2018年高考化学大一轮复习练习：第11章 物质结构与性质(选修3)-第2讲

课时规范训练
[单独成册]
1．下列说法正确的是()
A．分子中一定存在化学键
B．分子中若有化学键，则一定存在σ键
C．p和p轨道不能形成σ键
D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定
解析：选B。

A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体，但如果存在化学键则一定有σ键；C项，若p与p轨道“头碰头”重叠就能形成σ键；D项，如N2中虽有π键，但N2很稳定。

2．甲硫醇(CH3SH)可用于合成染料、农药、医药等。

下列有关甲硫醇与甲醇的判断正确的是()
A．甲硫醇与甲醇是等电子体
B．甲硫醇与甲醇的沸点高低相近
C．甲硫醇与甲醇中碳原子的杂化方式不同
D．甲硫醇与甲醇均存在分子间氢键
解析：选A。

甲硫醇与甲醇均为6原子分子，价电子总数均为14，A项正确；由于甲醇羟基氧原子、氢原子之间能够形成氢键，常温下甲醇为液态，而甲硫醇为气体，B项、D项错误；甲硫醇与甲醇的碳原子均采取sp3杂化，C项错误。

3．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()
A．干冰B．氯化钠
C．氢氧化钠D．碘
解析：选B。

干冰、碘为分子晶体，除分子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；NaOH中Na＋与OH－间存在离子键，OH－中O、H 原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。

4．关于氢键，下列说法正确的是()
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
解析：选D。

氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点。

5．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()
A．N2分子与CO分子中都含有叁键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
解析：选D。

由题可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个π键，一个σ键，即叁键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成；N2与CO两分子的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

6．下列说法不正确的是()
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
解析：选C。

气体单质分子中，可能只有σ键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体。

7．下列说法正确的是()
A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形
B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．凡AB3形的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
解析：选C。

A项，中心原子采取sp3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或V形，A错误；B项，SCl2中S 原子采取sp3杂化轨道成键，B错误；D项，AB3型共价化合物，中心原子可采取sp2杂化，如SO3等，D错误。

8．下列叙述中正确的是()
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
解析：选B。

A中CO2为非极性分子；B说法正确。

D中水为极性分子，空间结构不是直线形，属于V形结构。

选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。

9．下列现象与氢键有关的是()
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素
的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下很稳定
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤
C．①②③④D．①②③
解析：选B。

水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。

10．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的几何构型是和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()
A．三角锥形、sp3B．V形、sp2
C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp2
解析：选A。

SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为1＋3＝4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。

11．元素X和Y位于同一主族。

负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y 可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。

(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式；
该分子的中心原子以sp2杂化，是分子，分子构型
为。

(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学
式；
该分子的中心原子以sp2杂化，是分子，分子构型
为。

(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式、，并比较酸性强弱：。

(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是(写分子式)，分子构型为V形的是(写分子式)。

解析：根据氢化物化学式H2X知
M(X)
M(X)＋2
×100%＝88.9%，M(X)
＝16。

可推知，X为O，则Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。

三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，其酸性：H2SO4＞H2SO3。

X元素为O，与H元素形成两种化合物H2O和H2O2，其中H2O的分子构型为V形，H2O2分子中含有非极性键“—O—O—”。

答案：(1)X：第二周期，ⅥA族；Y：第三周期，ⅥA族
(2)SO2极性V形
(3)SO3非极性平面三角形
(4)H2SO3H2SO4H2SO4＞H2SO3
(5)H2O2H2O
12．为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”以二氧化碳为相对标准。

表中有(A)至(I)共9种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

(1)
A．N2B．O2
C．H2O D．CO2
E．CH4
(2)下列说法不正确的是()
A．CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O的沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸出气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体。

下列推测不正确的是()
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．第一电离能：N＜O＜F
(4)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。

其水溶液呈弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加入AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。

则该配合物的化学式最可能为()
A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O
B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3
D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
(5)在上题中钴离子的核外电子排布式
为。

(6)表格中与CO2互为等电子体的是。

根据等电子原理，写出CO分子结构式。

解析：(1)N2、O2是由非极性键构成的非极性分子，H2O为V形结构，由H—O极性键构成的极性分子，CO2为直线形结构，由极性键构成的非极性分子，CH4为正四面体结构，由极性键构成的非极性分子。

(2)由表可知，虽然其他物质温室效应指数高，但CO2含量大，是引起温室效应的主要原因。

(3)N原子2p轨道半充满，稳定，第一电离能N ＞O。

(4)溶液呈弱酸性，说明NH3均在内界中，由第二次沉淀只有第一次一半可知，3份Cl－，2份在外界，1份在内界，选D。

(5)钴离子的核外电子排布，先写出钴原子的核外电子排布，再失去3个电子。

答案：(1)C(2)C(3)D(4)D
(5)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(6)N 2O C O。