初三化学二氧化碳的性质

初三化学二氧化碳的性质

溶液组成的表示方法

盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。

溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。

怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？

一、溶质的质量分数

定义式：

定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

想一想：

上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？

二、溶液中溶质的质量分数计算

例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20 克溶液，蒸干后得到2.8 克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

这瓶溶液中溶质的质量分数为：

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?

解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。

稀释前、后溶质的质量为：

50g× 98%=49g

例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?

解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为

1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。