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物质的组成、性质和分类时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥答案 A解析①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，苯酚不是酸，属于酚类，H2O2为过氧化物，错误。
2．(2018·大连市高三双基检测)分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是( )A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物答案 D解析同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，白磷转化为红磷等，都是非氧化还原反应，A项错误；淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B项错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁达尔现象，C项错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物等，D项正确。
2020届一轮复习人教版 分子动理论 内能 课时作业1．(多选)墨滴入水，扩而散之，徐徐混匀，关于该现象的分析正确的是( )A ．混合均匀主要是由于碳粒受重力作用B ．混合均匀的过程中，水分子和碳粒都做无规则运动C ．使用碳粒更小的墨汁，混合均匀的过程进行得更迅速D ．墨汁的扩散运动是由于碳粒和水分子发生化学反应引起的答案 BC解析 根据分子动理论的知识可知，最后混合均匀是扩散现象，水分子做无规则运动，碳粒做布朗运动，由于布朗运动的剧烈程度与颗粒大小和温度有关，所以使用碳粒更小的墨汁，布朗运动会更明显，则混合均匀的过程进行得更迅速，故选B 、C 。
2．若以μ表示水的摩尔质量，V 表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ表示在标准状态下水蒸气的密度，N A 表示阿伏加德罗常数，m 0、V 0分别表示每个水分子的质量和体积，下面关系错误的有( )A ．N A ＝ρV m 0B ．ρ＝μN A V 0C ．ρ<μN A V 0D ．m 0＝μN A答案 B解析 由于μ＝ρV ，则N A ＝μm 0＝ρV m 0，变形得m 0＝μN A，A 、D 正确；由于分子之间有空隙，所以N A V 0<V ，水蒸气的密度为ρ＝μV <μN A V 0，B 错误，C 正确。
3．(多选)1 g 100 ℃的水与1 g 100 ℃的水蒸气相比较，下述说法中正确的是( )A ．分子的平均动能与分子的总动能都相同B ．分子的平均动能相同，分子的总动能不同C ．分子的总动能相同，但分子的势能总和不同D ．内能相同答案 AC解析 温度相同则它们的分子平均动能相同，又因为1 g 水和1 g 水蒸气的分子数相同，因而它们的分子总动能相同，A 正确，B 错误；当100 ℃的水变成100 ℃的水蒸气时，要吸收热量，内能增加，由于分子的总动能相同，所以分子的势能总和变大，C 正确，D 错误。
4．(多选)如图所示为两分子系统的势能E p 与两分子间距离r 的关系曲线。
课后作业20 钠、镁及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案D解析由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3受热不易分解,D项错误。
2.在研究Na与H2O反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水小B.将一小块Na投入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红,说明反应生成了碱C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼D.点燃Na与肥皂水反应产生的气体,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成答案C解析钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,A正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,无色酚酞溶液遇碱变红色,B正确;钠投入到CuSO4溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,而不能由此说明Na没有Cu活泼,C错误;点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声,所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声,说明有H2生成,D正确。
3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。
下列说法正确的是( )A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲反应的离子方程式为Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.丙充分反应,能产生0.05 mol O2,电子转移0.1 molD.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的溶质质量分数分别为w1、w2、w3,其关系为2w1=w3>w2答案C解析乙不是氧化还原反应,A不正确;B项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒,B不正确;D项中所得溶液的溶质质量分数的关系为2w1>w2=w3,D不正确。
课后作业3 氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·宁波十校第一次联考)下列反应中,金属元素被氧化的是( )A.2FeCl2+Cl22FeCl3B.H2+CuO Cu+H2OC.Na2O+H2O2NaOHD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑答案A解析A项,铁元素的化合价由+2价→+3价,化合价升高,铁元素被氧化,故A正确;B项,铜元素的化合价由+2价→0价,化合价降低,铜元素被还原,故B错误;C项,Na2O+H2O2NaOH没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故C错误;D项,钾元素的化合价没有发生变化,锰元素的化合价由+7价→+6和+4价,化合价降低,锰元素被还原,故D错误。
2.(2018·嘉兴一中高三期末考试)下列转化必须通过加氧化剂才能发生的是( )A.NaHCO3→Na2CO3B.KClO3→O2C.KI→I2D.Cl2→HClO答案C解析NaHCO3→Na2CO3变化过程中,没有元素化合价发生变化,不需要加入氧化剂,故A不符合题意;由KClO3生成O2,可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现,不需要另外加入氧化剂,故B不符合题意;KI→I2变化过程中,碘元素的化合价从-1价升高到0价,KI是还原剂,需要加入氧化剂才能实现,故C符合题意;由Cl2生成HClO,可以利用Cl2和水反应实现,在该反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,故D不符合题意。
3.(2018·江苏南京统考)NaNO2是一种食品添加剂,过量摄入能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是Mn-+N-+ Mn2++N-+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A.该反应中N-被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1 mol NaNO3,需消耗0.4 mol KMnO4D. 中的粒子是OH-答案C解析由题意可知锰元素的化合价:+7→+2,氮元素的化合价:+3→+5,氮元素的化合价升高,则配平后的化学方程式为2Mn-+5N-+6H+2Mn2++5N-+3H2O,由此可知C正确。
课时1 物质的组成、性质及分类一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是()答案 C2．下列关于物质分类的说法正确的是()A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。
答案 D3．(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。
答案 C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。
Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。
④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。
综合练习时间：50分钟1．(2018·南昌市高三一模)氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA 族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题：(1)N 、P 、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为________；As 原子的核外电子排布式为______________。
(2)NH 3的沸点比PH 3________(填“高”或“低”)，原因是_______________________________________________________________。
(3)Na 3AsO 4中含有的化学键类型包括____________________；AsO 3－4的空间构型为________，As 4O 6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As 的杂化方式是________。
(4)白磷(P 4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。
己知晶胞的边长为a cm ，阿伏加德罗常数为N A mol －1，则该晶胞中含有的P 原子的个数为________，该晶体的密度为____________g·cm －3(用含N A 、a 的式子表示)。
答案 (1)N ＞P ＞As 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3(或[Ar]3d 104s 24p 3)(2)高 NH 3分子间存在较强的氢键作用，而PH 3分子间仅有较弱的范德华力(3)离子键、共价键 正四面体 sp 3(4)16 496a 3N A解析 (1)同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以N 、P 、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为N ＞P ＞As ；根据能量最低原则，As 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3(或[Ar]3d 104s 24p 3)。
(2)NH 3分子间存在较强的氢键作用，而PH 3分子间仅有较弱的范德华力，NH 3的沸点比PH 3高。
课后作业34 物质的制备与合成(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示,下列关于该物质的叙述不正确的是( )A.它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物B.它是一种纯净物C.它是一种复盐D.它是一种结晶水合物答案A解析摩尔盐即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,是有固定组成的纯净物,属于复盐,也属于一种结晶水合物。
2.下列关于制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的叙述不正确的是( )A.其操作过程可分为:①铁屑的净化,②硫酸亚铁的制取,③硫酸亚铁铵晶体的制备三个步骤B.在铁屑和稀硫酸反应(加热)的过程中应适当补充水,使溶液体积基本保持不变C.在蒸发皿中蒸发浓缩(NH4)2SO4和FeSO4混合液时,将溶液全部蒸干D.在硫酸亚铁铵晶体析出后,抽滤,并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分答案C解析在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干,否则会使硫酸亚铁铵晶体失去结晶水。
3.某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有N、Fe2+、S-和H2O,设计了如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热,试管口有液体产生说明晶体中含有水;②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有S-;③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有N;④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变血红色,说明晶体中含有亚铁离子。
其中不能达到实验目的的是( )A.①③④B.①④C.③④D.④答案D解析因为在步骤③中加入了过量浓NaOH溶液,Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀,故步骤④叙述不正确,也不能达到实验目的。
课时达标作业5 氧化还原反应基础题1.工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是( )A ．用铝矾土(主要成分Al 2O 3)生产金属铝B ．用硫铁矿(主要成分FeS 2)生产硫酸C ．用海水、贝壳生产氯化镁晶体D ．用氯化钠生产烧碱解析：Al 2O 3生产金属铝，铝元素化合价降低；FeS 2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO 3→CaO →Ca(OH)2→Mg(OH)2→MgCl 2，元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。
答案：C2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A ．Al 3＋、K 、Fe 2＋B ．Cl －、Al 、H 2C ．NO 2、Na ＋、Br 2D ．O 2、SO 2、Fe解析：Al 3＋处于最高价，只有氧化性；K 的化合价只能升高，只有还原性；Fe 2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A 正确；Cl －化合价只能升高，只有还原性，B 错误；NO 2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na ＋化合价只能降低，只有氧化性，C 错误；SO 2既有氧化性又有还原性，Fe 化合价只能升高，只有还原性，D 错误。
答案：A3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )①Mg 在化学反应中失去2个电子，而Al 在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al ＞Mg②氧化剂具有氧化性③有单质参加的反应一定是氧化还原反应④2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS ，由此可以判断氧化性：Cl 2＞S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A ．②③④B ．②④C ．①②⑤D ．①②答案：B4．下列反应中，Na 2O 2只表现强氧化性的是( )A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．Na 2O 2＋MnO 2===Na 2MnO 4C ．5Na 2O 2＋2MnO －4＋16H ＋===10Na ＋＋2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OD ．2Na 2O 2＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋2H 2O ＋O 2↑解析：A 项，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂；B 项，Na 2O 2作氧化剂，表现氧化性；C 项，Na 2O 2作还原剂，表现还原性；D 项Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。
课后作业12 化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是( )A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1答案D解析X、Y的平衡浓度之比为1∶3,转化浓度亦为1∶3,故c1∶c2=1∶3,A、C不正确;平衡时Y的生成速率表示逆反应速率,Z的生成速率表示正反应速率,v(Y)生成∶v(Z)生成应为3∶2,B不正确;由可逆反应的特点可知,c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1。
2.已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH1仅在高温下自发;氯酸钾的分解②2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g) ΔH2在任何温度下都自发,分析下面几组焓变数据,其中可能正确的是( )A.ΔH1=-178.32 kJ·mol-1ΔH2=-78.3 kJ·mol-1B.ΔH1=+178.32 kJ·mol-1ΔH2=-78.3 kJ·mol-1C.ΔH1=-178.32 kJ·mol-1ΔH2=+78.3 kJ·mol-1D.ΔH1=+178.32 kJ·mol-1ΔH2=+78.3 kJ·mol-1答案B解析两个反应都是熵增加的反应,即ΔS>0,反应②任何温度时都自发进行,即ΔH2<0;反应①只有高温时才能自发进行,而ΔS>0,故ΔH1>0。
课时规范练18 化学键与化学反应一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是( )A.NH4NO3中不含共价键B.稀有气体分子中不含化学键C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2.下列关于化学键的说法中正确的是( )①原子间的相互作用叫化学键②非金属原子间可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A.①④B.③④C.②⑤D.②④3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X 与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物4.下列物质中含有相同类型化学键的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O35.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是( )A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有化学键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用6.下列叙述中,正确的是( )A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键B.离子化合物中一定有金属元素C.由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D.由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物7.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )A.氯气二氧化碳氢氧化钠B.氯化钠过氧化氢氯化铵C.氯化钠过氧化钠氯化铵D.氯化钠氦气氢氧化钠8.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子9.科学家研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3,下列有关N(NO2)3分子的说法中正确的是( )A.该物质是只含共价键的共价化合物B.该物质中既含共价键也含离子键C.该物质是离子化合物D.该物质的组成微粒是阴阳离子10.ICl能发生下列变化,其中变化时会破坏化学键的是( )A.升华B.熔化C.溶于CCl4D.受热分解二、非选择题(本题包括4小题,共40分)11.(10分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。
课时规范练7 氧化还原反应一、选择题(本题共11小题，每小题5分，共55分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱，不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应2.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。
对于该反应，下列说法中错误的是( )A.反应中Cu2S只作氧化剂B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C.Cu2O在反应中具有氧化性D.反应中被氧化的元素是S3.在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比是( )A.5∶8B.5∶4C.5∶3D.3∶54.(2018黑龙江实验中学检测)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H 3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnC+6M。
关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3②还原性:Cl->As③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH-⑤SnC是氧化产物A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③5.有下列三个反应:①Cl 2+FeI2FeCl2+I2②2Fe2++Br 22Fe3++2Br-③Co 2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是( )A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl 2+FeBr2FeCl2+Br26.(2018陕西西安长安区第一中学检测)已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色;据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子7.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO 2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4W ①，Cr 2+a Fe2++b H+Cr3++Fe3++H2O ②，下列有关说法正确的是( )A.还原性:Cr3+>SO2B.方程式②中，a=6，b=7C.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH-8.CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )A.Cs显+3价B.CsICl2溶于水，电离生成:Cs+、I-、Cl-C.在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液退色9.反应NO+O 2+NO2+H2O HNO3(未配平)，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3时，此反应各物质化学计量数之比为( )A.4∶9∶24∶14∶28B.1∶2∶5∶3∶6C.8∶9∶12∶10∶20D.1∶1∶1∶1∶210.(2018安徽淮北高三联考)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
单元检测(一)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Al －27 S －32 Ba －137一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．下列过程不涉及．．．氧化还原反应的是( )。
A.火法炼铜B.中和滴定C.酿酒D.制银镜2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A ．标准状况下，6.0 g NO 和2.24 L O 2混合，所得气体的分子数目为0.2N AB ．常温常压下，1 L 0.1 mol·L －1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2N AC ．1 mol 有机物中最多有6N A 个原子在一条直线上D ．1 mol 甲基()所含的电子数为7N A3．下列化学用语使用正确的是( )。
A ．HCN 分子的结构式：B ．水分子的球棍模型：C ．F －的结构示意图：D ．二氧化碳的电子式：∶O ···· ∶C ···· ∶O ····∶4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )。
A ．向Ag(NH 3)2NO 3溶液中加入盐酸：Ag(NH 3)＋2＋2H ＋===Ag ＋＋2NH ＋4 B ．向Na 2O 2中加入足量的水：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑C ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O5．某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3四种离子，其中K ＋与Mg 2＋的个数之比为4∶5，则NO －3与SO 2－4的物质的量浓度之比一定不是．．( )。
单元检测(七)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．下列说法不正确．．．的是( )。
A．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶B．塑料的主要成分是合成树脂、另外还含有一些添加剂C．用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维D．合成橡胶的原料是石油和煤2．下列关于有机物的说法中，错误．．的是( )。
A．木材、棉花的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质B．乙烯、苯、乙醇在一定条件下都既能发生取代反应又能发生加成反应C．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．生活中食用的食醋、淀粉、植物油、动物蛋白等都属于混合物3．已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO－3，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是( )。
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液4．下列说法正确的是( )。
A．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别5．2015年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。
以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一(如图)。
下列说法正确的是( )。
A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B．每个青蒿素分子中含有4个六元环C．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在6．胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是( )。
2020高一化学全一册课时作业1：化学反应与能量的变化（含答案）基础训练1．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：化学反应中一定有能量变化，A错误；由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH<0，故为放热反应，B错误；生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0，C正确；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。
答案：C2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量解析：已知X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；破坏反应物中化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B错误。
答案：D3．H2与O2发生反应的过程用模型表示如下(“－”表示化学键)，下列说法不正确的是( )A. 过程Ⅰ是吸热过程B. 过程Ⅲ一定是放热过程C. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行解析：过程Ⅰ分子中的化学键断裂，形成原子，属于吸热过程，A项正确；过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，B项正确；过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，C项正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，D项错误。
单元检测(五)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Cr－52 Ba－137一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．下列有关实验操作和实验事故处理正确的是( )。
A．用pH试纸测新制氯水的pHB．浓硫酸沾在皮肤上，立刻用氢氧化钠溶液冲洗C．盛过油脂的试管用热碱溶液洗涤D．用镊子从煤油中取出钠，放入装满水的烧杯中2．实验室保存下列物质的方法中，不正确．．．的是( )。
A．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存3．下列物质的分离(或提纯)方法正确的是( )。
A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤D．分离汽油和水——分液4．将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的是( )。
A.①和③5．某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。
某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。
该同学得出的结论正确的是( )。
已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2OA．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3 D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3 6．下列由实验现象得出的结论正确的是( )。
课后作业1 物质的组成、分类及转化物质的分散系(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·宁波十校第一次联考)下列化合物中,不属于盐的是( )A.CuCl2B.NaClOC.CaCO3D.Na2O答案D解析盐是由金属阳离子或N与酸根离子组成的,因此Na2O不属于盐,属于氧化物,故D正确。
2.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是( )A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸答案A解析B、C、D中发生的反应,都是酸与碱发生的中和反应;而A中发生的是碱与盐的反应。
3.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氨、HD、干冰均为化合物②漂白粉、盐酸、氨水均为混合物③小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、淀粉溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A.①③B.②③C.③④D.④⑤答案B解析①中的HD为单质;④中的碘酒是单质碘的酒精溶液,属于溶液,不属于胶体;⑤中Na2O2是钠的氧化物。
4.下列有关变化过程的叙述不正确的是( )A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D.激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化答案C解析从海水中提取镁的过程是Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg,其中发生了化学变化,A项正确;侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3,其中发生了化学变化,B项正确;“地沟油”纯化是分馏的过程,发生的是物理变化,C项错误;石墨与C60的结构不同,在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成,发生的是化学变化,D项正确。
5.化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案B解析A项,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能杀菌消毒;B项,硅胶作干燥剂是吸水,没有发生化学变化,故B项符合题意;C项,二氧化硫与某些有色物质反应生成无色物质;D项,肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬时释放的酸发生中和反应。
6.(2018·四川眉山一中高三月考)化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.氢氧化铝具有弱碱性,可用作胃酸中和剂答案C解析雾霾所形成的气溶胶属于胶体,胶体都有丁达尔效应,A正确;“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,意思是用铁锅加热硫酸铜晶体,时间长了,铁锅表面就变成了铜,该过程中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,属于置换反应,B正确;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,文中对青蒿素的提取方法是浸取溶解,属于物理变化,没有涉及化学变化,C不正确;氢氧化铝是两性氢氧化物,与强碱反应时表现酸性,与酸反应时表现碱性。
由于氢氧化铝是难溶的弱电解质,所以不论其表现酸性还是表现碱性,都是非常弱的,所以它可以用作抗酸药。
氢氧化铝可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水,在这个反应中氢氧化铝表现了碱性,D正确。
7.下列物质的分类正确的是( )答案C解析A项,Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物;B项,NO属于不成盐氧化物;D 项,Na2O2不是碱性氧化物。
8.高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解,但在198 ℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )①胶体的吸附②盐类的水解③焰色反应④氧化还原反应A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③④答案B解析K2FeO4具有强氧化性,能杀菌消毒;Fe-的还原产物是Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,胶体具有很强的吸附性,故能起到净化水的作用;因此,K2FeO4在水处理过程中涉及了①②④的变化过程。
9.下列是某同学自己总结的一些规律,其中正确的是( )A.含有碳元素的化合物都属于有机化合物B.氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物C.一种元素可以有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应类型答案D解析CO2属于无机物;CO、Na2O2等氧化物,既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物;一种元素在不同氧化物中的价态可能相同,如H2O、H2O2中H都为+1价。
10.学生甲将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中,下列说法正确的是( )A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质B.b可以代表含氧元素的离子化合物C.SO2、Na2C2O4均可作还原剂,使酸性KMnO4溶液褪色D.CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应答案C解析SO2溶于水后生成的H2SO3能电离出H+和HS-,这是溶液能导电的原因,而不是SO2电离,故H2SO3是电解质,而SO2是非电解质,A错;CH3COOH是共价化合物,而不是离子化合物,既然CH3COOH和b填充在一起,故b不可能代表含氧元素的离子化合物,B错;SO2中的硫元素为+4价,具有比较强的还原性,Na2C2O4中的碳元素为+3价,也具有还原性,都能使酸性KMnO4溶液褪色,C正确;Na2S是盐,而不是碱,故CH3COOH与Na2S的反应不属于酸碱中和反应,D错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(12分)电解质和非电解质概念的引入,增加了新的物质分类方式,我们要及时将其纳入已有的分类体系。
请将下列物质中正确的序号填入空白处。
①空气②铜③稀硫酸④石墨⑤乙醇⑥CO2气体⑦H2SO4⑧CaO粉末⑨HCl气体⑩熔融的NaOH 液氨CuSO4·5H2O晶体(1)属于纯净物的是。
(2)属于电解质的是。
(3)属于非电解质的是。
(4)属于单质的是。
答案(1)②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)⑦⑧⑨⑩(3)⑤⑥(4)②④解析电解质和非电解质都是化合物,单质或者混合物既不是电解质也不是非电解质。
12.(12分)丁达尔效应是区分胶体与溶液最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中一处明显的错误是,原因是(试从分散系的分类角度进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是,理由是。
答案(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应13.(12分)汽车尾气是造成大气污染的主要原因,在汽车排气管上安装“催化转换器”,使汽车尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段。
如果用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。
请你根据图示回答下列问题:(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是。
(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是。
(3)用化学反应方程式表示为。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为。
(4)从微观角度描述你获得的关于化学变化的有关信息:(答出一条即可)。
答案(1)都由两种元素组成且都含有氧元素,属于氧化物(2)二氧化碳是由不同种元素组成的,而氮气是由同种元素组成的(3)2CO+2NO N2+2CO215∶22(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)解析(1)根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。
(2)二氧化碳是由不同种元素组成的,属于化合物,而氮气是由同种元素组成的,属于单质。
(4)根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。
14.(14分)21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:(1)回答下列问题。
①下图为镁元素的某种微粒结构示意图,该图表示(填序号)。
+12A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)金属。
除了能与氧气反应,还可以与氮气、二氧化碳等物质发生反应。
氮化镁的化学式为,Mg与CO2反应的化学方程式为。
②以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。
下图为镁的价类图,请分析该图后填写:A处的化学式为,B处的物质类别是。
(2)反应Ⅰ在800~900 ℃的条件下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为。
(3)通过反应Ⅱ可获得海绵钛,其化学方程式可表示为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。
该反应的基本类型属于反应(填序号)。
A.化合B.分解C.置换D.复分解该反应在下列哪种环境中进行?(填序号)。
A.稀有气体中B.空气中C.氮气中D.CO2气体中(4)该工艺流程中,可以循环使用的物质有。
答案(1)①C 活泼Mg3N22Mg+CO22MgO+C②Mg(OH)2盐(2)2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO(3)C A(4)Mg和Cl2课后作业2 物质的量物质的聚集状态物质的量浓度(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将100 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案C解析A项,c(NaOH)= · -.=1mol·L-1;B项,c(H2SO4)= · -=1mol·L-1;C项,蒸发掉50g水后,溶液的体积并不是50mL,NaNO3的浓度也不是1mol·L-1;D项,c(HCl)=.. · -=1mol·L-1。
2.(2018·宁波十校第一次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,4.48 L的Cl2通入水中,反应转移的电子数为0.2N AB.常温下,1 L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001N AC.273 K、101 kPa下,22.4 L甲烷和氧气的混合气体燃烧后,产物的分子总数为N AD.1 L 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1N A答案B解析氯气溶于水,只有少量的氯气与水反应,无法计算电子转移的数目,故A错误;FeCl3属于强酸弱碱盐,由溶液pH=3,推出溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,H+完全是由水电离产生的,因此水电离产生H+的物质的量为1×10-3mol=0.001mol,故B正确;甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,条件为标准状况,因此22.4L混合气体物质的量为1mol,此混合气体完全燃烧后产物的分子总数不等于N A,故C错误;NaOH溶液中含有的O—H键包括OH-中的O—H 键和H2O中的O—H键,因此1L0.1mol·L-1NaOH溶液中含有H—O键的物质的量大于0.1mol,故D错误。
