20151008化学月考测试题

高2015届第三次月考化学试题出题：周敏 审题：邓志平C. Na 2O 2D. NaOH7. 下列表述正确的是（）A. 玛瑙的主要成分是硅酸盐B. 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C. 三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D. 太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 8. 下列物质中既能与稀 fSQ 反应，又能与NaOH 溶液反应的是（）① NaHCO ②AI 2O ③AI （OH ） 3 ④AI⑤ Na 2COA.③④ B.①②③④C .①③④D .全部 9. 除去NaHCO 3溶液中混有的Na z CO s ，应采用下列方法中的（）A .加入过量的 HCI 溶液B .加入过量的Ca （HCO 3）2溶液 C.通入过量的CO 2气体 D.将溶液进行加热10. 在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（）A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 试管底部有银白色物质生成C.有气体生成D.溶液变浑浊11. 此反应：MnO 2 +4 HCI （浓）二 MnCI 2 +CI 2 f +2HO ,氧化剂和还原剂的物质的量比为 A . 4 : 1 B . 1 : 4C. 1 : 1D. 1 : 212. 用铝箔包着2.3g 金属钠，放入50ml 水中，放出的H 2体积（标准状况）是（ ）可能用到的相对原子质量： C —12 H — 1 O —16 Na- 23 AI — 27 Fe — 56 Zn — 3分，共54分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题 1•在实验室中，通常将金属钠保存在（ A.水中 B . 煤油中 2. 下列化合物在自然界能稳定存在的是（ A.??Na 2O B.??Na 2Q C.??NaCIO 3. 为了除去FeCb 溶液中混有的少量 FeCb , A.通入氯气 B .加入Zn 4. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是（A .只有金属单质才有焰色反应BC .只有某些金属或其化合物才有焰色反应 C. ） 四氯化碳中 ） D.??NaCI最好的方法是向此溶液中（） C.加入Fe D.加入Cu ） .只有金属化合物才有焰色反应 D .焰色反应属于化学变化 ） D.汽油中 5. 在溶液中加入过量 Na^Q 后仍能大量共存的离子组是（A.??Mg 2+、Ba 2+、C 「、NC 3B.??K +、CG?、C 「、SO? C.??Ca 2+、Na +、NQ ＞、HCO D.??Na +、H +、Cl 6. 下列物质中，与 CO 2作用能产生使带火星木条复燃的气体是（ 、Br A . Na 2CO 3B. Na 2OA .等于2.24LB .等于1.12LC .大于1.12LD .小于1.12L13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区另并只用一种试剂，这种试是（ ） A . KSCN B. BaCb C. NaOHD. HCI14.下列离子方程式的书写正确的是（）A.AICI 3溶液中加入过量氨水 AI 3+ + 4OH = AlOf + 2H 2O2+3+一B.FeCb 溶液中通入 CI 2 Fe + CI 2 = Fe + 2CIC.钠和冷水反应：+ n .Na+ 2HzO = Na + 2OH + H2 f2D. NaHC 3溶液与 NaOH 溶液反应：OH + HCO = CO 3 + H 2O 15.设Nx 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （）A. 78g Na 2Q 与足量水充分反应时电子转移数为22B . N A 个氯气分子的体积为 22.4LC. 4C 、101kPa 时，54mL H 2O 中含有的分子数为 3MD. 2L 1mol/L Na 2SQ 溶液中离子总数为 32 16. 下列有关N Q CO 和NaHCO 生质比较中正确的是A.热稳定性： Na^COXNaHCOB. 常温时水溶液中的溶解度 ： N&CQ < NaHCOC. 与稀盐酸反应快慢： NaaCO<NaHCOD. 物质的量相同时消耗盐酸 ：NazCO<NaHCO17、某溶液中含 MgC b 和AICI 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加 1moI/L 的NaOH 溶液至过量,2+18.在200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中， Mg 的物质的量浓度为 0.2moI/L , Cl 的物质的量浓度为1.3 mol/L 。

陕西省澄城县寺前中学2015届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64Zn－65 Ag－108第I卷(选择题共54分)一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意.1．下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2．下列化工生产过程中所发生的反应不．属于氧化还原反应的是A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白D．用氢气和氮气合成氨3．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液4．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是A．Na与O2B．NaOH与CO2C．NaOH与AlCl3D．Na2O与CO25．下列物质的制备方法正确的是A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝6．在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是A ．15gB ．18gC ．21gD ．30g7．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A 、0.5molAL 与足量盐酸反应转移电子数为1N AB 、标准状况下，11.2L 所含的分子数为0.5N AC 、0.1 mol CH 4所含的电子数为1 N AD 、46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为1N A8、在标准状况下，A L NH 3溶于B mL 水中，得到密度为ρg/cm 3的R L 氨水，则此氨水的物质的量浓度是A 、1000 A/22.4BB 、C 、D 、9．已知5%氨水的密度为0.98g/ cm ， 25%氨水的密度为0.91 g/cm ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A 、等于15%B 、大于15%C 、小于15%D 、无法估计10．把aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH 3 全部赶出。

2015届高三级第二次月考化学试题原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Na=23 Mg=24 Ca-40一、选择题（14×3）1、下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀2、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①③⑤ B．②④⑥C．①③④ D．②④⑤3、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O4、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩5、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC ．标准状况下， 11.2L 苯中含有分子的数目为0.5N AD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 6、设N A 是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N A B.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A D.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A7、36.5 gHCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c ，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol/L B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子 C ． 36.5 gHCl 气体占有的体积为 22.4 L D ．所得溶液的质量分数：w ＝ 36.5c/(1 000ρ)8、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中 A ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均增大 B ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均保持不变 C ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均减小 D ．c(OH ―)增大、c(H ＋)减小 9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－10、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cu 溶于稀硝酸HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓ C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO 2－＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－11、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O12、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是 A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 413、用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe 2O 3+ 3Na 2O 22Na 2FeO 4 + Na 2O ．下列说法正确的是A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物14、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法不正确的是A．a＝ 4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32-是还原剂D．每 32 gO2参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol二、填空题15、（14分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

广东肇庆中学2015届高三8月考理综化学试题710．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是11．下列实验能达到目的的是A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：S CD．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液22．下列叙述正确的是A ．装置甲可防止铁钉生锈B ．装置乙可除去CO 2中混有的SO 2C ．装置丙可验证HCl 气体在水中的溶解性D ．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯30. （16分）Suzuki 偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。

其反应①如下（Ph-代表苯基）：反应①：HHB(OH)2+碱BrPhPhIII化合物I 可以由以下途径合成：CH=CH 2CH 3OH ，COCH=CHCOOH2HC CHCOOHBr BrCH=CHBrIV (C 10H 10O 2)III V VI水解（1）化合物I 的分子式为 ，1mol 化合物III 完全燃烧消耗氧气 mol 。

（2）化合物IV 的结构简式为 ，化合物V 转化为化合物VI 的反应类型为 。

（3）写出化合物VI 在足量的NaOH 溶液中共热反应的方程式 。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V 的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag 单质，写出化合物Ⅶ的结构简式 。

（5）化合物（NOBr）与化合物（COOH(HO)2B）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。

31．（16分）“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca 2+、Mg 2+、 24SO 等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程如下：依据上图，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为 ；（2）电解过程的总反应的化学方程式_________________________________________。

2015届江淮十校8月联考化学试题及答案本试卷所需相对原子质量：H-1 C--12 O--16 Al--27 Fe--56 Pb--207第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 2013年“雾霾”成为年度关键词，SO2、NO2、可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。

2014年2月习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染，改善空气质量的首要任务是控制PM2.5，要从压减燃煤，严格控车，调整产业，强化管理，联防联控，依法治理等方面采取重大举措。

下列措施不能够减少雾霾的是（）A. 治理汽车拥堵，减少汽车尾气排放B. 调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用C. 大力发展清洁能源，太阳能、氢能等D. 焚烧秸秆，使其变为农业肥料2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L SO3中所含有分子数为N AB. 常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6N AC. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4N AD. 1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2N A3. 下列离子方程式中，表达正确的是（）A.向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水Mg2+ + 2 HCO3-+ Ca2++ 2 OH-= CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2OB.将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-C.明矾净水原理Al3++ 3H2O Al(OH)3 +3H+D.硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合Fe2++ 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O4. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色原溶液一定含Fe3+B 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的原溶液一定含CO32-无色无味气体C 向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色原溶液一定含SO42-沉淀D 向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试原溶液一定不含NH4+纸置于试管口，试纸不变蓝5. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-+ NO2-+ H+—Mn2++ □+ H2O （未配平）. 下列叙述正确的是（）A 反应后溶液pH下降B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C 方框中粒子为NO2 D. 当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol NO2-6. 常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中：Fe2+NO3- k+ Cl-B.在NaAlO2溶液中：k+ CO32-SO42- S2-C.甲基橙呈红色溶液中：Na+ClO- Al3+NO3-D.含FeCl3溶液中：Cl- k+ H2O2 NO3-7. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A.1:3 B．3:4 C．9:8 D．9:168. 下列事实的解释正确的是（）A.将SO2 、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀B.SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的漂白性C.反应2C + SiO2Si +2CO ，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性D.在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应9.主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A.2种B．3种C．4种D．5种10. 某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（）A.（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3B. （2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C.（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D. （4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系11. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb +PbO2 + 4H+2Pb2++ 2H2O. 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（）A.放电时负极反应式为Pb – 2e- + SO42- = PbSO4B.充放电时，溶液的导电能力变化不大C.以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4L放电充电D.充电时的阳极反应式为Pb 2+ + 2e- + 4OH- = PbO2 +2H2O12. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；△H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是（）A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/molB.H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/molC.HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/molD.HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol13. 常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（）A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va,Vb，则Vb <10VaB.pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性C.向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性14. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)B.等物质的量浓度的Na2 CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C.已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+) －c(F-) < c(K+) －c(CH3COO-)D.在0.1mol/L 的Na2S溶液中c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)15. 下列说法正确的是（）A. 同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键C.非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键D.含有阴离子的物质一定含有阳离子16. 某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（12分）A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题(1)F元素原子的价电子排布式，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为（填元素符号）(2)写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物(3)写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式(4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键个，π键个(5)已知下列反应：G(s) + 1/2O2(g) = GO (s) ; △H=-157.0 KJ/molB(s) + O2(g) = AO2(g) ; △H=-393.5 KJ/mol写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式18. （13分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O,现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：请回答下列问题元素相关信息A 所有单质中密度最小B 形成化合物种类最多的元素D 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E 短周期中原子半径最大F 第三周期中电负性最大的元素G 最外层只有一个电子，内层填满电子(1)B中官能团的名称，A的核磁共振氢谱有个吸收峰；G→H的反应类型。

2015届高三8月第一次阶段性考试化学试题一、单项选择题（每题3分，共51分）1、下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥2、下列有关说法中正确的是( )A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体C．通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键3、下列关于胶体的认识错误的是( )A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )5、下列实验中包括三种基本反应类型的是( )A．将钠投入水中B．将钠与硫黄粉末混合研磨C．将钠投入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，其中有少量黑色物质D．将钠投入足量碳酸氢钙溶液中6、观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色−→−①变灰暗−→−②变白色−→−③出现液滴−→−④白色固体，下列说法正确的是( ) A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化7、下列实验装置不能达到实验目的的是( )8、下列反应中，Na 2O 2只表现强氧化性的是( )A.2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑B.Na 2O 2+MnO 2===Na 2MnO 4C.2Na 2O 2+2H 2SO 4===2Na 2SO 4+2H 2O+O 2↑D.5Na 2O 2+2KMnO 4+8H 2SO 4===5Na 2SO 4+K 2SO 4+2MnSO 4+5O 2↑+8H 2O 9、向紫色石蕊溶液中加过量的Na 2O 2粉末，振荡，正确的叙述是( )A ．溶液仍为紫色B ．最后溶液变为蓝色且有气泡产生C ．最后溶液退色D ．振荡后向其中加入FeCl 2溶液一定不会出现红褐色沉淀10、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不向的反应中表现各自的性质。

2015届上学期高三一轮复习 第次月考试题【版】 （时间90分钟 满分100分） 第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷用黑色中性笔写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na －23 S-32 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题（50分） 共20个小题。

1-10每小题2分，11-20每小题3分。

每小题只有一个选项符合要求。

1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 2．下列说法正确的是 A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 3．下列推断正确的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 4．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是 A．反应生成物都属于电解质 B．HCl全部发生氧化反应 C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－ 5．下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤SO2使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色原理相同 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 6．下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是 A．SO2 B．H2S C．Cu D．HBr 7．2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。

2015学年第二学期高一年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；S 32；Cl 35.5；Ca 40；P 31；Cu 64第一部分选择题（共46分）一、单项选择题（本题包括23小题，共46分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列气体中，不会造成空气污染的是( )A．NO B．NO2C．SO2D．N22、下列气体不能用排气法收集的是（）A Cl2B CO2C NH3D NO3．下列物质与水反应生成强酸的是( )A．Na2O B．SO3C．CO2D．NO4、可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷5.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）A NaOHB AgNO3C BaCl2D Ba(OH)26．下列方法不能用于实验室制取氨气的是A．固体氯化铵和消石灰共热B．加热浓氨水C．浓氨水滴加到碱石灰中D．加热固体氯化铵7、下列过程不属于氮的固定的是A.工业合成氨B.工业上用氨催化氧化法制备硝酸C.闪电导致雷雨中含有硝酸D.豆科植物的根瘤菌制造含氮化合物8、下列说法正确的是（）A 氨水中的溶质是NH3·H2OB NH3有碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色C 所有的铵盐都易溶于水，且受热易分解D 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均不反应，所以可用铁制的容器来储存和运输9．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是( )A．澄清石灰水B．品红溶液C．NaOH溶液D．饱和NaHCO3溶液10．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体11．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )(1)活性炭(2)氯水(3)二氧化硫(4)臭氧(5)过氧化钠(6)双氧水A．(1) (2) (4) (6) B．(1) (2) (3) (5)C．(2) (4) (5) (6) D (3) (4) (5) (6)12．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。

山丹一中2015--------2016年度高三化学第一次月考试卷所需相对原子质量:Ba-137 Ag-108 Cl- 35.5 Na-23 C-12 O-16 Br-80 H-1 Ag-108S-32 Cu-64一、选择（每题只选一项，每题3分，共计51分）12．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．氯水3．甲和乙二集气瓶体积相同，同等条件下甲收集满O2、乙收集满N2和HCl的混合气体，下面说法正确的（）A．甲和乙中气体密度相同 B．甲和乙中气体的质量相同C．甲和乙中构成气体分子的原子个数相同D．甲和乙中气体分子数不同4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO－3、I－B．在含有大量AlO－2的溶液中：Cl－、CO2－3、Na＋、K＋C．在c(HCO－3)＝1mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、MnO－4、NO－3D．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－45．阿伏加德罗常数用NA表示,下面说法正确的（）A．标准状况下，22.4LH2O中原子个数为3NAB．22.4LCl2与足量的烧碱溶液反应转移电子数2NAC．1.01×l05 Pa、20℃时，22.4L O2所含的原子个数2NAD．lmol CO2和H2O(蒸气)混合物与过量的过氧化钠充分反应转移NA个电子6．下列离子方程式书写正确的是()A．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH－===HCO－3B．向FeSO4溶液中(已酸化)滴加双氧水：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．Al粉与NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑D．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O7．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11molC．12mol D．13mol8.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO2L 稀盐酸。

2015年九年级化学下学期第一次月考试题(含答案)相对原子质量：H-1 -12 -16 N-14 l-3 Al-27 Na-23 g-24 Fe--6 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题共28分）一、选择题（共14小题，每小题2分，共28分）1、下面是针对化石燃料的利用，属于物理变化的是（）A 将煤进行干馏B将煤进行脱硫将石油进行分馏D以天然气为燃料燃烧2、下列说法错误的是（）A、构成物质的粒子有分子、原子和离子B、空气中含量最多的气体是氮气、一种元素在同一化合物只显示一种化合价D、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不会改变3下图所示的实验操作中，正确的是( )A．用水吸收B．向试管中倾倒液体试剂．蒸发食盐水D．测定溶液的pH4、下图“○”“●”分别表示两种不同的原子，其中能表示单质的是（）下列几幅图是初中化学教材中有关水的实验，有关描述错误的是（）①电解水②水的净化③制取蒸馏水④探究燃烧条A实验①乙试管中能产生一种可燃性气体B通过实验②可将浑浊的水净化为纯净物实验③中发生的变化时物理变化D实验④中的水既能起到提供热量的作用，也能隔绝空气6 某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。

A用100 L量筒量取26 L稀硫酸溶液B用托盘天平称取117 g u粉末用广泛pH试纸测得溶液的pH为3 D温度计上显示的室温读数为268 ℃72013年4月20日，四川省雅安市芦县发生了7 0级地震。

地震导致灾区部分水严重污染，为保障当地群众饮水安全，需要消毒杀菌。

卫生防疫部门使用的消毒剂主要有:优氯净(33N3l2Na)、二氧化氯(l2)、“84消毒液”(有效成分为次氯酸钠，化学式为Nal)。

下列有关说法正确的是( )ANal中含有Nal，是一种盐BNal属于有机化合物优氯净中含有11个原子D33N3l2Na中碳、氮、氧的质量比是6:7:8 8下列物质的用途利用了其物理性质的是( )A 生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃B 农业上常用熟石灰改良酸性土壤工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 D 化工生产中以煤为原料制取甲醇(H3H)9 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是A．u+2Hl == ul2 +H2↑ B．Zn+2 Agl == Znl2 + Ag．Fe +ZnS4 ==FeS4 + Zn D ．u +Hg(N3)2== u(N3)2 +Hg10．下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（）A．①将饱和石灰水升温B．②等体积、等质量分数的双氧水溶液分解．③一定量的锌粉与稀盐酸反应D．④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的H溶液11下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是A．NaH、NaN3、2S4 B ．uS4、gS4、l．Ba(H)2、H2S4、Nal D．Nal、AgN3、HN312．在一个密闭容器中放入X、、Z、Q四种物质，在一定条下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）物质XZQ反应前质量（g）202137反应后质量（g）未测32112A．物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为1g ．反应中、Q的质量比为6：D．物质一定是单质13 比较、类推是学习中常用的思维方法。