化学教案-溴和海水提溴_高一化学教案_模板

溴与海水提溴——教学设计【考纲要求】1、了解提取溴、碘的工艺流程、掌握其主要性质及其应用2、了解海水综合利用对环境的影响【学习目标】1认识、熟悉海水中提取溴、碘的工艺流程2、正确书写主要反应的化学方程式3、海水综合利用对环境的影响【情景导入】寿光市发生溴泄漏事件，如果我们遇到这种情况该如何处理？【观察探究】1、卤素单质的化学性质溴单质碘单质颜色状态特性【实验探究一】碘在水中溶解度较小，而在有机溶剂中溶解度较大，如何从碘水中提取碘呢？向碘水中加入少量的四氯化碳，振荡、静置。

观察实验现象。

现象：、开始时上层、下层；振荡、静置后上层、下层。

【课堂小结】萃取和分液萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

从碘水中提取碘：【实验探究二】设计最简单的实验方案验验证： Cl2 、Br2、I2的氧化性强弱实验目标试验方案实验现象实验结论比较 Cl2、Br2氧化性强弱比较 Cl2、I2氧化性强弱比较 Br2、I2氧化性强弱结论【交流思考】海水提溴的工业流程：1.海水中Br-的含量是多少？浓度怎么样？2.可以用什么物质从海水中提取溴单质？3.海水提溴需要经历哪几个步骤？【归纳小结】本节课是鲁科版必修一第三章第四节海水中的元素第二课时——溴与海水提溴的内容，主要知识点是卤素单质的性质，包含卤素单质的物理性质和化学性质。

在物理性质这里，突出它们在水溶液中和有机溶剂中溶解度的不同，从而利用萃取的方法使其与水分离。

在化学性质这一点上，突出卤素单质氧化性的递变性，从而为海水中提取溴和碘打下知识基础。

在学习本节课之前，学生已经学习了多种非金属和金属元素的性质，有了学习元素化合物的知识基础。

同时，本节课的第一课时海水提镁的学习，让学生们已经初步对海水中的元素有了了解，对海水的综合利用有了初步的概念。

化学教案－溴和海水提溴课题溴与海水提溴教学目标掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质。

掌握Br2单质的制取流程。

比较cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱。

重点难点Br2、I2单质的物理性质和化学性质。

cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。

cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。

课型新授教学方法实验探究法、讨论法、讲解法。

教具多媒体、酒精灯、烧瓶、铁架台、氯水、溴水、碘、Nacl、NaBr、NaI溶液、ccl4溶液。

教学步骤及内容[复习]在上一节课了解到海水中含有大量元素，我们可以从海水中提炼出许多物质，如氯化钠、氯气、氢气、锂、铀等。

这节课再来认识海水中的其他元素——溴、碘。

[引入]溴元素约有99%以Br-的形式存在于海洋中，被称为“海洋元素”。

[演示实验]①观察溴、碘单质的外观性质。

②取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入两滴液溴，观察溶液的颜色；另取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘单质，观察溶液颜色。

物理性质溴单质碘单质状态液体固体颜色深红棕色紫黑色溶解性和溶液颜色水中较小，橙色小，褐色酒精中易溶，橙红色易溶，褐色四氯化碳中易溶，橙红色易溶，紫红色[学生活动]观察现象，完成下表：[实验结论]①Br2、I2在水中溶解度不大，都易溶于有机溶剂。

②Br2、I2的水溶液都有颜色，溶于有机溶剂后的溶液均有颜色。

[演示实验]取少量碘单质，放入烧杯中，将盛冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。

加热烧杯，观察发生的现象。

[学生活动]观察课本彩图及实验现象，讨论实验结论。

[实验现象]紫黑色固体直接变成紫红色气体，在烧瓶底部又有紫黑色固体附着。

液溴长时间放置有红棕色气体放出。

[实验结论]液溴易挥发；碘易升华。

[思考]根据上述实验结论，同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质？如果Nacl里混有碘单质，应如何除去？[讲解]溴、碘元素的原子结构如下：BrI观察它们的结构图，想一下Br2、I2的化学性质与哪种物质相似？溴、碘元素的原子结构与以前学的氯元素相似cl这三种元素的性质有一定的相似性，它们都属于卤族元素，处于元素周期表的同一纵列中。

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴教学目标知识与技能目标1. 通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。

2. 了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。

教学过程一、溴和海水提溴地球上99％的溴元素以Br-形式存在于海水中，故人们把溴称为“海洋元素”，同时海水中也含一定量的碘元素，从海水中提取Br2、I2是生产Br2、I2的重要方法。

1. 海水提溴：(1)浓缩：海水中Br-的浓度较低，需蒸发水分进行浓缩，或者利用海水晒盐后剩余的部分(又称苦卤)做制取Br2的原料。

(2)氧化：苦卤中通Cl2，把Br-氧化，反应为：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2(3)提取：Br2仍溶解在溶液中，先用热空气把Br2吹出(因为Br2易挥发)，用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：3Br2＋3 CO2－3＝5Br-＋BrO－3＋3CO2↑然后在上述溶液中再加H2SO4酸化，重新生成Br2。

5Br-＋BrO－3＋6H+＝3Br2＋3H2O海水中碘元素的含量约有9.3×103吨，其中海藻灰中(NaI)含量较高，可用浓H2SO4把NaI中I-氧化为I2。

2NaI+ H2SO4 (浓)=Na2SO4+2HI8HI+ H2SO4 (浓) == 4I2↑+ H2S↑+ 4H2O总反应为：8NaI+ 5H2SO4 (浓) == 4I2↑+ H2S↑+ 4H2O+4Na2SO42. Br2、I2单质的性质：(1) Br2、I2的物理性质[实验]：观察Br2、I2单质的颜色、状态、闻气味。

第3章第4节海水中的化学元素一、教材分析（一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。

既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。

体现了新课程的基础性和时代性。

二．教学目标（一）知识与技能目标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。

2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。

3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

（二）过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

（三）情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。

三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。

难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。

（二）方法上重点、难点学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

四、教学准备（一）学生准备预习：第四节-海水中的化学元素。

重点思考“交流·研讨”中所提出的问题。

（二）教师准备编制“活动·探究”活动报告及评价表。

3.4.1《溴与海水提溴》教学设计【复习】镁的主要化学性质有哪些？【引入】溴是海水中重要的非金属元素。

化学教案－溴和海水提溴一、教学目标1.了解溴的物理性质和化学性质，掌握溴的实验室制法和工业提取方法。

2.理解海水提溴的原理，掌握海水提溴的工艺流程。

3.培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

二、教学重点与难点1.教学重点：溴的物理性质、化学性质、实验室制法和工业提取方法，海水提溴的原理及工艺流程。

2.教学难点：溴的实验室制法，海水提溴的工艺流程。

三、教学过程一节课前准备1.准备实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、烧杯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿等。

2.准备实验药品：溴水、氯水、铁粉、溴化钠、溴化钾、硫酸铁、硫酸铜等。

3.准备PPT，展示海水提溴的工艺流程。

一节课正式开始一、导入1.介绍溴的发现历史，激发学生兴趣。

2.提问：你们知道溴在自然界中的存在形式吗？二、溴的物理性质1.展示溴的实物图片，让学生观察溴的颜色、状态等。

2.介绍溴的密度、熔点、沸点等物理性质。

3.提问：溴的物理性质与我们的生活有哪些联系？三、溴的化学性质1.介绍溴的氧化性、还原性等化学性质。

2.展示溴与铁粉、氯水等反应的实验现象。

3.提问：溴的化学性质在实际应用中有哪些体现？四、实验室制溴1.介绍实验室制溴的原理。

2.展示实验室制溴的实验操作过程。

3.提问：实验室制溴的注意事项有哪些？五、海水提溴1.介绍海水提溴的原理。

2.展示海水提溴的工艺流程。

3.分析海水提溴过程中的关键步骤。

4.提问：海水提溴对环境有哪些影响？六、课堂小结2.提问：本节课你最感兴趣的部分是什么？七、课后作业（课后自主完成）1.根据实验室制溴的原理，设计一个实验室制溴的实验方案。

2.调查了解一下我国海水提溴的现状及发展趋势。

四、教学反思本节课通过讲解、实验、提问等方式，让学生了解了溴的物理性质、化学性质、实验室制法和海水提溴的工艺流程。

在教学过程中，注意引导学生思考问题，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

课后作业的设计旨在巩固所学知识，提高学生的实际操作能力。

溴与海水提溴教学案例——《海水中的化学元素》第二课时【教材分析】本节是在前面探讨了海水中的化学物质——NaCl和Mg的性质基础上继续来探究以Cl、Br、I为代表的卤族元素的性质。

在前面已经学习了那么多元素化合物知识的基础上，来探究卤族元素的性质，是对学生前面掌握的学习元素化合物知识的学习方法的复习和巩固，拓展学生对元素化合物知识的认识，让他们认识元素在自然界中的广泛存在；另一方面是让他们认识开发海水化学资源的重要意义。

学生已经有一定的能力来进行一些探究活动，同时也应该掌握了解物质性质的一般方法和步骤。

比如说了解卤族元素性质的时候，首先探究它们的物理性质，然后探究它们的化学性质，这是我们学习元素化合物知识的一般步骤。

在本节课中学生的实验能力又将得到进一步的提高。

【教学设计】1、教学目标知识与技能：（1）使学生掌握卤族元素的主要物理性质和化学性质，学会比较卤素单质的氧化性强弱。

（2）学生对溴单质和溴的化合物的用途有一个初步的认识。

（3）认识卤素的一些特殊性质。

过程与方法：（1）通过对卤素性质的实验探究、对比、归纳来学习它们的性质。

（2）通过性质的分析，了解它们的用途。

情感、态度与价值观：（1）通过实验探究，进一步加强学生认识物质的准确方法，进一步提高学生对知识的探究欲和探索精神。

（2）认识物质对人类生活、生产的作用，激发学生珍爱自然资源的情感。

2、重点难点重点：溴、碘的物理性质、化学性质难点：卤素单质的氧化性强弱和氧化性强弱的比较教具准备：投影仪、试管、试管夹、酒精灯、火柴、氯气、液溴、碘固体、氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI淀粉溶液、酒精、四氯化碳、AgNO3溶液、稀硝酸3、教学过程【引入新课】上一节课，我们大家一起探讨了海水中的丰富元素，重点学习了NaCl 、Mg的性质。

今天这堂课，我们将要继续来探究海水中其他元素的性质。

我们要探究的是溴以及与溴性质相似的一类物质的性质。

老师：氯、溴、碘等元素因为在原子结构和元素性质上有相似的方面，因此，我们把它们归在一起，统称为卤素。

第四节第2课时溴与海水提溴【疑难探究】1.氯、溴、碘的原子结构示意图为：可见，Cl、Br、I三种元素的原子结构有如下特点：原子的核电荷数增大原子的核外电子数增大原子核外最外层电子数均为72．溴、碘的物理性质【问题情境】氯、溴、碘都是卤族元素，其物理性质是否相似？【问题探究】观察氯气、溴单质和碘单质的状态、颜色；分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色。

【结论归纳】（1）相似性:都有颜色，总体上是难溶水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。

(2)递变性：Cl2Br2I2通常状况气体液体固体通常颜色黄绿色深红棕色紫黑色颜色递变熔沸点变化（3）溴单质和碘单质的溶解性单质溴（Br2）单质碘（I2）溶解性溶液颜色溶解性溶液颜色水中较小橙色（橙黄色）小褐色（深黄色）酒精中易溶橙红色易溶褐色四氯化碳中易溶橙红色易溶紫红色3.萃取【问题情境】我们知道单质溴、碘在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中溶解度大，那么，怎样可以从溴水、碘水中提取溴、碘的单质？【问题探究】向溴水、碘水中分别加入适量的苯或四氯化碳，用力振荡，静置，观察现象。

【结论归纳】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的实验方法。

选用萃取剂的原则是：①溶质在萃取剂中溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应。

萃取操作要求是：①萃取过程中要充分振荡；②当两种液体交界液面降至旋塞位置时，适时关闭分液漏斗的活塞。

溴水、碘水中加入苯、四氯化碳萃取后的现象：Br2I2用苯萃取后分层，上层呈橙红色分层，上层为紫红色用四氯化碳萃取后分层，下层为橙红色分层，下层为紫红色4.碘的升华【问题情境】取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有水的圆底烧瓶置于烧杯上方，加热烧杯，有何现象？【问题探究】观察现象，分析单质碘保存时应注意哪些问题？【结论归纳】紫黑色的固体直接变成了紫色蒸气，在烧瓶底部又有紫黑色的固体附着。