江苏省淮安市涟水县第一中学2020届高三10月月考化学试题 Word版含答案

2020 届高三 10 月份月考化学试题本试卷共8页，24题。

全卷满分100 分，考试时间90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65第 I 卷选择题一、选择题：此题包含20 小题，每题 2 分，共 40 分。

每题只有一个选项切合题意。

1．化学与生产和生活亲密有关，以下过程中没有发生化学变化的是A ．氯气作水的杀菌消毒剂B．肥皂水作蚊虫叮咬处的冲洗剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．硅胶作袋装食品的干燥剂2．分类思想是研究化学的常用方法，以下分类表达正确的选项是A．既有单质参加又有单质生成的反响必定是氧化复原反响B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C．依据丁达尔现象能够将分别系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物必定是金属氧化物，金属氧化物不必定是碱性氧化物3．华夏文明积厚流光，以下说法从化学视角理解错误的选项是A．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象B．“甘之如饴”，说明糖类均有甜味C．“凡石灰，经火焚炼为用”，这段记录中波及分解反响D．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维4．N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是＋离子数为 2N AA ． 10 L pH ＝ 1 的 H 2SO4溶液中含 HB ． 28 g 乙烯与丙烯混淆物中含有C-H 键数量为 4N AC． 3 mol H 2与 1 mol N 2混淆反响生成NH 3，转移电子数为6N AD ． 11.2 L （标准情况） Cl 2溶于水，溶液中 Cl －、 ClO－和 HClO 的微粒数之和为 N A 5．常温下，以下有关溶液构成的描绘合理的是A ．在 Fe2(SO4)3溶液中能够大批存在：K ＋、 Fe2＋、 Cl －、 Br －、 SCN－＋－ 13 ＋＋－－B ． c(H )＝ 1×10 mol/L 的溶液中能够大批存在： Mg 2、Cu2 、HCO3 、 NO3C．在碱性溶液中能够大批存在：S2O32－、AlO 2－、 SiO32－、 S2－、 Na＋D ．加水稀释时c(OH － )/c(H ＋ )值增大的溶液中能够大批存在：MnO 4－、 CO32－、K ＋、 NH4＋6．以下说法正确的选项是A ．蒸馏法是海水淡化的常用方法B．水垢中的CaSO4可用醋酸除掉C．糖类、油脂、蛋白质都能够水解D．沾附水滴的铁质餐具生锈主假如化学腐化7．以下离子方程式正确的选项是A ．铜片与稀硝酸反响：–+=3Cu2+↑ +4H 3Cu+2NO 3 +8H +2NO 2 2OB ．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 +8H +=3Fe3++4H 2OC．碳酸氢钙溶液中加入少许的氢氧化钠溶液：2+ ––↓ +H Ca +HCO 3 +OH =CaCO 3 2OD ．用浓氢氧化钠溶液查验溶液中的NH 4 –NH 3·H 2O+：NH4+ + OH8．以下物质的俗名与主要成分或用途不符合的一项为哪一项选项俗名主要成分 (化学式 ) 用途A 石英SiO 2 制备芯片B 纯碱Na2CO3 制备玻璃C 水玻璃Na2SiO 3 制备硅胶D 铁红Fe2O3 制备油漆9．环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，此中二环[1.1.0] 丁烷（）是此中一种。

2020届高三化学上学期10月联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相时原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《木草纲日》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银－两，白矾(明矾)二两。

食盐一两。

同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。

其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。

”下列说法正确的是A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%2.下列实验现象或事实能用对应化学方程式解释说明的是3.下列有关实验现象的描述正确的是A.将新切的钠块投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，产生紫红色沉淀B.向无色KAlO2液中通入足量氨气，产生白色沉淀C.向试管底部有铜粉的Cu(NO3)2溶液中加入盐酸，铜粉逐渐溶解D.将NO2与SO2气体混合，红棕色消失并产生淡黄色固体4.三丙烯酸甘油的结构如图所示。

下列有关说法错误的是A.该物质属于油脂B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能水解生成丙三醇D.能发生加成聚合反应5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤6.在制备氢氧化亚铁的实验过程中，下列药品选择及操作均正确的是7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.常温下pH＝7的溶液：Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B.能使紫色石蕊变蓝的溶液：Na＋、K＋、ClO－、S2－C.能溶解CaCO3产生CO2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－D.能与Al反应产生H2的溶液：K＋、NH4＋、NO3－、CH3COO－8.回收废水中的碘(含I2、I－)制KI的－种实验流程如下：下列说法正确的是A.步骤①中可用Na2SO4代替Na2SO3B.步骤②中可直接用水吸收产生的尾气C.步骤③中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1D.步骤④中温度越高，反应物H2O2的利用率也越高9.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2019－2020学年第一学期高三年级10月份联考化学试卷考试说明：1.考查范围：必修1、必修2、选修4。

2.试卷结构：分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：90分钟。

3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。

考试结束后只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56第I 卷(选择题 共54分)本卷共18小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

答案填涂到答题卡上。

1.化学与社会、生活密切相关。

下列事实和解释均正确的是2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、K ＋B.0.1 mol/L FeCl 2溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 42一、MnO 4一C.0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中：SO 42一、AlO 2－、NH 4＋、Br－ D.(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中：Fe 3＋、Cl －、Br －、K ＋3.下列物质的制备与工业生产相符的是①NH32O ∆−−−−−→/催化剂 NO 22O H O−−−−→和HNO 3 ②浓HCl 2MnO −−−−→加热Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 ③MgCl 2(aq)−−−→加热无水MgCl 2−−−→电解Mg ④饱和NaCl(aq)32NH CO −−−−→和NaHCO 3−−−→加热Na 2CO 3⑤铝土矿NaOH −−−−→溶液NaAlO 2溶液2CO −−−−→足量Al(OH)3−−−→灼烧Al 2O 3−−−→电解Al A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不芷葫止弱是A.3 g HD 中，中子数为N AB.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC.标准状况下，2.24 L HCl 气体中含有0.1 mol H ＋D.将0.1 mol CO 2溶于适量水，溶液中CO 32－、HCO 3－、H 2CO 3粒子总数小于0.1N A5.下列有关化学用语表示正确的是A.239Pu 比235U 原子核内多4个中子B.肼(N 2H 4)的电子式为：C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋HSO 4－ D.过氧化氢的电子式：6.一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g)ƒ2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N 2、O 2和NOB.恒容，充入HeC.恒压，充入HeD.恒压，充入N 27.下列实验中，能达到实验目的的是8.下列离子方程式中正确的是A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O ==通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B.Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －＝CaSO 3↓＋2HClOD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是10.已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。

江苏省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列有关焰色反应的叙述正确的是（）A . 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B . 每次实验后，铂丝都要用水洗净C . 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D . 若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素2. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B . 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C . 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D . 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放3. （2分）已知某土壤胶体带负电荷，下列化肥在使用时，其肥效流失最为严重的是（）A . NH4ClB . (NH4)2SO4C . NH4HCO3D . NH4NO34. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：（）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．下列说法正确的是A . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . Cu2S既是氧化产物又是还原产物D . FeS2只作还原剂5. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。

在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。

2020届高三化学10月月考试题（测试时间：90分钟卷而总分：100分）注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4 . 一段时间后，考生通过扫描二维码查看考题视频讲解。

可能用到的相对原子质量：H-1 0-12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1 .化学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是A.节日燃放的烟花是钠、钾、钠、铁等金属元素焰e反应呈现的B.医用消毒剂如双氧水、消毒液、酒精等均利用了它们的强氧化性0.补铁试剂（含Fe?+）与维生素C同时服用可提高其疗效是利用了维生素C的还原性D.酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的氧化物有关2 .下列古诗文都与化学物质或现象有关，对其分析错误的是A. “白玉金边素瓷胎, 雄龙描凤巧安排”描述的陶秃制品是一种硅酸盐产品B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为分解反应C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”均属于有机物D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与肢体知识有关3 .下列有关化学用语的表示方法中正确的是A.氯离子的结构示意图:B.磁性氧化铁的化学式：Fe2O3C.钙沸石［CaAlzSisOio • 3HQ］的氧化物形式：CaO • AIB • 3Si(h • 3用0倭化一D.工业上“氮的固定”反应的化学方程式：4NH3 + 5O2——4N0 +6H力4 .下列对有关物质的分类、性质或用途的说法中正确的是A. C02> NO?、P2O5均为酸性氧化物,CaO、Fe。

高三化学10月月考试卷一选择题1．下列化学用语正确的是(C)A．Mg2＋,的电子式：B. 甲烷的比例模型：C．已知Ni与Co的化合价均只有＋2和＋3，则在Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2D．聚氯乙烯的结构简式：2．下列说法不正确的是(D)A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生3．下列说法不正确的是(C)A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因4、下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是( D )A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是( A )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A5．下列各组离子一定能大量共存的是( C )A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-B．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-6．下表中关于离子方程式评价合理的是(B)7A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c(NH＋4)相等B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋) 8．25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是(D) A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13 mol/LB．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)9．a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。

江苏省2020-2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关实验操作或判断正确的是（）A . 摩尔是化学上常用的一个物理量B . 用托盘天平称取25.20 gNaClC . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小D . 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol2. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol O2的质量是32g/molB . 阿伏伽德罗常数的准确值就是6.02×1023C . CO2的摩尔质量是44g/molD . 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子3. （2分）有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1 ，含硝酸的浓度为1m ol•L ﹣1 ，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A . 89.6mLB . 112mLC . 224 mLD . 448mL4. （2分）化学与社会、环境和生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐B . SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸5. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列图象表示Al3+与[Al（OH）4]﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al3+ ，虚线表示[Al（OH）4]﹣，其中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+K1=1.75×10﹣5 mol•L﹣1CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10 mol•L﹣1现将50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸与50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（）A . 溶液甲的 pH＞7B . 对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大C . 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大D . 若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大7. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B . 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C . 用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1molNaOH的摩尔质量为40gB . 64gSO2中含有1molO2C . 1molN2的体积约为22.4LD . 0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子9. （2分）已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 34 g H2O2中含有的阴离子数为NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC . 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NAD . 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA10. （2分） (2019高一上·深圳期中) 在标准状况下有①6.72L CH4 ，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g 硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。

涟水化学试题及答案高中一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C2. 化学反应中，能量变化主要表现为（）。

A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中，属于金属元素的是（）。

A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C5. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是（）。

A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有电子的转移D. 有颜色变化答案：C6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是可逆反应D. 化学平衡是不可逆反应答案：A7. 在溶液中，离子浓度的计算公式为（）。

A. c(离子) = n(离子) / V(溶液)B. c(离子) = n(离子) / m(溶液)C. c(离子) = m(离子) / V(溶液)D. c(离子) = m(离子) / n(溶液)答案：A8. 根据酸碱中和反应原理，下列说法错误的是（）。

A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应中和热为57.3 kJ/molC. 酸和碱反应中和热为-57.3 kJ/molD. 中和反应是放热反应答案：C9. 根据物质的量浓度的定义，下列说法正确的是（）。

A. c = n / VB. c = m / VC. c = n / mD. c = m / n答案：A10. 在实验室中，下列操作中正确的是（）。

A. 直接用嘴吹灭酒精灯B. 用湿手接触电源开关C. 用试管加热液体时，试管口不能对着人D. 实验室剩余的药品直接倒回原瓶答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变，______不变。

答案：质量2. 化学式H2O表示水，其中2表示的是______。

2020届高三年级10月月考化学时间：120分分值：150分可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba:137选项符合题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只是一个．．．．意）1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确．．．的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2. 下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A. 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B. 石油的主要成分是碳氢化合物C. 碳氢化合物中的化学键都是极性键D. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物3．城市环境污染是当前突出的环境问题。

如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。

根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。

下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。

D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致4. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17gNH 4+中含有的电子数为10N AB. 1mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液中含有NO 3-的数目为2N AC. 标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为N AD. 室温下，28.0g 乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N A5. 据报道，N 5是破坏力极强的炸药之一，18O 2是比黄金还贵重的物质。

下列说法正确的是A. 18O 2中含18个中子B. 原子半径：N ＜18OC. N 5和N 2互为同位素D. 2N 5 ＝ 5N 2是化学变化6. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确．．．的是 A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石7．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是 A ．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B ．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C ．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱D ．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝8．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。