2020-2021学年河南省郑州一中高三(上)开学化学试卷

河南省2020-2021年高三上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列有机物鉴别方法错误的是（）A . 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B . 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C . 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D . 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层2. （2分） (2016高三上·清远期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．A . 只有②④⑥⑦B . 只有①③⑤⑦C . 只有③④⑥D . 只有①②⑤3. （2分） (2017高一上·泉州期中) 食盐分散到酒精中形成直径在1nm～100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A . 悬浊液B . 溶液C . 胶体D . 乳浊液4. （2分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔的比例模型示意图:B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C . 甲基的电子式:D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H85. （2分） (2016高二上·扬州期中) 光纤的主要成分是（）A . 纯硅B . 铜C . 玻璃D . 二氧化硅6. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A . 10 g H2和10 g O2B . 5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2C . 9 g H2O和0.5 mol Br2D . 224 mL H2和0.01 mol N27. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种8. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 分子式 C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 8种C . 10种D . 12种9. （2分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）①新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2④氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用．A . ①③④B . ②③④C . ③⑤⑥D . ②⑤⑥10. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列除去杂质的方法不正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . ①②B . ②④C . ③④D . ①③11. （2分） (2016高一上·新疆期末) 下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（）A . 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB . 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOC . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液一定含有COD . 向某溶液中加入NaOH浓溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH12. （2分）下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A . CsIB . NaFC . LiID . KCl13. （2分） (2016高一上·安庆期中) 今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl14. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) △H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/molD . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H=bkJ/mol，则b >a15. （2分）以下指定溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）＞c（OH﹣）+c（A﹣）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1 mol•L﹣1的NaHA溶液，测得pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）二、推断题 (共2题；共16分)16. （7分） (2016高一下·济南期末) 表是元素周期表的前三周期：二B C D E F三G H I J回答下列问题：（1） J元素的元素的名称：________．（2） G元素与I 元素形成的化合物的电子式是________，A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为________．（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，属于两性氢氧化物的是________（用化合物的化学式表示）．（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，其中C极为________极（填正或负），并写出该电极反应式为：________．17. （9分） (2019高三上·延边开学考) 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。

河南省2020-2021版高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）A . Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2OB . ab段与cd段沉淀质量都不变，但所发生的反应不相同C . bc段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣D . de段沉淀减少是由于Al（OH）3固体消失的2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 如图1装置所示，铜片上发生的反应为（）A . Zn2＋+ 2e- =ZnB . 2H＋+2e-= H2↑C . Zn-2e-=Zn2＋D . Cu2＋+2e-= Cu3. （2分） (2016高一下·昆明期中) X2+的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（）A . 第三周期零族B . 第四周期第IIA族C . 第三周期第ⅠA族D . 第三周期第ⅦA族4. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A . Al 1s22s22p63s23p1B . S2﹣ 1s22s22p63s23p6C . Cu[Ar]3d94s2D . Ca[Ar]4s25. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO 、CO 、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、SOB . Na+、OH﹣、COC . CO 、OH﹣、SOD . Na+、H+、SO6. （2分）下列关于物质性质的叙述中正确的是（）A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C . 硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 浓硫酸可以干燥Cl2 ，但不能干燥SO27. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（）A . 原子序数：A＞B＞C＞DB . 单质熔点：D＞B，A＞CC . 原子半径：C＞B＞D＞AD . 简单离子半径：C＞A＞D＞B二、解答题 (共3题；共23分)8. （9分）(2015·沙市模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/℃密度/（g•c m﹣3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．请回答：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________．（2）加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水．（3）步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出．（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为________．（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分．a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________．（7）本实验中，正丁醚的产率为________．9. （6分） (2017高一上·辽宁期末) 下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质．试回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：A________、H________．（2）按要求写出下列反应的有关方程式①A→E反应的离子方程式________；②E→F 反应的化学方程式________；（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为________，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式：________．10. （8分） (2016高二下·衡阳期中) 某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品．紫铜青铜铜绿主要成分纯铜铜锡合金Cu2（OH）2CO3性质与用途紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆．多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具．不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂．针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究．（1）【猜想假设】小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu2（OH）2CO3]；除上述猜想外，其他合理的猜想是________（只写一个）．（2）【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆．其判断依据是________．（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧．将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生．由此证明该铜制品不是青铜，理由是________．（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu2（OH）2CO3]．于是按如图所示装置进行实验．实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了________的现象，C中观察到了________的现象．B中所发生反应的化学方程式为：________．如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是________．（5）【实验拓展】小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu （NH3）42+]，其离子方程式可表示为：________．三、 [化学-选修2：化学与技术] (共1题；共8分)11. （8分）(2017·朝阳模拟) Li﹣CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．（1） Li﹣CuO电池中，金属锂做________极．（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：________．（3）通过如下过程制备CuOCu CuSO4溶液 Cu2（OH）2CO3沉淀 CuO①过程Ⅰ，H2O2的作用是________．②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是________．③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%．二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是________，产生该杂质的原因是________．④过程Ⅲ反应的化学方程式是________．（4） Li﹣CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是________．四、 [化学选修--3：物质结构与性质] (共1题；共9分)12. （9分）(2018·资阳模拟) 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

河南省2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列说法正确的是（）A . 自然界中的金属都是以化合态形式存在的B . 金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的C . 金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用D . 金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质2. （2分） (2016高二下·常州开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB . 常温下，500mL 2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+数目为2NAC . 1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1NAD . 标准状况下，1 L水所含分子数为NA3. （2分） (2016高三上·大连期中) 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 用装置乙分离CCl4层和水层C . 用装置丙分离CCl4和液溴D . 用仪器丁长期贮存液溴4. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A . ③④⑤B . ④⑤⑦C . ①③④⑤⑥D . ②③④⑤⑥⑦5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）A . 二氧化硫可广泛用于食品的增白B . 用硫酸清洗锅垢中的水垢C . 用SO2漂白纸浆和草帽辫D . 因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO6. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+B . 在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl-、Br-C . 在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D . 在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)37. （2分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是（）A . Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B . K+、Na+、Br-、SiO32-C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-二、填空题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高二上·临川期中) SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2 ．（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________．（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是________ （选填编号）．a．CO32﹣HSO3﹣b．HCO3﹣HSO3﹣c．SO32﹣HCO3﹣d．H2SO3HCO3﹣（3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因________，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是________．（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式________．（5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为________（填化学式）．三、实验题 (共1题；共8分)9. （8分） (2018高一上·舒兰期中) 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

21 届高三上期开学考试化学科目试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100 分，考试时间90 分钟。

2．可能用到的相对原子质量：N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32；Cl 35.5；Co 59；Mn 55；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Ag 108；I 127；Ba 137；Ce 140第Ⅰ卷（选择题，共48 分）一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗2.我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。

用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。

……强水用过无力……”。

下列有关解释错误的是（）A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2OB.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl 溶液后氧化性增强C.该方法所造“强水”为硝酸D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的个数是 ( )①100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子数为 12N A；②1 mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2N A；③12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N A；④在标准状况下，22.4 L SO3 的物质的量为 1 mol；⑤电解精炼铜时，阳极质量减小 64 g，转移电子数为 2N A；⑥28 g 硅晶体中含有 2N A 个 Si—Si 键；⑦100 mL 10 mol·L －1 浓盐酸与足量 MnO2 加热充分反应，生成Cl－的数目为 0.25N A；⑧在常温常压下，0.1 mol 铁与 0.1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.3N A；⑨标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2 混合后气体的分子总数小于N A；⑩S2 和S8 的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2N A。

郑州市2020-2021年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·河北期中) 原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。

下列对应关系错误的是（）A . 道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型B . 汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干面包”模型C . 卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型D . 玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型2. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . CH4的球棍模型：B . Cl-的结构示意图：C . 中子数为16的硫原子：D . 苯的分子式：3. （2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A . 元素X的常见化合价是+1价B . 元素Y是ⅢA族的元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应4. （2分）下列物质的酸性强弱比较中，错误的是（）A . HClO4>HBrO4>HIO4B . HClO4>H2SO4>H3PO4C . HClO4>HClO3>HClOD . H2SO3>H2SO4>H2S2O35. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：X<Y<ZB . 气态氢化物的稳定性：X>ZC . Z、W均可与Mg形成离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W6. （2分）主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（）A . X2Y5B . XY42-C . XY2-D . XY3-7. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（）A . S2Cl2晶体中不存在离子键B . S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C . S2Cl2在液态下不能导电D . 制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应8. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）A . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低9. （2分）下列物质中，只含有极性共价键的是（）A . NaOHB . HClC . H2D . H2O210. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 离子化合物中一定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD . 构成晶体的粒子一定含有化学键11. （2分）有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A . 催化剂作用下与H2反应B . 与NaOH水溶液反应C . 发生银镜反应D . 与乙酸发生酯化反应12. （2分）依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法．下列有关物质类别的判别标准中正确的是（）A . 酸：能否与金属反应放出氢气B . 电解质：水溶液是否导电C . 离子化合物：是否含有离子键D . 酸性氧化物：能否与碱反应13. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 下列说法中正确的是（）A . 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B . 在1 L 2 mol•L﹣1 Fe（OH）3胶体中，含有的Fe（OH）3胶体粒子数为2NAC . 在Fe（OH）3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生D . 淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去14. （2分）归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确．下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A . 不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B . 标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4LC . 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D . 反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小15. （2分） (2016高二下·乐清期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molFeCl2与1molCl2反应时转移的电子数为2NAB . 2g H218O与D216O的混合物中所含电子数目为NAC . 273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5NAD . pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的数目为2NA16. （2分）能通过下列现象确认溶液中有NH4+存在的是（）A . 滴入石蕊试剂，溶液变红色B . 滴入无色酚酞试剂，溶液不变色C . 经特殊方法检测出溶液中含N元素D . 加入烧碱溶液加热，产生可使红色石蕊试纸变蓝的气体17. （2分） (2016高三上·莆田期中) 在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . Na2CO3和NaHCO3D . NaOH、Na2CO3和NaHCO318. （2分） (2016高一下·龙海期中) 用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（）选项①中物质②中物质预测现象A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色B CCl4液溴①中变橙色C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟D NaAlO2溶液浓硝酸 A 中有白色沉淀A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2017高一下·安徽期中) 中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A . 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐B . 若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，则E一定能还原CuOC . 若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOHD . 若X是Na2SO3 ， C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应20. （2分）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④21. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu22. （2分） (2016高一上·济南期中) 在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B . Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C . Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣23. （2分）下列化合物不属于有机物的是（）A . SiCB . HCHOC . HCOOHD . CCl424. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）A . 11.2 LB . 6.72 LC . 8.96 LD . 4.48 L25. （2分）(2015·崇州模拟) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 、Mg2+、Al3+、SO 、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO +8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣D . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、填空题 (共4题；共39分)26. （13分） (2018高一上·包头期中)（1）Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

河南省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（）A . 舍勒B . 卢瑟福C . 汤姆生D . 玻尔2. （2分） (2018高二下·房山期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。

下列属于最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A . ①②③④B . ②⑤⑥⑦C . ①③④⑤⑥D . 除①②外3. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 苯D . 四氯化碳4. （2分） (2015高二下·龙海期中) 最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失．煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A . 甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B . 甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C . 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D . “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸5. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列表达式错误的是（）A . 甲烷的电子式：B . 氮原子的L层电子轨道表示式：C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D . 碳﹣12原子：126C6. （2分）在1.013×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。

据表分析，下列选项正确的是（）物质名称沸点(℃)正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.1异戊烷CH3CH2CH(CH3)227.8新戊烷C(CH3)49.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0A . 在标准状况下，新戊烷是气体B . 在1.013×105 Pa、20℃时，C5H12都是液体C . 烷烃随碳原子数的增加，沸点降低D . C5H12随着支链数的增加，沸点降低7. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列实验操作不正确的是（）A . 倾倒液体B . 检查气密性C . 稀释浓硫酸D . 取用固体8. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应A . ①②④⑥⑦B . ②③④⑥⑦C . ①②③④⑤⑥D . 全部9. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关化学用语正确的是（）A . N2的电子式：B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：C . S2－的结构示意图：D . 乙烯的结构简式：CH2=CH210. （2分） (2016高一下·厦门期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（）A . 铁B . 钙C . 氧D . 溴11. （2分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 35Cl与37Cl与得电子能力相同B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱12. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 工业上生产乙烯的原料是（）A . 溴乙烷B . 天然气C . 石油D . 酒精13. （2分）下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（）A . LiClB . NCl3C . PCl5D . BF314. （2分） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A . Na2CO3B . Na2O2 Na2CO3C . NaOH Na2CO3D . Na2O2 NaOH Na2CO315. （2分）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是（）A . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B . 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 2一氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应16. （2分） a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（）A . a和b中的N原子均为sp3杂化B . b中Ca2+的配位数为4C . b含有分子内氢键D . b含有共价键、离子键和配位键17. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 甲醛的分子式为CH2O，常温下是气体，有毒．下列分析正确的是（）A . C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B . 甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C . 甲醛分子与水分子间可以形成氢键D . 甲醛分子为非极性分子18. （2分）自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。

21届高三上期开学考试化学科目试题可能用到的相对原子质量：N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Co59 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137 Ce140第Ⅰ卷一、单项选择题1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D. 工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗【答案】C【解析】【详解】A．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，故A正确；B．Mg比Fe活泼，形成原电池，Mg作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．红酒中添加了少量SO2起到了防腐的作用，故C错误；D．加入催化剂能改变反应路径，降低反应所需的活化能，故能降低反应所需的温度，减少能耗，能加快正逆反应速率，故D正确。

答案选C。

2. 我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。

用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。

……强水用过无力……”。

下列有关解释错误的是A. “将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2OB. 该方法所造“强水”为硝酸C. “惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱【答案】C【解析】【详解】A. 假设有421molFeSO 7H O ⋅即其质量为1mol 278g/mol=278g ⨯，“将矾炒去，约折五分之一”失去质量的15即1278g=55.6g 5⨯，换算成水的物质的量为55.6g 3mol 18g/mol ≈，所以脱水后产物为FeSO 4•4H 2O ，A 正确；B. 根据题目中描述“惟黄金不化水中，加盐则化”，可知该方法所造“强水”为硝酸，B 正确；C. Au 的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化，加盐后，“强水”中含王水成分，Au 可溶于王水，主要是由于配位作用，而不是因为氧化性，C 错误；D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱，D 正确；故答案选C 。

河南省郑州市第一中学2020届高三化学上学期入学测试试题（含解析）1. 化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A. 糖类是人体能量的主要来源B. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C. 天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油醋D. 乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟【答案】C【解析】A、糖类是人体供能物质，故A正确；B、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故 B正确；C、天然油脂大多是高级脂肪酸甘油酯，由于天然油脂中有多种高级脂肪酸甘油酯，所以是混甘油酯，故C错误；D、乙烯 CH2=CH2，为一种植物激素，由于具有促进果实成熟的作用，,并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可抑制茎和根的增粗生长、幼叶的伸展、芽的生长、花芽的形成，故D正确。

故选C。

点睛：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；葡萄糖的性质和用途；生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累。

2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. C3H6和C4H8互为同系物B. CH2Cl2有2种同分异构体C. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D. 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应【答案】D【解析】A、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，CnH2n不一定是烯烃，可能是环烷烃，故A错误；B、CH2Cl2是四面体结构，它的分子构型经过旋转，总是能够重合，所以它没有同分异构体故B错误；C、项苯环上的所有原子在同一平面，碳碳双键上原子在同一平面，所以所有原子有可能在同一平面，故C错误；D、酯化反应是可逆反应，D正确；故选D。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N AB. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15N AC. 1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2N AD. 25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4N A【答案】B【解析】A、一个NH4＋只有10个电子，1.8gNH4+中含有的电子数为1.0N A，故A错误；B、CO2和N2O都是三原子分子，相对分子质量都是44，2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15N A，故B正确；C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反应转移了2mol电子，所以1mol过氧化钠转移0.5mol电子，故C错误；D、25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积是24.5L·mol－1，不是22.4L·mol－1，故D错误；故选B。

河南省2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。

） (共18题；共54分)1. （3分） (2016高一上·庆阳期中) 下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰B . 澄清的石灰水、铜、氨气C . 石油、水、硫酸钡D . 海水、氯化钠、氧气2. （3分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .3. （3分）在下列物质中，能够导电的电解质是（）A . 食盐晶体B . 无水乙醇C . 熔融的氯化钾D . 稀硫酸溶液4. （3分） (2016高二下·庄浪期中) 下列电子式正确的是（）A . H2O2B . 羟基：C . 甲基：D . NH4Cl：5. （3分） (2018高一上·宿迁期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A .B .C .D .6. （3分）蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C . 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D . 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热7. （3分）下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（）A . KMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2 ，溶液均褪色B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂C . 常温下，NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象8. （3分） (2015高二下·泰州期中) 下列有机物与其名称相符的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 1﹣丁烯：CH2=CH﹣CH2﹣CH3C . 间二甲苯：D . 苯甲醇：9. （3分） (2018高一下·宿迁期末) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

21届高三上期开学考试化学科目试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32；Cl 35.5；Co 59；Mn 55；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Ag 108；I 127；Ba 137；Ce 140第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗2.我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，…… 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。

用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。

……强水用过无力……”。

下列有关解释错误的是（）A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2OB.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强C.该方法所造“强水”为硝酸D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的个数是()①100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N A；②1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A；④在标准状况下，22.4 L SO3的物质的量为1 mol；⑤电解精炼铜时，阳极质量减小64 g，转移电子数为2N A；⑥28 g硅晶体中含有2N A个Si—Si键；⑦100 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl－的数目为0.25N A；⑧在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N A；⑨标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于N A；⑩S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N A。