类型取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原其他分类细化：取代（酯化，烷烃卤代，水解（卤代烃的水解）其他知识点1、反应前后压强|体积不变：Y=4变小：Y<4变大：Y>42、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多，消耗氧气越多等质量：C％越高，耗氧越少3、医用酒精：75％工业酒精：95％（含甲醇，有毒）无水酒精99％4、乙酸酸性介于HCI和H2CO3之间食醋：3％-5％冰醋酸纯乙酸（纯净物）5、高分子，链节、聚合度、单体。
