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一、中考初中化学综合题1．实验室有一瓶标签破损的硫酸。
为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入50g 该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH 变化情况如下表所示，请分析并计算：(1)a 、b 、c 三种溶液中只含一种溶质的是________。
(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____?(写出解题过程)(H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O)【答案】b 9.8%。
【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
溶液a 的pH<7，溶液呈酸性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和硫酸；溶液b 的pH=7，溶液呈中性，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在的溶质是硫酸钠；溶液c 的pH>7，溶液呈碱性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；a 、b 、c 三种溶液中只含一种溶质的是b ；（2）设：与40g 的10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为x 。
H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O98 80X 40g×10%98804010%x g =⨯ x=4.9g 硫酸溶液的溶质质量分数=4.950g g×100%=9.8%。
答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。
2．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K 2CO 3．为了测定大树碱中K 2CO 3的质量分数，小文同学进行了如下实验；（1）用托盘天平称取10g 大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________ （填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小。
2020年江西省中考化学压轴试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列关于氧气的认识，错误的是()A. 能供给呼吸B. 约占空气质量的21%C. 能支持燃烧D. 用带火星的木条检验2.下列物质的主要成分属于氧化物的是()A. 钻石(C)B. 纯碱(Na2CO3)C. 水晶(SiO2)D. 钟乳石(CaCO3)3.如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图。
下列有关说法正确的是()A. 实验室用过氧化氢制取氧气可用①装置，反应的化学方程式为H2O2− MnO2 H2↑+O2↑B. 实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置②，气体从导管a进入C. 实验室干燥氨气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管a进入D. 实验室收集的氢气和二氧化碳均可使用装置④临时存放4.下列属于复合肥料的是()A. KNO3B. KClC. NH4ClD. Ca3(PO4)25.“低碳经济模式”是国家经济建设的新模式，主要体现为节能、降耗、减排．下列做法与“低碳经济模式”不相符的是()A. 焚烧废弃塑料，以减少“白色污染”B. 生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源C. 购买“东风”牌纯电动汽车，以节能减排D. 垃圾分类回收，以减少污染和综合利用资源6.下列实验操作中，正确的是()A. 加热液体B. 过滤C. 稀释浓硫酸D. 称量固体7. 下列叙述正确的是( )A. 铁制菜刀经常用食盐水擦拭可防锈B. 用汽油洗涤衣服上的油渍是利用汽油的乳化功能C. 镁燃烧后生成物的质量比镁的质量大，该反应不遵守质量守恒定律D. 大气中二氧化碳的含量增大会引起温室效应8. 安全炸药三硝酸甘油酯(C 3H 5O 9)发生爆炸的反应方程式为4C 3H 5N 3O 9− 引爆剂 12CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑其中X 的化学式为( )A. N 2B. NOC. N 2OD. NO 29. 现有X 、Y 、Z 三种金属，将X 、Y 分别放入稀硫酸中，结果Y 表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X 放入Z 的盐溶液中，结果X 表面有Z 析出．则X 、Y 、Z三种金属的活动性顺序是( )A. Y >X >ZB. X >Y >ZC. X >Z >YD. Y >Z >X10. 下列图象正确的是( )A. 向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液B. 向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液C. 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液中，向其中一份中加入MnO2D. 向一定量的稀硫酸中不断加锌粉二、填空题（本大题共4小题，共12.0分）11.下列属于化学变化的是______A.酒精挥发B.木已成舟C.牛奶变酸D．______12.每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。
2020年中考化学复习之挑战压轴题（解答题）：碳和碳的化合物一、实验探究题（共10小题）1．（2020•宁波模拟）小科同学利用混有少量CO2的CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质（装置气密性良好）：（1）实验开始时，应先（选填“通气体”或“加热”）。
（2）小红同学认为进入C中气体是CO2、CO、H2O，但上述A～E装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是A→B→。
（3）小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小明同学认为不需要，理由是。
2．（2019•无锡）利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。
①仪器a的名称是。
②实验室制取CO2的化学方程式是；收集CO2可选用的装置是（填序号），检验CO2收集满的方法是。
③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是。
④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是。
（2）某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。
实验步骤如下：步骤1：如图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。
写出该反应的化学方程式：。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是，导致CD段气压快速变小的操作是。
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是（填序号）。
a．CO2能溶于水b．CO2能与水发生反应c．CO2能与NaOH溶液发生反应3．（2018•金牛区校级模拟）二氧化碳是一种温室气体。
某化学兴趣小组利用如图1所示装置对二氧化碳的性质进行验证：（1）装置A中生成CO2反应的化学方程式，用装置A作为发生装置的优点是。
一、中考初中化学综合题1．向碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。
某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：（查阅资料）I．Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体，MgCO3是一种微溶于水的白色固体。
Ⅱ．Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。
Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。
（作出猜想）猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。
（实验1）步骤实验操作实验现象实验结论步骤1取适量白色固体，加入足量的稀盐酸有气泡产生猜想_____不成立步骤2另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管_____猜想二不成立小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁［XMgCO3・yMg(OH)2・3H2O］，它不溶于水，受热易分解。
（实验2）为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。
（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_____（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→_____，_____→_____（填字母）。
（3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：x：y＝_____。
（拓展延伸）碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_____（选填字母）。
a．生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；b ．分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；c ．生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
【答案】Mg （OH ）2、MgCO 3 一 白色固体变蓝色 偏小 e d b 3：2 abc 【解析】 【详解】 [作出猜想]猜想一：只有Mg （OH ）2；猜想二：只有MgCO 3：；猜想三：Mg （OH ）2、MgCO 3。
2020年中考化学冲刺试卷一、选择题（共10分）考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑．1．（1分）下列性质中，属于物质化学性质的是（）A．木炭粉是黑色的B．SO2有刺激性气味C．常温下汞是液体D．氢气只有可燃性2．（1分）化学反应NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O的物质中，没有涉及到物质类别是（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．（1分）有关空气成分及污染物的说法中，正确的是（）A．氧气有助燃性，可作燃料B．氮气的含量最多且不活泼，常用作保护气C．一氧化碳污染空气，但其来源跟汽车尾气无关D．二氧化碳容易形成酸雨，因为二氧化碳溶于水生成碳酸4．（1分）下列实验操作中，正确的是（）A．干燥氨气B．滴管用后不洗涤直接插回原瓶C．测定某溶液得pH值D．蒸发5．（1分）下列说法中，不正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3B．不锈钢是一种混合物C．铁制品表面刷漆能防止生锈D．黄铜的熔点比纯铜高6．（1分）下列说法错误的是（）A．用食醋作调味剂B．用熟石灰改良酸性土壤C．食品中禁止使用防腐剂D．用布袋代替塑料袋减少白色污染7．（1分）下列因果关系不正确的是（）A．白磷要保存在水中一防止自燃B．银的导电性最强一常用做导线C．加油站严禁烟火一防止爆炸D．真空包装保存食品一防止缓慢氧化8．（1分）下列物质能够反应，且有明显现象的是（）A．浓硫酸注入水中B．将Fe2O3加入NaOH溶液中C．将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中D．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中9．（1分）下列事实能用同一原理进行解释的是（）A．金和铝在空气中都不易被腐蚀B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法C．实验室和工业上都可用石灰石制二氧化碳D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色10．（1分）下列归纳总结正确的是（）A．氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，都可用做调味品B．氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气C．试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去D．Mg（OH）2、Ca（OH）2、NaOH都能与稀硫酸反应，生成盐和水二、非选择题（共40分）考生注意：请在答题卡上的指定区域作答．11．按要求写出每种物质的化学式。
2020年中考冲刺训练九年级化学试卷(满分：70分考试时间：60分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 K-39 Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．“世界环境日”的主题是：“冰川消融，后果堪忧”，我国的主题是“污染减排与环境友好型社会”，下列与上述主题有关的说法错误的是（）A．化石燃料燃烧排放的二氧化硫是导致温室效应的主要物质B．温室效应是导致地球温度升高的主要因素之一C．冰川融化，造成海平面上升，给人类生存带来威胁D．减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林2．下列实验操作中，正确的是( )5．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④6．甲、乙的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2:5B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等7．分类法是化学研究的重要方法．下列分类正确的是（ ）A ．He 、NO 2、SO 2是有害气体B ．氯化钠、纯碱、小苏打是盐类C ．塑料、纤维、橡胶是合成材料D ．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素 8．化学与人类的生活的关系非常密切，下列说法你认为正确的是（ ）A ．经常使用染发剂，对人体健康没有影响B ．酶是一种生物催化剂，在高温条件下使用能加快化学反应速率C ．食品添加剂和保健药剂能适当补充一些体内缺乏的元素，可以适当食用D ．人体缺乏维生素D 会引起夜盲症9．茶叶中含有的茶氨酸（C 7H 14O 3N 2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。
下列有关茶氨酸的说法中，正确的是( )A ．茶氨酸属于氧化物B ．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1C ．茶氨酸中氧元素的质量分数最大D ．一个茶氨酸分子中含有一个氮分子 10.2017年5月9日，我国正式发布118号元素中文名称为,其在元素周期表中的信息如图所示。
中考化学押题卷题号二三四五总分得分一、单选题（本大题共5小题，共15.0分）1.实验是学习科学的重要方法，下列实验操作正确的是（）2. 某粗盐固体样品中含有少fitCaCk MgCl2. Na2SO4. MgSO4和泥沙.进行以下操作可得到纯净的NaCI晶体：①加过量的NaOHifF液：②加HQ溶解：③加过量的BaCb 溶液：④过滤：⑤蒸发：⑥加过呈的Na/COj溶液：⑦加适址的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）A. ②©⑥®④®⑤B. ®©③⑥⑦④⑤C. D・3. 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现線记录如下.其中现象不合理的是（序号实验現象A将氢氣化钠周体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B 向盛竹氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚猷试液溶液变红jc向盛何电氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氣化钠溶液的试管中滴加硫酸铜潯液产生蓝色沉淀第1页•共10页4.对下列实验过程的评价.正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸.产生了无色气体.证明该固体一定含COFB. 某溶液中滴加氯化钞!溶液，生成不溶f •稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含仃 SO 42*C. 某无色溶液中滴入酚酿试液显红色，该溶液不一定是减溶液D. 验证烧緘中是否含Ch 先加盐酸除去OHs 再加硝酸银溶液.有白色沉淀出 现，则含C 卜5. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应.反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“CT ”表示不同离f ） . «i ］下列说法正确的是（） A. O 表示氯离子B. •表示钠离子C. •可用适址硝酸银溶液和足址稀硝酸进行检测D.此反应的实质是•和O 结合生成水分子二、填空题（本大题共2小题，共6.0分）6. 某科学小组为了验证铁、制、镁、汞的金属活动性顺序.设计了如下实验方案:根据实验①判断出镁的金屈活动件比铁强.依据的现彖是 ________ •根据实验②判断反应后得到溶液的质址 ______ （填或“V"或）反应前溶液的质址。
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；↓Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()CaCO+H O+CO=Ca HCO32232100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332g n= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
3．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。
人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。
2020中考化学冲刺卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40第一部分选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分）1．空气成分中，体积分数约为21%的是H2B．N2 C．O2 D．CO2 A．2．下列不属于．．．化石能源的是A．煤B．太阳能C．石油D．天然气3．下列符号能表示2个氧分子的是A．O2B．2O C．2O2D．2O2－4．下列金属活动性最强的是A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu5．下列所示实验操作正确的是A．取块状固体B．检查装置气密性C．加热液体D．熄灭酒精灯6．“高钙牛奶”中的“钙”指的是A．元素B．单质C．分子D．电子7．下列做法不正确．．．的是A．电器着火用水扑灭B．油锅着火用锅盖盖灭C．燃气泄漏时应先关闭阀门，再打开门窗通风D．室内不宜采用喷洒酒精的方式消毒，易引起爆炸8．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A．柠檬汁（2～3）B．牙膏（8～9）C．西瓜汁（5～6）D．橘子汁（3～4）9．实验室蒸发食盐水，不需要．．．用到的仪器是A.蒸发皿B.玻璃棒C.酒精灯D.漏斗10．下列实验对应的现象或化学方程式不正确．．．的是（）A．将红热的木炭伸入盛满氧气的集气瓶中：木炭剧烈燃烧，发白光，放热B ．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量盐酸：溶液由红色变成无色C ．将稀盐酸滴入盛有镁条的试管中：Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑D ．将稀盐酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中：Fe 2O 3 + 4HCl 2FeCl 2 + 2H 2O 11．下列实验设计不能．．达到实验目的是（ ） 选项ABCD实验设计实验目的稀释浓硫酸检验碳酸盐配制100g 10% 的氯化钠溶液除去二氧化碳中的水蒸气12．工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如下，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．丁的相对分子质量为18B ．丙中碳、氢原子个数比为1:4C ．28g 甲完全反应至少需要2g 乙D ．反应前后原子种类不变第二部分 非选择题（共33分）〖生活现象解释〗13．（1分）请将下列物质和对应的用途连线。
1、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。
为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。
取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。
试计算⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。
2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50（1）表中X的值为；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。
（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）m CO2（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？4、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第次加入稀盐酸的体积/mL剩余固体的质量/g1 40 162 40 123 40 84 40 8求：(1)20g此样品中Cu的质量(2)样品中CuO的质量分数(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.6、取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。
计算：（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中，溶质的质量分数。
7、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
试计算：⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
8、小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分置于三个等质量（100g ）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：请计算：（1）混合物中铜的质量分数为。
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？9、现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。
血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
⑴一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。
根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。
根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16ml该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？⑵某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。
若治疗一个疗程需补充1.12铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？⑶若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）（假设溶质和溶剂均无其他损失），要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？10、1989年，世界卫生组织把铝列为食物污染源之一，每日铝元素摄人量应控制在4mg以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年痴呆的原因之一。
炸油条时，需加人明矾［KAI （SO4）2·12H2O］晶体作膨松剂。
①计算明矾晶体中铝元素的质量分数。
②在1000g调合好的炸油条的面中，含有明矾晶体2g，若每根油条平均用面50g，试计算早餐食用2根油条是否超过安全摄入量(假设烹炸过程中铝不损耗)？11、微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。
用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。
求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？12、将50gCaCl2溶液与70克碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应。
过滤得到115g溶液。
请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为。
（2）参加反应的Na2CO3的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）13、化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第4次(1) 当加入稀硫酸的质量为g时，反应恰好完成。
(2) 计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。
14、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g 硫酸溶液恰好反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
烧杯连同药品的起始质量为200.0g。
反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑回答下列问题：（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为。
（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为。
（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？15、为了对海水中的氯化钠（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察分析，回答下列问题：甲乙丙丁100 100 100 300所取海水样品的质量/g加入AgNO3溶液的质50 100 150 200量/g反应后所得的沉淀物 1.43 2.87 2.87 5.74(1)两溶液恰好完全反应的是________________（填甲、乙、丙或丁）的实验。
(2)请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少。
16、急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。
某种口服补液盐的成分和用量如下。
【成分】每包含葡萄糖11 g、NaCl 1.755 g、KCl 0.745 g、NaHCO3 1.260 g。
【用量】临用时，将一袋补液盐溶于500 mL温水中，一般每日服用3000 mL。
（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是。
（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是g。
（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐。
如果钠元素全部由NaCl来提供，则需要用（写计算式即可）g NaCl来代替原配方中的NaHCO3。
17、碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。
某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】获得的资料有：（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。
这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1：根据下图所示装置实验。
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是。
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是。
（4）记录数据如下：钙片质量空洗气瓶质量25 g 100 g 澄清石灰水方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。
记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：【分析和评价】（1）方案1和方案2中合理的是，原因是。
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是。
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是。
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是。
18、已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。
某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。
(1)M是，该反应的化学方程式。
(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。
结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：剩余一种为b处溶液。
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。
19、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：(1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O)20、化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：根据题目要求，回答下列问题：（1）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
21、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。
为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。
取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。
试计算⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。
