高一化学必修1铝的图像专题

铝元素重要图象现将与铝元素相关的重要图象分析如下，供参考。

1. 向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量 原理：↓=+-+33)OH (Al OH 3Al （先）O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+--（后）现象：先沉淀后溶解。

图1图象1的特点：图象通过坐标原点，且横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（3n ，n ）。

2. 向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量 原理：O H 2AlO OH 4Al 223+=+--+（先）↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO 3Al （后）现象：开始没有沉淀产生，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。

图2图象2的特点：横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（4n ，4n ）。

3. 向NaAlO 2溶液中滴加HCl 溶液直至过量原理：↓=+++-322)OH (Al O H H AlO （先）O H 3Al H 3)OH (Al 233+=+++（后）现象：先沉淀后溶解。

图3图象3的特点：图象通过坐标原点，横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（n ，n ）。

4. 向盐酸溶液中滴加NaAlO 2溶液直至过量原理：O H 2AlH 4AlO 232+=+++-（先） ↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO 3Al （后）现象：首先没有沉淀，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。

图4图象4的特点：横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（4n ，4n ）。

5. 向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体至过量原理：222CO O H 3AlO 2++-（少量）-+↓=233CO )OH (Al 2 222CO O H 2AlO ++-（足量）-+↓=33HCO )OH (Al现象：产生的沉淀逐渐增多，且最终沉淀不溶解。

图5图象5的特点：图象通过坐标原点，先上升后平行（平行于横坐标）。

6. 向AlCl 3溶液中滴加氨水原理：+++↓=⋅+43233NH 3)OH (Al O H NH 3Al 现象：产生沉淀逐渐增多，达到最大值后保持不变。

高中化学必修一第三章图像专题、计算专题、推断专题复习work Information Technology Company.2020YEAR第三章图像专题、计算专题、推断专题复习一．选择题：1、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2－2、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。

A. 3.18 gB. 2.12 gC. 4.22 gD.5.28 g3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D ．1:64、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)5.将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应，放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度为（）A．0．4ｍｏｌ·Ｌ－1B．0．6ｍｏｌ·Ｌ－1C．0.8ｍｏｌ·Ｌ－1D．1.0ｍｏｌ·Ｌ－1 6．现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。

要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液A．140 mL B．20 mLC．100 mL D．80 mL 7．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

高一化学必修一知识点：铝三角高一化学必修一知识点：铝三角铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。

高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。

点击图片可在新窗口打开铝三角主要体现了铝及其化合物的两性一、单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。

铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。

1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。

4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3;2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

注意钝化也属于化学变化。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。

在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。

在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。

4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。

2Al+Fe2O3点击图片可在新窗口打开2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。

铝的图像问题教学目标1.掌握关于铝的图像问题2.学会一般图像题的解题方法知识内容一、关于铝的图像问题1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液3．向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至至过量4．向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液5.向NaAlO2溶液加入二氧化碳直至过量6.向AlCl3溶液中滴加氨水直至过量7.向AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液8.向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液基础练习1．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液2．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液3．下列叙述不正确的是（）A．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B．乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C．反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠5．向30 mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L 的NaOH 溶液，若产生0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为( )A ．3 mLB ．7.5 mLC ．15 mLD ．17.5 mL精解名题【例1】已知Ba(AlO 2)2可溶于水。

铝元素重要图象剖析朱如平现将与铝元素相关的重要图象分析如下，供参考。

1. 向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量 原理：↓=+-+33)OH (Al OH3Al （先）O H 2AlOOH)OH (Al 223+=+--（后）现象：先沉淀后溶解。

图1图象1的特点：图象通过坐标原点，且横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（3n ，n ）。

2. 向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量 原理：O H 2AlOOH4Al 223+=+--+（先）↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO3Al（后）现象：开始没有沉淀产生，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。

图2图象2的特点：横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（4n ，4n ）。

3. 向NaAlO 2溶液中滴加HCl 溶液直至过量 原理：↓=+++-322)OH (Al O H HAlO（先）O H 3AlH3)OH (Al 233+=+++（后）现象：先沉淀后溶解。

图3图象3的特点：图象通过坐标原点，横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（n ，n ）。

4. 向盐酸溶液中滴加NaAlO 2溶液直至过量 原理：O H 2AlH4AlO232+=+++-（先）↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO3Al（后）现象：首先没有沉淀，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。

图4图象4的特点：横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（4n ，4n ）。

5. 向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体至过量 原理：222COO H 3AlO2++-（少量）-+↓=233CO)OH (Al 2222COO H 2AlO++-（足量）-+↓=33HCO)OH (Al现象：产生的沉淀逐渐增多，且最终沉淀不溶解。

图5图象5的特点：图象通过坐标原点，先上升后平行（平行于横坐标）。

6. 向AlCl 3溶液中滴加氨水原理：+++↓=⋅+43233NH3)OH (Al O H NH 3Al现象：产生沉淀逐渐增多，达到最大值后保持不变。

与铝有关的图像分析一、向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液 O ～A 段：()Al OH Al OH 333+-+=↓A ～B 段：()Al OH OH AlO H O 3222+=+--从图1不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。

图1二、向强碱溶液中滴入铝盐溶液：先无沉淀，当Al 3+全部转化为AlO 2-时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是()Al OH 3。

如图3所示：图3发生反应的离子方程式为： O ～A 段：Al OH AlO H O 32242+--+=+A ～B 段：()AlAlO H O Al OH 3223364+-++=↓三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液（I ）向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到()()n Aln NH H O 33213+=：·：时，产生最大沉淀量如图4所示。

图4（II ）向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图5所示，离子反应方程式为：()3332334NH H O Al Al OH NH ·+=↓+++图5由图4与图5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。

四、向偏铝酸盐溶液中滴入强酸当()()n AlO n H 211-+=：：时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解。

如图6所示。

图6五、向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成()Al OH 3沉淀，继而马上被盐酸溶解，反应方程式为：42232H AlO Al H O +-++=+继续滴加的NaAlO 2则与Al3+发生水解反应，离子方程式为：()Al AlO H O Al OH3223364+-++=↓沉淀量的变化可用图7表示。

图7六、向NaAlO2溶液中通入CO2由于产生的()Al OH3沉淀不溶解在碳酸中，产生的沉淀不消失，如图8所示。