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《乙醛》讲义一、乙醛的基本信息乙醛，化学式为 C₂H₄O，结构简式为 CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。
它在常温常压下是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体。
乙醛能与水、乙醇、乙醚等多种有机溶剂混溶。
二、乙醛的物理性质1、外观与气味乙醛为无色透明液体，具有强烈的刺激性气味。
这股气味类似于水果熟透或者发酵的味道。
2、沸点和熔点乙醛的沸点约为 208℃，熔点约为－1235℃。
由于其沸点较低，所以在常温下容易挥发。
3、密度相对密度为 07834（水＝ 1），这意味着它比水的密度小。
4、溶解性乙醛能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂以任意比例互溶。
三、乙醛的化学性质1、加成反应乙醛分子中的碳氧双键可以发生加成反应。
例如，在催化剂的作用下，乙醛可以与氢气发生加成反应，生成乙醇。
CH₃CHO ＋ H₂ → CH₃CH₂OH2、氧化反应（1）乙醛可以被氧气氧化为乙酸。
2CH₃CHO ＋ O₂ → 2CH₃COOH（2）乙醛也能被一些弱氧化剂氧化，比如银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液。
与银氨溶液反应，会产生银镜现象，化学方程式为：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O与新制的氢氧化铜悬浊液反应，会产生砖红色沉淀，化学方程式为：CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋3H₂O3、缩合反应乙醛在一定条件下可以发生自身缩合反应，生成β羟基丁醛。
2CH₃CHO → CH₃CH(OH)CH₂CHO四、乙醛的制备方法1、乙醇氧化法乙醇在催化剂（如铜或银）的作用下，加热可以被氧化为乙醛。
这是工业上制备乙醛的常用方法之一。
2CH₃CH₂OH ＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O2、乙烯氧化法乙烯在催化剂（如钯盐）和氧气的作用下，可以被氧化为乙醛。
CH₂=CH₂＋ 1/2 O₂ → CH₃CHO五、乙醛的用途1、化工原料乙醛是合成乙酸、乙酸酐、季戊四醇、丁醇、三氯乙醛等多种有机化工产品的重要原料。
乙醛的结构与化学性质乙醛（化学式：CH3CHO）是一种有机化合物，也被称为乙酰醛。
它是最简单的醛之一，由一个甲基基团和一个氢氧基团以羰基（碳氧双键）连接而成。
乙醛是一种无色有刺激性气味的液体，在自然界中可以由一些水果、咖啡和面包中发现。
乙醛的分子式为C2H4O，相对分子质量为44.05 g/mol。
它可以溶于水，与许多有机化合物发生反应，如醇、胺、酸和芳香化合物。
乙醛是一种极性分子，由于氧原子的电负性较高，使氧原子部分带负电荷，而碳原子部分带正电荷。
这导致乙醛具有一些独特的化学性质。
首先，乙醛是一种容易挥发的液体，具有强烈的刺激性气味。
这也是为什么我们能够在一些水果和其他食物中闻到它的原因。
其次，乙醛是一种弱酸，可以与一些强碱（如氢氧化钠）反应，生成对应的乙酸盐。
这种反应通常被称为酸碱中和反应。
另外，乙醛与一些氧化剂反应，可以发生氧化反应，生成乙酸。
这种反应常常被用于鉴定醛类化合物的存在。
乙醛还可以发生加成反应，与一些亲电试剂反应生成加成产物。
例如，乙醛可以和氢氰酸反应生成氰羟甲酸。
此外，乙醛还可以通过还原反应转化为乙醇。
在还原反应中，氢气和催化剂（如铂催化剂）可以加到乙醛的碳氧双键上，使其还原为醇。
这种还原反应在工业上经常用于生产乙醇。
乙醛还有一些其他的化学性质，例如可以通过羟甲基化反应生成甲醇，可以通过烷基化反应生成烷基醇，还可以通过选择性氧化反应生成乙酸，等等。
总之，乙醛是一种重要的有机化合物，具有独特的结构和化学性质。
它在工业上广泛应用于生产醇、酸、酯等有机化合物。
此外，乙醛在生物体内也扮演着重要的角色，参与许多生物化学反应。
对乙醛的研究不仅有助于深入理解有机化学的基本原理，还对工业和生物科学具有重要的应用价值。
乙醛的化学式和结构式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述乙醛是一种重要的有机化合物，它在化工、医药、食品等领域都有着广泛的应用。
乙醛具有独特的化学性质和结构特征，其化学式为CH3CHO，结构式为CH3-CHO。
乙醛在化学反应中扮演着重要角色，其重要性不可忽视。
本文将深入探讨乙醛的定义、性质、化学式和结构式，以及乙醛在化学领域的应用和未来发展方向。
通过对乙醛的全面了解，可以更好地认识和利用这种重要的有机化合物。
文章结构部分的内容应包括对整篇文章的组织和安排进行说明。
在这篇关于乙醛的化学式和结构式的文章中，我们将按照以下结构展开讨论：1. 引言部分：1.1 概述：简要介绍乙醛的基本信息和重要性。
1.2 文章结构：介绍本文的组织结构和讨论内容。
1.3 目的：明确本文撰写的目的和意义。
2. 正文部分：2.1 乙醛的定义和性质：详细介绍乙醛的定义、性质和特点。
2.2 乙醛的化学式：分析乙醛的化学式及其组成元素。
2.3 乙醛的结构式：探讨乙醛的分子结构和构造特点。
3. 结论部分：3.1 总结乙醛的重要性：概括乙醛在化学领域的重要作用。
3.2 乙醛在化学领域的应用：列举乙醛在实际应用中的具体场景和用途。
3.3 展望乙醛的未来发展：展望乙醛在未来的应用前景和发展趋势。
通过以上结构安排，我们将全面深入地探讨乙醛的化学式和结构式，展示其重要性和潜在应用价值，为读者提供详尽的信息和知识内容。
1.3 目的本文的目的在于深入探讨乙醛这一化合物的化学式和结构式，并分析其定义、性质以及在化学领域的应用。
通过对乙醛的研究，我们可以更加全面地了解这一化合物的特点和重要性，为化学领域的研究提供更为深入的参考和理解。
同时，通过展望乙醛的未来发展，可以为相关研究的方向和发展趋势提供一定的参考和借鉴，促进乙醛在化学领域的更广泛应用和推广。
通过本文的研究，旨在为读者提供关于乙醛的详尽信息，增强对该化合物的理解和认识。
2.正文2.1 乙醛的定义和性质乙醛，化学式为CH3CHO，又称乙醛醛，是一种有机化合物，属于醛类化合物。
第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
高二化学乙醛、醛类【本讲主要内容】乙醛、醛类乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。
【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙醛1. 分子式结构式结构简式官能团 C 2H 4OC H HHCHOH 3C C H O或CH 3CHO醛基2. 物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
3. 化学性质 （1）加成反应NiOH CH 3－C+H 2CH 3CH 2OH注：① 该反应实质为加氢还原反应。
有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。
如乙醇的催化氧化。
② 醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。
但工业上并不用此法合成乙醇。
③ C ＝O 键和C ＝C 键不同，只能与H 2加成，但不能与溴水加成。
（2）氧化反应① 剧烈氧化——燃烧2CH 3CHO+5O 2点燃4CO 2+4H 2O② 催化氧化2CH 3CHO+O 2催化剂2CH 3COOH③ 被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 Ag ＋+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4＋AgOH+2NH 3·H 2O ＝[23)(NH Ag ]＋+OH －+2H 2O CH 3CHO+223)(NH Ag ]＋+2OH－水浴2Ag ↓+CH 3COO －+NH 4＋+3NH 3+H 2O这个反应叫银镜反应。
银镜反应常被用于检验醛基的存在。
也常用于测定有机物中醛基的数目。
b. 与新制2)(OH Cu 悬浊液反应CuSO 4+2NaOH ＝2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4 22)(OH Cu +CH 3CHOCu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O乙醛与新制2)(OH Cu 悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。
时遁市安宁阳光实验学校乙醛的结构和性质1．下列物质中既能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，又能发生银镜反应的是( ) A．CH3—CH=CH2 B．CH2=CH—CH2OHC．CH3CH2CH2OH D．CH2=CH—CHO【答案】D【解析】能发生银镜反应，则分子中必定含醛基(—CHO)。
2．关于丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的下列叙述中，正确的是（）A．在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团B．丙烯醛能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物D．等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2【答案】C【解析】A．该有机物中含有醛基和碳碳双键两种官能团，故A错误；B．碳碳双键能与溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化还，醛基能被溴、酸性高锰酸钾溶液氧化，所以丙烯醛能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．丙烯醛碳碳双键能发生加聚反应生成高分子化合物，生成高聚物，故C正确；D.1molCH2=CH﹣CHO消耗氧气为1mol×（3+﹣）=3.5mol，1molC3H6O消耗氧气为1mol×（3+）=4mol，则等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗氧气的物质的量不等，故D错误；答案为C。
3．甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数是( )A．27% B．52% C．40% D．无法计算【答案】C【解析】甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）的最简式均为CH2O，故混合物中C、H、O元素质量之比为12：2：16=6：1：8，则混合物中碳元素质量分数为×100%=40%，故选C。
4．欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂最好是（）A．醋酸 B．乙醇 C．硝酸 D．FeCl3溶液【答案】B【解析】将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，使漆熔化，油漆属于油脂类，放进乙醇中，乙醇可作为有机溶剂，将油漆溶解而除去，醋酸、硝酸、氯化铁溶液均不能将油漆溶解；故选B。
