浙江省台州市路桥区2020学年高中化学 35、铝的化合物图像导读案(无答案)苏教版必修1

导学案——Al 3＋、AlO 2－和Al(OH)3间转化的图像专题 1、向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量现象是 ，反应的离子方程式依次是，。

2、向NaAlO 2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量现象是 ，反应的离子方程式依次是，。

例题：将一定量氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL 盐酸中，而后逐滴加入1 mol·L －1 NaOH 溶液．溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液的体积的变化趋势如图所示．(1)求所用盐酸的物质的量浓度 。

(2)求原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比 。

练习：1、在AlCl 3和MgCl 2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，经测定，加入NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b 处NaOH 的体积为1L)，则下列判断错误的是A ．NaOH 的浓度为0.6 mol·L －1 B ．在a 点处溶液中的溶质为NaClC ．混合溶液中n(Al 3+)∶n(Mg 2+)＝1∶1D ．图中线段oa : ab ＝4∶12、将一定量的镁、铝合金溶于100 mL 2 mol/LH 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如右图所示。

下列说法中错误的是A ．V 2 = 400mLB ．0≤V 1＜280mLC ．加入NaOH 溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18molD ．当V 1=160mL 时，n(Mg) = 0.04mol1 2 3 43、现有AlCl 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如下图所示。

原溶液中Cl －与SO 2－4的物质的量之比为( )A.1∶3B.2∶3C.6∶1D.3∶14、选出正确的图像。

(1)向NaOH 、Ca(OH)2溶液中(假设各1 mol)，通入CO 2气体，对应图象是 。

课时2 铝的重要化合物目标与素养:1.掌握铝的重要化合物的性质及应用。

(宏观辨识与变化观念)2。

了解铝的化合物的重要转化关系及图像。

(科学探究与模型认知）一、氧化铝(Al2Ｏ3）1.物理性质结论:Aｌ２O3为两性氧化物,既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水。

3.用途(1)冶炼金属铝的原料:２Al２Ｏ3错误!未定义书签。

4Al＋3O2↑.（2)良好的耐火材料。

可制作氧化铝坩埚。

微点拨：金属氧化物可能是碱性氧化物（如Ｎa2Ｏ）、酸性氧化物（如Mn2O7)也可能是两性氧化物（如Aｌ２O3),其他氧化物（如Na2O2)。

二、氢氧化铝[Al（OH)3]氢氧化铝是白色难溶于水的两性氢氧化物。

１．实验室制备(１)试剂：常用Aｌ２(SO4)３溶液与氨水反应制取氢氧化铝。

（２）现象:生成白色胶状沉淀,加过量氨水,沉淀不溶解。

（３）化学方程式:Al２（ＳO４)３+6NH3·H2O===2Aｌ（ＯH)3↓＋3（ＮH4)２SO4．(４)离子方程式：Ａl3＋+3NH3·H2Ｏ===Al(OH）3↓＋3ＮH错误!未定义书签。

ﻬ2．化学性质两性氢氧化物是指既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

3.主要用途（１）能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素,可用来净化水。

(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂.为什么用氨水与硫酸铝反应制取Ａl(OＨ）３，而不用NaOＨ溶液呢?提示:NaＯＨ能溶解Al（OH)３生成NaAlＯ2.三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]1.水中电离方程式：KAl(SＯ4)２＝==K＋+Al3+＋2SＯ错误!.2．明矾(1)化学式:ＫAl(SO4）2·12H2Ｏ.(2)物理性质：无色晶体，可溶于水.（3)用途:作净水剂，原因是其在水中生成Al(OH）3胶体,可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。

(4)明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀有Aｌ（OＨ)3和BａSＯ4，加入过量Ba(OH)2溶液,生成的沉淀为ＢaSO4，溶液中的含铝的离子是AlO错误!未定义书签。

专题2 物质性质的探究课题一铝及其化合物的性质【学考报告】I自主学习1•铝的结构与性质⑴结构和存在铝位于元素周期表第3周期HIA族，原子结构示意图为壳中含量丰富，仅次于硅。

自然界中的铝全部以垒佥态存在。

(2)化学性质Fe+AhO.s写出图中有关反应的化学方程式:泌形成致密的氧化膜疊4AU3O,疊2AbO；i①A1-占拠②[2AI + 3C12—2AICI S]③出严匚常温下加的浓硫酸或浓硝酸W 非輒化性酸, 2A1+6HC1 = 2AlCb+；3Hj④ 2 A I + 2Na( )H + 6 H2O —2Na：AI (OH) 4:十3 比t⑤2AI+Fe2O3— Al z O3 + 2Fe(铝热反应)（3）制备，亠一通电42AI2O3(熔融)“口—4AI + 3O2 f休HH右2•铝的化合物的性质(1)氧化铝②化学性质两性氧化物与HC1反应ALO.+6HC1 =2AlCh+3H2O与NaOH反应Al2O3+2NaOH+3H2O = 2Na[AI(OH)4J①物理性质: 难溶于水,有很高的熔点。

(2)氢氧化铝①物理性质白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。

②化学性质I.H + + AI (OH)；Al(OH) 3Al"+ 聖酸式电离碱式电II・A1(OH)3的电写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:a A1(OH)3+3H+=Al*+3出0：b.A1(OH)3+OHT=A1(OH)I :c.2A1(OH)3=A=A12O3+3H2O。

③制备I •向铝盐中加入氨水，离子方稈式为A【3++3NH3・H2O=A1(OH II.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2,离子方程式为AKOH^+CO?m.Na[Al(OH)4]溶液与AICI3溶液混合：离子方程式为3A1(OH)I+AI(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐,②明矶的化学式为KA1(SO J)2・12H2°,它是无色晶体,可pHv_7(填“<”、“〉”或，=”)。