高一化学复习——海带提碘与海水提溴

专题二海带提碘与海水提漠知识梳理一、海带提碘1.海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I-+Cl2===!+2Cl-或2I-+H2O2+2H+===!+2H2O(填离子方程式)。

②碘单质遇淀粉变蓝。

(2)实验流程步骤2.从海带中提取碘的原理及实验流程⑴原理①选取氧化剂(氯水)将1-氧化为碘单质，离子方程式：2I-+Cl2===2+2Cl-o②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。

(2)实验流程3.萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。

加入的溶剂称为萃取剂。

(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。

分液操作一般与萃取结合使用。

⑶操作方法川量简量艰川ml.做的他利水洛 液，倒入登遗蛆中，然后再注 入4 1nL 四冢化«(,盖好玻璃塞, 溶液分层，四狐化碳在下层 用右手■压住分液漏斗岐迪寒，左手 握住适塞部分.把分俄漏斗倒封 过来藏林.使附神液体充分接触 将分液漏斗放在铁梁台上静置， 捕体分"层,」：层为忒层।无色； F 层为根的四氢化独房，显熊色待液体分层后.将分液漏斗的破 斶塞打开(使联匕的凹槽或d 守L 对掂漏斗的小孔k 再将分液漏斗下 面的活塞柠开一使卜一层液体制烧坯壁流下，待下层液体淹尽时. 及时关闺活塞,上层液体从分液 漏斗上旦倒出(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。

③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。

④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。

「理解应用」海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题:⑴碘在海带中的存在形式是一(2)实验操作③的名称是 ______⑶根据元素周期表中元素性质的 程式是(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为______ (填字母)，说明未选取的理由：。

高中化学专题复习---从海水中提溴和碘一．教学目标1．知识与技能（1）知道溴和碘的物理性质。

（2）知道萃取的原理，学会萃取的操作。

（3）知道海水提溴和海带提碘的主要原理和操作步骤。

2．过程与方法通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。

3．情感态度与价值观通过海水提溴和海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。

二．教学重点和难点从海水中提取溴和碘的原理和操作。

三．教学用品试管、烧杯、胶头滴管、玻棒、分液漏斗、滤纸；溴、碘、新制饱和氯水、蒸馏水、酒精、甲苯、四氯化碳、碘化钾淀粉试纸、海带灰。

四．教学流程1．设计思想由于氯、溴、碘单质活泼性比较，氧化还原反应等知识的教学都安排在本节课之后，学生没有本节课实验设计所需要的氧化剂选择等知识基础。

因此本节课采用示范－实践教学模式进行教学，教师的示范为学生的实践做出铺垫，以降低学生实践的难度。

在教学过程中，教师的示范在前，学生的实践在后，教师示范的效果直接作用于学生的实践，并影响学生实践的效果，所以教学中一定要提高教师示范的有效性。

2．流程图3.流程图说明（1）（2）溴和碘的溶解性实验操作简便、现象明显，可以很好的激发学生的学习兴趣，同时落实了这个实验，也为后面的探究实验作好了操作上的准备。

教师可以出示溴和碘的样品，请同学观察他们的颜色和状态。

由于溴蒸气有毒，因此溴在水中和在酒精、甲苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性实验由教师演示。

教师演示时要注意引导学生观察教师的操作过程，为后面学生进行碘的溶解性实验起示范作用。

利用碘的升华性质，可以提取固体混合物中的碘。

这是碘的提取方法之一。

碘的特性实验中教师可以介绍淀粉碘化钾试纸的检验原理和用途，使学生对碘的这一特性的应用有明确的理解。

（3）通过溴和碘的溶解性实验引出萃取的实验。

学生掌握了萃取的原理和操作，可以为海带提碘的实验作铺垫。

海带提碘的最后步骤中，液体混合物中的碘可以用萃取的方法提取。

化工生产——海水提溴和海带提碘考点一 海水提溴1.流程图海水 蒸发浓缩 → 富含Br -的海水 酸化，通氯气氧化 → 含Br 2的溶液 通空气、水蒸气吹出→ Br 2方法一：SO 2吸收法Br 2 二氧化硫吸收→ 吸收液 氯气氧化→ 含Br 2的溶液 控温80−90℃蒸馏→ 液溴方法二：浓碳酸钠吸收法Br 2 浓Na2CO3吸收→ NaBr 、NaBrO 3混合液 硫酸→ 含Br 2的溶液 80−90℃蒸馏→ 液溴2.注意事项：① 处酸化的目的是 海水为弱碱性，抑制氯气与海水反应 ③处溴可用空气吹出的原因 液溴的沸点低，易挥发 ④处发生的反应为 SO 2 + 2H 2O + Br 2 →2 HBr + H 2SO 4⑥处蒸馏时需控制温度在 80℃—90℃的原因是 温度过高，水蒸气会随Br 2 排出，纯度低；温度过低，Br 2 不能完全蒸出，产率低。

⑦处浓碳酸钠吸收的化学方程式为 3Na 2CO 3 + 3Br 2 → 5NaBr +NaBrO 3 + 3CO 2 ，此处不用盐酸酸化的原因是 HCl 会被溴酸钠氧化⑧处硫酸酸化的化学方程式为 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 SO 4 → 3Br 2 + 3Na 2 SO 4 +3H 2O① ② ③④ ⑤ ⑥⑦⑧【例题】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：(1)步骤③的离子方程式：_________________________________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是__________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______________________________________________________________。

微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用学习目标1．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路。

2．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。

项目活动1 海带提碘【思考】1．如何证明海带灰溶液中含有I ？为了将 I 转化成I2，可用选用哪些化学试剂？选择的依据是什么？2．设计实验方案，并用流程图表示从海带灰中提取碘单质得到含碘单质溶液的实验流程。

实验步骤实验现象实验结论【知识基础】1、 Br2、I2的物理性质2、卤族元素化学性质的递变规律(F→I)3、萃取与分液(1)萃取剂的选择萃取剂必须具备的三个条件：①萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

(2)分液操作的注意问题①分液漏斗使用前要检验是否漏水。

②倒转分液漏斗时，应关闭活塞，盖上玻璃塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。

④下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。

结合以上知识小组讨论解决问题1、21、根据元素周期表中元素性质的递变规律可知，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则相应单质的氧化性逐渐减弱，所以氯水、溴水均可用作提取碘单质的氧化剂。

反应的离子方程式为Cl2+2I===2Cl+I2、Br2+2I===2Br+I2。

取反应后的溶液，向其中滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，说明生成碘单质。

2、实验室里，从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤。

其中，将I氧化为I2是提取的关键步骤。

实验步骤实验现象解释1.将海带冲洗干净，用剪刀将海带剪成块状，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中。

项目式学习——海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用[核心素养发展目标] 1.以海带提碘和海水提溴为例，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。

2.以海带提碘和海水提溴为例，形成物质分离、富集、提取的基本思路，体会绿色化学观念在生产实际中的应用。

一、海带提碘1．海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(填离子方程式)。

②碘单质遇淀粉变蓝。

(2)实验流程步骤2．从海带中提取碘的原理及实验流程(1)原理①选取氧化剂(氯水)将I－氧化为碘单质，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。

(2)实验流程3．萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。

加入的溶剂称为萃取剂。

(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。

分液操作一般与萃取结合使用。

(3)操作方法(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。

③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。

④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。

海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：(1)碘在海带中的存在形式是________。

(2)实验操作③的名称是________。

(3)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④可选用的氧化剂是______________，反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

微项目海带提碘与海水提溴--体验元素性质递变规律的实际应用新知预习1.卤族元素化学性质的递变规律（F-I）（1）相似性。

卤素原子最外层电子数都为7,都能形成气态氢化物（通式为HX）,最高价氧化物对应的水化物化学式为HXO（F除外），单质具有氧化性。

4（2）递变性。

①单质氧化性逐渐减弱。

②卤素离子还原性逐渐增强。

③气态氢化物稳定性逐渐减弱。

④单质与氢气反应的能力逐渐减弱。

（3）溴、碘单质物理性质比较2.卤素单质的氧化性:F>Cl>Br>1。

22223.萃取与分液（1）萃取原理。

利用某溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同,用一种溶剂（萃取剂）将其从原溶剂中提取出来的方法叫作萃取。

将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作,叫作分液。

（2）实验步骤。

加萃取剂（如图I）——振荡萃取（如图II）——静置分层（如图III）——分液（如图W）：微思考2】灼烧海带时用到哪些仪器? 圈£4灼烧海芾项目活动一 1.从海带中提取碘问题探究(1)海带中的碘元素主要以I -的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成12,再萃取出来。

可用什么氧化剂?UI 阳.makepdikM澳水和〔：0|的渥命物(】)加苓取郝⑵監藹萃血时)恭最外恳外液 4.分离和提纯的一般方法(1) 物理方法:过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等。

(2) 化学方法:沉淀法、洗气法、转化法等。

6.海水提溴从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。

在海水提溴的化工生产中,常选用氯气作为氧化剂,反应原理为Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2。

【微思考1】可否用酒精萃取溴水中的溴?（3）若要分离碘的CC14溶液分别得到碘和CC14,应采用什么方法?（已知四氯化碳的沸点是77°C,碘单质的沸点是184.35°C）【归纳小结】实验室里，从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤。

海水提溴，海带提碘知识梳理一、海水提溴1．溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。

大体分为三个步骤：浓缩、氧化、提取。

（1）浓缩（富集）：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达6g/L。

（2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。

Cl2+2Br－→2Cl－+Br2（3）提取粗溴：向苦卤中吹入热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。

（4）粗溴提纯：Br2→Br－→Br2。

通入SO2：Br2+SO2+2H2O→2HBr +H2SO4；再次用Cl2氧化，吹入热空气或水蒸气，使溴逸出，即可得高纯液溴。

2．溴的性质（1）溴的物理性质：常温下是_____________色、密度比水大、易挥发的液体，具有刺激性气味，溴的蒸气有毒，且具有强烈的腐蚀性。

（2）实验室里保存液溴时应注意的问题：放在_________中，加少许______以防止溴的挥发，试剂瓶塞不能用橡皮塞，而用玻璃塞，密闭。

（3）溴的用途：溴的用途很广，主要用于制药工业。

医院里普通使用的镇静剂，有一类就是用溴的化合物制成的，如溴化钾、溴化钠、溴化锂等，通常用于配成“三溴片”，可以治疗神经衰弱和歇斯底里症。

大家熟悉的红药水就是溴与汞的有机化合物，氯霉素、四环素等也都少不了溴，溴还可以制成熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

二、海带提碘1．通常从海带或马尾藻中提取碘。

具体流程如下：（1）从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中，过滤，除灰渣。

（2）氧化：通入氯气，使I－转化为I2。

（3）提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质。

2．碘的性质（1）碘的物理性质主要有：单质碘是__________固体，在水中溶解度很小，几乎不溶于水，但能溶于酒精（所得溶液俗称碘酒）、氯仿、四氯化碳等有机溶剂中。

单质碘加热时，不经过熔化直接变成__________蒸气，这种由固态不经液态直接变成气态的现象叫做升华。

辅导科目：化学学科教师:课程主题： 海带中提碘、海水中提溴授课时间：学习目标1. 了解海水提溴、提碘的流程。

2. 学习提取过程中的实验操作及原理。

教学内容物质的分离：海带中提取碘、实验背景碘不仅是重要的工业原料，而且是动物和人体必需的元素，碘在人体内用于合成甲状腺 素，调节新陈代谢。

碘在地壳中的含量为3X 10-5%自然界中并不存在游离态的碘，独立的矿物也很少，只有 碘酸钙矿。

碘的主要来源：智利硝石中含有％碘酸钠，智利硝石在提取硝酸钠以后，其母液中约含有3%碘酸钠。

海水中碘的浓度尽管很低，只有一亿分之五，但是总量却很大，特别是 海带、马尾藻的那个藻类植物有很高的的富集碘的本领。

一般干海带里含碘 %~%有的可高达1%比海水中含碘的浓度高出十几万倍。

所以通常从海带或马尾藻中提取碘。

工业制备碘的方法 空气吹出法、碘化亚铜沉淀法、活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银 或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等 二、实验用品试管、100 mL 烧杯（2只）、瓷坩埚（或铁坩埚）、漏斗、分液漏斗、铁架台（带铁 圈）、酒精灯（或酒精喷灯、煤气灯）、坩埚钳、托盘天平、泥三角、玻璃棒、滤纸、剪刀、 火柴。

氯水（新制）、1%淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、干海带。

三、实验内容1准备 用布擦掉干海带表面的泥沙等杂质，用剪刀将海带剪碎（便于灼烧）。

2•称量 称取约5g 干海带，放入瓷坩埚内，在铁架台的铁圈上放置泥三角，再将坩埚放在 泥三角上。

3. 灼烧 开始时用酒精灯小火加热，并用玻璃棒小心翻动。

待水气蒸干，再集中加热、灼 烧，直到无烟、海带全部变成灰为止。

4. 溶解 待坩埚冷却，然后将海带灰转移到烧杯中，加入 10mL 水，搅拌1 min （必要时可微 热），加速碘化物的溶解。

学员编号:级：咼二课时数：3学员姓名: 知识精讲5. 过滤将海带灰中的浸出液过滤，收集滤液。

如果滤液浑浊，则再过滤一次。

6. 检验在试管中取1 mL溶液，加2滴淀粉溶液，再逐滴加入氯水，观察到证明__________________________________________________ 。