2020年四川省成都附属实验中学高考化学模拟试卷(一)

2020年四川省成都附属实验中学高考化学模拟试卷（一）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是()A. 气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B. 石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A. 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B. 装置②可用于吸收HCl或NH3气体C. 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D. 装置④b口进气可收集CO2或NO气体3.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是()A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D. 分子组成是C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A. 14g由N2和 13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7N AB. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1molCH4与1molP4所含共价键的数目均为4N AC. 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N AD. 1mol硝基(−NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23N A5.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是()A. W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B. Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C. Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D. X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应6.固体氧化物燃料电池(SOFC)的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2−可以在其中自由移动。

下列有关说法合理的是()A. 电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e−=2O2−B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C. 若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为H2+OH−−2e−=H++H2OD. 若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为C2H4+6O2−−12e−=2CO2+2H2O7.常温下，下列有关叙述正确的是()A. 在0.1mol/LNa2C2O4中：2c(Na+)=c(C2O42−)+c(HC2O4−)+c(H2C2O4)B. 浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(OH−)+c(HCO3−)C. 向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>C(H+)D. 0.2mol/L NaHCO3与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：c(Na+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)二、简答题（本大题共5小题，共66.0分）8.某化学小组探究酸性条件下NO3−、SO42−、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验).(忽略氧气对反应的影响)实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体．A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色．II 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a．A中浅绿色溶液最终变为黄色．IV 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气．溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成．请回答下列问题：(1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：______．(2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为：Fe3++6SO2⇌Fe(SO2)63+.请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因______．(3)实验II中发生反应的离子方程式是______．(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是______．(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是______．(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3−>Fe3+>SO42−.请从微粒变化的角度解释______．9.紫色固体高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮水处理，在化工生产中应用广泛。

回答下列问题：(1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。

在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如图：①Ⅰ中加热的方法是______，温度控制在40～50℃的原因是______。

②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为______。

③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中化学反应类型为______。

④减压过滤装置如图1所示，减压过滤的目的主要是______。

(3)制备K2FeO4也可以用电解法，装置如图2所示，Ni电极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为______。

(4)高铁酸钾是新型水处理剂。

含NH3废水会导致水体富营养化，用K2FeO4处理含NH3废水，既可以把NH3氧化为N2，又能生成净水剂使废水澄清，该反应的离子方程式为______。

天然水中存在Mn2+，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将Mn2+氧化为难溶的MnO2除去，除锰效果高铁酸钾比高锰酸钾好，原因可能是______。

10.I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是______。

A.全球变暖B.酸雨C.水体富营养化(水华)D.白色污染(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。

常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)△H=−402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H=−234.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学反应方程式______。

Ⅱ.NO x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NO x进行吸附，发生反应如下：反应a ：C(s)+2NO(g)⇌N 2(g)+CO 2(g)△H =−34.0kJ/mol 反应b ：2C(s)+2NO 2(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)△H =−64.2kJ/mol1 时间(min) 浓度(mol ⋅L −1) 0 10 20 30 40 50 NO1.000.58 0.40 0.40 0.48 0.48 n 20 0.210.300.300.360.36K______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂(4)某实验室模拟反应b ，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO 2气体，维持温度为T 2℃，如图为不同压强下反应b 经过相同时间NO 2的转化率随着压强变化的示意图请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO 2转化率随着压强增大而增大的原因______；在1100 kPa时，NO 2的体积分数为______。

(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p )；在T 2℃、1.1×105Pa 时，该反应的化学平衡常数K p =______(计算表达式表示)；已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。

11. 砷的一些化合物常用作半导体材料、除草剂、杀鼠药等。

回答下列问题：(1)基态As 原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子。

(2)As 与N 是同族元素，AsH 3的沸点(−62.5℃)比NH 3的沸点(−33.5℃)低，原因是______。

(3)H 3AsO 4和H 3AsO 3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H 3AsO 4比H 3AsO 3酸性强的原因：______。

(4)镓氮砷合金材料太阳能电池效率达40%.Ga 、N 、As 电负性由大到小的顺序是______。

(5)As 4O 6的分子结构如图1所示，其中As 原子的杂化方式为______，1molAs 4O 6中含有的σ键的数目为______mol 。

(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。

图2为LiZnAs 基稀磁半导体的晶胞，其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0，12)，B 处As 为(14,14,14)，C 处Li 的坐标参数为______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。

已知LiZnAs 晶体的晶胞参数a =594pm ，其密度为______g ⋅cm −3(列出计算式即可)。

12.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如图(部分试剂和产物略去)：已知；(R1、R2为烃基或氢)(1)A的名称为______；羧酸X的结构简式为______。

(2)C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为______，反应中乙醇分子所断裂的化学键是______(填选项字母)。

a.C--C键b.C--H键c.O--H键d.C--O键(3)E→F的化学方程式为______；F到G的反应类型为______。

(4)写出满足下列条件B的2种同分异构体：______、______。

①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用)：______。

合成路线流程图示例如下：答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，涉及材料类型的判断、反应原理应用、胶体的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，平时要注意多积累。

【解答】A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10−6米)的颗粒物属于分散质，不是胶体，分散在空气中形成胶体，故A错误；B.石英成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D.碳纤维，主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，故D错误；故选：C。