2020年中考化学压轴题

专题10 综合计算题【知识结构】1、化学方程式的计算步骤：(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；(4比：列比例式,求解；(5)答：简明地写出答案。

2、计算中可能用到的公式有：（1）质量＝密度×体积。

（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％。

（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％。

（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度。

3、解题时把握三个要领，抓住三个关键。

要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。

关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。

1、【2019山东济南】烧杯中有一定质量的MgO 和MgCO 3的混合物，向其中加入150g 稀盐酸，恰好完全反应。

一定温度下，得到156g 不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）A. 16．6%B. 6．1%C. 12．2%D. 9．1%【答案】D【解析】由方程式：MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O 、MgCO 3+2HCl ═MgCl 2+CO 2↑+H 2O 可知：同样质量的稀盐酸与MgO 和MgCO 3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 。

设6g 氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x22+2=MgO HCl MgC +409l 5g xH 6O406g =95x解得x=14．25g 反应后溶液的溶质质量分数=14.25g 100%156g≈9．1%。

故选D 。

【点评】本题属于根据化学方程式和溶质质量分数的简单计算，由质量守恒定律求出生成的氧化镁的质量是计算的基础。

2、【2019内蒙古鄂尔多斯】为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH 溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH 与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。

一、中考初中化学综合题1．实验室有一瓶标签破损的硫酸。

为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入50g 该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH 变化情况如下表所示，请分析并计算：(1)a 、b 、c 三种溶液中只含一种溶质的是________。

(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____?(写出解题过程)(H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O)【答案】b 9.8%。

【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。

(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

溶液a 的pH<7，溶液呈酸性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和硫酸；溶液b 的pH=7，溶液呈中性，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在的溶质是硫酸钠；溶液c 的pH>7，溶液呈碱性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；a 、b 、c 三种溶液中只含一种溶质的是b ；（2）设：与40g 的10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为x 。

H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O98 80X 40g×10%98804010%x g =⨯ x=4.9g 硫酸溶液的溶质质量分数=4.950g g×100%=9.8%。

答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。

2．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K 2CO 3．为了测定大树碱中K 2CO 3的质量分数，小文同学进行了如下实验；（1）用托盘天平称取10g 大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________ （填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小。

一、中考初中化学综合题1．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是______。

（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于___。

A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：温度/℃10203040506070溶解度KNO320.931.645.863.985.5110138在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____。

【答案】高锰酸钾；D；降温．【解析】【分析】【详解】（1）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，溶剂是水；（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥，故选D；（3）由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。

2．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。

(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。

下列说法正确的是___。

a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。

②C装置中反应的化学方程式为___。

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。

(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。

【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。

固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。

2020年江西省中考化学压轴试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列关于氧气的认识，错误的是()A. 能供给呼吸B. 约占空气质量的21%C. 能支持燃烧D. 用带火星的木条检验2.下列物质的主要成分属于氧化物的是()A. 钻石(C)B. 纯碱(Na2CO3)C. 水晶(SiO2)D. 钟乳石(CaCO3)3.如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图。

下列有关说法正确的是()A. 实验室用过氧化氢制取氧气可用①装置，反应的化学方程式为H2O2− MnO2 H2↑+O2↑B. 实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置②，气体从导管a进入C. 实验室干燥氨气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管a进入D. 实验室收集的氢气和二氧化碳均可使用装置④临时存放4.下列属于复合肥料的是()A. KNO3B. KClC. NH4ClD. Ca3(PO4)25.“低碳经济模式”是国家经济建设的新模式，主要体现为节能、降耗、减排．下列做法与“低碳经济模式”不相符的是()A. 焚烧废弃塑料，以减少“白色污染”B. 生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源C. 购买“东风”牌纯电动汽车，以节能减排D. 垃圾分类回收，以减少污染和综合利用资源6.下列实验操作中，正确的是()A. 加热液体B. 过滤C. 稀释浓硫酸D. 称量固体7. 下列叙述正确的是( )A. 铁制菜刀经常用食盐水擦拭可防锈B. 用汽油洗涤衣服上的油渍是利用汽油的乳化功能C. 镁燃烧后生成物的质量比镁的质量大，该反应不遵守质量守恒定律D. 大气中二氧化碳的含量增大会引起温室效应8. 安全炸药三硝酸甘油酯(C 3H 5O 9)发生爆炸的反应方程式为4C 3H 5N 3O 9− 引爆剂 12CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑其中X 的化学式为( )A. N 2B. NOC. N 2OD. NO 29. 现有X 、Y 、Z 三种金属，将X 、Y 分别放入稀硫酸中，结果Y 表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X 放入Z 的盐溶液中，结果X 表面有Z 析出．则X 、Y 、Z三种金属的活动性顺序是( )A. Y >X >ZB. X >Y >ZC. X >Z >YD. Y >Z >X10. 下列图象正确的是( )A. 向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液B. 向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液C. 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液中，向其中一份中加入MnO2D. 向一定量的稀硫酸中不断加锌粉二、填空题（本大题共4小题，共12.0分）11.下列属于化学变化的是______A.酒精挥发B.木已成舟C.牛奶变酸D．______12.每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。

一、中考初中化学计算题1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。

试计算： （1）参加反应的盐酸的质量______。

（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。

【答案】100g 80% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1007311125g-x14.6%y 27.2g-x↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x ⨯ x=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g 考点：根据化学方程式的计算2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g ，加入80g 水，固体完全溶解，再向其中加入76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g 滤液。

请计算：（1）产生沉淀的质量是________g ； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。

【答案】10g 10% 【解析】 【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。

【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g ； （2）设Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y ，2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117x10g y106100117==x10g yx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g×100%=10%答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。

2020 年中考化学压轴题专题复习：溶解度一、选择题1．（2019•安徽）压强为101k P a下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。

下列说法正确的是（）A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.0℃时，K N O3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60℃的KNO3 饱和溶液降温至30℃，有晶体析出D．NH3 的溶解度与压强大小无关【答案】C【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故 A 错误；B、20℃时，K N O3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故 B 错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃，有晶体析出，故C 正确；D、NH3 是气体，NH3 的溶解度随压强增大而增大，故 D 错误。

故选：C。

2．（2019•铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小C.0℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3gD.分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等【答案】D【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故 A 错误；B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故 B 错误；C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误；D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在 T℃时甲、乙的溶解度相同，分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D 正确。

故选：D。

3．（2019•株洲）如图为K N O3和N a C l的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．20℃时，K N O3的溶解度为31.6gB．a点处K N O3和N a C l两种溶液中溶质的质量分数相等C．40℃时，100g水中可溶解K N O3固体63.9gD．0℃时，N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%【答案】D【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，K N O3的溶解度为31.6g，故A 正确；B、a点处K N O3和N a C l两种物质的溶解度相等，所以a点处溶液中溶质的质量分数相等，故B 正确；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以100g水中可溶解K N O3固体63.9g，故C 正确；D、0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≠35.7%，故D错误。

2020年中考化学复习之挑战压轴题（解答题）：碳和碳的化合物一、实验探究题（共10小题）1．（2020•宁波模拟）小科同学利用混有少量CO2的CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质（装置气密性良好）：（1）实验开始时，应先（选填“通气体”或“加热”）。

（2）小红同学认为进入C中气体是CO2、CO、H2O，但上述A～E装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是A→B→。

（3）小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小明同学认为不需要，理由是。

2．（2019•无锡）利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。

（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。

①仪器a的名称是。

②实验室制取CO2的化学方程式是；收集CO2可选用的装置是（填序号），检验CO2收集满的方法是。

③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是。

④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是。

（2）某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。

实验步骤如下：步骤1：如图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。

步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。

步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。

①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。

写出该反应的化学方程式：。

②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是，导致CD段气压快速变小的操作是。

③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是（填序号）。

a．CO2能溶于水b．CO2能与水发生反应c．CO2能与NaOH溶液发生反应3．（2018•金牛区校级模拟）二氧化碳是一种温室气体。

某化学兴趣小组利用如图1所示装置对二氧化碳的性质进行验证：（1）装置A中生成CO2反应的化学方程式，用装置A作为发生装置的优点是。

专题01 质量守恒定律（讲练）【考点一】质量守恒定律的微观图示【要点梳理】1.从微观示意图中获取的信息：(1)化学反应前后原子的种类、数目不变。

(2)化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。

(3)在化学变化中分子可再分，原子不能再分。

2.从微观示意图写化学方程式（1）消：观察反应前后是否有相同的物质（即由相同小球组成，且结构也相同的物质），该物质没有参与到化学反应中，如果有，消除相同的物质；（2）写：对照提示写出反应物和生成物的化学式；（3）配：配平各物质，标注条件及状态，写出化学方程式。

【典型例题】（2019•济南）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（）A．参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：2B．图中x的数值为4C．反应前后氢元素的化合价没有发生改变D．反应前后元素的种类没有改变【答案】C【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为CH4+2H2O4H2+CO2。

A．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：2，故正确；B．由化学方程式可知，图中x的数值为4，故正确；C．在反应物中，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，而在生成物中，氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故错误；D．由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类没有改变，故正确。

故选：C。

【变式训练】（2018•青岛）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。

清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。

请根据微观示意图回答以下问题。

（1）丁的化学式为，该反应的化学方程式为。

（2）下列说法正确的是（填写字母序号）。

A．反应前后原子数目发生改变B．该反应属于复分解反应C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物【答案】（1）H2O，3H2+CO2CH3OH+H2O。

2020 年中考化学压轴题专题复习：图像题一、选择题1．（2019•鸡西）下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（）A．将浓盐酸露置在空气中一段时间B．向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系【答案】C【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，置在空气中一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项图象错误。

B、向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，故选项图象错误。

C、等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁产生的氯化镁多，故选项图象正确。

D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为 2：1，故选项图象错误。

故选：C。

2．（2019•随州）下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰□B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量C.向 pH＝2 的稀盐酸中加入 pH＝12 的氢氧化钠溶液D.向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】B【解答】解：A．生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶质的质量会不断减少而不是不变，故A 错误；B.在刚开始反应到金属反应完之前，加入的盐酸一样多，生成的氯化锌比氯化镁的质量多，相同质量的锌和镁与完全反应，生成的氯化镁的质量比氯化锌的质量多，故 B 正确；C.向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断增大，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的 pH 不断增大，无限的接近12，但不会等于 12，故C 错误；D.向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故 D 错误。

一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸【答案】D【解析】【分析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。

【详解】A、木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，不但氧化铜没有除去，还把需要的物质除去了，选项A不正确；B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应，不能除去氯化钙，选项B错误；C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然把碳酸钠除去了，但是带入氢氧化钠这种新的杂质，选项C错误；D、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，水蒸汽通过浓硫酸后会被浓硫酸吸收，选项D正确。

故选D。

3．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。