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一、中考初中化学综合题1．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。

工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：根据上述信息，试回答下列问题：⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。

①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂A ①③⑤⑥B ②④⑤⑥C ①②④⑤⑥D 以上全部都是⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。

⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。

⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。

⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。

她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

试计算：上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g）【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g【解析】【分析】【详解】⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生石灰；⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。

（5）设生成碳酸钙的质量为x2233Ca(OH)+Na CO=CaCO+2NaOH106100212g10.6%x100106=x212g10.6%⨯⨯↓x=21.2g。

化学计算2014 福州质检17．（13分）某化学小组同学用图14装置制取一定量的氧气。

请你参与探究：7.9 g棉花水图14（1）图14中反应原理为（用化学方程式表示）。

气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是。

为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后应先。

（2）计算7.9 g 高锰酸钾（KMnO4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）解：（3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为 1.4×10-3 g/mL，则理论上产生氧气体积是mL (结果保留一位小数)。

实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。

请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是（填标号）。

A．装置的气密性不良B．加热时收集到的气体体积较大C．部分氧气溶于水（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9 g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。

请分析：小庆的方法是（填“正确”或“错误”）的，原因是。

17. （13分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。

某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计如图14所示实验：(1)A 装置中反应的化学方程式为 。

(2)B 装置的作用是 ；C 装置中反应的化学方程式为 。

(3) D 装置的作用是 。

(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 。

(5)小华提出，要使测定结果更准确，应把A 装置改成图15所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是_____________________;反应后还要鼓入空气，其目的是_____________________.(6)称得纯碱样品的质量为12.0 g ，实验前、后C 装置（包含药品）的质量分别为61.2 g 和65.6 g ，则该纯碱样品的纯度为 %（精确到0.1%）。

2013 福州质检18．（5分）电解水时（2H 2O 2↑+O 2↑），常在水中加入硫酸来增强溶液的导电性，但硫酸本身不发生化学反应。

中考化学计算压轴题总结（含参考答案）1．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。

为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。

求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

2．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。

3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。

计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。

4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。

求：①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

5．侯德榜是我国著名的化学家。

由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。

中考化学压轴题大全一、解答题（共30小题）1．（2014•岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：①用pH试纸测试，溶液的pH为1；②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成．请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满）_________、_________、_________、_________．2．（2014•徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：（1）生成NaOH的质量．（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．3．（2014•新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是_________（精确到0.1%）；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_________g．主要成分：NaCl、H2O体积：500mL含量：0.9%密度：1g/cm34．（2014•张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式_________．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是_________．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_________．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是_________．（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_________．5．（2014•厦门）用Y形管或Y形导管完成以下实验．（1）图1中Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：_________，用分子的观点解释这一现象：_________．（2）图2中Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；_________，用化学方程式解释结论：_________；若把Y 形导管固定在铁架台上（如图3），a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b 管中试纸变色比a 管明显，原因：_________．6．（2014•厦门）如图是某种热水器示意图．（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是_________．（2）下表是燃烧1kg 不同燃料所产生两种气体的质量：燃料产生的CO2气体的质量/g 产生的SO2气体的质量/gA．石油气2900 5.0B．天然气2500 0.1C．煤气2500 11.0①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：_________．②等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是_________（填编号），产生导致酸雨的气体最多的是_________（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：_________．（3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：_________．7．（2014•张掖）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_________．（2）每袋该食盐中碘元素的质量_________mg．（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_________g．8．（2014•岳阳）称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？9．（2014•烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是_________g．（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？10．（2014•宜昌）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中Na2CO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．11．（2014•湛江）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤时玻璃棒的作用是_________．过滤后发现滤液浑浊，应_________．（2）写出步骤②的化学方程式_________．该反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应．乙同学设计了一种实验方案：（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：_________．12．（2014•新疆）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式_________．（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．实验步骤实验现象实验结论取样，加一定量水充分溶解后，过滤取少量滤渣于试管中，加入足量__________________该石灰浆部分变质取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液_________（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；②药品具有挥发性，如_________；③_________，如浓硫酸．13．（2014•营口）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）14．（2014•烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_________色，写出可能发生该反应的一个化学方程式_________．（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：①白色沉淀E是_________．②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由_________．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_________．15．（2014•宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g 的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式_________．（2）反应中产生的气体的质量是_________．（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是_________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是_________．16．（2014•烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_________、_________．（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_________共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_________．（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_________．②实验二中，若出现_________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_________．（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．①装置A中生成铁的化学方程式为_________，装置B中发生反应的化学方程式为_________．②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是_________或_________．17．（2014•烟台）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．【分析讨论】图B的实验是通过比较_________来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是_________．实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；猜想Ⅱ：溶质是_________；猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na2CO3【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生_________的现象，证明猜想Ⅰ不成立．同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．实验步骤和现象结论猜想Ⅲ成立18．（2014•雅安）课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%．（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：蒸发皿的质量（g）25.0蒸发皿+食盐溶液（g）45.0蒸发皿+食盐晶体（g）27.4数据处理溶液的溶质质量分数为_________若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是_________A．蒸发时未用玻璃棒搅拌B．所取氯化钠溶液质量较大C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿．19．（2014•永州）过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：（1）反应生成氧气的质量为_________g．（2）假定上述Na2O2中含氧的质量为m1，反应生成的NaOH中含氧的质量为m2，则m1_________m2（填“=”“＞”或“＜”）．（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）20．（2014•雅安）对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．实验内容实验现象分析与结论酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．醋酸晶体试管内_________，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡．用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字_________ （填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化． 即使是同种酸，由于 _________ 不同，它们的性质不完全相同．两试管中均产生 _________ 不同的酸具 有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 _________ （填元素符号）．E 试管中产生 _________ ，F 试管中无明显现象． 不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．清洗试管时，小乔同学将C 、F 两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答：Ⅰ．废液缸中产生气体的化学方程式为 _________ ．Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 _________ （填化学式）．21．（2014•烟台）硝酸铵（NH 4NO 3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：（1）硝酸铵的相对分子质量为 _________ ．（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 _________ ．（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？22．（2014•宜昌）有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．写出上述操作中可能发生反应的化学方程式： _________ ．过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 _________ ．【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分．实验操作 实验现象 结论 去白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸 沉淀部分消失 白色沉淀甲中一定含有 _________【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有 _________ ，设计了如下实验：实验操作 实验现象 结论实验Ⅰ 取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 无明显现象 无色滤液乙中一定不含_________实验Ⅱ 步骤①：取适量白色滤液乙，加入过量的 _________ 溶生成白色沉淀 原白色固体样品中一定存在该物质液，过滤步骤②：取步骤①中的滤液，滴加_________溶液_________【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的_________．【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品中含有的成分．23．（2014•张掖）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．24．（2014•永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_________色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为_________．（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有_________．②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_________种可能．（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象_________（填“可能”或“不可能”）出现．25．（2014•枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为_________．（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）26．（2014•昭通）酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸．（1）求稀盐酸中溶质的质量分数；（精确到0.1%，下同）（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）．27．（2014•盐城）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10kg，水10kg．生石灰1.2kg，纯碱0.53kg，食盐0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和_________．（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是_________．（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为_________色．（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动．【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】①一定含有NaOH，NaCl；②可能还含有其它溶质，甲同学推断只有Ca（OH）2，乙同学推断只有Na2CO3，丙同学推断既有Ca（OH）2，也有Na2CO3；通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是_________（用化学方程式表示）．【实验探究】实验步骤实验现象取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀【探究结论】_________同学的推断是正确的．【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是_________．②料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）．28．（2014•珠海）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g） 4.6 8.8 0 0 0反应后质量（g）0 0 6.6 5.4 a①表中a的值为_________．②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_________CO2+_________H2O+_________ CO．29．（2014•咸宁）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：（1）生成氢气的质量．（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．30．（2014•湛江）过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒．（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为_________（填最简单整数比）．（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液_________ kg．（3）配制的主要步骤是计算、量取、_________．一、解答题（共30小题）（选答题，不自动判卷）1．（2014•岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：①用pH试纸测试，溶液的pH为1；②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成．请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满）H2SO4、HCl、BaCl2、HCl、KCl、HCl、H2SO4、KCl．考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；离子或物质的共存问题．专题：混合物组成的推断题；压轴实验题．分析：在进行推断中，需要明确：硫酸铜溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含有硫酸铜；溶液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液中溶有H2SO4、HCl溶液呈酸性；Na2CO3在酸性溶液中发生反应，溶液中一定没有Na2CO3；加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，溶液中一定没有MgCl2．利用以上物质间的反应关系，对无色溶液的可能组成进行分析，写出溶液的可能组成．解答：解：根据溶液为无色溶液，可判断溶液中不含CuSO4；根据测得溶液的pH=1，溶液呈酸性，可判断溶液中一定含有H2SO4、HCl中的一种或两种，酸性溶液中一定不含Na2CO3；加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，溶液中一定没有MgCl2．综合以上分析，溶液可能由H2SO4、BaCl2、KCl、HCl中的两种物质组成，故溶液的可能组成有以下四种H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl．故答案为：H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl．点评：本题利用了溶液的颜色、溶液的酸碱性及溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行分析与判断；其中根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断，对溶液可能含有的物质进行确定．2．（2014•徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：（1）生成NaOH的质量．（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据钠与水反应的方程式，由钠的质量求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数计算公式，求出NaOH 溶液的溶质质量分数．解答：解：（1）设生成的NaOH的质量为x2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46 804.6g x解得：x=8g（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=20%答：（1）生成NaOH的质量是8g；（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%．点评：本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题．根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的；已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量．3．（2014•新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是23：35.5；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是39.3%（精确到0.1%）；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 4.5g．主要成分：NaCl、H2O体积：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3考点：元素质量比的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算．专题：压轴实验题；化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．（3）由标签可知，该瓶盐水的密度为1g/cm3，体积为500mL，含量为0.9%，据此由溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．解答：解：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是23：35.5．（2）氯化钠中钠元素的质量分数是100%≈39.3%．（3）由标签可知，该瓶盐水的密度为1g/cm3，体积为500mL=500cm3，则该盐水的质量为1g/cm3×500cm3=500g，则该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是500g×0.9%=4.5g．故答案为：（1）23：35.5；（2）39.3%；（3）4.5．点评：本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．4．（2014•张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液。

一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。

(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。

(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。

【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ） 【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100 x 10g10610010x g= x =10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。

中考化学压轴试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 铁在氧气中燃烧的实验现象是（）A. 剧烈燃烧，火星四射B. 表面变黑C. 产生大量白烟D. 熔化成小球答案：A3. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：A4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 物质种类C. 物质质量D. 原子种类答案：A5. 实验室制取氧气时，通常使用的药品是（）A. 氯酸钾B. 碳酸钙C. 硫酸铜D. 碳酸氢钠答案：A6. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以与酸发生反应，生成氢气。

下列金属中，不能与稀盐酸反应的是（）A. 锌B. 铁C. 铜D. 镁答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，不能与盐酸发生中和反应的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 氢氧化钙答案：C8. 根据溶液的酸碱性，下列物质中，属于酸性溶液的是（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：A9. 在化学反应中，质量守恒定律说明了（）A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C10. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 燃烧必须有氧气参加B. 燃烧必须有可燃物C. 燃烧必须达到着火点D. 所有物质都可以燃烧答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：______。

答案：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般______。

答案：越小3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与空气中的______和水反应。

答案：氧气4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：______。

一、中考初中化学综合题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。

（2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。

（3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。

（4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。

A 都是饱和溶液B 溶剂质量：甲＜丙C 析出固体质量：甲＞丙D 溶质质量分数：甲＝丙【答案】乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD【解析】【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙；(2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水；(3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确；D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。

故选ABD。

2．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。

(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。

一、中考初中化学综合题1．在实验室加热32.5g 二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。

请计算：(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。

(2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。

(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g 蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。

【答案】9.6g KCl 和MnO 2 13.0%【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。

根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g ；由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl 和MnO 2；设：生成9.6g 的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x2KClO 32KCl+3O 2↑149 96x 9.6g149969.6x g= x=14.9g 充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=14.910014.9g g g+×100%≈13.0%。

点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。

2．水和溶液是生活中常见的物质。

(1)图B中发生反应的化学方程式为__________，图 C 中活性炭的作用的是_____。

(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。

(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。

②t1℃，将50 g水加入25 g甲物质中，充分搅拌，可得到_________g 溶液。

③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用__________方法。

一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。

计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．将Na 2CO 3和NaCl 固体混合物32.9g 放入烧杯中，此时总质量为202.9g ，加入326.9g 盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g ．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO 2的溶解忽略不计)． 【答案】10 【解析】 【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g ，再根据化学反应方程式：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl ，但NaCl 来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl 可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl 可通过混合物32.9g 减去Na 2CO 3的质量 【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO 2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g 设Na 2CO 3的质量为x ，生成的NaCl 的质量为y 。

中考化学推断题压轴题集锦 11.A-I为初中化学中常见的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示．请回答下列问题：（1）写出化学式：A________，D________.（2）写出B与I反应的化学方程式：________；（3）写出G溶液在农业上的用途________。

2.（2015•南宁）A﹣J都是初中化学常见的物质．其中B、E、H、J是单质．其余均为化合物．气体C可用于灭火．它们相互间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答下列问题：（1）写出物质D、J的化学式：D________ ，J________ .（2）“气体C→B”的转化过程，在自然界中称为作用．________（3）反应①的反应条件是________ 反应类型是________ ．（4）写出反应②的化学方程式：．________（5）若要实现“H红色固体J”的转化，物质I必领满足的条件是________ ．3.（2015•包头）固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：（1）气体B是________ ．（2）固体A中一定没有的物质是________ ．（3）滤液D中一定有含有的溶质是________ ．（4）固体A的组成可能有________ 种．4.（2015•黑龙江）在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题：选项甲乙丙A Na2CO3 CO2CaCO3B NaOH NaCl NaNO3C CuO CuSO4 Cu（OH）2（1）选项中符合转化关系的是________ （填序号）．（2）写出由乙生成甲的化学方程式________ ，写出甲物质在生产或生活中的一种用途________ ．（3）由甲生成丙的反应现象是________ ，基本反应类型是________ ．5.A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质(或溶质)，它们的部分反应和转化关系如图所示(“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)，已知其中B可做气体肥料．C由两种元素组成．（1）若A、D都是重要的气态还原剂，E是最常见的溶剂，请回答：①写出A、E物质的化学式：A________、E________；②E转化为D的化学方程式为________．（2）若A中含有人体中含量最高的金属元素，D是目前世界上年产量仅次于铁的金属，请回答：①写出A、D物质的化学式：A________、D________；②D和足量C反应的现象为________．6.（2015•德阳）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．请回答下列问题：（1）B的化学式是________ ．（2）A中一定存在的溶质的化学式是________ ．（3）生成白色沉淀D的化学方程式是________ ．（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是________ ．7.（2015•大庆）现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：（1）操作1所用到是玻璃仪器有________ ．（2）原白色固体中一定不含有________ ，一定含有________ ．（3）写出生成气体a的化学方程式________ ．8.（2015•广东）下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜．他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递．请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰．请回答：（1）氢氧化钠应放在位置________ 上．（2）C和D反应的化学方程式为________ ，反应类型为________反应．上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是________ ．（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是________ （写名称）．9.（2015•烟台）现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：（1）气体B的化学式是________ ．（2）步骤④发生反应的化学方程式________ ．（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是________；不能确定是否含有的物质是________ ，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象________ ．10.（2015•汕尾）A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种．A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．（1）A、C的化学式分别为________ 、________ ；D在生活和生产中的一种用途是________ ；（2）E→D反应的化学方程式为________ ；B与D反应的化学方程式为________ ．11.A－H是初中化学常见的八种物质，他们有下图所示的转化关系。

中考化学必做的30 道压轴题1．将一定质量的a，b，c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质 a b c d反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0下列有关说法正确的是（）A．a 和b 是反应物B．x=3.2C．该反应属于分解反应D．d 一定是催化剂【解答】由表格信息可知反应后a 质量增加了10﹣6.4g=3.6 克，是生成物；b 质量减少了14g﹣7.2g=6.8 克，是反应物；d 质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2 克，所以c 是生成物，所以反应后物质c 的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；A、反应物是b，生成物是a、c，错误；B、反应后物质c 的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；C、该反应属于分解反应，正确；D、d 质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．故选 C2．已知、分别表示X、Y、Z 三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（）A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z 分子由四个原子构成【解答】根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示为A、由图示看出，反应前X、Y 分子变成了Z 分子，所以在化学变化中，分子一定发生了变化，此说法正确；B、从分子的性质和图示看出，分子之间有间隔，此说法正确；C、由微粒的构成及反应的微粒的数目关系可以看出．该反应的表达式应该为：3X+Y=2Z，故此项说法错误；D、由分子模型看出，Z 是由四个原子构成的，故此说法正确．故选C．3.火药是我国古代四大发明之一．火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成．请回答下列问题：（1）火药属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3X↑，则X 的化学式为．（3）硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供和两种营养元素．（4）硫磺的主要成分为硫，硫在空气中燃烧产生火焰；其生成的二氧化硫是形成的主要物质（填“酸雨”或“臭氧空洞”）．（5）木炭是我国古代炼铁的重要原料（作燃料和还原性物质），试写出其与氧化铁高温反应制铁的化学方程式【解答】解：（1）“黑火药”是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）等多种物质混合而成的，属于混合物；（2）根据反应的化学方程式K2S+N2+3X，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、4 硫原子个数分别为 2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则 3X 中含有 3 个碳原子和 6 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 CO 2； （3）KNO 3 中含有钾元素和氮元素；（4）硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质；（5）高温条件下，木炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： 3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑．故答案为：（1）混合物；（2） CO 2； （3） K ，N ；（4）淡蓝色，酸雨； （5）3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑．4．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究． （1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③ （写操作名称），④计算产率．（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 （写仪器名称），其中玻璃棒的作用是 ．（3）【提出猜想】甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？ （4）【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐（Mg 2+）和硫酸盐（SO 2﹣）等可溶性杂质．②一些物质的溶解性表阳离子 阴离子 OH ﹣ CL ﹣ SO CO Na + 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 不 不 Mg 2+不溶溶不说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．③M g（OH）2 为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．（5）【实验设计】①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质．（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是．②过量Na2CO3溶液用来除离子（填离子序号）．【解答】解：（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发，④计算产率．（2）步骤②是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．（5）②由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以，取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．③由表中的数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．（6）由上述实验可知，溶液中镁离子和硫酸根离子，该盐含有可溶性杂质是硫酸镁．（7）①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去．②由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量Na2CO3溶液用来除Ba2+．故答为：（1）蒸发．（2）漏斗，引流．（5）②镁；③硫酸．（6）硫酸镁．（7）①将杂质完全除去．②Ba2+．5.（1）某学习小组为测定M 硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验：取50g 废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液（假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应），当废水pH 时（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8g，据此计算该废水中硫酸的质量分数．（2）M 硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M 厂每天用这种方法处理废水50 吨，计算M 厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙．【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应时，当废水pH=时反应恰好完全，设废水中硫酸的质量分数为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2098 8050g×x 8g×10%=x=1.96%（2）设每天理论上能产生硫酸钙质量为yH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O98 1361.96%×50t y=y=1.36t故答案为：（1）=，废水中硫酸的质量分数为1.96%；（2）每天理论上能产生硫酸钙质量为 1.36t．6.如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法错误的是（）A．核内有20 个质子B．相对原子质量是40.08C．属于非金属元素D．在化学反应中，钙原子易失去两个电子【解答】解：A、由钙原子的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，核内有20 个质子，故选项说法正确．B、由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是40.08，故选项说法正确．C、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．D、钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去两个电子，故选项说法正确．故选：C．7.将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（）A．H2SO4B．AgNO3 C．FeSO4D．MgSO4【解答】解：A、锌与稀H2SO4反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A 错误．B、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B 正确；C、锌与FeSO4反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C 错误；D、锌与MgSO4不反应，溶液的质量不变，故D 错误．故选B．8.现有A，B，C，D 四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“﹣”表示不反应或无明显现象）．回答下列问题：（1）C 中溶质的化学式是，B 和D 反应所属的基本反应类型是．（2）写出A 和B 反应的化学方程式：．【解答】解：四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验结果表，B 与A 反应生成沉淀，与D 反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B 为碳酸钠溶液，D 为稀盐酸，A 为氯化钡溶液，则C 为硝酸钾溶液．（1）C 为硝酸钾溶液，C 中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO3．B 和D 反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．（2）A 和 B 反应，即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．中考化学必做的30 道压轴题第7 页共24 页故答案为：（1）KNO3；复分解反应；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．9.化学是一门以实验为基础的学科．结合提供的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器的名称：A ，E ．（2）实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口，然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动，将其插入．（3）从提供的仪器中选择组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是（填字母序号），．组装仪器的连个原则是①先左后右，②．组装好仪器，先检查，然后加入药品，制取气体．（4）实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式是．（5）若用D 装置来干燥二氧化碳气体，瓶内通常装入的试剂是．（6）下列实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质（填序号）．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，A 是酒精灯，E 是长颈漏斗；（2）将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以选择的仪器是CEFH，组装仪器应该是先左后右，先下后上，组装好仪器后，要检验装置气密性，然后再装药制取气体；（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（5）浓硫酸有吸水性，所以用D 装置来干燥二氧化碳气体，瓶内通常装入的试剂是浓硫酸；（6）实验甲中的现象是下层蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，实验乙中的现象是紫色石蕊变红色，说明二氧化碳溶于水显酸性，实验丙中的现象是澄清石灰水变浑浊，所以能说明二氧化碳的物理性质甲．故答案为：（1）酒精灯，长颈漏斗；（2）用水润湿；（3）CEFH，先下后上，装置气密性；（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（5）浓硫酸；（6）甲．10.某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g 放入烧杯中，将50g 稀盐酸分5 次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）．根据实验数据计算：（1）第次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数= ；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．【解答】解：（1）通过分析表中的数据可知，第4 加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%；（3）设盐酸的质量分数为x343 CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+C O 2↑ 100 73 2g 10g×x=x=14.6%故答案为：（1）4；（2）石灰石样品中 CaCO 3 的质量分数为 80%； （3）盐酸的质量分数为 14.6%．11.抗癌新药西达本胺的化学式为 C 22H 19FN 4O 2，下列关于西达本胺的说法中正确的是（）A ．西达本胺是混合物B ．西达本胺有 48 个原子C ．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为 22：19D ．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成【解答】解：A ．由 C 22H 19FN 4O 2 的化学式可知，它属于纯净物中的化合物，故错误；B ．西达本胺是由西达本胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C ．西达本胺分子中 C 、H 元素的原子个数比为 22：19，不是质量比，故错误；D ．由西达本胺的化学式 C 22H 19FN 4O 2 可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故正确． 故选 D ．12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A ．H + K + CO 2﹣B ．Mg 2+ Cl ﹣ OH ﹣C ．Cu 2+ SO 2﹣ H +D ．Ba 2+ Na + SO 42﹣【解答】解：A ．因 H +、CO 2﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故错误；B ．因 Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，则不能共存，故错误；C ．该组离子之间不反应，能大量共存，故正确；4 D ．因 Ba 2+、SO 2﹣结合生成沉淀，则不能共存，故 D 错误； 故选 C ．13.某植物的花瓣汁液（以下简称：X 汁液）呈紫色，X 汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：（1）据上表推测，X 汁液 （填“能”或“不能”）做酸碱指示剂．（2）将 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显（填“酸”、 “碱”或“中”）性，pH （填“＞”、“＜”或“=”）7；（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用． 【解答】解：（1）根据表格可以看出，X 汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；（2）将 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH ＞7；（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用 pH 试纸；答案：（1）能；（2）碱；＞；（3）pH 试纸．14.甲乙丙丁是初中化学中的常见物质，它们是由 H 、O 、Cl 、Fe 、Na 五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示，请根据要求用化学式填空：（1）如甲是金属单质，则乙可能为．如甲为非金属单质，则乙可能为 ；（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是，乙是 ．溶液名称 白醋稀盐酸 氯化钠溶 液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾 溶液 X 汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色【解答】解：（1）由提供的元素，如甲是金属单质，则乙可能为稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸的化学式为HCl．如甲为非金属单质，氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，则乙可能为氧化铁，其化学式为：Fe2O3．（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，根据复分解反应发生的条件，氢氧化铁和氯化钠反应物交换成分生成的，则反应物是氯化铁与氢氧化钠溶液，甲为含氯化合物，甲是氯化铁溶液，乙是氢氧化钠溶液，其化学式分别是FeCl3、NaOH．故答案为：（1）HCl；Fe2O3；（2）FeCl3；NaOH．15.下面是实验室常用的装置和仪器，请按要求回答以下问题：（1）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时应选用的发生装置和收集装置是（填字母序号），反应的化学方程式是．（2）加热高猛酸钾制取氧气时可选择的发生装置是（填字母序号）（3）实验室制取蒸馏水可选择的装置是（填字母序号），用E 装置收集的气体应具有的性质是，干燥气体时可选用G 装置，气体应从（填“a”或“b”）处导入．【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．所以应该选择B 装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择F 装置来收集二氧化碳．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A．（3）实验室制取蒸馏水可选择的装置是C；E 装置为向下排空气法，用E 装置收集的气体应具有的性质是密度比空气的小；干燥气体时可选用G 装置，G 装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，气体应从a 处导入．故答案为：（1）B 和F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）A；（3）C；密度比空气的小；a．16．实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：（一）测定空气里氧气的含量（1）A 装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和（填物质名称），实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是；（2）小华用A 装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是（任答一点）（3）B 装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为；（4）使用 B 装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B 装置的优点是（任写一点）（二）实验异常现象探究在学校实验室开放日，小明用氯化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液与稀盐酸等药品设计了复分解反应发生条件的验证实验，请参与他的实验过程．【查阅资料】20℃时部分物质的溶解度：NaHCO3 9.6g；Ca（HCO3）2 16.6g 【实验设计】小明用稀盐酸和上述三种饱和溶液设计出如图所示的四个验证实验【实验预测】小明依据所学的“复分解反应发生条件”的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反应的共有（填数字）个．【发现问题】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？【提出假设】小明认为X 可能是Ca（HCO3）2、、（填化学式）中的一种或几种；【理论计算】小明依据化学反应方程式经理论计算发现，X 不可能是Ca（HCO3）2；【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X 过滤后，取少量X 固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X 一定不是（填化学式）；另取少量X 固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则X 一定是（填化学式）【拓展延伸】小明查询得知：高浓度的碳酸氢钠溶液可与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，许多化学反应事实也证实；在不同条件下（如浓度、温度、颗粒物大小等），物质可能体现出不同的化学性质，请举例说明．【解答】解：（一）（1）A 装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和红磷，实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是刻度尺；（2）造成该实验不够精确的可能原因是装置漏气、红磷的量不足等．（3）铜被加热生成氧化铜，其实验原理用化学方程式可表示为：2Cu+O22CuO；（4）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使注射器内氧气与铜粉充分反应．实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B 装置的优点是反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确；（二）【实验预测】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据所学的“复分解反应发生条件”的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反应的共有4 个；【提出假设】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？小明认为X 可能是Ca（HCO3）2、CaCO3、NaCl；【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X 过滤后，取少量X 固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X 一定不是氯化钠，另取少量X 固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则X 一定是CaCO3；【拓展延伸】答案：（一）（1）红磷；刻度尺；（2）装置漏气；（3）2Cu+O22CuO；（4）使注射器内氧气与铜粉充分反应；反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确；（二）【实验预测】4；【提出假设】CaCO3、NaCl；【实验探究】NaCl；CaCO3；CaCO3【拓展延伸】浓硫酸具有强氧化性，金属和它反应不能生成氢气而生成水；稀硫酸能和活泼金属反应生成氢气．17.用pH 试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH 试纸的使用说法正确的是（）A．把pH 试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH 试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH 为12.4【解答】解：A、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．B、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．C、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，把显色的pH 试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确．D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH 试纸测得石灰水的pH 不可能精确为12.4，故选项说法错误．故选：C．18.溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液都是无色的【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．B、洗涤剂去油污，是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确．C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误．D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．故选：B．19.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）A．NaOH 和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl 和KCl【解答】解：A、NaOH 和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误．B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误．C、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误．D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确．故选：D．20.有18.6g 的NaOH 和Na2CO3固体混合物，已知Na 元素与C 元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g 的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH 和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）A.9.2g B．6.9gC．4.6gD．2.3g【解答】解：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为=9.2g．故选：A．21.生活处处有化学．（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是．A．铁锅B．玻璃C．纯羊毛衣D．塑料桶（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是（3）“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的元素（填“常量”或“微量”）．【解答】解：（1）有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、不铁锅是用铁制品制成的，属于金属材料，故选项错误．B、玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．C、纯羊毛衣是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．D、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．故选D；（2）铁锅易生锈，是因为铁与水、氧气发生了缓慢氧化；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：水、氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）锌元素在人体的含量小于0.01%，属于微量元素．故填：微量．22.有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在，其理由是；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式；（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有种组成情况．【解答】解：铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵，其理由是铵根离子和碱混合研磨会生成氨气；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠，产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；。

初中化学中考压轴题（共90题）1、（2011海南）欲量取）A．5mL40mL的液体试剂．现有以下量程的置筒，最好采纳（B．10mLC．50mLD．100mL考点：丈量容器-量筒．专题：联合课本知识的信息；压轴实验题．剖析：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，不然会造成偏差过大．解答：解：量筒是量度液体体积的工具，使用时应注意事项：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，不然会造成偏差过大．如量取40mL的液体，应采纳容量为50mL的量筒，不可以采纳容量为5mL、10mL或100mL的量筒．应选C．评论：本题主要观察了丈量容器--量筒．解答本题的重点是掌握好量筒中量程的选择方法，方法选择需要的依照是2、（2010十堰）实验室常用以下装置制取气体，请你依据所学知识回答以下问题：（1）仪器①的名称为长颈漏斗．（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置一个突出有点能够随时控制反响进行，随开随停．3）写出用适合试剂制取CO2气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑．（4）C装置充满水时，可作为 O2的采集装置，则O2应从b端通入．若采纳排空气法采集O2，则O2应从C装置的a端通入．考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和采纳；氧气的采集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：惯例题型；简答题；图示题；压轴实验题．剖析：本题不单要修业生熟习实验仪器，并且要修业生对二氧化碳的实验原理有较深刻的认识和理解，学会对不一样的实验条件进行综合剖析判断，找出它们的优弊端．在采集装置的选择时，同时还要加增强学和物理不一样学科间的联系．解答：解：（1）要修业生熟知的常用实验仪器长颈漏斗．（2）经过比较装置A与B，两种装置差异不大，可是不难发现装置A差异装置B的最大的特色是：因为导气管有个阀门，能够随时控制反响进行，随开随停．而装置B只能一次性反响完成．（3）实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反响种类．所以反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑（4）因为C装置正搁置，依据物理气压的知识，只有从 b进入气体才能将水从a排出，不然采集的气领会从b排出．假如用排空气法收氧气时，应当把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气；所以从a进入．故答案为：1）长颈漏斗2）能够随时控制反响进行，随开随停3）CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑4）b，a评论：本题包含了丰富的实验基本技术知识，不单要修业生熟习实验仪器，而且要修业生对实验原理有较强的判断力，培育学生灵巧运用所学的化学知识进行解答本质问题的能力．3、（2010陕西）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分睁开了研究．提出问题这包干燥剂能否变质，成分是什么？猜想假定猜想一：所有是 CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混淆物；猜想三：所有是Ca（OH）2；猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混淆物．实验研究（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含CaO（2）持续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3．3）为了进一步确立这包干燥剂中有无其余成分，小组同学设计了以下三种方案．另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参加实验，并填写表中的空白：实验方案方案一方案二方案三实验操作实验现象溶液由无色变红色澄清石灰水变污浊产生蓝色积淀写出方案二发生的化学反响方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．实验结论经过以上实验研究，得出猜想四成立．拓展迁徙小组同学反省了生石灰干燥剂变质的原由，认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存．4、（2010滨州）以下实验操作正确的选项是（）A．B．C．D．考点：丈量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：压轴实验题．剖析：从实验基本操作的注意事项进行剖析，得出正确答案．解答：解：A、氢氧化钠有吸水性，应在玻璃器皿中称量；B、量筒量程过大，偏差太大；D、胶头滴管不可以伸入试管内部．应选C．评论：化学是一门以实验为基础的科学，化学基本操作是中考重要考点之一，应理解掌握．5、（2010安徽）小明对铁的锈蚀进行以下研究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，快速塞紧，装置如图．察看到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录开端和最后量筒的读数以及所需时间以下表．1）实验①和②说明NaCl能够加速（填“加速”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上涨，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，察看到有红棕色物质生成，该物质的化学式是：Fe2O3xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3．4）实验①和③是研究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品构成．5）该装置还可用于丈量空气中氧气的含量，依据上述数据计算氧气的体积含量是%（保存3位有效数字）．注意：若答对第（6）小题将奖赏4分．但化学试卷总分不超出60分．（6）现仅供给：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、碳、10滴水和少许NaCl），请你帮助小明再设计一个丈量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置表示图即可（注明滤纸包的地点）．6、（2009扬州）以下图是氧化积淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，依据要求回答以下问题．1）铁的另两种常有氧化物的化学式是Fe2O3、FeO．2）加水溶解过程中，在实验室里往常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤．3）副产品P是Na2SO4，由溶液N获取该副产品的操作次序是b→C→a→d．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完整失掉结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由积淀M获取Fe3O4的过程中发生的反响为Fe（OH）2+2Fe（OH）3△ˉFe3O4+4H2O，控制“必定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，积淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最正确质量比为45：107．（相对分子质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）考点：混淆物的分别方法；化学式的书写及意义．专题：压轴实验题．剖析：该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁，所以基本实验操作流程第一加入水将不溶性杂质除掉，而后将绿矾经过加入试剂转变为含铁的积淀，使之更好变为四氧化三铁．由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反响可知，溶液N是硫酸钠．由于氢氧化亚铁不稳固，在第二步实验操作中，需加入必定量空气转变为稳固的氢氧化铁．最后对于质量最正确之比，只需恰巧完整反响即可．解答：解：（1）第一铁的氧化物，一定只含铁和氧两种元素，铁常有的化合价为+2或+3，依据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe23O．故正确答案：FeO；Fe2O3．2）溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯，搅拌用的玻璃棒．在分离固体和液体混淆物时用到的操作是过滤，所以操作A为过滤．故答案为：玻璃棒；过滤．3）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反响后生成氢氧化亚和硫酸钠，所以副产品P是Na2SO4，由硫酸钠溶液变为失掉结晶水的过程为：b→C→a→d．故答案为：Na2SO4；C；a．4）因为通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，即Fe（OH）2转变为Fe（OH）3，所以控制“必定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，以达到他们的最正确质量比．他们的最正确质量比就是能够高产获取Fe3O4，所以他们二者恰巧完整反响时的质量比就是最正确质量比，由化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3△ˉFe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3的最正确质量比为：902×107═45107．故答案为：控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比；45：107．评论：本题是一道信息给与与生产实践有关的题型，以含铁的物质为基本出发点，引起出含铁的氧化物的种类，混淆物的分别方法，产品的制作流程．7、（2009厦门）NaNO2是-种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和除去污染的方法，进行了以下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参加实验，并填空：（1）测定方法的研究配制质量分数为%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至整体积均为l0mL，分别加入约粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不一样的标准色阶．测准时取 10mL水样，加入约粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比率计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按lgcm-3计算）．①配制质量分数为%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是；②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为%；2）研究某水样在不一样煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测定不一样煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是保持水的总量不变；②依据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐增大；3）找寻能降低水中NaNO2含量的物质，研究除去污染的有效方法查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少许醋酸能否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写以下实验报告：依据可能的实实验步骤可能的实验现象验现象得出的结论考点：科学研究的基本方法．专题：惯例题型；压轴实验题；填写实验报告题；溶液的构成及溶质质量分数的计算．剖析：NaNO2有毒，为了研究水中NaNO2的含量和除去污染的方法1）利用标准溶液配制不一样溶质质量分数的NaNO2溶液10mL，而后分别加入约氨基苯磺酸粉末，比较颜色深浅，从而得悉溶液NaNO2的含量．①依据溶质质量分数计算公式，可得溶质质量．②先求出2mL标准NaNO2溶液中所含溶质质量再除以10mL溶液的质量即可求得此水样中NaNO2的质量分数．（3）设计实验经过加醋酸或双氧水的方法来可降低水中 NaNO2的质量分数，包括实验步骤、现象和结论．解答：解：由题意可知（1）①NaNO2的质量l000mL×lgcm-3×%=．②（2mL×lgcm-3×%）÷（10mL×lgcm-3）=%（2）认真剖析实验装置和数据可知，①蒸气回流的目的是保持溶剂的总量不变，②NaNO2的质量分数会逐渐增大．（3）依照（1）测定方法设计实验，展望现象和结论，实验步骤可能的实验现象可能的结论取10mLNaNO2标准溶液于试管，加入数滴溶液颜色比10mL醋酸或双氧水后振荡，再加入粉末，振荡后NaNO2标准色阶的少许醋酸有降低NaNO2与标准色阶比较颜色浅的作用评论：该题是典型的信息型实验研究题．信息量较大，且信息比较陌生，读清题意，梳理信息是重点．对于观察学生办理信息，加工信息的能力十分有利．8、（2009长沙）实验室有以下图的实验装置：1）写出图中有标号仪器的名称：a．酒精灯b．集气瓶2）实验室制取气体时均应先检查装置的气密性．3）实验室用石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳，应采纳的发生装置是B（填装置的字母代号，下同），采集装置是E．查验二氧化碳能否集满的方法是将燃着的木条凑近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳．4）在实验室里，往常用以下方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混淆；②氯酸钾和二氧化锰混淆加热；③加热分解高锰酸钾．此中最能表现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是①（填序号），该制备方法的反响的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．5）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原由可能是未等气泡连续平均冒出时就采集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）．考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和采纳；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的查验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题．剖析：本题是一道实验综合题，观察了仪器的辨别、用途．依据实验室制取O2和CO2的反响原理及其性质，选择适合的实验装置和采集装置．实验室往常用稀盐酸和大理石反响制取二氧化碳，因为固液不需要加热的反响，所以实验装置与制氢气相像．又因为二氧化碳微溶于水，所以采集装置只能选择：向上排空气法．二氧化碳气体采集满的查验方法利用二氧化碳不焚烧也不支持焚烧的性质即可．同时还波及了对实验中出现的问题做出正确的剖析观察．解答：解：（1）属于常用仪器辨别问题，一定熟知如酒精灯、铁架台、集气瓶、长颈漏斗等名称及其用途．图中的a属于常用的加热仪器酒精灯，b为采集气体的装置集气瓶．2）为了防止制的气体不纯或溢出，所以实验室制取气体时均应先检查装置的气密性．3）实验室用石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳，因为反响物属于固液不加热的反响种类，所以应采纳的发生装置是B．依据二氧化碳微溶于水，密度比空气大的性质，所以采集装置的应选择E．至于二氧化碳能否采集满的查验，能够利用二氧化碳不焚烧也不支持焚烧的化学性质进行判断，方法是：将燃着的木条凑近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳．4）在实验室里，往常用以下方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混淆；②氯酸钾和二氧化锰混淆加热；③加热分解高锰酸钾．依据实验药品和反响装置、反响条件灵巧选择制取方法．而本题应表现“节能、环保、低碳”的原则，所以比较后不难发现方法①不需要加热，常温下即可反响．切合本题的理念，尔后两种均需要加热，会耗费能量产生二氧化碳，均不切合．反响①2H2O2═2H2O+O2↑属于分解反响种类，方程式的书写特别简单．5）本题是对用排水法采集氧气而以致氧气不纯实验结果进行剖析判断的一道题，可能的原由有多种．此步骤正确的操作是预先用装满水的集气瓶盖上玻璃片后，倒置在水槽里，等气泡连续冒出后才能采集，不然会使采集的氧气不纯．故答案为：（1）酒精灯集气瓶（各1分）；2）气密性（1分）；3）B（1分）；E（1分）；将燃着的木条凑近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳，（（1分），主要看第一句）；MnO24）①（1分）；2H2O2═2H2O+O2↑（（2分）．未配平、漏写条件或↑的，共扣（1分）．若选择了方法=2②或=3③，此空不给分，但不株连化学方程式，只需写对相应序号的方程式，可给分）5）未等气泡连续平均冒出时就采集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）（（1分）．其余合理答案也可）评论：本题包含了丰富的实验基本技术知识，不单要修业生熟习实验仪器，而且要修业生对实验原理有较深刻的认识和理解，培育学生综合剖析和解决问题的能力．9、（2007扬州）全球每年被腐化消耗的钢铁资料约占整年钢铁产量的十分之一．下边是对铁的腐化条件及铁锈构成的研究．问题一：研究铁生锈的条件课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计以下改良实验．1）检查装置的气密性：连结好装置，封闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性优秀的现象是C导管口有气泡．2）反响开始后，甲装置中反响现象是产生大批是气泡，MnO2的作用催化剂．3）4分钟后察看：A处铁丝依旧光明，B处铁丝表面昏暗，D处铁丝依旧光明．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关．B、D处实验现象对照说明：决定铁生锈快慢的一个重要要素是氧气的浓度．问题二：测定铁锈的构成铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少许的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的构成．取一高度腐化的干燥铁钉（含有少许铁），称其质量为，在N2气氛中，充足加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混淆物．物质的相对分子质量：Fe2O3H2O178，FeCO3116）1）若反响前后称得C装置总质量分别为和，则反响生成的CO2和水蒸气的总质量为，D装置中碱石灰的作用是防备空气中的二氧化碳和水进入装置C中．2）仅有上述实验数据，没法计算构成，若在B、C之间增添一套装置即可，则装置名称和药品为洗气瓶、浓硫酸．（3）经过改良后，测得m（H2O）=，m（CO2）=，请计算锈铁钉的构成．①锈铁钉中Fe232OHO的质量═．②锈铁钉中FeCO3的质量═．③锈铁钉中单质铁的质量分数═%．（4）将该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充足反响后，产生的气体中能否有H2无（填“有”或“无”），请经过计算说明．（假定铁在H24243SO和Fe（SO），混淆溶液中先发生的反响为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）[计算过程]．10、（2007无锡）某化学兴趣小组的同学利用以下装置进行实验室制取气体的研究．请你参加研究并回答以下问题．（1）达成下表：气体药品装置组反响的化学方程式合氧气氯酸钾和二氧化锰氢气A、C 二氧化碳（干燥）大理石和稀盐酸2）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气快速反响生成红棕色的NO2气体（2NO+O2═2NO2）．为了采集纯净的NO气体，利用以下图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将 b_（填导管口字母）与c相连构成采集装置．采集时，应先在Ⅰ中装满水．考点：常用气体的发生装置和采集装置与选用方法；实验室制取氧气的反响原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题．剖析：本题综合观察初中阶段实验室的三大气体氧气、氢气和二氧化碳，剖析比较它们所有的药品、制取和采集装置、以及反响的原理，并进行了拓展和应用．解答：解：（1）本小题观察了实验室三大气体的制取，只需平常注意总结和对比，问题就会很简单解决，特别要注意化学方程式的书写．故答案为：药品装置组合反响的化学方程式BC/BD/BED2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O↑锌和稀硫酸Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑AED CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（2）题目已经给出NO的有关信息：难溶于水的气体，密度比空气略大，所以最好使用排水法，Ⅰ中就一定装满水，要使得Ⅰ中的水排洁净，就一定用b连接c．应选B装满水评论：本题属于实验操作专题，有比较才有鉴识，本题考点明确，在剖析比较的基础上综合掌握三大气体，联系NO的采集进行了拓展延长．11、（2007深圳）如图中最左端的实验装置．是初三某班学生在做“用过氧化氢溶液制取氧气”的实验时所设计的气体发生装置．虚线画的方框中缺乏增添药品的漏斗，假如让你来帮助达成实验．最好采纳C（选填字母：“A”、“B”、C”）；原由是分液漏斗易于控制反响速度（或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少、快慢等）（注：答案合理均给分）；采集方法是向上排空气法或排水集气法（注：答对任一种采集方法均给分）．（2）写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学反响方程式2H2O2MnO2ˉ2H2O+O2↑（3）若要采集一瓶纯净干燥的氧气，应当采纳的干燥装置是 D（选填字母“D”、“E’）．实验中采集到氧气的质量为64g，需要溶质质量分数为%的过氧化氢溶液质量为1000g．考点：氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；常用仪器的名称和采纳；氧气的采集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；依据化学反响方程式的计算．专题：压轴实验题；守恒法．剖析：（1）依据实验室常用实验装置解决本题；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反响速度很快，所以采纳分液漏斗来加入过氧化氢溶液，反响时可通过控制过氧化氢溶液的加入量来控制反响速度，应选C．氧气不易溶于水，所以可采纳排水法采集；氧气的密度比空气大，可采纳向上排空气法采集氧气；2）书写化学方程式应当注意化学式、配平、条件、气体符号；3）气体的干燥，利用浓硫酸的吸水性来除掉气体中的水分；氢氧化钠溶液常用来除掉气体中混有的酸性气体，不可以用来除水．依据化学反响方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的变换．解答：解：（1）依如实验室常用实验装置解决本题，答案为C，分液漏斗易于控制反响速度（或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少快慢等）（注：答案合理均给分），向上排空气法或排水集气法（答对任一采集方法均给分）．（2）书写化学方程式应当注意化学式、配平、条件、气体符号；答案为：2H2O2MnO2ˉ2H2O+O2↑（3）浓硫酸有吸水性，可汲取气体中混有的水分，用来干燥气体．故答案选D．解：设获取64g氧气需要过氧化氢x克，则：2H2O2MnO2ˉ2H2O+O2↑32x6468x=3264x=136（g）需要质量分数为%的过氧化氢溶液为：13.6g%=1000（g）答：需要质量分数为%的过氧化氢溶液1000克．评论：书写化学方程式应当注意化学式、配平、条件、气体符号；依据化学反响方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的变换．12.（2005陕西）如图是研究质量守恒的实验装置：锥形瓶内插有一根上端系有一吝啬球、下端能与白磷接触的玻璃管．引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至高温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原由是白磷焚烧耗费氧气，以致瓶内气压小于瓶外，将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍均衡，这说明化学反响前后各物质质量总和相等．考点：质量守恒定律的实验研究．专题：压轴实验题．剖析：白磷焚烧生成五氧化二磷是固体颗粒不是气体，而白磷焚烧耗费了瓶内的氧气，因此瓶内的气压小于瓶外，从而气球部分缩进玻璃管内；化学反响前后天平仍旧均衡说明两个托盘的质量仍旧相等，即左盘中的物质在反响前后质量总和相等．解答：解：白磷焚烧生成五氧化二磷是固体颗粒不是气体，而白磷焚烧耗费了瓶内的氧气，因此瓶内的气压小于瓶外，从而气球部分缩进玻璃管内；故答案为：白磷焚烧耗费氧气，以致瓶内气压小于瓶外．化学反响前后天平仍旧均衡说明两个托盘的质量仍旧相等，即左盘中的物质在反响前后质量总和相等，故答案为：化学反响前后各物质质量总和相等．评论：该题经过实验的方式考证了质量守恒定律，提升了学生用实验查验知识的能力．13.（2001上海）用98%的浓硫酸（密度为3）和水配制100g10%的稀硫酸，以下仪器中一般不需要使用的是（）A．10mL量筒B．托盘天平C．100mL量筒 D．250mL烧杯考点：必定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和采纳．专题：压轴实验题．剖析：依据溶液稀释前后溶质质量不变的原则计算；依据浓硫酸的稀释操作中所用到的仪器去剖析．解答：解：设需要该浓硫酸vml则×98%v=100×10%v=所需水的质量=×≈90g=90ml所以应当采纳10ml的量筒，此外还需要用100ml量筒去量取90ml的水，稀释浓硫酸时要在烧杯中进行，故ACD均要用到．应选B评论：浓溶液稀释成稀溶液的原则：浓溶液稀释前后溶质质量不变．。

一、中考初中化学综合题1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。

（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。

（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。

（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：①制取O2的质量是________g；②原混合物中KClO3的质量分数______。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；②原混合物中KClO3的质量为x，x=49g，原混合物中KClO3的质量分数：=81.7%。

初中化学中考复习18道化学反应相关的压轴题1. 氧化还原反应问题：铁青石被空气中的氧气氧化为什么颜色的物质？回答：铁青石被氧气氧化后会变成红棕色的铁(III)氧化物。

2. 酸碱中和反应问题：硝酸与氢氧化钠反应生成什么物质？回答：硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。

3. 气体生成反应问题：碳酸氢铵分解的产物有哪些？回答：碳酸氢铵分解的产物有氨气、水蒸气和二氧化碳。

4. 氧化反应问题：乙醇被氧气氧化生成什么物质？回答：乙醇被氧气氧化生成乙醛和水。

5. 还原反应问题：氯气和氢气发生反应生成什么气体？回答：氯气和氢气发生反应生成盐酸气体。

6. 酸碱反应问题：硫酸反应生成什么气体？回答：硫酸反应生成二氧化硫气体。

7. 双替换反应问题：氯化银和氯化钠发生双替换反应生成什么物质？回答：氯化银和氯化钠发生双替换反应生成氯化银和氯化钠。

8. 分解反应问题：过氧化氢分解的产物有哪些？回答：过氧化氢分解的产物有氧气和水。

9. 同素异形体问题：红磷和白磷是同素异形体吗？回答：是的，红磷和白磷是同素异形体。

10. 合成反应问题：硫酸和钙氢氧化物反应生成什么物质？回答：硫酸和钙氢氧化物反应生成硫酸钙和水。

11. 单替换反应问题：铜和盐酸发生单替换反应生成什么物质？回答：铜和盐酸发生单替换反应生成铜(II)氯化物和氢气。

12. 高温下的分解反应问题：碳酸钙在高温下分解生成什么物质？回答：碳酸钙在高温下分解生成氧气和无水碳酸钙。

13. 含氧物质的燃烧反应问题：甲烷燃烧生成什么物质？回答：甲烷燃烧生成二氧化碳和水。

14. 物质颜色的变化反应问题：溴水与碘酸钾溶液反应会发生什么颜色的变化？回答：溴水与碘酸钾溶液反应会发生从棕色到深红色的颜色变化。

15. 不可逆反应问题：氢气和氧气发生反应会生成什么物质？回答：氢气和氧气发生反应会生成水。

16. 溶液浓度变化的反应问题：碱和酸反应会导致溶液的什么性质发生变化？回答：碱和酸反应会导致溶液酸碱性质的变化。

化学方程式的计算中考压轴题分类汇编（word）一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。

为测定废水中Na2CO3的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。

回答下列问题：（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录：（2）上述生成气体________ g。

（3）计算该废水中Na2CO3的质量分数________。

（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_________，即可计算出Na2CO3的质量分数。

【答案】0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称量固体质量【解析】【分析】【详解】解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；（2）上述生成气体的总质量为2.2g；（3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。

2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO10644x 2.2g↑106442.2x g= x=5.3g废水中Na2CO3的质量分数=5.3g100%10.6% 50g⨯=；（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3的质量分数。