天津市滨海新区大港太平村中学2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题(wd无答案)

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于电解质并能导电的物质是( )A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．NH3的水溶液2．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是( )A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小3．苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。

下列说法正确的是A．①、②两步均放出能量B．FeBr3可以改变反应的焓变C．FeBr3不能改变反应的活化能D．FeBr3可以加快该反应速率4．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )A．二氧化碳B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔5．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水6．用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A．标准状况下，18gH2O所含电子数为10N AB．22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等C．0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1N AD．常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1N A7．工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是A ．该反应的逆反应是放热反应B ．反应物总能量小于生成物总能量C ．反应中生成22.4LH 2(g)，放出41kJ 热量D ．反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ 热量8．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）A ．CH 3COOHB ．Na 2CO 3C ．NaHSO 4D ．NH 4Cl9．若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:110．下列实验事实不能．．用基团间相互作用来解释的是 A ．与Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能C ．乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D ．甲苯能使KMnO 4酸性溶液褪色而乙烷不能11．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分异构体，两者在下列一种表征仪器中显示的信号完全相同，该仪器是A．质谱仪B．元素分析仪C．红外光谱仪D．核磁共振仪2．下列说法不正确的是A．C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种B．CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OHC．的名称是2-甲基-2-乙基丙烷D．与是同一种物质3．用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸，且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）A．Z元素的含氧酸是最强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W与Y可以存在于同一离子化合物中5．下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔点由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaCl6．下列反应属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClC．CH3CH2OH +3O22CO2 +3H2O D．2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O7．设N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是( )A．286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1N AD．含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2悬浊液加以区别D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同9．下列说法不正确的是（）A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别B．植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别C．甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别10．下列仪器中，不能作反应容器的是()A．B．C．D．11．（题文）下列叙述中不正确的是A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O 的电离常数为C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．等PH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB12．常用的下列量器刻度表示正确的是()①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250 mL容量瓶上，除刻度线外，还刻有“250 mL和20 ℃”③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下A．都正确B．①②正确C．②③正确D．②③④正确13．下列过程一定不能自发进行的是( )A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＞0①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤15．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙2．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。

下列叙述中错误的是A．m、n、q一定是非金属元素B．氢化物的沸点：q＞n＞mC．离子半径的大小：q＞n＞p D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物3．有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是（）A．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应B．N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C．W 属于酯类，酸性水解和碱性水解产物相同D．1mol N可与4mol H2发生加成反应4．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中，0价氧与−2价氧的数目比为2：15．下列实验过程可以达到实验目的的是( )选项实验目的操作过程A 比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色B 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色D 检验溶液中含有SO42-沉淀生成A．A B．B C．C D．D6．工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。

天津市滨海新区2019-2020学年化学高二下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O【答案】D【解析】分析：A、次氯酸为弱酸，保留化学式；B．反应生成氯化亚铁和氢气；C、明矾溶于水铝离子水解产生Al(OH)3胶体；D、氨过量生成正盐。

详解：A、Cl2通入水中，离子方程式：Cl2+H2O H＋+Cl－+HClO，故A错误；B．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，故B错误；C、明矾溶于水铝离子水解产生Al(OH)3胶体，A13++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+；D、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O，故D正确；故选D。

点睛：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，解题关键：把握发生的反应及离子反应的书写方法，侧重分析与应用能力的考查，易错点：A，注意离子反应中保留化学式的物质如HClO，B、反应生成氯化亚铁和氢气．2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。

科学家最近在-100℃的低温下合成一种螺环烃X，其分子结构如图所示(图中的连线表示化学键)。

下列关于X的叙述错误的是A．X分子中所有原子均在同一平面上B．生成lmolC5H12至少需要4molH2C．X与乙烯含有相同的官能团,可发生氧化反应D．充分燃烧等物质的量的X和甲烷，X消耗氧气较多【答案】A【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，难度较小。

详解：A.X分子中中心的碳原子形成四个共价键，不可能是平面结构，故错误；B.该物质分子式为C5H4，所以与氢气加成生成lmolC5H12，至少需要4mol氢气，故正确；C.根据每个碳原子形成4个共价键分析，该分子中除了中心的碳原子外，其余的碳原子都要形成一个碳碳双键，与乙烯含有相同的官能团，能发生氧化反应，故正确；D.充分燃烧等物质的量的该物质和甲烷，因为其碳原子个数多，所以消耗氧气较多，故正确。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中()A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶12．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气B K2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2与CO2和H2O反应放出O2D 节日燃放的烟花颜色五颜六色是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的A．A B．B C．C D．D3．已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)4．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：25．2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Al和NaOH溶液反应：Al＋OH－=Al3+＋H2↑B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O7．联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有A．6种B．9种C．10种D．12种8．已知25℃时，H2SO3的电离常数K a1=1.23⨯10-2，K a2=5.6⨯10-8，HClO的电离常数K a=2.98⨯10-8，下列说法错误的是A．常温下，相同浓度的H2SO3比HClO酸性强B．常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClOC．常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性D．将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高9．下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3s2表示3s能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多10．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

天津市滨海新区大港太平村中学2019-2020学年高一下学期期末考试质量检测试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共100 分，考试用时60 分钟。

第I卷第1至6页，第II卷第7至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。

答卷时，考生务必将第I卷（选择题）『答案』用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它『答案』标号；第II卷（非选择题）『答案』写在答题卡上，『答案』写在试卷上无效。

考试结束后，将答题卡上交。

祝考生考试顺利！可能用到的相对原子质量C: 12 O：16 Na: 23 Fe：56第I卷选择题注意事项：本卷共30小题，每小题 2 分，共60 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。

下列文物中，主要成分属于合金的是（）。

A. 西夏佛经纸本B. 西汉素纱禅衣C. 唐兽首玛瑙杯D. 东汉青铜奔马『答案』D『解析』A．西夏佛经纸本，纸的主要成分是纤维素，属于有机物，选项A不符合；B、西汉素纱禅衣，丝为蛋白质，属于有机物，选项B不符合；C、唐兽首玛瑙杯，主要成分为二氧化硅，选项C不符合；D、东汉青铜奔马，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，属于合金，选项D符合。

『答案』选D。

2. 下列过程不涉及化学变化的是（）。

A. 金属的冶炼B. 石油的分馏C. 煤的焦化D. 海水中提取溴『答案』B『解析』『详解』A．金属的冶炼是将金属矿石中将金属元素从化合物中提炼出来转化为金属单质，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B．石油分馏是利用沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；C．煤的焦化又称煤的干馏，煤在隔绝空气的条件下加热，使煤的有机质产生热化学反应(分解、缩合、聚合等)，生成固态的焦炭或半焦、气态煤气和液态焦油，这种煤的热解过程称为煤的焦化过程，属于化学变化，故C不符合题意；D．海水中提取溴过程中涉及将海水中的溴离子氧化生成单质溴，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；『答案』选B。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为0.5N AB ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．1mol 羟基所含电子数为7 N AD ．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g ，其原子数为3 N A2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．能使酚酞变红的溶液：Na ＋、Al 3＋、SO 42-、NO 3-B ．0.1 mol/LNaClO 溶液：K ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42-C ．0.1mol/L 氨水：K ＋、Ag(NH 3)2+、NO 3-、OH －D ．由水电离产生的c(H ＋)=1×10－13 mol/L 的溶液：Na ＋、NH 4+、Cl -、HCO 3-3．下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A ．乙烯、乙炔B ．1一已烯、甲苯C ．苯、1一已炔D ．苯、正已烷4．国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数（N A =6.02214076×1023mol -1），并于2019年5月20日正式生效。

下列说法中正确的是A ．12g 金刚石中含有化学键的数目为4N AB ．将7.1g Cl 2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl -、ClO -和HC1O 的微粒数之和为0.1N AC ．标准状况下，11.2L NO 和11.2L O 2混合后，气体的分子总数为0.75N AD ．20g 的D 2O 中含有的质子数为10N A5．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A ．汽油B ．甘油C ．煤油D ．柴油6．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ）A ．晶体硅>金刚石>碳化硅B ．CsCl KCl NaCl >>C ．22SiO CO He >>D ．222Br I Cl >>7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A ．使用含有氯化钙的融雪剂会促进桥梁的腐蚀B ．用Ba(OH)2处理含Cu 2+的废水，可消除水中重金属离子的污染C ．旧钢材焊接前分别用饱和Na 2CO 3、NH 4Cl 溶液处理焊点，运用了盐类水解原理D ．船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池的原理 8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．氧气和臭氧互为同系物B．NH3溶于水后所得溶液能导电，所以NH3是电解质C．常温常压下，32 g O2中的所含的氧原子数为1.204×1024个D．金属钠在空气中切开后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀2．在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1) 1 2 0平衡浓度/(mol·L－1) 0.6 1.2 0.8下列说法错误的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为40%B．反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74C．其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数3．分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（）A．5种B．6种C．7种D．8种4．下列热化学方程式正确的是（）（注：ΔH的绝对值均正确）A．C2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) =SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2 + 2NO ΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）5．下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应向洁净试管中加入1 mL 2％稀氨水，边振荡试管边B 配制银氨溶液滴加2％硝酸银溶液至沉淀恰好溶解C 欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去取病人尿液加稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2浊液，D 检验某病人是否患糖尿病加热，看是否有红色沉淀生成A．A B．B C．C D．D6．在人类已知的化合物中，种类最多的是A．第ⅡA族元素的化合物B．第ⅢA族元素的化合物C．第ⅣA族元素的化合物D．第ⅤA族元素的化合物7．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂8．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①③9．下列说法不正确．．．的是A．碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象B．丁烷(C4H10)存在两种结构C．的名称是2-乙基丁烷D．CH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系10．下列关于误差分析的判断正确的是（）A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小11．下列溶液中，Na+数目最多的是（）A．1mol•L－1Na2SO4溶液100 mLB．0.9mol•L－1Na3PO4溶液100 mLC．2.5mol•L－1NaOH溶液100 mLD．1mol•L－1NaHCO3溶液100 mL12．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和13．下列物质中，属于弱电解质的是A．H2O B．Na2CO3C．HCl D．NaCl14．常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。