热力学第一定律练习题1

第一章热力学第一定律一、选择题1．下述说法中，哪一种正确( ）（A)热容C不是状态函数；（B）热容C与途径无关；(C）恒压热容C p不是状态函数;（D)恒容热容C V不是状态函数。

2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（）(A) 体系处于一定的状态,具有一定的内能；（B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；（C）状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D）对应于一个内能值，可以有多个状态。

3．某高压容器中盛有可能的气体是O2 ,Ar, CO2, NH3中的一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K,则容器中的气体( )（A）O2 （B）Ar （C) CO2（D) NH34．戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol—1，CO2（g）和H2O(l）标准摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol-1和-286 kJ·mol—1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（）（A) 2839 kJ·mol—1(B) —2839 kJ·mol—1(C) 171 kJ·mol—1（D）—171 kJ·mol—15．已知反应的标准摩尔反应焓为，下列说法中不正确的是（）。

(A)。

是H2O（g）的标准摩尔生成焓（B)。

是H2O(g）的标准摩尔燃烧焓（C). 是负值（D). 与反应的数值相等6．在指定的条件下与物质数量无关的一组物理量是( ）（A）T , P, n (B）U m，C p,C V（C) ΔH，ΔU, Δξ（D）V m, ΔH f,m（B）, ΔH c,m（B）7．实际气体的节流膨胀过程中,下列那一组的描述是正确的（）(A）Q=0 ΔH=0 ΔP〈0 ΔT≠0 （B) Q=0 ΔH〈0 ΔP> 0 ΔT>0（C）Q>0 ΔH=0 ΔP< 0 ΔT〈0 (D) Q〈0 ΔH=0 ΔP〈0 ΔT≠08．已知反应H2(g) + 1/2O2（g）→H2O（l)的热效应为ΔH，下面说法中不正确的是（）（A) ΔH是H2O(l）的生成热（B) ΔH是H2（g)的燃烧热（C）ΔH与反应的ΔU的数量不等(D) ΔH与ΔHθ数值相等9．为判断某气体能否液化，需考察在该条件下的( )（A）μJ—T〉0 （B）μJ-T < 0 (C）μJ-T = 0 (D）不必考虑μJ-T的数值10．某气体的状态方程为PV=RT+bP（b>0)，1mol该气体经等温等压压缩后其内能变化为（）(A) ΔU〉0 (B) ΔU <0 (C) ΔU =0 (D) 该过程本身不能实现11．均相纯物质在相同温度下C V > C P的情况是（)(A）（∂P/∂T)V<0 (B) (∂V/∂T）P<0（C) (∂P/∂V）T〈0 (D) 不可能出现C V>C P12．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度,体积和体系的焓变必定是( )（A) T可逆〉T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆>ΔH不可逆(B) T可逆〈T不可逆，V可逆< V不可逆, ΔH可逆〈ΔH不可逆（C）T可逆〈T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆〈ΔH不可逆（D) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆, ΔH可逆〉ΔH不可逆13．1mol、373K、1atm下的水经下列两个不同过程达到373K、1atm下的水汽：(1)等温可逆蒸发，(2)真空蒸发。

热力学第一定律练习题及答案参考一、判断题（说法对否）：1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。

2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。

3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。

其热的概念与热力学相同。

4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。

5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。

6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。

7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。

当系统的状态发生变化时， 所有的状态函数的数值也随之发生变化。

8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力 一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。

9．在101.325kPa 、100℃下有lmol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。

10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。

11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，Q + W 的值一般也不相同。

13．因Q P = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q P 与Q V 都是状态函数。

14．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

15．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。

16．在101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。

若水蒸气可视为理想 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。

17．1mol ，80.1℃、101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。

已 知该过程的焓变为30.87kJ ，所以此过程的Q = 30.87kJ 。

18．1mol 水在l01.325kPa 下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑C P ,m d T 。

第一章 热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。

2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。

3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。

其热的概念与热力学相同。

4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。

5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。

6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。

7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。

当系统的状态发生变化时， 所有的状态函数的数值也随之发生变化。

8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力 一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。

9．在101.325kPa 、100℃下有lmol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。

10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。

11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，Q + W 的值一般也不相同。

13．因Q P = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q P 与Q V 都是状态函数。

14．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

15．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。

16．在101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。

若水蒸气可视为理想 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。

17．1mol ，80.1℃、101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。

已 知该过程的焓变为30.87kJ ，所以此过程的Q = 30.87kJ 。

18．1mol 水在l01.325kPa 下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑C P ,m d T 。

热力学第一定律习题练习（学生用）一、选择题1、298K,101.3KPa,1molA(g)与2molB(g)完全反应A(g)+2B(g)→C(g)的等压热效应为△rHmӨ(298K),若只有50%的A(g) 参加反应, 则等容热效应∆UӨ(298K)为(B )(A)1/2∆rHmӨ(298K)+RT (B) 1/2∆rHmӨ(298K)–RT(C) 1/2∆rHmӨ(298K)+1/2RT (D) 1/2∆rHmӨ(298K)–1/2RT2、在指定条件下与物质数量无关的一组物理量是（A ）（A）T，P，n （B）Um，Cp，Cv （C）∆H，∆U，∆ξ（D）Vm，∆f HӨm(B),∆cHӨm(B) 3、1理想气体B，经恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却三步完成一个循环，气体吸热24000J，则该循环过程的∆U、W及∆H为（）（A）∆U=∆H=0，W= –24000J （B）∆U=0，∆H≠0，W=24000J（C）∆U，∆H，W不能确定（D）∆U=0，∆H=24000J，W无法确定4、下列叙述中，不具可逆过程特征的是（C ）（A）过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢（B）沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原（C）过程的初态与终态必定相同（D）过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功5、下列叙述中正确的是（A ）A、物体温度越高，说明其内能越大B、物体温度越高，说明所含热量越多C、凡系统温度升高，就肯定是它吸收了热D、凡系统温度不变，说明它既不吸热也不放热6、在下列关于焓的描述中，正确的是（C ）A、因为∆H =Q P，所以焓就是恒压热B、气体的焓只是温度的函数C、气体在节流膨胀中，它的焓不改变D、因为∆H=∆U+∆（PV），所以任何过程都有∆H>∆U 的结论7、下列四种理想气体物质的量相等，若都以温度为T1恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（A ）A、氦气B、氢气C、二氧化碳D、三氧化硫8、将H2（g）与O2(g) 以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（D ）A、∆T=0B、∆P=0C、∆U=0D、∆H=09、在标准状态下，反应C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓变∆r HӨm, ∆Cp>0。

二、填空题1. 封闭系统由某一始态出发，经历一循环过程，此过程的_____U ∆=；_____H ∆=；Q 与W 的关系是______________________，但Q 与W 的数值________________________，因为_________________________。

2. 状态函数在数学上的主要特征是________________________________。

3. 系统的宏观性质可分为___________________________________，凡与系统物质的量成正比的物理量均称为___________________________。

4. 在300K 的常压下，2mol 的某固体物质完全升华过程的体积功_________e W =。

5. 某化学反应：A(l) + (g) → C(g)在500K 恒容条件下进行，反应进度为1mol 时放热10kJ ，若反应在同样温度恒容条件下进行，反应进度为1mol 时放热_____________________。

6. 已知水在100℃的摩尔蒸发焓40.668ap m H ν∆=kJ·mol -1，1mol 水蒸气在100℃、条件下凝结为液体水，此过程的_______Q =；_____W =；_____U ∆=；_____H ∆=。

7. 一定量单原子理想气体经历某过程的()20pV ∆=kJ ，则此过程的_____U ∆=；_____H ∆=。

{8. 一定量理想气体，恒压下体积工随温度的变化率____________e pW T δ⎛⎫= ⎪∂⎝⎭。

9. 封闭系统过程的H U ∆=∆的条件：(1) 对于理想气体单纯pVT 变化过程，其条件是_____________________；(2)对于有理想气体参加的化学反应，其条件是______________________________________。

10. 压力恒定为100kPa 下的一定量单原子理想气体，其_____________pH V ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭kPa 。

（完整版）《物理化学》第⼆章热⼒学第⼀定律练习题（含答案）第⼆章练习题⼀、填空题1、根据体系和环境之间能量和物质的交换情况，可将体系分成、、。

2、强度性质表现体系的特征，与物质的数量⽆关。

容量性质表现体系的特征，与物质的数量有关，具有性。

3、热⼒学平衡状态同时达到四种平衡，分别是、、、。

4、体系状态发⽣变化的称为过程。

常见的过程有、、、、。

5、从统计热⼒学观点看，功的微观本质是，热的微观本质是。

6、⽓体各真空膨胀膨胀功W= 07、在绝热钢瓶中化学反应△U= 08、焓的定义式为。

⼆、判断题（说法对否）：1、当体系的状态⼀定时，所有的状态函数都有⼀定的数值。

（√）2、当体系的状态发⽣变化时，所有的状态函数的数值也随之发⽣变化。

（χ）3．因= ΔH， = ΔU，所以与都是状态函数。

（χ）4、封闭系统在压⼒恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

（χ）错。

只有封闭系统不做⾮膨胀功等压过程ΔH=Q P5、状态给定后，状态函数就有定值；状态函数确定后，状态也就确定了。

（√）6、热⼒学过程中W的值应由具体过程决定( √ )7、1mol理想⽓体从同⼀始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热⼒学能不变。

( √ )三、单选题1、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（ C ）A 、T、P、V、QB 、m、W、P、HC、T、P、V、n、D、T、P、U、W2、对于内能是体系的单值函数概念，错误理解是（ C ）A体系处于⼀定的状态，具有⼀定的内能B对应于某⼀状态，内能只能有⼀数值不能有两个以上的数值C状态发⽣变化，内能也⼀定跟着变化D对应于⼀个内能值，可以有多个状态3下列叙述中不具有状态函数特征的是（D ）A体系状态确定后，状态函数的值也确定B体系变化时，状态函数的改变值只由体系的始终态决定C经循环过程，状态函数的值不变D状态函数均有加和性4、下列叙述中正确的是（ A ）A物体温度越⾼，说明其内能越⼤B物体温度越⾼，说明其所含热量越多C凡体系温度升⾼，就肯定是它吸收了热D凡体系温度不变，说明它既不吸热也不放热5、下列哪⼀种说法错误（ D ）A焓是定义的⼀种具有能量量纲的热⼒学量B只有在某些特定条件下，焓变△H才与体系吸热相等C焓是状态函数D焓是体系能与环境能进⾏热交换的能量6、热⼒学第⼀定律仅适⽤于什么途径（A）A同⼀过程的任何途径B同⼀过程的可逆途径C同⼀过程的不可逆途径D不同过程的任何途径7. 如图，将CuSO4⽔溶液置于绝热箱中,插⼊两个铜电极，以蓄电池为电源进⾏电解，可以看作封闭系统的是（A）(A) 绝热箱中所有物质； (B) 两个铜电极；(C) 蓄电池和铜电极；(D) CuSO4⽔溶液。

热力学第一定律练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、已知温度T时反应H2(g) + 12O2(g) == H2O(g) 的∆rH，则∆rH即为温度为T时H2(g)的∆C H。

（）2、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子Z。

( )。

3、d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何p，V，T过程均适用，( )4、物质的量为n的理想气体，由T1，p1绝热膨胀到T2，p2，该过程的焓变化∆H n C TpTT=⎰,m d12。

（）5、理想气体的热力学能和焓均只是温度的函数，而与压力或体积无关。

（）6、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的内能和焓也不变。

( )7、25℃∆f H(S ,单斜) = 0 。

（）。

8、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。

因为是恒压，所以∆H = Q；又因为是绝热，Q = 0，故∆H = 0。

( )9、500 K时H2(g)的∆f H= 0 。

（）10、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。

( )11、∆f H(C ,石墨, 298 K) = 0 。

（）12、热力学标准状态的温度指定为25℃。

（）13、100℃时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O( l )在100℃的摩尔汽化焓。

（）14、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。

( )15、CO2(g)的∆f H(500 K) = ∆f H(298 K) +C Tp,m2KK(CO)d298500⎰。

（）16、在p = p(环) = 定值下电解水制氢气和氧气则Q = ∆H。

（）17、系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。

（）18、化学反应热Q p其大小只取决于系统始终态；( )19、凡是化学反应的等压热必大于等容热；( )20、理想气体等容过程的焓变为21,md()TVTH nC T V p∆=+∆⎰；( )二、选择题1、对一个化学反应，若知其∑νB C p, m(B) > 0 ，则：（）。

热力学第一定律作业一、 选择题（每题2分，共20分）1．1mol 单原子理想气体经一循环过程后，W ＝400J ，则该过程的Q 为：（ ）A 、 0B 、因未指明是可逆过程，无法确定C 、400 JD 、–400 J2．理想气体经一不可逆循环（ ）。

A 、ΔU >0，ΔH =0B 、ΔU >0，ΔH >0C 、ΔU =0，ΔH =0D 、ΔU=0，ΔH >03．物质的量为n 的理想气体的何组物理量确定后，其它状态函数方有定值：（ ）A 、pB 、VC 、T ，UD 、T ，p4．在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应，系统终态温度升高，体积增大，则此过程的S ∆（ ）。

A 、大于零B 、小于零C 、等于零D 、无法确定5．下列各摩尔反应焓中，属于摩尔生成焓的是（ ）。

A 、2222()()2()H g O g H O g +→B 、221()()()2CO g O g CO g +→ C 、2221()()()2H g O g H O l +→ D 、2222443()()()C H g C H g C H g +→+6．在一保温良好、门窗紧闭的房间内，放有电冰箱，若将电冰箱门打开，不断向冰箱供给电能，室内的温度将（ ）A 、 逐渐降低B 、 逐渐升高C 、不变D 、无法确定7．甲烷燃烧反应：4222CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)，在绝热恒压条件下反应，终态温度升高，体积增大，其过程的ΔU 和ΔH 分别为（ ）。

A 、=0，>0B 、<0，=0C 、=0，<0D 、无法确定8．下列物质中，“完全氧化”后的最终产物错误的是（ ）。

2232A C CO (g)B H H O(l)C S SO (g)D N N (g)→→→→、、、、9．理想气体从同一始态（p 1，V 1，T 1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V 2时，环境对体系所做功的绝对值比较（ ）。