高一化学 海带提碘与海水提溴

专题二海带提碘与海水提溴知识梳理一、海带提碘1．海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(填离子方程式)。

②碘单质遇淀粉变蓝。

(2)实验流程步骤2．从海带中提取碘的原理及实验流程(1)原理①选取氧化剂(氯水)将I－氧化为碘单质，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。

(2)实验流程3．萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。

加入的溶剂称为萃取剂。

(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。

分液操作一般与萃取结合使用。

(3)操作方法(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。

③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。

④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。

海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：(1)碘在海带中的存在形式是________。

(2)实验操作③的名称是________。

(3)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④可选用的氧化剂是______________，反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为________(填字母)，说明未选取的理由：___________________________________________________________________________________。

专题二海带提碘与海水提漠知识梳理一、海带提碘1.海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I-+Cl2===!+2Cl-或2I-+H2O2+2H+===!+2H2O(填离子方程式)。

②碘单质遇淀粉变蓝。

(2)实验流程步骤2.从海带中提取碘的原理及实验流程⑴原理①选取氧化剂(氯水)将1-氧化为碘单质，离子方程式：2I-+Cl2===2+2Cl-o②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。

(2)实验流程3.萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。

加入的溶剂称为萃取剂。

(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。

分液操作一般与萃取结合使用。

⑶操作方法川量简量艰川ml.做的他利水洛 液，倒入登遗蛆中，然后再注 入4 1nL 四冢化«(,盖好玻璃塞, 溶液分层，四狐化碳在下层 用右手■压住分液漏斗岐迪寒，左手 握住适塞部分.把分俄漏斗倒封 过来藏林.使附神液体充分接触 将分液漏斗放在铁梁台上静置， 捕体分"层,」：层为忒层।无色； F 层为根的四氢化独房，显熊色待液体分层后.将分液漏斗的破 斶塞打开(使联匕的凹槽或d 守L 对掂漏斗的小孔k 再将分液漏斗下 面的活塞柠开一使卜一层液体制烧坯壁流下，待下层液体淹尽时. 及时关闺活塞,上层液体从分液 漏斗上旦倒出(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。

③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。

④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。

「理解应用」海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题:⑴碘在海带中的存在形式是一(2)实验操作③的名称是 ______⑶根据元素周期表中元素性质的 程式是(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为______ (填字母)，说明未选取的理由：。

化工生产——海水提溴和海带提碘考点一 海水提溴1.流程图海水 蒸发浓缩 → 富含Br -的海水 酸化，通氯气氧化 → 含Br 2的溶液 通空气、水蒸气吹出→ Br 2方法一：SO 2吸收法Br 2 二氧化硫吸收→ 吸收液 氯气氧化→ 含Br 2的溶液 控温80−90℃蒸馏→ 液溴方法二：浓碳酸钠吸收法Br 2 浓Na2CO3吸收→ NaBr 、NaBrO 3混合液 硫酸→ 含Br 2的溶液 80−90℃蒸馏→ 液溴2.注意事项：① 处酸化的目的是 海水为弱碱性，抑制氯气与海水反应 ③处溴可用空气吹出的原因 液溴的沸点低，易挥发 ④处发生的反应为 SO 2 + 2H 2O + Br 2 →2 HBr + H 2SO 4⑥处蒸馏时需控制温度在 80℃—90℃的原因是 温度过高，水蒸气会随Br 2 排出，纯度低；温度过低，Br 2 不能完全蒸出，产率低。

⑦处浓碳酸钠吸收的化学方程式为 3Na 2CO 3 + 3Br 2 → 5NaBr +NaBrO 3 + 3CO 2 ，此处不用盐酸酸化的原因是 HCl 会被溴酸钠氧化⑧处硫酸酸化的化学方程式为 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 SO 4 → 3Br 2 + 3Na 2 SO 4 +3H 2O① ② ③④ ⑤ ⑥⑦⑧【例题】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：(1)步骤③的离子方程式：_________________________________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是__________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______________________________________________________________。

微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用内容说明教材中本项目通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。

一轮复习中重点掌握卤素单质提取的化工流程。

项目活动一碘的提取工艺海带提碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式①含I－的溶液通入Cl2：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

②碘与浓NaOH溶液反应：3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2O。

③反萃取后的水层与硫酸反应：5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O。

1.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()选项实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I－D步骤4：检验碘元素答案C解析氧化滤液中的I－用不到容量瓶，故选C。

2.(2023·烟台期末)碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I－)中提取碘的工艺流程如下。

下列说法错误的是()A.“氧化1”的主要离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2B.离子交换树脂的作用是富集碘元素C.理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质答案A解析卤水中的碘离子在硫酸酸性条件下，被氯气氧化成I－n，用交换树脂吸附后，用亚硫酸钠将I－n还原成碘离子，然后树脂在氯化钠和HCl通入后再次发生离子交换，将碘离子转移到水溶液中，溶液中碘离子被加入的氯酸钾氧化成碘单质，最后用热空气吹出，得到碘单质，据此分析解答。

A.氧化1”中生成I－n，氯气被还原成氯离子，根据化合价升降总数相等配平反应，其反应的离子方程式为2n I－＋(n－1)Cl2===2I－n＋2(n－1)Cl－，A错误；B.据分析，离子交换树脂的作用是富集碘元素，B正确；C.氧化1”中2n I－＋(n－1)Cl2===2I－n＋2(n－1)Cl－，碘离子转变为I－n，氯气被还原成氯离子，氯元素化合价从0价降低到－1价，亚硫酸钠又将I－n还原成碘离子，硫元素从＋4价升高到＋6价，则存在关系式Cl2～2e－～Na2SO3，故理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1，C正确；D.“吹碘”中通入热空气，使碘成为气体从溶液中逸出，则“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质，D正确。

微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用学习目标1．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路。

2．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。

项目活动1 海带提碘【思考】1．如何证明海带灰溶液中含有I ？为了将 I 转化成I2，可用选用哪些化学试剂？选择的依据是什么？2．设计实验方案，并用流程图表示从海带灰中提取碘单质得到含碘单质溶液的实验流程。

实验步骤实验现象实验结论【知识基础】1、 Br2、I2的物理性质2、卤族元素化学性质的递变规律(F→I)3、萃取与分液(1)萃取剂的选择萃取剂必须具备的三个条件：①萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

(2)分液操作的注意问题①分液漏斗使用前要检验是否漏水。

②倒转分液漏斗时，应关闭活塞，盖上玻璃塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。

④下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。

结合以上知识小组讨论解决问题1、21、根据元素周期表中元素性质的递变规律可知，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则相应单质的氧化性逐渐减弱，所以氯水、溴水均可用作提取碘单质的氧化剂。

反应的离子方程式为Cl2+2I===2Cl+I2、Br2+2I===2Br+I2。

取反应后的溶液，向其中滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，说明生成碘单质。

2、实验室里，从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤。

其中，将I氧化为I2是提取的关键步骤。

实验步骤实验现象解释1.将海带冲洗干净，用剪刀将海带剪成块状，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中。

学员编号： 年 级：高三 课 时 数：3学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：课程主题： 海带中提碘、海水中提溴 授课时间：学习目标1.了解海水提溴、提碘的流程。

2. 学习提取过程中的实验操作及原理。

教学内容一、实验背景碘不仅是重要的工业原料，而且是动物和人体必需的元素，碘在人体内用于合成甲状腺素，调节新陈代谢。

碘在地壳中的含量为3×10-5%。

自然界中并不存在游离态的碘，独立的矿物也很少，只有碘酸钙矿。

碘的主要来源：智利硝石中含有%碘酸钠，智利硝石在提取硝酸钠以后，其母液中约含有3%碘酸钠。

海水中碘的浓度尽管很低，只有一亿分之五，但是总量却很大，特别是海带、马尾藻的那个藻类植物有很高的的富集碘的本领。

一般干海带里含碘%~%，有的可高达1%，比海水中含碘的浓度高出十几万倍。

所以通常从海带或马尾藻中提取碘。

工业制备碘的方法空气吹出法、碘化亚铜沉淀法、活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等二、实验用品试管、100 mL 烧杯（2只）、瓷坩埚（或铁坩埚）、漏斗、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、酒精灯（或酒精喷灯、煤气灯）、坩埚钳、托盘天平、泥三角、玻璃棒、滤纸、剪刀、火柴。

氯水（新制）、1%淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、干海带。

三、实验内容1．准备 用布擦掉干海带表面的泥沙等杂质，用剪刀将海带剪碎（便于灼烧）。

2．称量 称取约5 g 干海带，放入瓷坩埚内，在铁架台的铁圈上放置泥三角，再将坩埚放在泥三角上。

知识精讲物质的分离：海带中提取碘H 2O2价格相对较贵双氧水的量不容易控制，容易过量：5H2O2+ I2→ 2HIO3+ 4H2O，而高锰酸钾做氧化剂因为颜色较深，不便于后期的观察和提纯，所以实验室一般选择的是氯水2．用分液漏斗来进行萃取或分液时要注意些什么？为什么能用四氯化碳来萃取碘水中的碘，其作用是什么？漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。

为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。