2018-2019学年高中化学 3.4.2溴与海水提溴课下检测

第2课时 溴与海水提溴1．下列关于药品的保存方法正确的是( )A ．少量钠保存在汽油中B ．固态碘盛放在细口玻璃瓶中C ．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D ．浓HNO 3盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中解析：选C 。

A 项，钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B 项，固体药品应盛放在广口瓶中；D 项，浓HNO 3能腐蚀橡胶，应用玻璃塞；C 项，液溴易挥发，可水封保存，且液溴能腐蚀橡胶，故应用带玻璃塞的棕色细口瓶。

2．不需要在棕色瓶中存放的物质是( )解析：选D 。

浓硝酸、AgBr 、HClO 均是见光易分解的物质，需要用棕色瓶保存。

3．向NaI 和NaBr 的混合溶液中通入足量Cl 2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是( )A ．NaCl 、I 2、Cl 2B ．NaCl 、I 2C ．NaCl 、NaBrD ．NaCl解析：选D 。

通入足量Cl 2，溶液中的NaI 、NaBr 均完全反应，2NaI ＋Cl 2===2NaCl ＋I 2，2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2，因为Br 2易挥发，I 2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl 。

4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X －(X －为Cl －、Br －、I －)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )A ．Br －、I －、Cl －B ．Br －、Cl －、I －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －解析：选A 。

向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，应是溴水的颜色，则甲中必含Br －，被Cl 2置换生成了Br 2，由此否定了C 、D ，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I －，则只能含Cl －，I －必在乙溶液中。

5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I －的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：海藻――→灼烧 海藻灰――→浸泡 悬浊液――→① 含I －的溶液――→② X ――→③ Y ―→晶态碘 某化学兴趣小组对上述流程②③的设计如下图所示：已知②中发生反应的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

现吨市安达阳光实验学校【创方案】高中化学溴与海水提溴每课一练必修1一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．[双选题]下列说法不．正确的是( )A．溴在海水中以游离态形式存在B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C．提取时利用了溴单质的挥发性D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同解析：海水中的溴以化合态形式存在溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。

答案：AD2．从海水中可以提取溴，主要反为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是( )A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反属于复分解反D．氯气的氧化性比溴单质强解析：该反为氧化还原反，Br－是还原剂，Cl2是氧化剂，故Cl2的氧化性强于Br2。

答案：D3．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是( )A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr D．NaCl解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反，2NaI＋Cl2===2NaCl ＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。

答案：D4．[双选题]下面的叙述正确的是( )A．碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗B．液溴保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．漂白粉不可露置在空气中保存D．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘解析：浓盐酸不溶解I2，可用乙醇或热NaOH溶液除I2污迹。

漂白粉露置在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。

答案：BC5．已知某溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，现欲使溶液中n (Cl －)∶n (Br －)∶n (I －)＝4∶3∶2。

那么要通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的物质的量的( )A.12B.13C.14D.18解析：设原溶液中Cl －、Br －、I －的物质的量分别为2 mol 、3 mol 、4 mol ，则根据反方程式Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －，可知只要通入1 mol Cl 2，就可使溶液中的I －由4 mol 降到2 mol ，而Cl －由2 mol 增至4 mol ，Br －的物质的量保持不变，仍为3 mol 。

第2课时 溴与海水提溴[目标导航] 1.了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。

2.认识氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较。

3.理解海水提溴的原理。

一、氯、溴、碘的性质 1．溴的存在99%的溴元素以Br －的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“海洋元素”。

2．溴、碘的物理性质 (1)溴和碘的溶解性：溴和碘在水中溶解度不大，均易溶于有机溶剂(如苯、四氯化碳、酒精等)。

(2)溴和碘单质及在不同溶剂中溶液的颜色比较：(3)溴的特性：常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易挥发。

(4)碘的特性：3．设计实验比较Cl 2、Br 2、I 2的氧化性4．萃取利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫萃取。

萃取后可以用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开，从而达到分离的目的。

二、海水提溴1．从海水中提取溴(1)步骤：浓缩、氧化、富集、提取。

(2)反应原理：离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。

(3)提取方法：利用Br2的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将Br2分离出来。

2．溴及其化合物的主要用途(1)Br2用于制燃料抗爆剂，AgBr用做感光材料。

(2)在农业生产中，常使用含溴的杀虫剂。

(3)NaBr和KBr被用做镇静剂。

【练一练】1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)溴应密封保存在细口配有橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中，并加入少量的水()(2)碘应保存在配有玻璃塞的细口玻璃瓶中，并置于低温避光处()(3)NaCl固体中混有碘单质或NH4Cl固体，均可用加热的方法除去，其原理相同()(4)因为乙醇是有机溶剂，所以可用乙醇萃取溴水中的溴()(5)因为溴单质易挥发，所以用鼓入热空气或水蒸气的方法将Br2吹出来()(6)除去Br2中的微量Cl2，可加入少量NaBr，然后再分离得到Br2()(7)少量的金属钠应保存在煤油中()(8)用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×2．把少量溴水滴加到过量的碘化钾溶液中，再加CCl 4，振荡后静置，下列现象中正确的是( )A ．得到均匀的紫色溶液B ．无色水层下有橙红色液体C ．无色水层下有紫红色油状液体D ．无色水层上有紫色油状液体 答案C一、Cl 2、Br 2、I 2化学性质的比较1．Cl 2、Br 2、I 2是较活泼的非金属单质，都能与金属、非金属、水、强碱及某些具有还原性物质反应，氧化性依Cl 2→Br 2→I 2逐渐减弱，还原性依Cl －―→Br －―→I －逐渐增强。

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是( )A．K B．Mg C．Br2D．NaCl2．下列除杂或检验的方法正确的是()A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C. 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水D. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁4．下列说法正确的是( )A. 碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等B. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C. 溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”D. 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸5．下列有关物质的性质与应用相对应的是()A. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B. MgO熔点高，可用作耐高温材料C. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D. NH3极易溶于水，可用作制冷剂6．下列物质中，能与Br2发生置换反应的是（）A. NaFB. NaClC. KBrD. KI7．下列叙述正确的是( )A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH ⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2（）A. ⑤⑧B. ⑤⑥⑦⑧C. ①D. 均不可9．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。

3.4.2溴与海水提溴[课下综合检测]1．盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是( )A．制得溴水B．比较溴和水的密度C．将液溴隔离空气D．防止液溴挥发解析：选D 因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。

2．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油解析：选C A项，酒精和水互溶不分层；B项，碘易溶于CCl4，不分层；C项，水和CCl4分层，可用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶。

3．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是( )A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色解析：选D 滴入氯水后发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。

4．分离NaCl与I2的混合物所用的最简单方法是( )A．溶解、过滤B．加热C．溶解、萃取D．加入AgNO3溶液、过滤解析：选B I2易升华，加热时固体I2转化成蒸气，冷却又变为固体碘。

5．下列各项中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是( )A．溴水和碘水B．溴水和氯水C．NO2和溴蒸气D．溴水和稀硫酸解析：选D Br2、Cl2、HNO3均能把I－氧化成I2，稀硫酸与I－不反应。

6．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧C．① D．均不可解析：选C 溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴可被CCl4萃取而使水层颜色变浅，溴与Mg 反应生成MgBr 2，溴与NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO ，溴水中的HBr 可与Na 2CO 3反应，Br 2可氧化Na 2SO 3及FeBr 2，因此溴水颜色不变浅的只有①。

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO2－4、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br22．下列有关海水资源综合利用的说法错误的是（）A．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠B．海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化C．从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能3．学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是（）①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．1个B．2个C．3个D．4个4．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是（）A. 操作①——③是为了获得无水氯化镁B. 操作④发生了氧化还原反应C. 操作②是冷却结晶D. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器5．向1L FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/LC．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+)D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L6．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋7．将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（）A．KCl B．KBr C．CCl4D．I28．空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

[课堂双基落实]1．对于海水提溴下列说法不．正确的是()A．溴在海水中以化合态形式存在B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C．提取时利用了溴单质的挥发性D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同解析：选D溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。

2．如果食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()解析：选B花生油与水互不相溶，可用分液法分离。

3．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，液体分层且上层近乎无色的是() A．四氯化碳B．汽油C．酒精D．碘化钾溶液解析：选A A项，ρCCl4＞ρH2O，萃取后下层液体为橙红色，上层无色；B项，ρ汽油＜ρH2O，萃取后上层液体为橙红色，下层无色；酒精、碘化钾溶液与溴水互溶，溶液不分层。

4．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。

若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。

则c瓶装的气体是() A．HBr B．HClC．Cl2D．H2解析：选B a、d两瓶气体混合见光爆炸，为H2和Cl2。

而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，为Cl2和HBr(发生了Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2的反应)。

则c中盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。

5．现有三种溶液：①NaCl溶液②NaBr溶液③NaI溶液(1)向①、②、③中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。

其现象分别是：__________、__________、__________。

(2)向①、②、③中分别通入Cl2，其现象分别是：____________、____________、____________。

(3)向①、②、③中分别滴入溴水，其现象分别是：____________、____________、________。

解析：Ag＋与Cl－、Br－、I－生成难溶于硝酸的AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄色)沉淀，此方法可用于Cl－、Br－、I－的检验。

第2课时 溴与海水提溴1.Br 2是唯一呈液态的非金属单质。

2．Br 2易挥发、I 2易升华，可用苯、CCl 4、汽油萃取溴水(或碘水)中的溴(或碘)。

3．淀粉遇I 2变蓝色。

4．X －(Cl －、Br －、I －)的检验：向待测液中滴入AgNO 3溶液，再滴入稀硝酸，看是否出现沉淀，AgCl(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄)。

5．主要的离子方程式：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －Br 2＋2I －===I 2＋2Br －Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －6．氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 。

1．氯气有哪些物理性质？实验室怎样收集氯气？提示：(1)氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，密度比空气大。

(2)实验室可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

2．氯气有哪些主要化学性质？提示：氯气能与非金属单质(如H 2、P)、金属单质(除Pt 、Au 外)、水、碱溶液发生反应，主要显示氧化性。

3．实验室中怎样检验Cl －？提示：检验试剂：AgNO 3溶液和稀HNO 3，原理：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓，AgCl 不溶于稀HNO 3。

对应学生用书P78[新知探究]探究1物理性质探究2特性(1)溴的特性：常温下为液体，易挥发。

(2)碘的特性：探究3氧化性氧化性强弱的实验探究[必记结论](1)实验室中溴单质和碘单质的保存：溴易挥发、碘易升华，故都盛放在棕色试剂瓶中低温避光保存，溴盛放在细口瓶中，且加少量水液封，不能用橡胶塞；碘盛放在广口瓶中。

(2)溴、碘均易溶于有机溶剂，故可用苯、CCl 4萃取溴水中的溴、碘水中的碘；由于ρCCl 4＞ρH 2O ＞ρ苯，故萃取时有机层与水层的相对位置不同。

注意：乙醇与水互溶，不能作为萃取剂。

(3)碘易升华，常应用于碘与其他物质的分离。

(4)NO 2与溴蒸气的鉴别：NO 2和溴蒸气均为深红棕色气体，从外观不能区别：(5)氧化性：Cl 222[成功体验]1．判断正误。

2018-2019 学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题13《化学与技术》测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )( )1.从海水中能够提取溴，但获得的液溴中经常溶有少许氯气，除掉氯气应当采纳的方法是A ．加适当的KI 溶液B ．通入溴蒸气C．加入适当的NaOH溶液D ．加入适当的NaBr溶液()2.以下相关化工生产的表达中正确的选项是A ．将煤液化、气化，有益于提升燃料的焚烧效率，减少污染物的排放B ．侯氏制碱法，是向饱和NaCl 溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱C．电解精髓铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D ．工业生产硫酸时，成立高烟囱能够降低地面SO2的浓度，减少空气污染3.当前，我国城市供水办理技术由混凝、积淀、过滤和消毒等过程构成。

以下说法中，不正确的是()A ．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类B ． NCl 3可用于水消毒的原由是NCl 3跟水反响生成了NH3C．用 ClO 2取代 Cl 2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度D ．新式水办理剂高铁酸钠(Na 2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂4.以下说法中不正确的选项是( )A ．新式无机非金属资料拥有光学特征、生物功能、电学特征、耐高温、强度高B ．光导纤维做通信资料有很多长处，但怕腐化，铺设也很不方便C．高温构造陶瓷比金属资料拥有很多长处，如不怕氧化、密度小等长处D ．光导纤维除用于通信外，还能够用于医疗、信息办理等很多方面5.以下相关高分子化合物的表达中正确的选项是()A ．高分子化合物的特色之一是构成元素简单、构造复杂、相对分子质量大B ．高分子链之间靠分子间作使劲联合，所以分子间作用弱，高分子资料强度较小C．高分子均为长链状分子D ．高分子资料均为混淆物6.石油和煤都是重要的化石能源，以下相关石油和煤的表达正确的选项是( )A ．都是纯净物B ．都含有碳元素C．都是可重生能源D ．都有固定的沸点7.以下对于石油及石油炼制的表达中错误的选项是()A ．石油主假如由烷烃、环烷烃、芬芳烃构成的混淆物B ．石油分馏所得的馏分是纯净物C．为了防备重油进一步分馏时炭化结焦，常采纳减压分馏D．石油裂化的原料是重油、白腊等8.以下四瓶质量分数不一样的氨水，此中密度最大的是( )A ． 29%氨水B ． 12%氨水C． 34%氨水D ． 15%氨水9.制肥皂时，皂化反响后加盐的作用是()A ．加大溶液密度B ．催化作用C．与甘油反响D ．盐析使肥皂析出10.相关接触法制硫酸的表达不正确的选项是( )A ．硫黄和硫铁矿均可作为生产原料B ．将矿石粉碎，是为了提升反响速率C．反响中通入过度的空气是为了提升FeS2和和 SO2的转变率D ．从汲取塔出来的硫酸经浓缩后能够变为发烟硫酸11.铝生产家产链由铝土矿的开采、氧化铝的制备、铝的冶炼与铝材加工等环节构成。

第2课时溴与海水提溴一、非标准1.要除去溴中少量的Cl2,可向溴中加入()A.适量KBrB.适量溴蒸气C.适量KID.适量AgNO3溶液解析:利用反应:2KBr+Cl22KCl+Br2,可使Cl2生成KCl而除去;溴蒸气与Cl2不反应;加入KI会引入杂质I2;加入AgNO3,会使溴也反应。

答案:A2.我国卫生部规定食盐中必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。

已知溶液中的I和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O。

根据此反应,可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是()A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦解析:由题意可知,要证明是否含有I,应用到I-、淀粉和酸。

现给出了碘化钾淀粉试纸,包括了前两种试剂,所以再选用食醋便可完成上述检验。

向待测液中加入醋酸,然后将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上,若试纸变蓝,即证明食盐中含有I。

答案:B3.下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+解析:B项,能将I-氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝,如Cl2、O3、NO2、Fe3+等;C 项,CCl4层显紫色,说明原溶液中存在I2而不是I-;D项,溶液中还可能含有S、S等离子。

答案:A4.序号 A B C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析:A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确。