2017年高考化学模拟题(含答案)

2017年江西省高考化学模拟试卷一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．Al（OH）3是某些胃药的一种成分B．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分C．臭氧可以作为新型自来水消毒剂D．SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂2．下列反应不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合B．HCl气体通入Ca（OH）2溶液中C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合3．下列叙述错误的是（）A．胶体化学可用于制备纳米材料B．钛合金主要用于尖端领域C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化D．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素4．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D．配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水5．能证明Fe（NO3）3中铁元素具有氧化性的实验事实是（）A．通人H2S，有黄色沉淀B．加入铜粉，溶液变为蓝色C．加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失D．滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应判断错误的是（）A．可能是双氧水分解反应B．充分反应后，还有物质，则属于可逆反应C．反应前后，一定是共价键的断裂与生成D．反应方程式可表示为=+7．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为N AB．lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2N AC．1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3N AD．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2N A8．下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SiO2熔点高，可用作光导纤维B．Li还原性强且质轻，常用作负极材料C．Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作净水剂D．SO2能杀菌，可用于漂白纸浆10．向含有Cu2（OH）2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是①c（CO）②c（Cu2+）③c（Cl﹣）④c（OH﹣）⑤c（H+）A．②③⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④11．下列对物质或离子的检验，结论正确的是（）A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42﹣12．如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）．下列说法正确的是（）A．当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3B．当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO213．有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（）A．SiC是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子D．C 既是氧化剂又是还原剂14．0.1molCu、0．lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（）A．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生B．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生C．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生D．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生15．实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示．下列分析正确的是（）操作A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共6小题，共55分）16．含同一元素的常见A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）：（1）当甲是KOH时，白色沉淀B为．（2）当甲为H2O时，气体B为．（3）当A为Na时，单质甲为．（4）当A为NH3时，气体单质B为．17．下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：（1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去，制得50%铝土矿．（2）操作I的名称是，实验室进行此操作所需玻璃仪器为．（3）加入NaOH所发生的离子反应方程式为，滤渣一为（填化学式）．（4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是．18．处理生活污水中的NH4+，过程如下：（1）空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）根据较新的研究表明，将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为．此方法的优点是．（3）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为[以n（O2）与n（CH3OH）表示]．19．某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质．回答下列问题：（1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是．（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是（填A、B、C、D 或E）．②B点的主要溶质是（用化学式表示）．③B点（填“大于”或“小于”）D点的pH，主要原因是．（3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：．20．实验是进行科学探究的主要方法．回答下列问题：（1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有．（2）检验装置B的气密性方法是．（3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序（装置不重复使用）．实验室检验氯气的方法是．（4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是．21．H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，回答下列问题：（1）常温下水的电离平衡的常数K约为，K、K1、K2从大到小顺序为；（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是（3）K4[Fe（CN）6]（黄色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是；（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是；与SO2除Cl2相比，其优点是．2017年江西省高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．Al（OH）3是某些胃药的一种成分B．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分C．臭氧可以作为新型自来水消毒剂D．SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氧化铝能够中和胃酸；B．三价铁离子不能被人体吸收，二价铁离子可以被人体吸收；C．依据臭氧具有强的氧化性解答；D．二氧化硫是一种杀菌剂，能够使蛋白质变性；【解答】解：A．氢氧化铝能够中和胃酸，是胃舒平的主要成分，故A正确；B．乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，故B错误；C．臭氧具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用作自来水消毒剂，故C正确；D．红葡萄酒中加入少量二氧化硫可以杂菌生长，能够杀菌消毒剂，故D正确；故选：B．2．下列反应不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合B．HCl气体通入Ca（OH）2溶液中C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合【考点】离子方程式的书写．【分析】H++OH﹣═H2O表示强酸或者强酸的酸式根离子与强碱反应只生成可溶性盐和水的反应，据此解答．【解答】解：A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合反应生成硫酸钠和水，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用H++OH﹣═H2O表示，故A不选；B．HCl气体通入Ca（OH）2溶液，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故C不选；D．NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：NH4++H++2OH﹣═H2O+NH3•H2O，故D选；故选D．3．下列叙述错误的是（）A．胶体化学可用于制备纳米材料B．钛合金主要用于尖端领域C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化D．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体分散质粒度介于1﹣100nm之间；B．依据钛及其合金性质稳定，耐腐蚀解答；C．压电陶瓷可实现机械能与电能的转化D．在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能．【解答】解：A．胶体分散质粒度介于1﹣100nm之间，可以用于制造纳米材料，故A正确；B．钛及其合金性质稳定，耐腐蚀，常用于飞机、火箭、导弹、人造卫星等，故B正确；C．压电陶瓷可实现机械能与电能的转化，故C错误；D．在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的维生素，故D正确；故选：C．4．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D．配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤时注意防止滤渣破损；B．蒸发皿可直接加热；C．萃取分液时，应使分液漏斗内外压强相等；D．定容时应注意蒸馏水不能超过刻度线．【解答】解：A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，防止滤渣破损，故A错误；B．蒸发皿可直接加热，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热，故B正确；C．萃取分液时，应使分液漏斗内外压强相等，可将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体，故C正确；D．定容时应注意蒸馏水不能超过刻度线，可用胶头滴管滴加蒸馏水，故D正确．故选A．5．能证明Fe（NO3）3中铁元素具有氧化性的实验事实是（）A．通人H2S，有黄色沉淀B．加入铜粉，溶液变为蓝色C．加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失D．滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成【考点】氧化还原反应．【分析】A、通人H2S，有黄色沉淀，说明生成单质，可能是酸性条件下硝酸根离子的氧化性，也可能是铁离子的氧化性；B、加入铜粉溶液变蓝，说明生成铜离子；C、加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失，说明铁离子被还原，则铁离子是氧化剂；D、滴加NaHCO3溶液，与铁离子发生双水解，反应有二氧化碳气体和红棕色氢氧化铁沉淀生成．【解答】解：A、通人H2S，有黄色沉淀，说明生成单质，可能是酸性条件下硝酸根离子的氧化性，也可能是铁离子的氧化性，所以不能说明铁元素具有氧化性，故A错误；B、加入铜粉溶液变蓝，说明生成铜离子，可能是酸性条件下硝酸根离子的氧化性，也可能是铁离子的氧化性，所以不能说明铁元素具有氧化性，故B错误；C、加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失，说明铁离子被还原，则铁离子是氧化剂，则铁元素具有氧化性，故C正确；D、滴加NaHCO3溶液，与铁离子发生双水解，反应有二氧化碳气体和红棕色氢氧化铁沉淀生成，非氧化还原反应，故D错误；故选C．6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应判断错误的是（）A．可能是双氧水分解反应B．充分反应后，还有物质，则属于可逆反应C．反应前后，一定是共价键的断裂与生成D．反应方程式可表示为=+【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】由图可知，反应前的4个分子中只有2个分子发生变化，可为2分子H2O2分解生成1分子O2和2分子H2O，只有共价键的断裂和生成，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，反应物分子含4个原子，可能是双氧水分解反应，故A正确；B．该反应只有2个分子反应，不是可逆反应，故B错误；C.2分子H2O2分解生成1分子O2和2分子H2O，只有共价键的断裂和生成，故C正确；D．该反应可表示为2=2+，故D错误；故选BD．7．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为N AB．lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2N AC．1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3N AD．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NaHCO3固体中无碳酸根；B、氢气和碘的反应为可逆反应；C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价；D、标况下水为液体．【解答】解：A、NaHCO3固体中无碳酸根，由钠离子和碳酸氢根构成，故A错误；B、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2N A个，故B 错误；C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3N A个电子，故C正确；D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．8．下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氧化钙与水反应放热，且增大了氢氧根离子浓度，有利于放出氨气；B．浓硫酸不会氧化HCl，无法制取氯气；C．锌离子无法促进双氧水的分解；D．碳与水必须在高温下才能反应，酒精灯温度降低，无法达到实验目的．【解答】解：A．将浓氨水逐滴滴入CaO固体中，CaO与水反应生成氢氧化钙，导致氢氧根离子浓度增大，且该反应为放热反应，放出的热量有利于氨气的放出，该方法可以制备少量氨气，故A正确；B．将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸，可以制取少量的HCl气体，而无法达到氯气，故B错误；C．向双氧水中滴入ZnSO4溶液，双氧水分解速率基本不变，无法据此制备氧气，故C错误；D．酒精灯加热碳与水的混合物，酒精灯加热温度无法达到反应条件，该反应不会发生，无法制取氢气，故D错误；故选A．9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SiO2熔点高，可用作光导纤维B．Li还原性强且质轻，常用作负极材料C．Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作净水剂D．SO2能杀菌，可用于漂白纸浆【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．依据锂性质活泼溶于失去电子发生氧化反应，密度小的性质；C．三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性；D．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故A错误；B．锂性质活泼溶于失去电子发生氧化反应，密度小的性质，常用作电池的负极材料，故B 正确；C．硫酸铁做净水剂是因为三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，与氧化性无关，故C错误；D．二氧化硫漂白纸浆是因为其具有漂白性，二氧化硫能够杀菌无关，故D错误；故选：B．10．向含有Cu2（OH）2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是①c（CO）②c（Cu2+）③c（Cl﹣）④c（OH﹣）⑤c（H+）A．②③⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】Cu2（OH）2CO3固体的溶液中存在溶解平衡：Cu2（OH）2CO3（s）⇌2Cu2+（aq）+2OH﹣（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与OH﹣、CO32﹣反应使溶解平衡正向移动，以此解答该题．【解答】解：Cu2（OH）2CO3固体的溶液中存在溶解平衡：Cu2（OH）2CO3（s）⇌2Cu2+（aq）+2OH﹣（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与OH﹣、CO32﹣反应使溶解平衡正向移动，故溶液中c（OH﹣）、c（CO32﹣）减小，c（Cu2+）及c（H+）、c（Cl﹣）增大，符合题意的有②③⑤，故A正确．故选A．11．下列对物质或离子的检验，结论正确的是（）A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．铁离子结合SCN﹣离子生成血红色溶液；B．具有还原性的不一定为乙烯；C．也可能为二氧化硫；D．可能生成AgCl沉淀．【解答】解：A．溶液中加入KSCN溶液，铁离子结合SCN﹣离子生成血红色溶液，证明原溶液中含铁离子，故A正确；B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，说明气体具有还原性，但不一定为乙烯，也可能为二氧化硫等，故B错误；C．二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊，也可能为二氧化硫，故C错误；D．可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故D错误．故选A．12．如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）．下列说法正确的是（）A．当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3B．当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2【考点】实验装置综合．【分析】发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸的浓度始终不变，缓慢通入O2，完全反应时水充满试管，以此来解答．【解答】解：A．硝酸的浓度不变，pH不变，不能说明NO2全部转化为HNO3，故A错误；B．水充满试管，可说明NO2全部转化为HNO3，NO2剩余少部分时颜色不是红棕色，故B 错误；C．水槽内的水改为稀盐酸，抑制NO2与水、氧气的反应，故C错误；D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，硝酸与NaOH反应，则有利于吸收NO2，故D正确；故选D．13．有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（）A．SiC是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子D．C 既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】反应3C+SiO2SiC+2CO中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为﹣4价，则C既是氧化剂又是还原剂；氧化产物为CO，SiC 为还原产物，以此解答该题．【解答】解：A．生成SiC，C元素化合价降低，则SiC为还原产物，故A错误；B．C既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知3molC参加反应，有2mol被氧化，1mol被还原，则在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．CO存在的条件未知，不能确定物质的量，故C错误；D．C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为﹣4价，则C既是氧化剂又是还原剂，故D正确．故选D．14．0.1molCu、0．lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（）A．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生B．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生C．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生D．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但与硫酸不反应，Cu与稀硝酸反应的方程式：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当铜有剩余，溶液中无硝酸时，溶液中的稀硫酸、硝酸铜可继续氧化单质铜，方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，反应实质为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，以此来解答．【解答】解：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但与硫酸不反应，Cu与稀硝酸反应的方程式：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当铜有剩余，溶液中无硝酸时，溶液中的稀硫酸、硝酸铜可继续氧化单质铜，方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，反应实质为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，溶液中的氢离子物质的量为：0.2mol+0.11mol=0.31mol，硝酸根离子的物质的量为：0.11mol，单质铜的物质的量为：0.1mol，根据反应关系式：3Cu～8H+～2NO3﹣，可知溶液中的氢离子、硝酸根都过量，单质铜完全溶解，生成硝酸铜溶液为蓝色，生成的NO无色，遇空气后被氧化生成红棕色的二氧化氮，故C正确，故选C．15．实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示．下列分析正确的是（）操作A．A B．B C．C D．D【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3，二者溶解度受温度影响不同，结合流程可知，操作1为蒸发，操作2为过滤分离出NaCl，操作3为冷却结晶，操作4为过滤，以此来解答．【解答】解：因二者溶解度受温度影响不同，NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，结合流程可知，操作1为蒸发，操作2为过滤分离出NaCl，操作3为冷却结晶，操作4为过滤，故选B．二、非选择题（共6小题，共55分）16．含同一元素的常见A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）：（1）当甲是KOH时，白色沉淀B为氢氧化铝．（2）当甲为H2O时，气体B为CO．（3）当A为Na时，单质甲为氧气．（4）当A为NH3时，气体单质B为氮气．【考点】无机物的推断．【分析】含同一元素的常见A、B、C，根据转化关系，（1）当甲是KOH时，B为白色沉淀，则A应为铝盐，B为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成C为偏铝酸钾，偏铝酸钾与铝盐生成氢氧化铝；（2）当甲为H2O时，B为气体，则A应为碳，B为CO，CO与H2O反应生成C为CO2，CO2与C反应生成CO；（3）当A为Na时，甲为单质，则甲为氧气，B为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成C为过氧化钠，钠与过氧化钠反应生成氧化钠；（4）当A为NH3时，B为气体单质，则甲为氧气，B为氮气，氧气与氮气反应生成C为NO，NO与NH3反应生成氮气，符合转化关系，据此答题．【解答】解：含同一元素的常见A、B、C，根据转化关系，（1）当甲是KOH时，B为白色沉淀，则A应为铝盐，B为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成C为偏铝酸钾，偏铝酸钾与铝盐生成氢氧化铝，符合转化关系，故答案为：氢氧化铝；（2）当甲为H2O时，B为气体，则A应为碳，B为CO，CO与H2O反应生成C为CO2，CO2与C反应生成CO，符合转化关系，故答案为：CO；（3）当A为Na时，甲为单质，则甲为氧气，B为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成C为过氧化钠，钠与过氧化钠反应生成氧化钠，符合转化关系，故答案为：氧气；（4）当A为NH3时，B为气体单质，则甲为氧气，B为氮气，氧气与氮气反应生成C为NO，NO与NH3反应生成氮气，符合转化关系，故答案为：氮气．17．下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：（1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去SiO2，制得50%铝土矿．（2）操作I的名称是过滤，实验室进行此操作所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．（3）加入NaOH所发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，滤渣一为Fe2O3（填化学式）．（4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是阳极生成氧气，氧气与石墨反应生成二氧化碳．【考点】制备实验方案的设计．【分析】铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去二氧化硅，向铝土矿中加入过量烧碱溶液，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，氧化铁不反应，所以滤渣一为Fe2O3，滤液一中成分为NaAlO2、NaOH，通入过量二氧化碳时，发生的反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，所以滤渣二为Al（OH）3，灼烧沉淀得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，以此解答该题．【解答】解：铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去二氧化硅，向铝土矿中加入过量烧碱溶液，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，氧化铁不反应，所以滤渣一为Fe2O3，滤液一中成分为NaAlO2、NaOH，通入过量二氧化碳时，发生的反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，所以滤渣二为Al（OH）3，灼烧沉淀得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，（1）铝土矿磨碎化浆，二氧化硅胶粒带负电，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去SiO2，制得50%铝土矿，故答案为：SiO2；（2）操作I用于分离固体和液体，为过滤操作，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）加入氢氧化钠溶液，发生Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，滤渣一为Fe2O3，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；Fe2O3；（4）电解槽用石墨作阳极，阳极生成氧气，氧气与石墨反应生成二氧化碳气体，故答案为：阳极生成氧气，氧气与石墨反应生成二氧化碳．18．处理生活污水中的NH4+，过程如下：（1）空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）根据较新的研究表明，将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为N2．此方法的优点是不消耗甲醇等还原剂，减少原材料．（3）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为4n（O2）=3+6n（CH3OH）[以n（O2）与n（CH3OH）表示]．【考点】氧化还原反应的计算；"三废"处理与环境保护．【分析】（1）根据空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣的反应为：NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O，酸性增强；（2）NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，转化的无毒气体是氮气；（3）根据得失电子守恒计算．【解答】解：（1）空气将NH4+转变为NO3﹣（或NO2﹣）的反应为：NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O，酸性增强，pH减小；故答案为：减小；（2）NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，转化的无毒气体是氮气，此方法的优点是不消耗甲醇等还原剂，减少原材料，故答案为：N2；不消耗甲醇等还原剂，减少原材料；（3）处理含1mol NH4+污水，整个过程铵根离子、甲醇是还原剂，只有氧气是氧化剂，氧气得到的电子为4n（O2）mol，1molNH4+失电子为3mol，甲醇失电子为6n（CH3OH），根据得失电子守恒可知：4n（O2）=3+6n（CH3OH），故答案为：4 n（O2）=3+6n（CH3OH）．19．某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质．回答下列问题：。

7.日常生活离不开洗涤，下列使用的洗涤剂错误的是A.用纯碱溶液清洗餐具上的油污B.用漂白液洗涤衣服上的字迹C.用稀硫酸清洗水壶里的水垢D.用汽油清洗皮肤上的油漆8.某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到l mol甘油(HOCH2CH(OH)CH2OH)和3 mol羧酸，该羧酸的分子式为A C18H34O2 B.C18H36O2 C. C17H32O2 D. C16H32O29.主族元素W、R、、Y的原子序数依次增大；Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的两种化合物相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。

下列说法正确的是A.元素的非金属性顺序为R>Y>WB.R与其他一种元素均能形成共价化合物C.简单氢化物的热稳定性顺序为R>W>YD.原子半径顺序为W>R>>Y10.N A代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A .37 g丙酸中存在的羧基数目为N AB. l.L0.1mol/LH2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1N AC.0.5mol在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为N AD.在标准状况下，11.2L乙烷分子中含质子数为9N A11.有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准状况下），H分子只含1个甲基。

不含立体结构则H有A.4种B.6种C. 8种D.9种12.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。

A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B除去Mg2+、Fe3+C.滤渣1主要成分是SiO2D.电解氧化铝时在阴极上定期补炭块13.下列实验设计能达到实验目的的是26.I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。

浙江高考选考科目模拟试题(十)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Si —28 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2015·舟山模拟)物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是( )A ．有化学键破坏的变化一定属于化学变化B ．发生了颜色变化的一定是化学变化C ．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化D ．燃烧一定是化学变化2．(2014·台州调研)YBa 2Cu 8O x (Y 是元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于3989Y 的说法不正确的是( ) A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39 D.3989Y 和3990Y 是两种不同的核素3．(原创)下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．次氯酸的结构式：H —Cl —O B ．1H 、2H 、3H 是一种核素C ．Cl －的结构示意图：D ．乙烯的结构简式C 2H 44．(2015·浙江宁波调研)Na 2CO 3俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是( )A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3 是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐5．(原创)下列不能使有色布条褪色的物质是( ) A ．氯水 B ．次氯酸钠溶液 C ．漂白粉溶液 D ．氯化钙溶液6．(2015·杭州调研)已知X ＋Y===M ＋N 反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量7．(2015·浙江桐乡模拟)将30 mL 0.5 mol·L －1 NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.03 mol·L －1 C ．0.05 mol·L －1 D ．0.04 mol·L －18．(2015·启东模拟)下列离子方程式正确的是( )A ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－===BaSO 4↓＋2H 2O C ．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32－＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O D ．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H ＋＋OH －===H 2O9．(2014·舟山模拟)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.31w184w2－53w1B.31w184（w1－w2）C.31w173w2－42w1D.31w1115w2－84w110．(2015·杭州模拟)下列有关物质的量的说法中正确的是( ) A ．物质的量就是物质的质量B ．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C ．H 2O 的摩尔质量为18 gD ．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×102311．(2015·启东模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是( )A ．反应的化学方程式为2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍12．(原创)下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( ) A ．酸性强弱：HIO 4＞HBrO 4＞HClO 4 B ．原子半径大小：Na ＞S ＞O C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOH D ．金属性强弱：Na ＞Mg ＞Al13．(2014·湖南衡阳八中月考)下列关于硫及其氧化物的说法正确的是( ) A ．硫在空气中燃烧生成三氧化硫B ．S 在化学反应中只表现出氧化性，SO 3在化学反应中只表现出氧化性C ．将某混合气体通入品红溶液褪色，加热品红溶液又变红，说明混合气体中含有SO 2D．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同14．(2016·苏州月考)某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是()A．生成物是CH3CH3B．生成物是CH3CH2OHC．属于取代反应D．属于加成反应15．(2015·南京模拟)下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是()16．(原创)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)17．(2015·金华模拟)在四个不同的容器中进行合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

2017年济宁市高考模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共17页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56Cu64一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意)7．运用化学知识判断，下列说法正确的是A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气态烯烃8．下列说法正确的是A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0．05N A电子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42、MnO42-、K+、H+可以大量共存9．下列实验装置或操作正确的是A．图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O2-B．图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸D．图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性10．下列说法不正确的是A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。