(完整word版)高一化学必修1铝的图像专题

高一化学《铝的化合物》图像专题1.四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的分析：(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示.(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示.图1图2 图3图4(3)向MgCl2，AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示.(4)向MgCl2，AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示.思考：1.根据三个图像填空：图A中，n(H+)∶n(Al3+)=.图B中，若已知原溶液中含有Mg2+.则可推出：n(Mg2+)∶n(Al3+)=.图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=.2.向含MgCl2，AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是() A.Mg 2+，Al 3+，Fe 2+ B.H +，Mg 2+，Al 3+ C.H +，Ba 2+，Al 3+D.只有Mg 2+，Al 3+2.向Fe 2(SO 4)3和Al 2(SO 4)3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量.下列图象中，能正确表示上述反应的是()3.向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体)，生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合如图的是() 选项 A B C D 甲 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 AlCl 3 Ca(OH)2 乙NH 3HClNaOHCO 24.向含Al 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是() A.图中C 点铝元素存在形式是2AlO -B.向D 点溶液中通人CO 2气体，立即产生白色沉淀C.原混合液中c ∶c (AlCl 3)=1∶2D.OA 段反应的离子方程式为：3Ba 2++2Al 3++8OH −+324SO -===3BaSO 4↓+22AlO -+4H 2O5.把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L 的HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积(mL)变化的关系如图所示. 下列说法中正确的是()A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸，碱或盐中B.c 值越大，合金中Al 的含量越高C. b 值越大，合金中Mg 的含量越高D.假设c =25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应6.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2，NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L-1和0.3 mol·L-1的AlCl3，NH4Cl混合液中加入0.1 mol·L-1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水7.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-.现有三份等物质的量浓度，等体积的MgCl2，ZnCl2，AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2，ZnCl2，AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是()A.③②①B.③②④C.③⑤①D.③⑤④8.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()A. B. C. D.9.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是()A.原合金质量为0.92gB.标准状况下产生氢气896mLC.图中V2为60mLD.图中m值为1.56g10.已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()A. B. C. D.11.把NaOH，MgCl2，AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示(1)A点的沉淀物的化学式为______________，理由是_______________________________________；(2)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是_____ g，NaOH的质量是______g；(3)C点HCl溶液的体积为___________mL.。

第2课时 铝及铝合金1．将表面已经完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜 D ．氢氧化钠2．铝镁合金因坚硬、轻松、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷闸门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是( )A ．不易生锈B ．导电性好C ．密度小D ．强度高3．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A ．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B ．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C ．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在确定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D ．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 4．铝用来焊接钢轨是利用( ) A ．铝与氧气反应生成稳定的疼惜层 B ．铝是热的良导体C ．铝是强还原剂，铝热反应放热D ．铝合金强度大5．等质量的Al 分别加入到0.3 L 1 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液中，生成氢气的体积比为 1∶2，则加入Al 的质量为( )A ．2.7 gB ．5.4 gC ．8.1 gD ．10 g6．用铝箔包住0.1 mol 的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A ．O 2和H 2的混合气体B ．1.12 L 的H 2C ．大于1.12 L 的H 2D ．小于1.12 L 的气体7．某无色透亮 溶液可以与铝反应产生氢气，下列离子组中，在其中可能大量共存的是( )A ．OH －、NO －3、Ba 2＋、Cl －B ．H ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、NO －3C ．H ＋、SO 2－4、Al 3＋、Cu 2＋D ．Na ＋、K ＋、MnO －4、Cl －8．将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液的密度为d g·mL －1，则该溶液中溶质质量分数为( )A.118a 46a ＋m %B.11 800a 46a ＋2m %C.11 800a 46a ＋m %D.11 800a 69a ＋m % 9．下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量打算的 B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生猛烈燃烧 C ．金属与非金属发生反应时，被氧化的确定是金属 D ．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧10．Mg 、Al 、Fe 三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H 2的质量相等，则下列说法中正确的是( )A ．三种金属的物质的量相等B ．三种金属均过量C ．三种金属的质量相等D ．盐酸均过量11．能用铝为原料来冶炼难熔的金属的缘由是( ) A ．铝的密度小，熔点较低B ．铝在空气中燃烧，放出大量的热C ．铝在金属活动性挨次表中排在前面D ．铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热 12．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝在常温下不能与O 2反应 B ．铝不能与Cl 2反应C ．铝既能溶于酸，又能溶于碱D ．Al 2O 3只能与酸反应，不能与碱反应13．小明家保藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。

学习笔记与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。

FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同，试验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，起先时无气体产生，达到肯定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：是NaOH。

若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？解：所得固体是NaCl ，是5.85克［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程困难。

若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若仔细分析就会发觉，最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消逝方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消逝方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀渐渐溶解。

“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OA→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓2、偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OA→B：4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓3、可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、偏铝酸盐溶液与弱酸(CO2)反应的图像操作向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－34、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像操作往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量现象开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解先无沉淀，后出现白色沉淀，然后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解图像离子方程式O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OO→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O5、含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量图像离子方程式O→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B→C：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量图像离子方程式O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O二、常见题型类型一图像认识1、向含有盐酸的AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()选项实验操作图像A 向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液B 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液C 向NaOH、NaAlO2溶液中(各1 mol)，逐滴加入HCl溶液D 向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸类型二有关图像的计算1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 ()A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。

第24讲 铝一、铝的结构、存在、物理性质及用途1．结构：铝的原子结构示意图为____________。

2. 存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以___________存在。

3. 物理性质：_______色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

4. 用途：①纯铝用作导线；②铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

【答案】化合态银白二、铝的化学性质1．铝与氧气的反应①常温：铝与空气中的氧气反应，化学方程式为___________________________。

表面生成一层______的氧化铝薄膜，对内部金属起着_________作用，所以铝在空气中稳定存在，具有很强的抗腐蚀性能。

②点燃：铝在氧气中点燃，放出大量的热和耀眼的白光，化学方程式为_____________________________。

【答案】（1）致密保护4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 （2）4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 32. 铝与（非氧化性）酸的反应___________________________ 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ Al ＋6H +===2Al 3+＋3H 2↑3. 铝与碱的反应___________________________2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑三、氧化铝1．物理性质白色固体，难溶于水，硬度大，熔点很高，是优良耐火材料。

2. 化学性质氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，这类氧化物叫做两性氧化物。

①与酸反应：_________________________________________________________②与碱反应：_________________________________________________________3. 用途制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石。

Al(OH)3(1) (2) (5) (4)育繁市保护阳光实验学校高一化学必修1 铝图像专题【知识复习】铝三角〔1〕 〔2〕 〔3〕〔4〕〔5〕 〔6〕【1〔1〔2〕 2、反离子方程式：〔1〕 〔2〕 1〔1〔2〕 2、反离子方程式：〔1〕 〔2〕1〔1〔22、反离子方程式：〔1〕 〔2〕〔四〕向HCl 溶液中滴加Na AlO 2溶液至过量 1〔1〔22〔1〕 〔2〕 【变式训练】现有以下几种情况,分别用哪种图象表示?(1)向AlCl 3溶液中参加氨水 (2)向NaAlO 2溶液中通入BAm(沉淀)/gV[HCl(aq)]/ml0 10.0 30.0 C 0.58CO 2(3)向HCl 和AlCl 3溶液中参加NaOH 溶液 (4)向MgCl 2和AlCl 3溶液中参加NaOH 溶液(5)向AlCl 3和NH 4Cl 混合溶液中参加NaOH 溶液 【课堂练习1】以下各组中的两种溶液，用相互滴加的方法即可鉴别的是〔 〕 A .硫酸铝和氢氧化钠 B .硫酸铝和氨水 C .偏铝酸钠和硫酸 D .硫酸铜和氢氧化钠 【课堂练习2】向30 mL 某浓度的AlCl 3溶液中逐渐参加浓度为4 mol/L 的NaOH 溶液，产生沉淀与参加NaOH 溶液体积的关系如下图。

假设产生0.78g 白色沉淀，那么参加的溶液的体积可能为〔 〕 A. 3mL B. mL C. 15mL D. 2mL 【课堂练习3】将某质量的镁铝合金溶解在500mL 盐酸中，向反后的溶液中逐滴参加1mol/LNaOH 溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如下图。

求:：〔1〕盐酸的物质的量浓度(假设反后溶液体积不变)。

〔2〕合镁和铝的质量。

【思维拓展】把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g 白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴参加0.5mol/L HCl 溶液，参加 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如以下图所示。

铝铝，是一种化学元素。

它的化学符号是Al，它的原子序数是13。

铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。

在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属1.物理性质银白色轻金属。

有延性和展性。

商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。

相对密度2.70。

熔点660 C。

沸点2327 C。

有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。

2•化学性质在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。

铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。

易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。

⑴与酸反应2AI+6HCI===2AICI 3+3H 2 T 2AI+6H +=2Al 3++3H 2 T2AI+3H 2SO4===Al2（SO4）3+3H 2 T 2AI+6H +=2AI3++3H 2 T2AI+6H 2SO4（浓）===AI 2（SO4）3+3SO 2+6H 2O （AI,Fe 在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化）AI+4HNO 3（稀）===AI（NO 3）3+NO T+2H2O AI+4H ++NO3-=AI3++NO T+2H2O ⑵与碱反应2AI+2NaOH+2H 2O===2NaAIO 2+3H2 T 2AI+2OH -+2H2O=2AIO 2-+3H2T⑶与盐反应2AI+3Cu2+===3Cu+2AI 3+⑷与某些氧化物反应铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ⑸与非金属反应2AI+3CI 2丄二2AICI 34AI+3O 2===2Al 2O 3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）氧化铝1.物理性质白色晶状粉末或固体，导电性 常温状态下不导电2•化学性质⑴与酸反应Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2O⑵与碱反应Al 2O 3+2NaOH===2NaAIO 2+H 2O (AI 2O 3 两性氧化物)AI 2O 3+2OH=2AlO 2 +H 2O氢氧化铝氢氧化铝是两性氢氧化物 ⑴与酸反应Al(OH) 4+3H +===Al 3++3H 2O⑵与碱反应AI(OH) 3+OH -===AIO 2-+2H2O⑶分解4Al+3MnO 2 ‘一2人|0+3Mn2Al+Cr 2O 3 土 Al 2O 3+2Cr2Al+Fe 2O^_l Al 2O 3+2Fe2AI+3FeO ，—Al2O3+3FeAl 2O 3+6H +=2AI 3++3H 2O2AI(OH)3—Al2O3+3H2O⑷实验室制法AICI3+3NH 3 H2O===AI(OH) 3 J+3NH 4CIAI3++3NH3 H2O=AI(OH) 2 J+3NH4+图像题① 向一定量的AICI3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。

高中化学必修一第三章图像专题、计算专题、推断专题复习work Information Technology Company.2020YEAR第三章图像专题、计算专题、推断专题复习一．选择题：1、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2－2、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。

A. 3.18 gB. 2.12 gC. 4.22 gD.5.28 g3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D ．1:64、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)5.将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应，放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度为（）A．0．4ｍｏｌ·Ｌ－1B．0．6ｍｏｌ·Ｌ－1C．0.8ｍｏｌ·Ｌ－1D．1.0ｍｏｌ·Ｌ－1 6．现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。

要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液A．140 mL B．20 mLC．100 mL D．80 mL 7．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。