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2010中考溶液

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溶液测试一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）1、（2010·河南）将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）A.芝麻油B.味精 C ．食盐。

D ．蔗糖2．（2010·海南）t ℃时，向一支盛有0.1g 熟石灰的试管内加入10mL 水，充分振荡后，静置,试管底部仍有未溶解的白色固体。

对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ）A. 溶液是t ℃时的饱和溶液B. 升高温度溶液变为不饱和溶液C. 溶液中溶质的质量等于0.1gD. 溶液中溶质的质量分数等于1%3．（2010·河南）现用98％的浓硫酸配制1000 mL 溶质质量分数为20％的稀硫酸(密度为1．14 g ／mL)。

下列说法正确的是（ ）A ．配制时应将水小心地加入浓硫酸中B ．该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量=5：1C ．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等D ．配制该稀硫酸需要加水800 mL 4．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

在t 2℃时向盛有100 g 水的烧杯中先后加入w g 甲 和w g 乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。

将混合物的温度降低到t 1℃。

下列说法正确的是（ ）A ．甲物质的溶解度随温度升高而减小B ．温度降低到t 1℃时，得到甲、乙的饱和溶液C ．温度降低到t 1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液D ．t 2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液下列说法不正确．．．的是：（ ） A. 在20℃时，KNO 3的溶解度为31.6 gB. 在10℃时，将25 g KNO 3加入75 g 水中，充分搅拌，可得25%的KNO 3溶液C. KNO 3的溶解度随温度的升高而增大D. 60℃时，KNO 3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11∶106．（2010·南昌）小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。

她加入的物质是（ ）A ．食盐B ．硝酸铵C ．生石灰D ．氢氧化钠固体 7．（2010·肇庆）几种物质的溶解度曲线如右图。

则下列说法正确的是（ ） A ．氯化铵的溶解度最大B ．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C ．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D ．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多8．（2010·恩施）要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B ．量取90ml 水时，俯视读数C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签9．（2010·泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）A ．在t 1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙温度/ C 溶解度/gB．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙10．（2010·海南）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：（）11．（2010·苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D．所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小12.（2010·佛山）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。

将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。

升高温度后，下列有关说法正确的是（）A. ①②两溶液的质量一定相等B. ①②两溶液均变为不饱和溶液C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液13．（2010·南通）下列说法正确的是（）A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C．将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 gD．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程14. （2010·荆州）下列说法中错误的是（）A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO315. （2010·绵阳）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C. .在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体二、填空题（本题共5小题，共18分）16. （2010·重庆）（3分）固休A,B的溶解度曲线如右图所示。

（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是（3）把100 g 质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此时B溶液的质量分数是。

17 （2010·潼南）（3分）A和B两物质的溶解度曲线如右图。

⑴ t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的质量A _______ B （填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑵ t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A ___ __B （填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑶有t2℃时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是____ __。

18．（2010·佛山）（6分）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为g，水为g。

（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。

（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是。

（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

19．（2010·青岛）（3分）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。

现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。

请填空：⑴100g该溶液中含溶质__ ___g。

⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为___ ___。

⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为___ _。

20．（2010（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而（填“增大”或“减小”）（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1％）。

三、实验题（本题共2小题，共15分）21（2010·荆州）（5分）下图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。

（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。

错误①：；错误②：。

（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9% 。

（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9% 。

请你分析可能的原因（写两条）： ； 。

22．（2010·南京）(10分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

（1）配制200g 质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g ，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g ／cm 3)。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。

然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A ．将氢氧化钠固体加入烧杯中B ．按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ． ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g 某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。

②当加入15 g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。

③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）四、计算题（本题共1小题，共7分）23．取100g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO 4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na 2SO 4，求： （1）反应生成沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（精确到0.1%）/℃氢氧化钠溶液的质量/g参考答案：本题共5小题，共18分16（1） A （2）20℃ （3）10％ 17 （1）_＞ （2）＜ （3）降温结晶18. （1）10.6 89.4 （2）左盘 （3）100Ml 加快溶解 （4）偏小 19. ⑴ 15 ⑵5% ⑶10%20 （1）增大 （2）饱和 52.4％三、实验题（本题共2小题，共15分）21 （1）①：瓶塞应倒放在桌面上；②：称量NaCl 的天平上，砝码和药品的位置应调换过来 （2）小于 （3）称量NaCl 的实际质量比计算质量大；加入水的实际量比计算量小。

（1）①16 184② 左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性． (2) ①20g ②HCl 、NaCl③解：20g 氢氧化钠溶液中NaOH 的质量：20g×8％=1．6g 设该稀盐酸中HCl 的质量为X HCl + NaOH=NaCl+H20 36.5 40 X 1.6gX=1.46g稀盐酸的质量分数：1.46g 20g×100％=7．3％四、计算题（本题共1小题，共7分）解：设反应消耗的CuSO 4的质量为x ，反应生成的Cu(OH)2的质量为y ，生成Na 2SO 4的质量为z ，则 CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 160 80 98 142 x 100g×8% y z 解之得：x =16g ，y =9.8g ，z =14.2g因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：14.2g 100g ＋80g －9.8g ×错误！未找到引用源。

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2010年全国中考化学单元汇编之溶液

2010年全国中考化学单元汇编之溶液

1.（福建省福州15．）（5分）请根据图7中A 、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(l)在____℃时，A 、B 两种物质溶解度相同。

(2) t 2℃时，100g 水中溶解_ gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g 。

(3)将t 2℃时A 、B 两种物质的饱和溶液降温至t 1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是___ _。

(1)t 1 (2)25 20％ 125 (3)B24.（5分） 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：⑴ t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 A>B>C 。

⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C 时，析出溶质最多的是 A ，无溶质析出的是 C 。

⑶ 20℃时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 70 g 。

⑷ 若将t 10C 三种物质的饱和溶液分别升温到t 20C 时，则三种溶液中溶质的质量分 数由大到小的顺序是 B>A>C 。

（10株洲中考）26．(4分)右图是A 、B 两种物质的溶解度曲线，请回答：(1)t 3℃时，把46g 固体A 放入100g 水中，充分溶解后可得到A 的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(2)t 1℃时，A 、B 两种物质溶解度的大小关系为A B(填“>”、“<”或“=”，下同)。

(3)在其他条件不变的情况下，若把t l ℃时A 、B的饱和溶液分别升温至t 2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B ：若把t 3℃时A 、B 的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B 。

26、（1）不饱和，（2）﹤，（3）﹤，=：(2010扬州18.)甲、乙的溶解度曲线如图，将t 2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t 1℃。

中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案

中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案

中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。

1、分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3D．FeCl32、在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为()3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是()A．修车工用汽油洗去手上的油污B．用洗发剂洗去头发上的油脂C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂D．用洗洁精洗去餐具上的油污4、用下列物质清洗油污时,能产生乳化现象的是( )A.水B.洗洁精C.汽油D.酒精5、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比6、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于() A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶7、有20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃；另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20℃．这两种情况下都不改变的量是（）A. Ca（OH）2的溶解度B. 溶剂的质量C. 溶液的质量D. 溶液中溶质的质量分数8、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。

下列说法正确的是()A.X是溶剂B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液D.该溶液中溶质的质量分数是25%10、某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A.50gB.10gC.100gD.40g11、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定12、盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。

【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)

【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)

【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%4%g-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。

2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。

故选D。

3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=30g100%23.1%30g+100g⨯=，不能得到30%的甲溶液，故A错误；B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。

中考化学有关溶液的计算

中考化学有关溶液的计算


课时训练
3.把500 g 30% 的氢氧化钠溶液稀释成 20% 的溶液，需 加水 ( B ) A.200 g B.250 g C.300 g D.350 g 4. 把 10 g 某固体物质投入 100 g 水中，振荡、溶解， 所得溶液中溶质质量分数的计算式是 ( D ) 10 g A. 10 g 100 g 100% B. C. D.
典型例题解析
【例5】 工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ =1.84 g/cm3)稀释成 15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问： (1)500 mL溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为 g， 其中溶质的质量为 g。 (2) 将 500 mL 98% 的浓硫酸稀释成 15% 的稀硫酸，约需加水 mL(计算结果保留1位小数)。 (3)稀释浓硫酸的操作方法为 。
典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质 量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【例1】 氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化 钠溶液中溶质的质量分数不可能为 D ) ( A.20% B.26.5% C.25% D.30%
【例2】将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得溶 液中溶质的质量分数为10%的是 ( C ) A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g， 其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。