2017-2018学年河南省郑州一中高一(下)期中化学试卷(J)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列反应中,属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④2.关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是A.互为同素异形体的是①②B.互为同位素的是②③C.互为同一物质的是①⑤D.互为同分异构体的是④⑤3.下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多4.下列说法不正确的是A.石油是由烃组成的混合物B.①主要发生物理变化C.②是石油的裂化、裂解D.③属于取代反应5.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，利用如图所示装置进行实验探究。

则装置A中盛有的物质是A.水B.NaOH溶液l4D.NaI溶液6.据《自然》杂志报道,在300～400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质,其分子式为C36H50O25。

下列有关说法正确的是A.“半成品碳”是碳元素的一种新单质B.蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有红色沉淀生成C.焦糖烯与乙烯互为同系物D.“焦糖烯”可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是选项物质所用试剂方法A 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液分液B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液蒸馏D 乙醇(水) 生石灰蒸馏9.某有机物的结构简式为,由此推测它最不可能具有的性质是A.能发生水解反应B.能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化C.能使溴水褪色D.能加聚得到高分子化合物10.两种烯烃CH2=CH2和RCH=CHR，用它们作单体进行聚合时，产物中含有①；②③中的哪一种或哪几种A.①②③B.①②C.③D.②③11.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性12.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C.反应③为取代反应,不只生成一种产物D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键13.质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是A.硝酸B.盐酸C.无水乙醇D.二氧化碳14.有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。

郑州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二下·成都期中) 在298K、100kPa时，已知：H2O（g）= O2（g）+H2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22H2O（g）+2Cl2（g）═4HC l（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A . △H3=2△H1+2△H2B . △H3=2△H1﹣△H2C . △H3=2△H1﹣2△H2D . △H3=2△H1+△H22. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）CA R BDA . 4ZB . 4Z+10C . 4Z+14D . 4Z+53. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 原子核内有8个中子的氧原子：18OB . Na2O的电子式：C . HClO 的结构式：H一Cl一OD . F一的结构示意图：4. （2分）随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．下列说法不正确的是（）A . X2W能与WY2反应生成WB . 气态氢化物的稳定性：W＞QC . Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物D . Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性5. （2分）短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（）A . 元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定B . 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C . 原子半径：C＞D＞BD . 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高6. （2分） (2019高二下·长春月考) 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

郑州一中2017-2018学年上期中考20届高一化学试题命题人：张智敏审题人：余晓阳说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1．下列描述，不正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C．制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃、101 kPa时，16 g O2和O3的混合气体中所含有的原子数为N AB．在标准状况下，含N A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5 N A个C．1 mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个D．标准状况下，4.48 L的水含有H2O分子的数目为0.2 N A3．下表中评价合理的是4．某溶液中存在较多的+2--43H SO NO 、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．2++-4Mg NH Cl 、、B ．2+2+-Ca Ba Br 、、C ．+--Na Cl ClO 、、D ．3+--3Al HCO Cl 、、5．下列溶液中Cl -浓度最大的是A ．200 mL 2 mol/L MgCl 2溶液B ．1000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液C ．10 g AgCl 固体加入300mL 水充分搅拌D ．250 mL 1 mol/L AlCl 3溶液6．某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2．将第I卷的答案代表字母填（涂）在第II卷的答题表（答题卡）中。

3．试卷共5页，可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列分子中所有原子都满足8e-稳定结构的是( )A .XeF6 B.BeC12 C.N2 D.BF32．己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g.在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为( )A. 41 B．42 C．44 D. 463．下列有关周期表的说法中，正确的是( )A．每个主族都含有非金属元素B．构成半导体的元素都是非金属元素C.过渡元素都属于金属元素D.非金属元素都位于短周期4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A.Z、W均可与Mg形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性：X>ZC.原子半径：X<Y<ZD.晟高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是( )A．Y、Z、W处于同一周期B.X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸C.Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏D.如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生6．下列说法正确的是( )A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高7．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。

说明：1.本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择理）满分100分，考试时间90分钟.2。

将第I卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表(答题卡)中。

3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N-14 Na—23 Mg—24 A1-27 S-32 Cl—35.5 K-39 Mn—55 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分,共48分。

1. 下列描述中，不正确的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B.人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C.制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D。

化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2。

用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。

25℃、l01KPa时,16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0。

B.在标准状况下，含NA5 N A个C。

lmolFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个D.标准状况下,4。

48 L的水中含有H2O分子的数目为0。

2 NA3。

下表中评价合理的是4。

某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A。

Mg2+、NH4—、Cl— B.Ca2+、Ba2+、Br-C.Na+、Cl-、ClO—D。

Al3+、HCO3—、Cl—5。

下列溶液中Cl-浓度最大的是A.200mL2mol/LMgCl2溶液B。

1000 mL 2。

5 mol/L NaCl溶液C。

l0gAgCl固体加入300mL水充分搅拌D.250mLlmol/LalCl3溶液6.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.该氯原子的相对原子质量为B.mg该氯原子的物质的量为molC.该氯原子的摩尔质量为aN A gD。

一中2017-2018学年下学期高一年级期末复习试卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 n-65一、选择题（16×3分=48分）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 A ．提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染B ．绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工业生产对环境的污染C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质2．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A 的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A ，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B 的浓度不变 A ．②③⑤⑥B ．①③④⑥C ．②④⑤D ．②③④此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是A．Na2O2B．NaOH C．BaCl2D．H2SO44．下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是6A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHC．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S7．短周期主族元素、Y、、W原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中位于IA族，W与属于同一主族，下列说法正确的是A．元素、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r()＜r(Y)＜r()＜r(W)8．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为9．下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A．煤干馏可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料B．天然气是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应11．若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为A．m+n B．2(m+n) C．m﹣n+2 D．2(n+m+1)12．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为(E1﹣E2)C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行13．对于反应A2+3B2=2C说，以下表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=0.8 mol/(L•s) B．v(A2)=0.4 mol/(L•s)C．v(C)=0.6 mol/(L•s) D．v(B2)=1.8 mol/(L•s)14．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是A．氢氧化铜B．碳酸氢钠C．石蕊溶液D．金属钠15．下列实验操作中正确的是A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性MnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应16．海水是巨大的资宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣二、非选择题（本题6小题，共52分）17．、Y、、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。

河南省郑州市第一中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池B. 燃料电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误；B.燃料电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确；故合理选项是D。

2.用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。

下列说法错误的是A. 112号元素的相对原子质量为277B. 此变化不属于化学变化C. 科学家合成的112号元素是金属元素D. 112号元素位于第七周期第ⅡB族【答案】A【解析】【详解】此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277。

A.此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277，该原子的相对原子质量约为277，但不能由此确定该元素的相对原子质量，A错误；B.此反应原子核发生了改变，属于核反应不属于化学变化，B正确；C.112 号元素位于元素周期表第七周期第IIB族，属于过渡元素，是金属元素，C正确；D.根据其原子结构示意图知，该元素位于第7周期第IIB族，D正确；故合理选项是A。

3.下列关于电子式的描述正确的是A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 用电子式表示HCl的形成过程为【答案】A【解析】【详解】A. CC14分子中C原子与4个Cl形成4对共用电子对，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，因此其电子式为，A正确；B.CaC12是离子化合物，Ca2+与Cl-形成离子键，在离子晶体中阴、阳离子要间隔排列，故2个Cl-不能合写在一起，因此电子式为，B错误；C.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为，C错误；C.HCl是共价化合物，H原子与Cl原子间共用1对电子，形成过程表示为，D 错误；故合理选项是A。

河南省郑州市第一中学2017-2018学年高一下学期周测化学试题一、单选题（共48分）1.若某ⅡB族元素原子序数为X，那么原子序数为x+1的元素位于A.ⅢB 族B.ⅢA 族C. IB 族D. IA 族2.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。

下列说法正确的是A.B、D的原子序数之差可能为2B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32C.5种元素的核电荷数之和可能为5a+10D.A、E的原子序数之差可能是73.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.密度：Na>KB.稳定性：HCl>HBrC.氧化性：Cl2>SD.碱性：KOH>NaOH4.下图为元素周期表短周期的一部分。

E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n + 1。

下列叙述不正确的是A.A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-B.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d 与b 同族。

下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是A.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键B.X 、Z 、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q 2-比R 3-更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH 的碱性强 7.核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs 、134Cs 、131I 等。

下列叙述正确的是A.Cs 13455和Cs 13755形成的单质物理性质相同B.Cs 13455比I 13153多3个中子C.Cs 13455和Cs 13755形成的单质化学性质相同D.Cs 13455和Cs 13755都是铯的同素异形体8.化学式为N 2H 6SO 4的某物质，其结构与硫酸铵相同，则N 2H 6SO 4晶体中不存在 A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.阳离子 9.下列过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.NaOH 熔化 C.NaHSO 4溶于水 D.酒精溶于水 10.第81号元素所在周期和族是 A.第六周期IVA 族 B.第六周期IIIB 族 C.第七周期0族 D.第六周期IIIA 族 11.能用元素周期律解释的是A.溶解度：NaHCO 3>Na 2CO 3B.沸点：HF>HClC.酸性：H 3PO 4>H 3AsO 4D.热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 312.固体A 的化学式为NH 5,它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。

2017-2018学年下学期期中学业水平考试高一化学试题可能用到相对原子质量：C=12 O=16 Cu=64 Ag=108第Ⅰ卷（客观题共48 分）单项选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分）1．下列各组中，属于同位素的是（）A．H2、D2、T2 B．金刚石和足球烯C60C．H2O和D2O D．16O和18O2．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤3.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是：（）A．x+1 B．x+8 C．x+11 D．x+254. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl25.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl56.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B. 灼热的炭与CO2反应C. 铝与稀盐酸D. H2与O2的燃烧反应7.某元素原子R的质量数为A，R m-的核外电子数为x，则Wg R m-离子所含中子的物质的量约为（）A. (A-x+m)molB. (A-x-m) molC. D. 8．已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A．1.10×10－10m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10m9.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等D．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等10. 某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A．在周期表中处于第三周期ⅦA族 B．在周期表中处于第2周期ⅥA族C．氢化物比PH3稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价11.已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氢化物还原性相对强弱正确的是（）A .H2Z>H2Y>H2X B. XH3> H2Y >HZC. H2Z>YH3>XH4D. HZ>H2Y>XH312.知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C2-、d D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C13.反应A（g）+B（g）=C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）=X（g）△H1 ②X（g）=C（g）△H2反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B=X的活化能，下列说法正确的是（）A．△H=E1-E2B．X是反应A（g）+B（g）= C（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H l=△H-△H2＞014.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( )A. 铜片、铝片B. 铝片、铜片C.铝片、铝片D.铜片、铜片15.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

河南省郑州市第一中学2017-2018学年高一下学期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 As 75 I 127一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1. 下列有关物质性质的应用正确的是( )A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝【答案】A【解析】试题分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热，，从而可以使环境的温度降低，因此可用作制冷剂，正确；B．二氧化硅不与强酸反应，但是可以与氢氟酸发生反应，而石英器皿中的含义大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；C．生石灰能与水反应，也可以与Cl2发生反应，因此不可用来干燥氯气，错误；D．氯化铝是一种电解质，但是由于该物质是分子晶体，无离子，因此不能用于电解制铝，错误。

考点：考查有关物质性质的应用的正误判断的知识。

视频2. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D考点：考查了胶体和溶液的区别的相关知识。

3. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、S不能直接一步生成SO3，故错误；B、NaCl不能直接一步生成NaOH，故错误；C、FeCl3不能直接一步生成Fe(OH)2，故错误；D、可以实现，故正确。