9年级上册化学知识点归纳

九年級化學上冊知識點總結第一單元走進化學世界一、物質的變化和性質1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

2、物質的變化化學變化：有新物質生成。

物理變化：沒有新物質生成。

區別：是否有新物質生成。

3、物質的性質物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。

如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。

化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。

如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

4、蠟燭及其燃燒現象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。

蠟燭燃燒後生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺6、各種常見儀器：（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀—鑷子（一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。

②取用：瓶塞倒放；標籤朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）（4）酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）對物質加熱用外焰（5）給物質加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持乾燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

對固體加熱：試管外壁保持乾燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。

（6）玻璃儀器洗滌乾淨的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。

目录绪言 .............................................................. 错误!未定义书签。

第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

九年级上册化学背诵知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的性质、组成、变化以及物质与能量之间的关系。

在九年级上学期的化学课程中，我们需要背诵一些重要的知识点，下面将逐一介绍这些知识点。

1. 元素和化合物- 元素是由相同类型原子组成的纯物质，例如氧气（O2）、氢气（H2）等。

- 化合物是由不同类型原子组成的纯物质，例如水（H2O）、氯化钠（NaCl）等。

2. 原子结构- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

- 质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

- 原子核由质子和中子组成，电子以能级的形式围绕原子核运动。

3. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格。

- 元素周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。

- 元素周期表中，元素的原子序数逐渐增加，原子结构也逐渐变化。

4. 原子团- 原子团是具有电荷的粒子集合，包括离子和原子团离子。

- 离子是带电的原子或原子团，可以带正电荷（阳离子）或负电荷（阴离子）。

- 原子团离子是由不同类型原子组成的带电粒子。

5. 化学键- 化学键是原子之间相互结合的力，包括共价键、离子键和金属键。

- 共价键是由共享电子而形成的化学键，包括单键、双键和三键。

- 离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键。

- 金属键是金属元素中的原子之间形成的一种特殊的化学键。

6. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应的反应物、生成物和化学键的变化。

- 反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用箭头连接。

- 方程式中的化学符号表示元素或化合物的符号和数量。

7. 摩尔和化学计量- 摩尔是物质的量的计量单位，符号为mol。

- 摩尔质量指的是一个物质的摩尔质量，单位为g/mol。

- 化学计量是指根据化学方程式，求解反应物和生成物的质量或摩尔之间的关系。

8. 反应速率和化学平衡- 反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。

- 反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

化学知识点汇总（九年级）一．溶液1.定义：均一、稳定、混合物常见错误选项（1）溶液均为液体反例：空气、有色玻璃（2）溶剂均为液体反例：空气、有色玻璃（3）溶质均为固体反例：空气、有色玻璃（4）溶液一定无色反例：有色玻璃、CuSO4（5）水是溶液错误：水不是混合物2.悬浊液：固体小颗粒如：黄泥水、豆浆乳浊液：液体小颗粒如：牛奶3.温度变化：（1）放热：氢氧化钠固体、生石灰(CaO)、浓H2SO4（2）吸热：硝酸铵（NH4NO3）（3）不吸不放：NaCl典型例题（1）如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。

下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（B）A.①②B.①③C.①③④D.②③④（2）往硝酸钾的饱和溶液中加入NH4NO3现象是：有KNO3固体析出4.乳化现象实例：洗洁精、洗衣粉、洗发液易错辨析：用汽油洗油性物质属于溶解5.常见错误选项：（1）NaCl的饱和溶液不能溶解其他溶质（×）（2）稀溶液一定是不饱和溶液（×）（3）溶液具有稳定性，因此溶液中各粒子都静止不动（×）（4）饱和溶液比不饱和溶液含溶质多（×）二.溶液的定量表示1.公式：典型例题（1）100g25%硝酸钾溶液用水稀释成溶液质量分数10%的溶液，求所需加入的水质量方法一：设稀释后溶液的质量为x100g×25%=x×10%解得x=250g需要水的质量为：250g-100g=150g方法二：溶质的质量：100g×25%=25g溶液的质量：25g÷10%=250g需要水的质量为：250g-100g=150g（2）将100g20%的NaCl溶液进行如下操作溶液的质量分数变化①加入20g②加入20g③加入20g溶质和20g溶剂④加入50g10%的NaCl溶液：⑤去掉一半溶质：⑥去掉一半溶剂：⑦去掉一半溶液：20%（溶液具有均一性）（3）下列关于100g5%的叙述正误是①100g水中溶有5g氯化钠（×）②将5g氯化钠溶于95g水中,可制得该溶液（√）③溶液中氯化钠与水的质量比为1：20（×）④100g溶液中有5g氯化钠（√）2.溶液的配置（1）过程：计算、称量、溶解、装瓶存放贴标签（2）标签实例：（3）所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管（4）溶质质量分数偏大或偏小偏小：①左码右物②量筒仰视读数③烧杯内有水④溶质有水或不纯偏大：①砝码生锈②量筒俯视读数③量筒内残余水未全部倒入3.温度不变的前提下，饱和溶液的质量分数不变典型例题下列选项中，溶质质量分数一定会变大的有（C）解析：A.烧杯内均为饱和溶液，温度不变，质量分数不变B.前为不饱和溶液或饱和溶液，后为饱和溶液。

九年级上册化学知识点归纳1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

- 物质分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。

2. 化学变化与物理变化- 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。

- 化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。

3. 质量守恒定律- 在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

- 质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。

- 化学方程式能够表示反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。

5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

- 原子核带正电，电子带负电，质子数等于核电荷数。

6. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。

- 元素周期表能够反映元素的化学性质和物理性质。

7. 化学反应类型- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

- 每种反应类型都有其特定的反应物和生成物。

8. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。

- 氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。

9. 酸碱盐的性质- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。

- 盐是由酸根离子和金属离子组成的化合物。

10. 溶液的浓度- 溶液的浓度是指溶质在溶液中所占的比例。

- 溶液的浓度可以通过质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。

11. 化学实验基本操作- 包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。

- 掌握正确的实验操作是进行化学实验的基础。

12. 化学安全知识- 了解实验室安全规则，正确使用化学药品和仪器。

- 学会处理化学实验中的意外情况，确保实验安全。

以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，通过这些知识点的学习，学生能够掌握化学的基础知识和基本技能，为进一步的化学学习打下坚实的基础。

九年级上册化学知识点（完整版）第一章元素及其周期性元素的概念元素是指由同一种原子构成，具有相同的原子序数（即原子核中质子数相同）和化学性质的物质。

元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数大小排列成一张表，表头为元素符号，表格中的元素按照一定规律分布。

元素周期表中的一行为一个周期，元素周期表中的一列为一个族。

元素周期表的构造依据是元素原子的电子结构及其周期性规律。

周期表上元素的分类元素周期表中的元素可分为金属、非金属和半金属三类。

•金属元素是指性质落在半导体和非金属之间的元素。

•非金属元素是指那些数字属于瞬时、振荡、瞬变或有独立共振结构的元素或离子。

•半金属元素通常被描述为同时具有金属和非金属的性质，比如硼、硅等。

元素周期性元素周期性是指周期表中每个周期内，元素的性质随原子序数的增加呈现出一定的规律性。

元素的周期趋势和族内变化规律元素周期性的表现有周期性的趋势和族内的变化规律。

1.原子半径的变化规律随原子序数的增大，原子半径逐渐递增；原子半径和化学元素周期数成反比关系；原子半径和原子核电荷数成正比关系。

2.电离能和电子亲和能的变化规律随原子序数增大，电离能逐渐增大；电子亲和能和化学元素周期数成正比关系；电子亲和能和原子核电荷数成反比关系。

3.金属的化学性质和半径的变化规律金属原子的化学性质随原子半径和电子密度变化而变化。

原子半径越大，电子密度越低，相应的，金属原子的化学性质越活泼。

第二章化学式和化合式化学式化学式是指用化学符号表示化合物所含元素种类和原子数的符号组合。

1.分子式分子式是化合物分子中各原子的种类与相对数目所表示的化学式。

2.电离式电离式是指化合物在水中或熔融状态下离子化的化学式。

3.范德华（分子）式范德华式是指在离子化学式的基础上，表示分子中各原子在空间中的排列方式和分子的化学性质。

化合价化合价是化合物中元素的化学结合力大小的一种量度，用于表示元素或原子在化合物中所起的化学作用性质。

化学九年级上册知识点一、化学基本概念1. 物质的基本概念：物质是构成世界的一切事物的总称，包括固体、液体、气体等。

2. 元素与化合物：元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同元素通过化学反应组成的物质。

3. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和相对原子数的一种表示方法。

4. 分子与离子：化合物中由原子通过化学键结合起来的基本单位称为分子，具有电荷的原子或原子团称为离子。

5. 原子核：原子核是构成原子中心的带正电荷的粒子，由质子和中子组成。

二、原子结构1. 原子模型发展历程：汤姆逊提出的“酸葡萄干模型”→卢瑟福的“金箔散射实验”→玻尔的“量子理论”。

2. 原子结构：原子由原子核和电子云组成，原子核由质子和中子组成，电子云中的电子按不同能级分布。

3. 原子序数和质量数：原子序数是指元素中原子核中质子的个数，质量数是指原子核中质子和中子的总个数。

4. 同位素：同位素是指同一元素中质子数相同、中子数不同的核。

5. 量子数：描述原子中电子状态的参数，主要包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。

三、物质的组成和结构1. 原子、分子、离子：原子是构成分子和离子的基本单位，分子是由至少两个原子通过化学键结合而成的基本单位，离子是具有电荷的原子或原子团。

2. 金属元素的特性：大多数金属元素具有良好的导电性和热传导性，具有光泽，易被吸附氧化形成氧化物。

3. 非金属元素的特性：非金属元素多数为固体或气体，具有不良导电性和热传导性，大多为非金属化合物。

4. 金属的原子排列：金属原子通过金属键相互连接形成金属晶体，金属结构特征包括具有金属光泽、导电性和热传导性。

5. 离子键和共价键：离子键是由正、负离子间的电静力作用所形成的化学键，不产生电子对。

共价键是由原子间的共享电子形成的化学键，电子数目为两个原子价电子数的总和。

四、化学反应的类型和特征1. 化学反应：指物质之间发生化学变化，形成新的化学物质的过程。

九年级上化学知识点总结第1篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

九年级上化学知识点总结第2篇1、“观”即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。

最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。

2、“动”“动”即积极动手实验。

俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。

例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。

做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。

3、“记”化学在同学们脑中；“记’即记忆。

九年级上册化学知识点归纳总结以教材为主线,深入了解教材是学好化学的基础.课后巩固预习,解决预习和听力中所有未解决的问题.下面是小编为大家整理的有关九年级上册化学知识点最新归纳,希望对你们有帮助!九年级上册化学知识点最新归纳1一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:9.碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反应:_.一氧化碳燃烧:_.甲烷燃烧_.酒精燃烧:_.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)_.过氧化氢分解:_.水在直流电的作用下分解:_.生石灰溶于水:_.二氧化碳可溶于水:_.镁燃烧:_铁和硫酸铜溶液反应:_.氢气还原氧化铜_.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧:24.木炭还原氧化铜:25.焦炭还原氧化铁:26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):27.碳酸不稳定而分解:28.二氧化碳可溶于水:29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):31.一氧化碳还原氧化铜:32.一氧化碳的可燃性:33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应:二.常见物质的颜色的状态1.白色固体:MgO.P2O5.CaO..KClO3.KCl..NaCl.无水CuSO4;铁.镁为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体:石墨.炭粉.铁粉.CuO.MnO2.Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3.红色固体:Cu.Fe2O3.HgO.红磷4.硫:淡黄色6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3.SO2.HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体:O2.H2.N2.CO2.CH4.CO(剧毒)三.化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝.2.地壳中含量最多的非金属元素是氧.3.空气中含量最多的物质是氮气.4.天然存在最硬的物质是金刚石.7.相对分子质量最小的氧化物是水.8.相同条件下密度最小的气体是氢气._.相对原子质量最小的原子是氢._.人体中含量最多的元素是氧.四.初中化学中的〝三〞1.构成物质的三种微粒是分子.原子.离子.2.还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气.一氧化碳.碳.3.氢气作为燃料有三大优点:资源丰富.发热量高.燃烧后的产物是水不污染环境.4.构成原子一般有三种微粒:质子.中子.电子.5.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素.(2)非金属元素.(3)稀有气体元素.6,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO.(2)Fe2O3.(3)Fe3O4.7.化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物.生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物.生成物之间的质量比8.收集气体一般有三种方法:排水法.向上排空法.向下排空法.9.通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器._.CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧.不能支持燃烧.密度比空气大._.单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质._.当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤.石油.天然气.煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭.煤焦油.焦炉气_.应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁._.氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性.可燃性.还原性. _.教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰.(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰._.三大气体污染物:SO2.CO.NO2_.酒精灯的火焰分为三部分:外焰.内焰.焰心,其中外焰温度._.取用药品有〝三不〞原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道._.可以直接加热的三种仪器:试管.坩埚.蒸发皿(另外还有燃烧匙)_.质量守恒解释的原子三不变:种类不改变.数目不增减.质量不变化_.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2.CO.CH4(实际为任何可燃性气体和粉_.原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数五,基本反应类型:1.化合反应:多变一2.分解反应:一变多3.置换反应:一单换一单4.复分解反应:互换离子六,实验1.实验室制取氧气的步骤:〝茶(查).庄(装).定.点.收.利(离).息(熄)〞〝查〞检查装置的气密性〝装〞盛装药品,连好装置〝定〞试管固定在铁架台〝点〞点燃酒精灯进行加热〝收〞收集气体〝离〞导管移离水面〝熄〞熄灭酒精灯,停止加热.2,注意事项①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部3,氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶内4.用CO还原氧化铜的实验步骤:〝一通.二点.三灭.四停.五处理〞〝一通〞先通氢气,〝二点〞后点燃酒精灯进行加热;〝三灭〞实验完毕后,先熄灭酒精灯,〝四停〞等到室温时再停止通氢气;〝五处理〞处理尾气,防止CO污染环境.5.电解水的实验现象:〝氧正氢负,氧一氢二〞:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2.6.组成地壳的元素:养闺女(氧.硅.铝)7.原子最外层与离子及化合价形成的关系:〝失阳正,得阴负,值不变〞:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值.8.过滤操作:操作注意事项:〝一贴二低三靠〞〝一贴〞:滤纸紧贴漏斗的内壁〝二低〞:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘〝三靠〞:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部9.过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损_.实验中的规律:①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型).②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜.③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集.凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集.凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集.④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处.⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下.⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气.⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是〝一通.二点.三灭.四停〞 _.催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)七.燃烧和灭火1.燃烧的条件:(缺一不可)(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点2.灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下3.影响燃烧现象的因素:可燃物的性质.氧气的浓度.与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积.八.空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数_%78%0._%0.94%0._%九.药品的取用1.固体药品的取用①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取2.液体药品的取用①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染).标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签).拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处.②少量液体的取用,滴管2.药品取用的总原则①取用量:按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1_2mL为宜.多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内.②〝三不〞:任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)十.加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的使用要注意〝三不〞:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰.内焰.焰心.用酒精灯的外焰加热物体.(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.十一.夹持器--铁夹.试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处.试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平十二.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心.内焰(最明亮).外焰(温度)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中.现象:两端先碳化;结论:外焰温度(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.九年级上册化学知识点最新归纳2第一单元走进化学世界一.物质的变化和性质:1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化.2.物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色.状态.气味.硬度.密度.熔点.沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性.还原性.毒性等.二.基本实验操作:1.药品的取用:(1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.(2)注意事项:〝三不〞:不闻.不尝.不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2.物质的加热:(1)酒精灯的火焰分为外焰.内焰.焰心三部分,其中外焰温度.(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3.仪器的洗涤:玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二单元我们周围的空气一.空气的成分和组成1.空气的成分:空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%_%0.94%0._%0._%2.空气中氧气含量的测定:(如右图)观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式:4P5O2点燃4P2O5;结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考:(1)液面小于五分之一原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;(2)能否用铁.碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差.铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO.SO2.NO2.O3和可吸入颗粒物等.二.氧气的化学性质1.物理性质:无色.无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2.氧气的化学性质:比较活泼,在反应中作氧化剂.3.氧气的制取(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.(2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)2KClO3MnO_KCl3O2↑.2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热:2H2O2MnO_H2OO2↑(3)发生装置收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水;向上排空气法,因为氧气密度比空气大.(4)操作步骤和注意点:①试管口略向下倾斜:防止防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花:防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂(5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂:在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三.反应类型1.基本反应类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应:物质与氧发生的反应(1)剧烈氧化:如燃烧(2)缓慢氧化:如铁生锈.人的呼吸.食物腐烂.酒的酿造等他们的共同点:①都是氧化反应;②都发热.四.物质的分类:1.混合物:含有两种或两种以上的物质.如空气.海水.生铁等;2.纯净物:只含有一种物质①单质:只含有一种元素的纯净物.如N2.Fe等;②化合物:含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O.KMnO4等氧化物:含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.第三单元自然界的水一.水的组成实验如右图:两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;负极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两极气体的体积比为1:2,反应的化学方程式:2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二.构成物质的粒子―――分子.原子.离子1.分子.原子的性质:①体积和质量都很小;②分子.原子之间有间隔;③分子.的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(〝相同〞或〝不相同〞),不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.三.净化水的方法:1.常见净水的方法:静置.吸附.过滤.蒸馏.2.自来水厂的净水过程:吸附.过滤.消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏.四.硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙.镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙.镁化合物的水.2.区分硬水和软水的方法:分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能将硬水转化为软水的方法有:煮沸.蒸馏.五.爱护水资源措施:(1)节约用水:一水多用.使用新技术.新工艺和改变习惯减少用水(2)防治水体污染:①水体污染的主要来源:工业污染.农业污染.生活污染.②预防和消除水体污染的方法:工业三废要经处理达标排放.提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放.提倡零排放;合理施用农药.化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.九年级上册化学知识点最新归纳。

九年级化学上册知识点总结归纳一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：0氧h氢n氮cl氯c碳p磷s硫金属：k钾ca钙na钠mg镁al铝zn锌fe铁cu铜hg汞ag银mn锰ba贝原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根oh-no3-c-硫酸根磷酸根铵根s-p-nh4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；三、许多元素有变价，四、条件相同价相同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常用磷酸根；通常负价除铵根(3)娴熟口诀常用元素的常用的化合价+1价k+、na+、h+、ag+、nh4++2价ca2+、ba2+、mg2+、zn2+、cu2+、+3价fe3+，al3+hg2+、亚fe2+-1价cl-、oh-、no3-3.必须记诵的制备物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：(2)实验室制备氧气二：(3)实验室制取氧气三：(4)实验室制法co2：2kmn04===k2mn04+mn02+02个2h===2h20+02个2kc===2kcl+个caco3+2hcl==cac12+h20+c02个zn+h2s04==zns04+h2个(5)实验室制备氢气：(6)电解水制取氢气：2h20===2h2十+02个(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：fe+cus04==fes04+cu(8)炼铁原理：3c0+fe===2fe+3c02(9)生灰水[ca(oh)2]的制备方法：cao+h20==ca(oh)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：caco3===cao+c02个二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：kcanamgal，znfesnpb(h)，cuhgagptau。

(按5个一句顺序诵读)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。

三、常用物质的颜色、状态1、白色固体：mgo、p、cao、naoh、ca(oh)2、kcl03、kcl、na2c03、nacl、浓硫酸cus04；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了存有颜色的液态，其他液态通常为白色。