高一化学 海带提碘与海水提溴

专题二海带提碘与海水提溴知识梳理一、海带提碘1．海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(填离子方程式)。

②碘单质遇淀粉变蓝。

(2)实验流程步骤2．从海带中提取碘的原理及实验流程(1)原理①选取氧化剂(氯水)将I－氧化为碘单质，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。

(2)实验流程3．萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。

加入的溶剂称为萃取剂。

(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。

分液操作一般与萃取结合使用。

(3)操作方法(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。

③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。

④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。

海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：(1)碘在海带中的存在形式是________。

(2)实验操作③的名称是________。

(3)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④可选用的氧化剂是______________，反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为________(填字母)，说明未选取的理由：___________________________________________________________________________________。

专题二海带提碘与海水提漠知识梳理一、海带提碘1.海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I-+Cl2===!+2Cl-或2I-+H2O2+2H+===!+2H2O(填离子方程式)。

②碘单质遇淀粉变蓝。

(2)实验流程步骤2.从海带中提取碘的原理及实验流程⑴原理①选取氧化剂(氯水)将1-氧化为碘单质，离子方程式：2I-+Cl2===2+2Cl-o②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。

(2)实验流程3.萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。

加入的溶剂称为萃取剂。

(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。

分液操作一般与萃取结合使用。

⑶操作方法川量简量艰川ml.做的他利水洛 液，倒入登遗蛆中，然后再注 入4 1nL 四冢化«(,盖好玻璃塞, 溶液分层，四狐化碳在下层 用右手■压住分液漏斗岐迪寒，左手 握住适塞部分.把分俄漏斗倒封 过来藏林.使附神液体充分接触 将分液漏斗放在铁梁台上静置， 捕体分"层,」：层为忒层।无色； F 层为根的四氢化独房，显熊色待液体分层后.将分液漏斗的破 斶塞打开(使联匕的凹槽或d 守L 对掂漏斗的小孔k 再将分液漏斗下 面的活塞柠开一使卜一层液体制烧坯壁流下，待下层液体淹尽时. 及时关闺活塞,上层液体从分液 漏斗上旦倒出(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。

③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。

④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。

「理解应用」海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题:⑴碘在海带中的存在形式是一(2)实验操作③的名称是 ______⑶根据元素周期表中元素性质的 程式是(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为______ (填字母)，说明未选取的理由：。

化工生产——海水提溴和海带提碘考点一 海水提溴1.流程图海水 蒸发浓缩 → 富含Br -的海水 酸化，通氯气氧化 → 含Br 2的溶液 通空气、水蒸气吹出→ Br 2方法一：SO 2吸收法Br 2 二氧化硫吸收→ 吸收液 氯气氧化→ 含Br 2的溶液 控温80−90℃蒸馏→ 液溴方法二：浓碳酸钠吸收法Br 2 浓Na2CO3吸收→ NaBr 、NaBrO 3混合液 硫酸→ 含Br 2的溶液 80−90℃蒸馏→ 液溴2.注意事项：① 处酸化的目的是 海水为弱碱性，抑制氯气与海水反应 ③处溴可用空气吹出的原因 液溴的沸点低，易挥发 ④处发生的反应为 SO 2 + 2H 2O + Br 2 →2 HBr + H 2SO 4⑥处蒸馏时需控制温度在 80℃—90℃的原因是 温度过高，水蒸气会随Br 2 排出，纯度低；温度过低，Br 2 不能完全蒸出，产率低。

⑦处浓碳酸钠吸收的化学方程式为 3Na 2CO 3 + 3Br 2 → 5NaBr +NaBrO 3 + 3CO 2 ，此处不用盐酸酸化的原因是 HCl 会被溴酸钠氧化⑧处硫酸酸化的化学方程式为 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 SO 4 → 3Br 2 + 3Na 2 SO 4 +3H 2O① ② ③④ ⑤ ⑥⑦⑧【例题】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：(1)步骤③的离子方程式：_________________________________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是__________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______________________________________________________________。

微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用内容说明教材中本项目通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。

一轮复习中重点掌握卤素单质提取的化工流程。

项目活动一碘的提取工艺海带提碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式①含I－的溶液通入Cl2：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

②碘与浓NaOH溶液反应：3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2O。

③反萃取后的水层与硫酸反应：5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O。

1.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()选项实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I－D步骤4：检验碘元素答案C解析氧化滤液中的I－用不到容量瓶，故选C。

2.(2023·烟台期末)碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I－)中提取碘的工艺流程如下。

下列说法错误的是()A.“氧化1”的主要离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2B.离子交换树脂的作用是富集碘元素C.理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质答案A解析卤水中的碘离子在硫酸酸性条件下，被氯气氧化成I－n，用交换树脂吸附后，用亚硫酸钠将I－n还原成碘离子，然后树脂在氯化钠和HCl通入后再次发生离子交换，将碘离子转移到水溶液中，溶液中碘离子被加入的氯酸钾氧化成碘单质，最后用热空气吹出，得到碘单质，据此分析解答。

A.氧化1”中生成I－n，氯气被还原成氯离子，根据化合价升降总数相等配平反应，其反应的离子方程式为2n I－＋(n－1)Cl2===2I－n＋2(n－1)Cl－，A错误；B.据分析，离子交换树脂的作用是富集碘元素，B正确；C.氧化1”中2n I－＋(n－1)Cl2===2I－n＋2(n－1)Cl－，碘离子转变为I－n，氯气被还原成氯离子，氯元素化合价从0价降低到－1价，亚硫酸钠又将I－n还原成碘离子，硫元素从＋4价升高到＋6价，则存在关系式Cl2～2e－～Na2SO3，故理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1，C正确；D.“吹碘”中通入热空气，使碘成为气体从溶液中逸出，则“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质，D正确。

微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用学习目标1．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路。

2．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。

项目活动1 海带提碘【思考】1．如何证明海带灰溶液中含有I ？为了将 I 转化成I2，可用选用哪些化学试剂？选择的依据是什么？2．设计实验方案，并用流程图表示从海带灰中提取碘单质得到含碘单质溶液的实验流程。

实验步骤实验现象实验结论【知识基础】1、 Br2、I2的物理性质2、卤族元素化学性质的递变规律(F→I)3、萃取与分液(1)萃取剂的选择萃取剂必须具备的三个条件：①萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

(2)分液操作的注意问题①分液漏斗使用前要检验是否漏水。

②倒转分液漏斗时，应关闭活塞，盖上玻璃塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。

④下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。

结合以上知识小组讨论解决问题1、21、根据元素周期表中元素性质的递变规律可知，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则相应单质的氧化性逐渐减弱，所以氯水、溴水均可用作提取碘单质的氧化剂。

反应的离子方程式为Cl2+2I===2Cl+I2、Br2+2I===2Br+I2。

取反应后的溶液，向其中滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，说明生成碘单质。

2、实验室里，从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤。

其中，将I氧化为I2是提取的关键步骤。

实验步骤实验现象解释1.将海带冲洗干净，用剪刀将海带剪成块状，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中。

学员编号： 年 级：高三 课 时 数：3学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：课程主题： 海带中提碘、海水中提溴 授课时间：学习目标1.了解海水提溴、提碘的流程。

2. 学习提取过程中的实验操作及原理。

教学内容一、实验背景碘不仅是重要的工业原料，而且是动物和人体必需的元素，碘在人体内用于合成甲状腺素，调节新陈代谢。

碘在地壳中的含量为3×10-5%。

自然界中并不存在游离态的碘，独立的矿物也很少，只有碘酸钙矿。

碘的主要来源：智利硝石中含有%碘酸钠，智利硝石在提取硝酸钠以后，其母液中约含有3%碘酸钠。

海水中碘的浓度尽管很低，只有一亿分之五，但是总量却很大，特别是海带、马尾藻的那个藻类植物有很高的的富集碘的本领。

一般干海带里含碘%~%，有的可高达1%，比海水中含碘的浓度高出十几万倍。

所以通常从海带或马尾藻中提取碘。

工业制备碘的方法空气吹出法、碘化亚铜沉淀法、活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等二、实验用品试管、100 mL 烧杯（2只）、瓷坩埚（或铁坩埚）、漏斗、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、酒精灯（或酒精喷灯、煤气灯）、坩埚钳、托盘天平、泥三角、玻璃棒、滤纸、剪刀、火柴。

氯水（新制）、1%淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、干海带。

三、实验内容1．准备 用布擦掉干海带表面的泥沙等杂质，用剪刀将海带剪碎（便于灼烧）。

2．称量 称取约5 g 干海带，放入瓷坩埚内，在铁架台的铁圈上放置泥三角，再将坩埚放在泥三角上。

知识精讲物质的分离：海带中提取碘H 2O2价格相对较贵双氧水的量不容易控制，容易过量：5H2O2+ I2→ 2HIO3+ 4H2O，而高锰酸钾做氧化剂因为颜色较深，不便于后期的观察和提纯，所以实验室一般选择的是氯水2．用分液漏斗来进行萃取或分液时要注意些什么？为什么能用四氯化碳来萃取碘水中的碘，其作用是什么？漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。

为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。

项目式学习——海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用[核心素养发展目标] 1.以海带提碘和海水提溴为例，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。

2.以海带提碘和海水提溴为例，形成物质分离、富集、提取的基本思路，体会绿色化学观念在生产实际中的应用。

一、海带提碘1．海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(填离子方程式)。

②碘单质遇淀粉变蓝。

(2)实验流程步骤2．从海带中提取碘的原理及实验流程(1)原理①选取氧化剂(氯水)将I－氧化为碘单质，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。

(2)实验流程3．萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。

加入的溶剂称为萃取剂。

(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。

分液操作一般与萃取结合使用。

(3)操作方法(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。

③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。

④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。

海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：(1)碘在海带中的存在形式是________。

(2)实验操作③的名称是________。

(3)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④可选用的氧化剂是______________，反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

1微项目海带提碘与海水提漠应应体验元素性质递变规律的实际应用一、海带提碘海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以碘化物的形式存在。

实验室里从海带灰中提取碘单质的流程如下：问题探究:1 .第①步灼烧海带用到哪些仪器?提示：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒。

2 .第③步获取含I 7溶液的操作名称是什么？提示：过滤。

3.书写第④步反应的离子方程式，并分析还可选取哪些物质作为此反应的氧化剂，其依据是什么？ 提示：Cl 2+2I -===I 2+2Cl -；由元素周期表中元素性质的递变规律知：氧 化性Cl 2>Br 2>I 2，因为氯水、溴水均可作提取碘的氧化剂；从氧化性强弱角度分析：FeCl 3、H 2O 2也可用作提取碘的氧化剂。

4.第⑤步实验操作的名称是什么？选择萃取剂的条件是什么？本实验的萃取剂可选用什么物质？ 提示：萃取分液。

萃取剂的条件是萃取剂和原溶剂互不相溶，二者是溶质在 ②浸泡+海带灰悬浊液 固态«残渣期理亏处萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。

本实验可选用苯、四氧化碳、汽油作萃取剂，不用酒精作萃取剂。

5.如何将碘单质从四氯化碳溶液中提取出来？提示：⑴根据12和CJ熔沸点不同，可用蒸储的方法得到碘单质。

⑵反萃取法：具体步骤如下二、海水提漠问题探究：1.为什么选晒盐后的苦卤而不是海水作为提取溴单质的原料？提示：苦卤中Br-的浓度比海水大得多。

2.向苦卤中通入Cl2继而通入热空气可得粗溴，在此过程中体现了溴的哪些性质？提示：⑴溴的氧化性不如氯气强，可用置换法制备溴单质；（2）溴易挥发，因此可用热空气从溶液中分离出来。

3.如何由粗溴制备高纯度溴？提示：吹出的溴蒸气和吸收剂SO2、H2O发生反应，转化为HBr,然后再用氯气将其氧化得到溴单质。

拓展升华1.物质分离与提纯的基本思路是什么？常见的物质分离方法有哪些？提示：分析被提纯物质与其他物质性质（包括物理性质和化学性质）的差异、选择适宜的分离方法。

微项目海带提碘与海水提溴--体验元素性质递变规律的实际应用新知预习1.卤族元素化学性质的递变规律（F-I）（1）相似性。

卤素原子最外层电子数都为7,都能形成气态氢化物（通式为HX）,最高价氧化物对应的水化物化学式为HXO（F除外），单质具有氧化性。

4（2）递变性。

①单质氧化性逐渐减弱。

②卤素离子还原性逐渐增强。

③气态氢化物稳定性逐渐减弱。

④单质与氢气反应的能力逐渐减弱。

（3）溴、碘单质物理性质比较2.卤素单质的氧化性:F>Cl>Br>1。

22223.萃取与分液（1）萃取原理。

利用某溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同,用一种溶剂（萃取剂）将其从原溶剂中提取出来的方法叫作萃取。

将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作,叫作分液。

（2）实验步骤。

加萃取剂（如图I）——振荡萃取（如图II）——静置分层（如图III）——分液（如图W）：微思考2】灼烧海带时用到哪些仪器? 圈£4灼烧海芾项目活动一 1.从海带中提取碘问题探究(1)海带中的碘元素主要以I -的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成12,再萃取出来。

可用什么氧化剂?UI 阳.makepdikM澳水和〔：0|的渥命物(】)加苓取郝⑵監藹萃血时)恭最外恳外液 4.分离和提纯的一般方法(1) 物理方法:过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等。

(2) 化学方法:沉淀法、洗气法、转化法等。

6.海水提溴从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。

在海水提溴的化工生产中,常选用氯气作为氧化剂,反应原理为Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2。

【微思考1】可否用酒精萃取溴水中的溴?（3）若要分离碘的CC14溶液分别得到碘和CC14,应采用什么方法?（已知四氯化碳的沸点是77°C,碘单质的沸点是184.35°C）【归纳小结】实验室里，从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤。

海水提溴，海带提碘知识梳理一、海水提溴1．溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。

大体分为三个步骤：浓缩、氧化、提取。

（1）浓缩（富集）：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达6g/L。

（2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。

Cl2+2Br－→2Cl－+Br2（3）提取粗溴：向苦卤中吹入热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。

（4）粗溴提纯：Br2→Br－→Br2。

通入SO2：Br2+SO2+2H2O→2HBr +H2SO4；再次用Cl2氧化，吹入热空气或水蒸气，使溴逸出，即可得高纯液溴。

2．溴的性质（1）溴的物理性质：常温下是_____________色、密度比水大、易挥发的液体，具有刺激性气味，溴的蒸气有毒，且具有强烈的腐蚀性。

（2）实验室里保存液溴时应注意的问题：放在_________中，加少许______以防止溴的挥发，试剂瓶塞不能用橡皮塞，而用玻璃塞，密闭。

（3）溴的用途：溴的用途很广，主要用于制药工业。

医院里普通使用的镇静剂，有一类就是用溴的化合物制成的，如溴化钾、溴化钠、溴化锂等，通常用于配成“三溴片”，可以治疗神经衰弱和歇斯底里症。

大家熟悉的红药水就是溴与汞的有机化合物，氯霉素、四环素等也都少不了溴，溴还可以制成熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

二、海带提碘1．通常从海带或马尾藻中提取碘。

具体流程如下：（1）从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中，过滤，除灰渣。

（2）氧化：通入氯气，使I－转化为I2。

（3）提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质。

2．碘的性质（1）碘的物理性质主要有：单质碘是__________固体，在水中溶解度很小，几乎不溶于水，但能溶于酒精（所得溶液俗称碘酒）、氯仿、四氯化碳等有机溶剂中。

单质碘加热时，不经过熔化直接变成__________蒸气，这种由固态不经液态直接变成气态的现象叫做升华。

海带提碘与海水提溴知识点海带是一种常见的海藻，被广泛用于食品加工和药物制备中。

海带含有丰富的碘元素，而海水中含有丰富的溴元素。

本文将分别介绍海带提碘和海水提溴的相关知识点。

一、海带提碘1. 海带中的碘含量海带是一种富含碘的食物，每100克海带中的碘含量约为1000微克。

碘是人体必需的微量元素，对于人体的正常生长发育和代谢具有重要作用。

2. 碘的作用碘在人体内主要参与甲状腺激素的合成，对于人体的代谢、生长发育、神经系统的正常功能具有重要作用。

碘缺乏会导致甲状腺功能减退、甲状腺肿大等疾病。

3. 海带提碘的方法海带中的碘主要以有机碘形式存在，需要将其提取出来。

一种常用的方法是将海带浸泡在含有碘的溶液中，使得溶液中的碘与海带中的有机物发生反应，形成可溶性的碘化物，然后通过蒸馏、浓缩等工艺步骤，最终得到碘化物。

4. 碘的应用提取的碘可以用于药物制备、食品加工、化学试剂等领域。

在药物制备中，碘可以用于制备抗菌药物、消毒剂等；在食品加工中，碘可以用于防止食品变质、增加食品的营养价值等。

二、海水提溴1. 海水中的溴含量海水中溴的含量较少，每升海水中溴的含量约为65毫克。

溴是一种重要的无机元素，对于人体的正常生理功能具有一定影响。

2. 溴的作用溴在人体内主要参与甲状腺激素的合成，对于神经系统的正常功能也有一定影响。

溴也具有镇静、抗焦虑等作用，常被用于药物的制备。

3. 海水提溴的方法海水中的溴主要以无机形式存在，需要将其提取出来。

一种常用的方法是将海水进行浓缩，通过蒸发、结晶等工艺步骤，最终得到溴化物。

提取溴的过程需要严格控制温度、压力等条件，以确保提取的溴的纯度和质量。

4. 溴的应用提取的溴可以用于药物制备、化学工业等领域。

在药物制备中，溴可以用于制备镇静剂、抗焦虑药物等；在化学工业中，溴可以用于制备有机溴化合物，如阻燃剂等。

总结：海带提碘和海水提溴是利用海洋资源中的碘和溴元素，通过提取和加工的方法，得到可应用于药物制备、食品加工等领域的化学物质。