高考化学二轮复习 专题3 离子反应练习

专题三离子反应和氧化还原反应A组基础巩固练1.(2024福建厦门其次次质检)我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之则化为粉矣。

化不白者,炒为黄丹”的记载。

该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。

下列有关说法错误的是( )A.Pb属于电解质B.2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐C.反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物D.反应ⅲ为分解反应2.(2024湖南常德一模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag3.(2024广东卷,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C HC+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+4.(2024浙江6月选考,13)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2024四川宜宾二模)下列能正确说明(描述)反应的离子方程式是( )A.Na2SO3溶液显碱性:S+2H2O H2SO3+2OH-B.酸化的KI溶液露置于空气中:4H++4I-+O22I2+2H2OC.用足量氨水汲取SO2:NH3·H2O+SO2N+HSD.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓6.(2024新疆乌鲁木齐第一次诊断)下列反应的离子方程式正确的是( )A.过量铜粉加入稀硝酸中:Cu+2H+Cu2++H2↑B.向水中通入氯气:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.Fe与足量的稀硝酸反应:Fe++4H+Fe3++NO↑+2H2OD.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O+4+2H2O7.(2024河南郑州其次次质量预料)用0.11 mol · L-1的NaOH溶液滴定0.012 5 mol · L-1的Al2(SO4)3溶液,滴定过程中的pH变更如下图所示。

专题三 离子反应、共存与检验1、下列说法正确的是( )A.标准状况下，将1.12L 2Cl 溶于水，反应中转移0.05mol 电子B.向()442NH Al SO 稀溶液中逐滴加入过量()2Ba OH 溶液，发生反应的离子方程式是3+2-2+-4NH +A1+2SO +2Ba +5OH +=422322BaSO A1O 2H O+NH H O -↓++gC.常温下，水电离的()H c ＋为-1311.010mol L -⨯⋅的溶液中，2+-3Fe Cl Na NO -＋、、、可能大量共存D.麦芽糖溶液中:244SO MnO K H --＋＋、、、可以大量共存2、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、4NH +、Cl -、2Mg+、2Ba +、23CO -、24SO -。

现取三份各100mL 溶液进行如下实验：第一份加入3AgNO 溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol 气体；第三份加足量2BaCl 溶液后，得到干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。

下列说法正确的是（ ）A ．该混合液中一定含有：K +、4NH +、23CO -、24SO -，可能含Cl -，且()K0.04mol n +≥ B ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含K +、Cl -C ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含2Mg+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：4NH +、24SO -，可能含2Mg+、K +、Cl - 3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O==HClO ＋-3HSOB. 0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al 3+＋22-4SO ＋2Ba2+＋4OH -＝2BaSO 4＋-2AlO ＋ 2H 2OC. 硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空气中变成蓝色：4I - +O 2 +2H 2O = 2I 2 +4OH -D. Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H +＋2I -=2Fe 2+＋I 2 ＋3H 2O 4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.铜与稀硝酸反应：3Cu+83NO -+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O+63NO -B.NO 2气体与水反应：3NO 2+H 2O=2H +＋3NO C.NH 4Cl 固体与固体烧碱混合共热：4NH ++OH-NH 3↑+H 2OD.FeCl 3溶液中通入H 2S 气体：2Fe 3++H 2S=S ↓+2H ++2Fe 2+5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6、向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A.向4CuSO 溶液中加入()2Ba OH 溶液:224Ba SO -＋＋=4BaSO ↓B.向()33Al NO 溶液中加入过量氨水:3+32Al 3NH H O ⋅＋=()+43Al OH 3NH ↓+C.向3FeCl 溶液中加入铁粉:3Fe Fe ＋＋=2+2FeD.向2Fel 溶液中加入足量新制氯水:2Cl 21-＋=22C11-＋ 7、解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度: 23322Ca 2HCO 3CaCO H O CO -↓↑V ＋＋＋＋ B.向2CH BrCOOH 中加入足量的NaOH 溶液并加热:-222CH BrCOOH+OH CH BrCOO H O -→＋ C.向32Mg HCO （）溶液中加入足量的NaOH 溶液23Mg 2HCO 2OH +--＋＋=2-332MgCO CO +H O ↓＋D.在强碱溶液中 NaCIO 与3Fe OH （）反应生成-243Na FeO ,3ClO +2Fe(OH)=2-+422FeO +3CI +H O+4H -8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：+4NH 、Cu 2＋、3NO -、24SO -B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：+4NH 、K ＋、Cl －、I －C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、24SO -D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、3NO -9、下列离子方程式书写不正确的是( )A.将2CO 通入石灰石石浆中，当n （石灰石）:n （2CO ）＝1:2时22Ca OH 2CO （）＋=2+-3Ca +2HCOB.2Cl 和2FeBr 溶液反应，当()()22Cl Febr 54n n ＝∶∶，2+25Cl 4Fe 6Br -＋＋=3210C14Fe 3Br -+＋＋C.将NaOH 稀溶液滴3AICl 溶液中，当()()3NaOH AlCl 7:2n n ＝∶时，3-2Al 7OH ＋＋=322AI OH AIO 2H O -↓（）＋＋D.盐酸和22Na CO 溶液反应，当()()23HCl Na CO 3:2n n ＝∶时，233H 2CO -＋＋ =-322HCO +CO +H O ↑10、下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D11、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D12、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2OC、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O13、下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )14、下列解释事实的方程式正确的是（ ）A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3＋2H ＋＝SO 2↑＋S↓＋2Na ＋＋H 2O B ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O=4Fe(OH)3C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：Ca 2＋＋ClO －＋H 2O ＋CO 2＝2HClO ＋CaCO 3↓ D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O2H ＋+ Cl －+ ClO －15、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在）预测的现象与实际相符的是（ ） A.A B.B C.C D.D16、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Ag 2SO 4固体与饱和NaCl 溶液反应：Ag 2SO 4 + 2Cl －＝2 AgCl+24SO -B ．用惰性电极电解饱和NH 4Cl 溶液：2Cl －+2H 2O 通电H 2↑+Cl 2↑+2OH －C ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：22AlO -+ CO 2 +3H 2O ＝2Al(OH)3↓+23CO -D ．KMnO 4酸性溶液与FeSO 4溶液反应：4MnO -+Fe 2++8H + ＝Mn 2++Fe 3++4H 2O17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A. 无色溶液：K +、Cl -、Mg 2+、24SO -、272Cr O -B.W +)(H K c ＝0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO -C. Na 2CO 3溶液：K ＋、Fe 3＋、24SO -、3NO -D. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、+4NH 、I －、3NO -18、下列实验的操作、现象和结论都正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D19、下列检验及结论一定正确的是（ ）A.某溶液中先加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入HNO 3溶液白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的23SO -B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色则表明待测液中一定含有Na +而不含K +C.某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有23CO -和3HCO -D.将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液出现血红色，则该试样中存在Fe 3+20、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )A.AB.BC.CD.D21、下列离子方程式书写正确的是( )A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ B ．惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：Mg 2++2Cl －+2H 2OMg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑C ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：D ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：()3334232CH CHO 2Ag NH 2OH CH COONH H O 2Ag 3NH +−−−↓−−→水浴加热－＋＋＋＋＋22、下列离子方程式正确的是（ ）A.1822H O 中加入24H SO 酸化的4KMnO :182245H O 2MnO 6H -+＋＋=182225O 2Mn8H O ↑＋＋＋ B.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊:2-322SiO +2CO +2H O =-233H SiO 2HCO ↓+ C.向1100mL 0.12mol L -⋅的()2Ba OH 溶液中通0.02 mol 2CO ：2+-2Ba +3OH +2CO =-332HCO +BaCO H O ↓+:D.向NaCIO 和NaCl 混合溶液中滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为:2+-+2Fe +ClO +2H =-3+2Cl +2Fe +H O23、下表是某同学探究23Na SO 溶液和铬（VI ）盐溶液反应规律的实验记录，已知:227Cr O -（橙色）＋2-24H O 2CrO 垐?噲?（黄色）＋2H +下列说法不正确的是( )A.实验1中的绿色溶液中含有24SO -B.实验1、2的a 溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响24、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A.向4CuSO 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失44Zn+CuSO =Cu+ZnSO B.澄清的石灰水与少量的3NaHCO 混合-2+-332HCO +Ca + OH =CaCO +H O C.22Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色22222Na O =2Na O+O ↑ D.向()2Mg OH 悬浊液中滴加足量3FeCl 溶液出现红褐色沉淀：()()32233Mg OH +2FeCl = Fe OH + 3MgCl答案以及解析1答案及解析： 答案：B解析：A.2Cl 与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，氯气不能完全反应，故1.12L2Cl 溶于水后转移的电子数少于0.05mol ，A 项错误；B.过量的()2Ba OH ，A 要变成2AlO -，24SO -转化为硫酸钡沉淀，铵根转化为一水合氨。

专题强化练(三)1．(2020·天津市河东区线上考试)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3B ．电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O解析：A 项，次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3，正确；B 项，镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H 2O ＋Mg 2＋＋2Cl －=====电解Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑，错误；C 项，Ca(HCO －3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3，错误；D 项，铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe 2＋，离子方程式为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，错误。

答案：A2．(2020·北京市156中热身练习)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、NH ＋4、I －、CO 2－3B ．0.1 mol·L －1KNO 3溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4C ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－3、NH ＋4 D.c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、HCO －3 解析：A 项，铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与I －发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；B 项，溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，符合题意；C 项，使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不能在碱性溶液中大量存在，不符合题意；D 项，c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12 的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，不符合题意。

专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。

一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。

下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。

离子反应和离子方程式1．（2020·江西东湖·南昌二中月考）下列离子方程式书写正确的是( ) A．CaCO3与稀硝酸反应：2-CO+2H+ = CO2 ↑+ H2O3B．FeI2溶液与少量氯水反应：2I-+Cl2=2Fe2++I2C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4 + 2OH- =2-C O-+ 2H2O24D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 2C6H5O- + CO2 + H2O = 2C6H5OH +2-CO3【答案】B【解析】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2 ↑+ H2O，故A错误；B．碘离子还原性强于亚铁离子，向FeI2溶液与少量氯水的离子反应方程式为：2I-+Cl2=2Fe2++I2，故B正确；C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为H2C2O4 + OH- =HC2O-4+ H2O，故C错误；D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO-3，故D错误；故选B。

1/ 212 / 212．（2020·陕西省黄陵县中学高三期中）下列离子方程式中正确的是 A ．在加热条件下铜可与浓硫酸反应：Cu +2H += Cu 2++H 2↑ B ．醋酸与纯碱溶液充分反应：CH 3COOH+HCO -3=CH 3COO −+H 2O + CO 2↑ C ．AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3++4OH −=AlO -2+ 2H 2O D ．NaHSO 4溶液与NaOH 溶液混合：H + + OH -= H 2O 【答案】D【解析】A. 在加热条件下铜可与浓硫酸反应生成SO 2，离子方程式为：Cu +4H ++24SO-ΔCu 2++SO 2↑+2H 2O ，故A 错误；B. 醋酸与纯碱溶液充分反应：2CH 3COOH+CO 2-3=2CH 3COO −+H 2O + CO 2↑，故B 错误； C. AlCl 3溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al 3++3OH −=Al(OH)3↓，故C 错误；D. NaHSO 4溶液与NaOH 溶液混合反应实质是氢离子和氢氧根反应，离子方程式：H ++ OH -= H 2O ，故D 正确； 故选D 。

高考化学专题复习《离子反应》练习题含答案1．下列物质属于弱电解质的是()A．KOH B．NH3C．H2SO3D．NH4HCO3【答案】C【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B 项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。

2．下列物质中，属于电解质的是( )A．Al B．NaCl C．KOH溶液D．蔗糖溶液【答案】B【解析】A项，铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项，氯化钠是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确；C项，氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项，蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。

3．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( )A．金属铁B．SO2C．酒精D．硫酸钡晶体【答案】B【解析】A项，铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项，SO2的水溶液能导电，但SO2本身是非电解质，故B正确；C项，酒精的水溶液不能导电，酒精本身是非电解质，故C错误；D项，硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解质，故D错误；故选B。

4．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是()【答案】C【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B 项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。

5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋HCO－3B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2D．NaHSO4===Na＋＋HSO－4【答案】A【解析】HCO－3为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO2－3，应写为HCO－3，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSO－4在水溶液里能完全电离成H＋与SO2－4，故D项错误。