2017年中考化学复习专题——物质的检验与鉴别
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中考化学复习专题物质的检验与鉴别【考点扫描】鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。
因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。
但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。
物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不同的。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。
一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。
通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
二、物质的鉴别根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。
鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。
且已知n种，确定n－1种，则余下的既为可知。
解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。
用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。
取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。
在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。
当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型：1．任选试剂的鉴别题（可用多种试剂）；2．只允许用一种试剂的鉴别题；3．限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。
专题训练一、组内鉴别例：下列各组溶液中，不用其它试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是（）A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl练习：1．下列各组物质只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl2．下列四组溶液，不用其他试剂和试纸就能区别开来的一组是（）A．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4B．H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、H2OC．NaCl、HCl、NaOH、Na2SO4D．HCl、NaOH、NaCl、H2O3．下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（）A．NaOH、HCl、NaCl B．Na2CO3、H2SO4、BaCl2C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2D．AgNO3、HCl、NaCl4．不用其它试剂鉴别：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④FeCl3、⑤KCl五种溶液，被鉴别出来物质的正确顺序是（）A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．②③①④⑤D．④①②⑤③二、一剂鉴别例：用一种试剂将下列物质鉴别。
（1）NaOH、BaCl2、Na2SO4 ____________（2）NaOH、NaNO3、AgNO3 ____________（3）Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3 ____________练习：1．用水作试剂，不可能区分来的一组物质是（）A．生石灰、食盐、烧碱B．汽油、酒精、浓硫酸C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾2．用一种试剂能将氯化钠、氢氧化钠、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A．无色酚酞试液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液3．只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区分开来，这种试剂是（）A．H2SO4B．HCl C．CaCl2D．Na2SO44．用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液。
选择试剂：__________ 5．用一种试剂鉴别CuSO4、CaCO3、NH4NO3四种白色固体。
选择试剂：__________6．用一种试剂鉴别Na2CO3、盐酸、NaCl三种无色溶液。
选择试剂：__________三、多步多剂鉴别例：请设计方案，鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、H2SO4、盐酸五种无色溶液。
练习：1．请用酚酞鉴别稀H2SO4、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种溶液。
专题训练1．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。
（1）取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。
由此可推断出样品中一定不含有的物质是________；（2）再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。
过滤，所得滤液为红色。
由此可推断出样品中一定含有的物质是________；（3）取适量所得的红色滤液于试管中，加入足量的稀硝酸，溶液变无色。
再向试管中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
由此可推断出样品中一定含有的物质是________；（4）要验证另一种物质是否存在，需要重新取样，加入足量的________溶液后，再滴加酚酞溶液即可。
2．某化工厂一车间排放到废水池的废水透明、澄清，略显蓝色．小黄同学取了一瓶废水进行如下实验：取一定量的废水加入过量的稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，过滤．将所得的滤液分成两份，一份滤液加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀。
试回答：（1）加入硝酸银溶液时，生成的白色沉淀是____________（填化学式，下同）；加入NaOH溶液时生成的蓝色沉淀是____________；（2）废水中一定不含有的物质是____________。
A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐3．现有一包白色粉末，已知它们可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：试回答：（1）白色沉淀A的化学式为____________，无色气体D的化学式为____________．（2）由上述实验记录推断：原固体一定含有____________，一定不含有____________，可能含有____________．（3）请你设计实验方案，验证上述可能含有的物质是否一定存在（写出具体操作步骤、现象和结论）____________．4．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是____________，原混合物中一定不含有____________；（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有____________；（3）向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定有____________；（4）向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为____________（填“正确”“不正确”），理由____________．（5）实验结论是____________．5．鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：（1）根据以上实验过程，确定C溶液是__________，B、E混合时的现象为__________；（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色。
说明滤液呈__________性，则滤渣的成分是__________；（3）为了防止滤液污染环境，向滤液中逐滴加入过量的Na2CO3溶液时，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
综合以上实验过程判断，加入Na2CO3溶液前，滤液中含有的溶质除石蕊外，一定还有__________。
6．在完成探究复分解反应条件后，某小组同学协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色溶液（如右图），并对此瓶无色液体进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一：氯化钠溶液；猜想二：硫酸钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
（1）复分解反应通常都发生在酸、碱、盐之间，结合标签上能够看到的化学式部分分析，该溶液中的溶质一定属于碱类或盐类，而由钠离子（Na＋）形成的碱只有NaOH，与标签上的化学式不符，所以应属于__________类；（2）小组同学再次对标签进行了仔细地观察、分析，他们一致认为猜想一一定不合理。
他们作出这一判断的理由是____________________。
【设计实验方案】为了检验猜想二和猜想三是否成立，同学们设计出以下方案：甲同学：向盛装无色溶液的试剂瓶中加入2滴酚酞溶液，观察酚酞颜色变化；乙同学：取少量无色溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，振荡，观察是否产生沉淀；丙同学：取少量稀盐酸于试管中，再滴加几滴无色溶液，观察是否产生气泡。
【讨论与交流】经过讨论，大家一致认为只有丙同学的方案可行。
（3）甲同学的方案，虽然能够检验猜想二和猜想三是否成立，但操作上存在错误——将酚酞溶液直接滴入该溶液中，造成的后果是__________；（4）乙同学的方案，无法确定哪个猜想成立，原因是__________。
【实验与现象】（5）甲同学将自己原来设计的方案稍加改进后，进行实验，发现酚酞溶液变红。
甲同学改进后。
