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高考化学大一轮复习13氮及其化合物新人教版

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新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)

新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)
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一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
17
一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
5
一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
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考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
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2．化学性质
(1)不稳定性

高考化学一轮复习氮及其化合物知识归纳总结及答案

高考化学一轮复习氮及其化合物知识归纳总结及答案

高考化学一轮复习氮及其化合物知识归纳总结及答案一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。

2．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D ．用NH 4Cl 溶液和Ca(OH)2制取NH 3 【答案】B 【详解】A ．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A 不合适；B ．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B 合适；C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C 不合适；D ．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D 不合适； 故答案为B 。

3．下列叙述与氮的固定无关的是 A ．工业合成氨B ．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D ．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 【答案】B 【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

【高考化学】氮及其化合物

【高考化学】氮及其化合物

2、氨气的化学性质
实 验 1）、NH3与水的反应 氨水中存在着哪些化学反应？氨水的里什么 微粒？为什么氨水呈碱性？ NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
2）氨与酸的反应
3）氨与氧气反应（氨的催化氧化）
催化剂 4NH3 + 5O2 ======= 4NO + 6H2O 加热
3、氨气的实验室制法：
工业尾气的处理： NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
思考： 1、火箭的燃料是什么？怎样燃烧的？ 2、谚语“雷雨肥庄稼”有怎样的化学 过程？有哪些化学反应？ 3、汽车的尾气中的NOx是怎样产生的？
三、氨气和铵盐
1、氨气的物理性质
NH3与NH4+
没有颜色、具有刺激性气味的气体 气体的密度比空气小、易液化 在常温常压下，极易溶于水（1∶700）
氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构非常稳 定。所以化学性质很稳定。 主要的反应有：
N2 + 3Mg === Mg3N2 N2 + 3H2
催化剂
加热加压
点燃
2NH3
N2 + O2 === 2NO
放电
二、氮的氧化物
N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O5
1、一氧化氮
是一种无色的有毒的难溶于水的气体； 极易与氧气反应生成二氧化氮。 2NO + O2 === 2NO2
NH4+ + OH- ==== H2O + NH3↑
四、硝酸（HNO3）
1、见光或受热分解
光
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性
4HNO3 ==== 2H2O + 4NO2↑+ O2↑

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】C【详解】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；故合理选项是C。

2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【详解】A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B。

2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。

3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。

4．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a 和b 分别是a(干燥气体) b(液体)A ． 2NO 水B ． 2SO4mol/LNaHSO 3溶液 C ． Cl 2饱和NaCl 水溶液 D ．3NH1mol/L 盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO ，所以不能充满烧瓶，故A 不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B 不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C 不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D 选； 答案选D 。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。

2023新高考化学总复习知识清单 13 氮及其重要化合物(通用版)

2023新高考化学总复习知识清单 13 氮及其重要化合物(通用版)
①2CH4+2NO2 N2+2CO2+4H2O
②CH4+4NO 2N2+CO2+2H2O
（4）NH3还原法
①6NO2+8NH3 7N2+12H2O
②6NO+4NH3 5N2+6H2O
（5）H2还原法
①4H2+2NO2 N2+4H2O
②2H2+2NO N2+2H2O
（6）CO还原法
①4CO+2NO2 4CO2+N2
③酸性KMnO4溶液：5NO+3MnO4－+4H+ 5NO3－+3Mn2++2H2O
④除去NO2中的NO：NO+2HNO3（浓） 3NO2↑+H2O
3．NO2的性质
（1）色味态：红棕色有刺激性气味气体
（2）溶解性：易溶于水，不溶于四氯化碳
（3）与H2O反应：3NO2+H2O 2HNO3+NO
（4）双聚反应：2NO2 N2O4；△H＜0
（2）氧化性：N2+3H2 2NH3（工业固氮反应）
（3）还原性
①除去中H2的N2：3Mg+N2 Mg3N2
②高能固氮反应：N2+O2 2NO
3．氮化镁
（1）电子式：
（2）与水反应：Mg3N2+6H2O 3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（3）与过量盐酸反应：Mg3N2+8HCl 3MgCl2+2NH4Cl
（2）分子极性：非极性分子
3．氮元素的自然存在
4．自然界中氮的循环
二、氮气的性质
1．物理性质
（1）色味态：无色无味气体

届一轮复习人教版 氮及其重要化合物 课件(116张)

届一轮复习人教版 氮及其重要化合物 课件(116张)

若剩余的 2mL 气体为 NO，该气体由 NO2 和 O2 共同反应后剩 余了 6mL 的 NO2 再单独与水反应而得，则按 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3 反应的 NO2 和 O2 的总体积为 27mL－6mL＝ 21mL，则原混合气体中，O2 的体积为 21mL×15＝4.2mL。 [答案] 7mL 4.2mL
第四章 非金属及其重要化合物
第四讲 氮及其重要化合物
第四章 非金属及其重要化合物
1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性 质及其应用。 2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收 集方法)。 4.以上各部分知识的综合应用。
<2∶5，剩余O2 N(N)∶N(O)＝2∶5，恰好完全反应
>2∶5，剩余NO
题组一 氮气和氮的氧化物对环境的影响 1.(2015·高考北京卷)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法 不正确的是( )
A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 解析：选 A。A.N2→NH3 过程中氮元素由 0 价变为－3 价，被还 原。B.工业合成氨的过程属于人工固氮。C.1828 年，德国化学 家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也
[自我检测] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学 变化。( ) (2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的。( ) (3)氮元素有负化合价，正化合价和零价，因而常温下，N2 既能 与氧气反应，又能与 H2 反应。( ) (4)在实验室里，NO 和 NO2 均用排水法收集。( ) (5)可用 NO2 与水反应制取硝酸，故 NO2 是酸性氧化物。( ) (6)通过灼热的镁粉，可除 N2 中的少量 O2。( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×

高中化学一轮复习课时规范练13 氮及其重要化合物(含答案)

高中化学一轮复习课时规范练13 氮及其重要化合物(含答案)

课时规范练13氮及其重要化合物一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021广东广州二模)氮是生命活动不可缺少的重要元素。

下列叙述错误的是()A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物2.(高考题组合)下列说法正确的是()A.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,有白烟产生B.向浓硝酸中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓硝酸反应生成NO2C.浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀硝酸氧化性更强D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化3.(2022江苏模拟)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.N2不溶于水,可用作保护气B.NH3极易溶于水,可用作制冷剂C.NO2具有强氧化性,可作火箭燃料推进剂D.HNO3易挥发,可用来制备硝酸纤维4.如图,试管中充满NO2,现向其中缓慢通入O2,用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。

下列说法正确的是()A.当试管内溶液的pH不再变化时,说明NO2全部转化为HNO3(假设试管内的溶质不向水槽中扩散)B.当试管内气体不是红棕色时,说明NO2全部转化为HNO3C.水槽内的水改为稀盐酸,有利于吸收NO2D.水槽内的水改为稀NaOH溶液,有利于吸收NO25.(2022重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有N H4+C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3具有热不稳定性D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨催化氧化的产物中有NO6.(2022河北衡水中学阶段检测)亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,会导致中毒事故,它的部分性质如图,下列说法错误的是()A.可用碘化钾淀粉试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2+N2H4NaN3+2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应7.(2021辽宁朝阳一模)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。

高考化学一轮第4章非金属及其化合物第13讲氨和铵盐氮及其化合物的转化关系新人教版

高考化学一轮第4章非金属及其化合物第13讲氨和铵盐氮及其化合物的转化关系新人教版

(4)氨的还原性 性质
催化氧化 被 CuO 氧化 被氯气氧化
被 NOx 氧化
化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 或 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
6NO+4NH3
5N2+6H2O
6NO2+8NH3
7N2+12H2O
突破命题视角 角度一 从“类别”和“价态”的视角理解NH3的性质 1.下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D ) A.将集有氨气的试管倒扣于盛有水的水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气 极易溶于水 B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中,试纸由红色变为蓝色, 说明氨水呈碱性 C.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,观察到白烟,说明氨气易与酸化合 生成铵盐 D.将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说 明氨气的直接氧化产物为NO2
Cl2
C 浓硝酸 Cu
NO2Biblioteka D 浓硫酸 Na2SO3 SO2
H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液
解析 浓氨水和CaO反应生成NH3,NH3的密度比空气小,应该选择向下排空 气法收集,c中导气管应该短进长出,故A错误;浓盐酸和MnO2在加热的条件 下才能反应生成Cl2,故B错误;浓硝酸和Cu反应生成NO2,NO2密度比空气大 能够用向上排空气法收集,NO2和水反应生成NO,NO会污染空气,不能用水 吸收NO2,故C错误;浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2,SO2的密度比空气大,能 够用向上排空气法收集,可以用NaOH溶液吸收SO2,故D正确。

高考化学一轮第4章非金属及其化合物作业13氨和铵盐氮及其化合物的转化关系新人教版

高考化学一轮第4章非金属及其化合物作业13氨和铵盐氮及其化合物的转化关系新人教版
配位键形成 NH4+
B.增大压强有利于NO与O2吸附在
Fe3+配位点上形成NO2
C.在反应过程中,Fe基可以提高NO的转化率
D.该反应的总方程式为4NH3+2NO+2O2===3N2+6H2O
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
解析 NH3分子中的N原子含有一个孤电子对,所以能和H+通过配位键形成
资料:i.Cu2O为红色固体,Cu2O与稀硫酸能发生反
应:Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O。
ii.Cu2O可溶于浓氨水得无色溶液,该溶液置于空气中变成深蓝色溶液。
步骤1:NH3还原CuO
称取a g CuO,利用如图装置进行实验(夹持装置略)。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
毒的氮气,同时氯化铁被还原为氯化亚铁,化学方程式为
2NH3OHCl+2FeCl3===N2↑+2FeCl2+2H2O+4HCl。
(4)NH2OH在碱性条件下受热分解产物之一为N2,化合价升高,说明还会有
化合价降低的产物生成,即氨气,所以检验氨气即可,实验方法:取少量
NH2OH溶液置于试管中,加入足量NaOH溶液加热,产生能使湿润红色石蕊
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
(1)A中分液漏斗盛放的试剂是 浓氨水 。
(2)选择合适的装置进行实验,接口连接的正确顺序为a→ f
→
g
b
→
→ c
→h→i→j(每空填一个接口字母)。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
解析 N2H4分子中N原子与其直接相连的原子形成三角锥形结构,H—N—H
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(1)通入水中，NO2 溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 反应后溶液呈无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色；
(2) 通 入 AgNO3 溶 液 中 ， 有 淡 黄 色 沉 淀 生 成 的 为 溴 蒸 气 (Br2 ＋ H2O HBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，无此现象的为 NO2；
答案 C
4．(1)NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式： __3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O_______________。
(2)在汽车尾气系统中装有催化转化器，可有效降低 NOx 的排放。当尾 气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO
足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )
A．氧气
B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气
D．二氧化氮和一氧化氮Fra bibliotek解析 少量 NO2 气体通入过量的小苏打溶液中，逸出的气体为 NO、 CO2，二者物质的量比为 1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气 体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2 与过氧化钠反应生成的 O2 与 NO 反应生成 NO2，且 O2 有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生 成 O2，所以最后收集到的气体是 NO2 和 O2。
4．N2 与 O2 在放电条件下直接化合成 NO2( × ) 警示：N2 与 O2 在放电条件下直接化合成 NO。
应|用|微|提|升
对点微练一 N2 的性质与应用
1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工
固氮的是( )
A．闪电
B．电解食盐水
C．植物根瘤菌
D．合成氨
解析 选项 A、C 为自然固氮，合成氨为人工固氮。 答案 D
2．常见的 NOx 尾气处理方法 (1)碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2 、 NO 的 混 合 气 体 能 被 足 量 烧 碱 溶 液 完 全 吸 收 的 条 件 是 n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中 NOx 的处理。 (2)催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气 体(N2)或 NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2)和(CO2)。一般 适用于汽车尾气的处理。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．固氮反应一定属于氧化还原反应( √ )
警示：固氮是游离态的氮生成化合态的氮，所以氮的化合价一定发生 变化。
2．NO 中的 NO2 杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去( √ ) 警示：NO2 溶于水生成 NO，便可除去 NO 中的 NO2。
3．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都稳定存在(× ) 警示：NO 遇 O2 反应生成 NO2。
(3)通入 CCl4 有机溶剂中，易溶于 CCl4 且 CCl4 溶液呈橙红色的为 Br2(g)，无此现象的为 NO2。
三个提醒 1．氮的氧化物都有毒，其中 NO2与 N2O4存在下列平衡：2NO2 N2O4， 因此实验测得 NO2 的平均相对分子质量总大于 46。 2．NO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而 NO2 只能用向 上排空气法收集，不能用排水法收集。 3．验证某无色气体是 NO 的方法是向无色气体中通入 O2(或空气)， 无色气体变为红棕色。
2．下列有关氮气用途的说法不正确的是( ) A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮气来防腐 D．工业上与氧气反应制 NO 从而制硝酸
解析 工业上一般用氨气和氧气反应来制取 NO。 答案 D
对点微练二 氮的氧化物的性质
3．把少量 NO2 气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有
第四章 非金属及其化合物
第13讲 氮及其化合物
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微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 氮气 氮的氧化物 基|础|微|回|扣
一、氮气 1．物理性质 通常情况下，N2 为 无 色 无 味的气体， 不
溶于水。
2．化学性质
(1)与 O2 反应。
放电
N2＋O2=====2NO
。
(2)工业合成氨。 催化剂
N2＋3H2高温、高压2NH3 。
(3)与 Mg 反应。
点燃
3Mg＋N2=====Mg3N2
。
二、氮的氧化物
微助学
NO2 和溴蒸气的比较 1．相同点 (1)均为红棕色气体； (2)均有氧化性； (3)溶于水后均有酸生成； (4)能与碱反应。
一种比较
2．鉴别溴蒸气和 NO2 不能用淀粉 KI 试纸、碱溶液等，但可以利用它 们性质上的差异性来鉴别。
催化剂 还原的化学方程式：_2_C__O_＋__2_N__O_=__=_=_=_=_N__2＋__2_C__O_2_____________。
解析 性质与结构有关，所以应该从原子结构的角度分析。
氮氧化物对环境的污染及防治 1．常见的污染类型 (1)光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化 学反应，产生的一种有毒的烟雾。 (2)酸雨：NOx 排入大气中后，与水反应生成 HNO3 和 HNO2，随雨雪 降到地面。 (3)破坏臭氧层：NO2 可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射 量增加。
②当剩余气体是 NO 时，即剩余 NO 为 2 mL，而 NO 来源于 NO2 与 水的反应，根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成 NO 的 NO2 的体 积为 2 mL×3＝6 mL。则有 12 mL－6 mL＝6 mL 的混合气体按 4NO2＋ O2＋2H2O===4HNO3 中量的关系进行反应，故原气体中氧气体积 V(O2)＝6 mL×51＝1.2 mL。
对点微练三 有关氮的氧化物计算类试题
5．盛有 12 mL NO2 和 O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应
后，还剩余 2 mL 无色气体，则原混合气体中 O2 的体积可能是( )
A．1.2 mL
B．2.4 mL
C．3.6 mL
D．4.8 mL
解析 根据题意，剩余的气体可能是 O2，也可能是 NO。 ①当剩余气体是 O2 时，由于剩余 2 mL O2，则有 12 mL－2mL＝10 mL 气体按反应式 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 中量的关系进行反应，则原气 体中 O2 的体积 V(O2)＝10 mL×51＋2 mL＝4 mL。