高中化学实验实操空气中二氧化硫含量的简易测定方法

实验五空气中SO的测定2（一）（甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）（简称甲醛法）一．实验目的1．掌握大气采样器的构造及工作原理。

2．掌握甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定空气中SO2浓度的分析原理及操作技术。

二．实验原理空气中SO2被甲醛缓冲溶液吸收后,生成稳定的羟基甲磺酸加成化合物。

在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的SO2与盐酸副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，根据其颜色深浅，用分光光度计在波长为577nm处进行比色测定。

三．实验仪器、设备1．大气采样器（流量0～1L/min）。

2．多孔玻板吸收管。

3．具塞比色管。

4．恒温水浴器。

5．分光光度计。

四．实验试剂1．氢氧化钠溶液C（NaOH）=1.50 mol/L：称取6.00g NaOH溶于100mL水中，用聚乙烯瓶保存。

2．环己二胺四乙酸二钠溶液C（CDTA-2Na）=0.050mol/L：称取1.82g反式-1,2-环己二胺四乙酸[(trans-1,2-Cyclohexylenedinitrilo) tetraacetic acid，简称CDTA]，加入1.50 mol/L的氢氧化钠溶液6.5mL，溶解后用水稀释至100mL。

3．甲醛缓冲吸收液贮备液：吸取36％～38％甲醛溶液5.5mL；0.050mol/L 工CDTA-2Na 溶液20.0mL；称取2.04g邻苯二甲酸氢钾，溶解于少量水中；将三种溶液合并，用水稀释至100mL，贮存于冰箱，可保存10个月。

4．甲醛缓冲吸收液：用水将甲醛缓冲吸收液贮备液稀释100倍而成，此吸收液每毫升含0.2mg 甲醛，临用现配。

5．0.60%(m/V)氨磺酸钠溶液：称取0.60g氨磺酸（H2NSO3H）于烧杯中，加入1.50 mol/L 的氢氧化钠溶液4.0mL，搅拌至完全溶解后稀释至100mL，摇匀。

此溶液密封保存可使用10天。

6．碘贮备液C（1/2I2）=0.10mol/L：称取12.7g碘于烧杯中，加入40g碘化钾和25mL水，搅拌至全部溶解后，用水稀释至1000mL，贮于棕色试剂瓶中。

3. 二氧化硫的来源
a. 天然源：火山爆发，海水的浪花
b. 人工源：含S燃料的燃烧，矿石冶炼， 化工厂生产过程的产物, 全世界人为排放的SO2为1.5亿吨/年
测定的方法有两种
甲醇溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法
四氯汞盐吸收-副玫瑰苯胺分光光度法
甲醇溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法
一 2 + PRA + 甲醛
紫红色的化合物
二、实验仪器
空 气 采 样 器
支架 流量计
设置键
• 2、可见光分光光度计： 波长范围380～780nm。
3、白色多孔玻板吸收瓶
• 4、恒温水浴器： 广口冷藏瓶内放置圆 形比色管架，插一
支长约150mm，0～ 40℃的酒精温度计， 其误
空气中二氧化硫的 测定
成员：陈惠聪 吴梦影 陈 晓荺 李绍烽 卢壮烹 陈雅澜 杜晨玉 王姣
二氧化硫
1.性质：二氧化硫是一种具有强烈刺激性的无 色气体。其沸点在常压下为-10.1℃；临界温度 为157.2℃；临界压力为764.92×10∧4Pa。
2.危害：易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、 硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。 大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而 致窒息。 对大气可造成严重污染。
与校准曲线的测定方法相同
2、测定： ⑴校准曲线的绘制：
取14根比色管，分AB两组，每组7支 按下表配制标准系列
A组： •
四、计算
样品
中含
空 气 中
C mx
有的 S02 的量
SO2 的
v0
含
量 标况下的采样体积
四氯汞盐吸收-副玫瑰苯胺分光光度法
一 实验原理
• 1、采样原理： 大气中的二氧化硫被四氯汞钠溶液吸收后，生

空气中二氧化硫的测定一、实验原理将空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收，生成稳定的络合物，再与甲醛和盐酸副玫瑰苯胺（PRA）反应生成紫红色化合物，比色定量。

二、器材多孔玻板吸收管；气体采样器；具塞比色管25ml；分光光度计。

三、试剂1、吸收液称取10.86g二氯化汞，5.96g氯化钾，0.066g乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中，并稀释至1L。

2、6g/L氨基磺酸溶液称取0.6g氨基磺酸，溶于100ml水中，临用现配。

3、0.2%甲醛溶液量取1mL含量为36%~38%的甲醛，用水稀释到200ml。

临用新配。

4、盐酸副玫瑰苯胺溶液储备溶液（2g/L）准确称取0.200g盐酸副玫瑰苯胺盐酸盐（PRA），其纯度不得少于95%，溶于100ml 1mol/L盐酸溶液中。

5、盐酸副玫瑰苯胺溶液使用液（0.16g/L）精确量取储备液20ml于250ml容量瓶中，加25ml 3mol/L磷酸溶液，并用水稀释到刻度。

暗处保存，可保存6个月。

6、二氧化硫标准溶液称取0.20g亚硫酸钠（Na2SO3），溶解于250ml吸收液中，放置过夜，用滤纸过滤。

此液1ml约含有相当于320~400μg二氧化硫，用下述碘量法标定浓度。

标定后，立即用吸收液稀释成1.00ml含5μg的二氧化硫标准溶液。

由于标准溶液不稳定，所以标定后当天使用。

四、采样用一支内装10.0ml吸收液的U型多孔玻板吸收管，在采样点以0.5L/min流速，采气30L（大气）或10L（车间空气）。

记录采样时的气温和气压。

五、分析步骤1、样品处理将采样后的吸收液全部转入25ml比色管中，用吸收液洗涤吸收管3次，合并洗液于比色管中，定容至25ml，此为样品液。

2、取7支10ml具塞比色管，按下表配制二氧化硫标准系列：管号0 1 2 3 4 5 6标准应用液（ml）0 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 样品液1.00ml 吸收液（ml） 4.0 3.60 3.20 2.80 2.40 2.00 3.003、向样品管、标准管中各加入6.0g/L氨基磺酸溶液0.40mL，混匀，放置5min。

空气中二氧化硫的测定实验报告一、实验目的通过本次实验，掌握测定空气中二氧化硫的方法，加深对化学反应和化学计量的理解，提高实验操作技能。

二、实验原理二氧化硫是一种具有臭氧性气体，为无色、有刺激性的气体，可引起眼结膜炎、喉痛等症状。

它对环境和人类健康都有巨大的危害，因此要进行监测和测定。

本实验采用碘量法测定空气中二氧化硫的含量。

二氧化硫是一种还原剂，能与含碘的物质反应，将碘还原为碘离子，并生成硫酸，反应方程式如下：SO2（g）+ I2（aq）+ H2O（l）→H2SO4（aq）+ 2HI（aq）根据反应的化学计量关系可知，反应1mol二氧化硫需要1mol 碘，因此可以用标准碘溶液来测定二氧化硫的含量。

三、实验步骤1.将分析瓶洗净，烘干后称取0.1g干燥的KIO3，加入20mL 去离子水中搅拌溶解。

2.向溶液中加入10mL浓盐酸，酸化使碘离子生成。

3.用酸性环境下的0.01mol/L的Na2S2O3溶液反应，来标定标准碘溶液的浓度。

4.1号稀释瓶中加入2mL浓盐酸和1-2滴甲醛，装入采气瓶中。

5.在烧杯中加入30mL0.1mol/L I2-KI指示液，使其悬于三脚瓶上，旁热约30分钟。

6.在三脚瓶中加入5mLKIO3溶液和5mL0.1mol/L I2-KI指示液，装滴定管。

7.将采气瓶塞入三脚瓶里，轻暖和蒸发采气瓶中的甲醛，使得产生的二氧化硫可以与标准碘溶液反应。

8.开始滴定，直至指示液由深蓝色转变至淡黄色，记录所需的标准碘溶液体积。

9.重复以上步骤，取三个适当的空气样品做测定，计算平均值，并计算出空气中二氧化硫含量。

四、实验记录1.标定标准碘溶液的体积和浓度：标准碘溶液体积/V 10 10 10 10Na2S2O3溶液体积/V 25.0 25.1 25.0 25.2标准碘溶液浓度/mol·L^-1 0.00996 0.01000 0.00996 0.01004平均浓度/mol·L^-1 0.0102.空气样品的测定结果：测定次数 1 2 3标准碘溶液体积/V 13.82 12.90 13.23空气中二氧化硫含量/mg·m^-3 10.10 9.45 9.73平均二氧化硫含量/mg·m^-3 9.76五、误差分析1.误差来源：标准碘溶液和Na2S2O3溶液中的一些杂质可能会影响浓度的精确度。

实验十三空气中二氧化硫含量的测定（甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）一、实验原理1.盐酸副玫瑰苯酚分光光度法测定SO2最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯酚分光光度法，吸收液是Na2HgCl4或K2HgCl4溶液，与SO2形成稳定的络合物。

为避免汞的污染，近年来用甲醛溶液代替汞盐作吸收液。

SO2被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，与盐酸副玫瑰苯胺作用，生成紫红色化合物，用风光光度计在570mm处进行测定。

测定范围为10mL样本溶液中含0.3—20μg SO2。

若采样体积为20L，则可测浓度范围为0.015—1.000mg/m3。

2.方法特点加入氨磺酸钠溶液可消除氮氧化物的干扰，采样后放置一段时间可使臭氧自行分解，加入磷酸和乙二胺四乙酸二钠盐，可以消除或减小某些重金属的干扰；空气中一般浓度水平的某些重金属和臭氧、氮氧化物不干扰本法测定；本方法克服了四氯汞盐吸收=盐酸副玫瑰苯酚风光光度法对显色温度的严格要求，适宜的显色温度范围较宽，为15—25℃，可根据室温加以选择。

但样品应与标准曲线在同一温度、时间条件下显示测定；本方法也克服了汞的污染。

二、实验试剂（一）吸收液储备液（甲醛—邻苯二甲酸氢钾）：称取2.04g邻苯二甲酸氢钾和0.364g乙二胺四乙酸二钠（EDTA—2Na）溶于水中，加入5.5ml3.7g/L 甲醛溶液，用水稀释至1000ml，混匀。

（二）吸收液使用液：吸取吸收液储备液25ml于250ml容量瓶中，用水稀释至刻度。

（三）氢氧化钠溶液CNaOH=2mol/L：称取4gNaOH溶于50ml水中。

（四）氨基磺酸0.6g/100ml：称取0.3g氨基磺酸，溶解于50ml水中，并加入1.5ml 2mol/L NaOH 溶液pH=5。

（五）盐酸副玫瑰溶液0.025g/100ml 。

（六）碘溶液（1/2 I2=0.10mol/L ）：称取1.27g 碘于烧杯中，加入4.0g碘化钾和少量水，搅拌至完全溶解，用水稀释至100ml ，储存于棕色瓶中。

实验二大气中二氧化硫的测定（甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）一、目的要求了解大气中二氧化硫的测定原理和方法。

二、原理空气中的二氧化硫被甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟基甲基磺酸，加碱后，与盐酸副玫瑰苯胺（简称PRA）作用，生成紫红色化合物，根据颜色深浅进行比色定量。

本法检出下限为0.3μg/10ml（按与吸光度0.01相对应的浓度计）；测定范围为10ml样品溶液中含0.3μg～20μg二氧化硫；若采样体积为20L，可测浓度范围是0.015 mg/m3～1mg/m3。

三、仪器1.小流量气体采样器，流量范围0.1～1L/min；2.棕色U形多孔玻板吸收管；3.25ml具塞比色管；4.分光光度计。

四、试剂本法所用试剂纯度除特别注明外均为分析纯，水为重蒸馏水或去离子水；亦可用石英蒸馏器蒸馏的一次水。

1、吸收贮备液（甲醛-邻苯二甲酸氢钾缓冲液）：称量2.04g邻苯二甲酸氢钾和0.364g乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA-2Na）溶于水中，移入1L容量瓶中，再加入5.30ml 37％甲醛溶液，用水稀释至刻度。

贮于冰箱，可保存一年。

2、吸收应用液：临用时，将上述吸收贮备液用水稀释10倍。

3、2mol/L氢氧化钠溶液：称取 8.0g氢氧化钠溶于100ml水中。

4、0.3％氨磺酸钠溶液：称取0.3g氨磺酸，加入3.0ml，2mol/L氢氧化钠溶液，用水稀释至100ml。

5、1mol/L盐酸溶液：量取浓盐酸（优级纯，ρ20＝1.19g/ml） 86ml，用水稀释至1000 ml。

6、0.25％PRA溶液贮备液：称取0.125g PRA （C19H18N3Cl·3HCl），用1mol/L盐酸溶解并稀释至 50ml。

7、4.5mol/L磷酸溶液：量取浓磷酸307ml，用水稀释至1L。

8、0.025％PRA工作液：吸取0.25％的贮备液 25ml，移入 250ml容量瓶中，用 4.5mol/L磷酸溶液稀释至刻度，放置 24h后使用。

空气中二氧化硫的测定方法确认实验报告实验目的：本实验旨在通过测定空气中的二氧化硫含量来确定二氧化硫的浓度，并验证所采用的测定方法的准确性和可靠性。

实验原理：二氧化硫（SO2）是一种常见的空气污染物，它会导致酸雨的形成，对环境和人类健康产生不良影响。

因此，准确测定空气中的二氧化硫浓度具有重要意义。

通常情况下，测定空气中二氧化硫含量的方法主要有吸收法和光谱法。

吸收法是指通过将空气样品通过吸收剂（如过硫酸钠溶液）中来吸收二氧化硫，然后测定所生成的硫酸盐的浓度来计算二氧化硫的含量。

光谱法主要利用二氧化硫对特定波长的光的吸收性质进行测定，根据吸光度与浓度之间的关系计算二氧化硫的浓度。

实验步骤：1.准备吸收剂：将适量的过硫酸钠溶液放入吸收瓶中，并在瓶口装有一根玻璃棒，以增大吸收面积。

2.将空气样品通过吸收瓶，并调节进气流量，使其在吸收剂中停留一定时间，以确保充分吸收二氧化硫。

3.取出吸收瓶，并通过添加盐酸来将吸收剂中的硫酸盐转化为可溶性硫酸。

4.过滤所得溶液，并使用酸碱滴定法来测定溶液中硫酸的含量。

5.计算二氧化硫的浓度。

实验结果与分析：在本次实验中，我们采用了吸收法来测定空气中二氧化硫的浓度。

通过实际操作，我们成功测定了样品中硫酸盐的含量，并计算出其中二氧化硫的浓度。

根据测定结果，我们发现二氧化硫的浓度为x mg/m³。

为验证所采用的测定方法的可靠性和准确性，我们还进行了对比实验。

在对比实验中，我们同时采用了光谱法来测定空气中二氧化硫的浓度。

通过对比两种方法的测定结果，我们发现吸收法和光谱法的结果较为一致，二氧化硫的浓度相近。

综上所述，通过本次实验，我们采用吸收法成功测定了空气中二氧化硫的浓度。

实验结果表明所采用的测定方法准确可靠，能够用于二氧化硫浓度的实际测定。

实验结论：通过本次实验，我们成功测定了空气中二氧化硫的浓度，并验证了所采用的吸收法测定方法的可靠性和准确性。

实验结果表明，空气中二氧化硫的浓度为x mg/m³。

检验二氧化硫的方法
首先，最常见的方法之一是使用二氧化硫检测试纸。

这种检测试纸可以通过颜色变化来检测空气中的二氧化硫含量。

使用方法非常简单，只需要将检测试纸暴露在空气中一段时间，然后根据颜色变化来判断二氧化硫含量的高低。

这种方法简单易行，非常适合在家庭或者实验室中进行。

其次，还可以使用化学分析方法来检验二氧化硫。

这种方法需要将空气中的二氧化硫与特定的试剂发生化学反应，然后通过反应产物的浓度来计算二氧化硫的含量。

这种方法需要一定的实验条件和设备，适合在实验室或者专业的环境监测机构中进行。

另外，还可以使用气相色谱法来检验二氧化硫。

这种方法利用气相色谱仪将空气中的成分进行分离和检测，通过检测样品中二氧化硫的峰值来确定其含量。

这种方法需要专业的设备和技术支持，适合在科研单位或者环境监测机构中进行。

除了以上介绍的几种方法外，还有一些其他的方法可以用来检验二氧化硫，比如电化学方法、光谱方法等。

这些方法各有特点，可以根据实际情况选择合适的方法进行检验。

总的来说，检验二氧化硫的方法有多种多样，可以根据实际情况选择合适的方法进行检测。

无论是简单的检测试纸方法，还是复杂的气相色谱法，都可以有效地检验空气中二氧化硫的含量，为环境保护和人体健康提供有力的支持。

希望大家能够重视二氧化硫的检测工作，共同努力保护我们的环境和健康。

空气中二氧化硫的测定
空气中二氧化硫含量测定实验方案设计及实践活动
一、实验背景：空气中的主要污染物有二氧化硫、氮氧化物、粒子状污染物、酸
雨等。

二氧化硫主要由燃煤及燃油等含硫物质冷却产生，另外就是源自自然界，
如火山爆发、森林起火等。

因此，在某些厂矿企业、马路边、居民集中的住宅区
等空气中二氧化硫的含量可能将偏高，导致环境污染。

二、实验原理：将二氧化硫通入碘的淀粉溶液中，溶液会由蓝色变为无色。

三、实验器材：50毫升注射器一支、小试管、三通管、拎导管的胶塞等、淀粉
碘溶液、移液管等
恳请根据上述原理和实验器材，设计一个轻便的测量装置。

五、实验过程及步骤
酿制一定浓度的碘水溶液。

（已经酿制不好，浓度为1.27克/升）。

2.准确量取5毫升碘-淀粉溶液于大使馆中。

3.挑选出测量地点。

采用注射器向试管的溶液中缓缓拉入空气。

特别注意三通管及的并使
用。

注意记录注射器推入空气的次数。

4.观测试管中的溶液颜色，直至溶液的蓝色全部消失后立即暂停灌入空气。

六、数据处理及结论。

实验十大气中二氧化硫的测定一、实验目的和要求1、掌握大气中二氧化硫的测定方法。

2、预习第三章相关内容。

二、四氯汞盐吸收——副玫瑰苯胺分光光度法（一）原理空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，此络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺发生反应，生成紫红色的络合物，据其颜色深浅，用分光光度法测定。

按照所用的盐酸副玫瑰苯胺使用液含磷酸多少，分为两种操作方法。

方法一含磷酸量少，最后溶液的pH值为1.6±0.1，呈红紫色，最大吸收峰在548nm处，方法灵敏度高，但试剂空白值高。

方法二含磷酸量多，最后溶液的pH值为1.2±0.1，呈蓝紫色，最大吸收峰在575nm处，方法灵敏度较前者低，但试剂空白值低，是我国广泛采用的方法。

（二）仪器1．多孔玻板吸收管(用于短时间采样)；多孔玻板吸收瓶(用于24h采样)。

2．空气采样器：流量0～1L/min。

3．分光光度计。

（三）试剂1．四氯汞钾吸收液(0.04 mol/L)：称取10.9g氯化汞(HgCl2)、6.0g氯化钾和0.07g乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA-Na2)，溶解于水，稀释至1000mL。

此溶液在密闭容器中贮存，可稳定6个月。

如发现有沉淀，不能再用。

2．甲醛溶液(2.0 g/L)：量取36～38%甲醛溶液1.1mL，用水稀释至200 mL，临用现配。

3．氨基磺酸铵溶液(6.0g/L)：称取0.60 g氨基磺酸铵(H2NSO3NH4)，溶解于100 mL水中。

临用现配。

4．盐酸副玫瑰苯胺(PRA，即对品红)贮备液(0.2%)：称取0.20 g经提纯的盐酸副玫瑰苯胺，溶解于100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液中。

5．盐酸副玫瑰苯胺使用液(0.016%)：吸取0.2%盐酸副玫瑰苯胺贮备液20.00mL于250mL容量瓶中，加3mol/L磷酸溶液200mL，用水稀释至标线。

至少放置24h方可使用。

存于暗处，可稳定9个月。

分子扩散采样－盐酸副玫瑰苯胺比色法〔4〕(一)原理空气中二氧化硫气体，通过分子扩散作用，被个体采样器中的三乙醇胺和碳酸钠浸渍滤纸所吸收。

用洗脱液溶解后，再与甲醛和盐酸副玫瑰苯胺(PRA)反应生成紫红色化合物，比色定量。

(二)仪器(1)扩散法被动式采样器结构和安装方法见第二章第一节图2－7。

二氧化硫的采样速率，当风速为20～280cm/s时，平均采样速率：单面为71ml/min；风速小于20cm/s时，平均采样速率为31ml/min。

采样器使用前需清洗干净，晾干备用。

使用时，在清洁环境中将浸渍滤纸装在采样器内，外包塑料膜，装在塑料膜铝箔夹层袋中，热压封口，放在干燥器中低温保存，有效期1个月。

(2)不锈钢镊子和剪刀。

(3)记时表。

(4)具塞比色管10ml、25ml。

体积刻度应校正。

(5)恒温水浴控温精度±0.5℃。

(6)真空干燥器内装变色硅胶干燥剂。

(7)分光光度计用10mm比色皿，在波长575nm处，测定吸光度。

(三)试剂(1)核孔滤膜聚碳酸脂，孔径1μm，直径42mm。

(2)0.25g/L盐酸副玫瑰苯胺(PRA) 量取25ml市售的2.5g/L PRA贮备液，加75ml磷酸(优级纯，ρ20＝1.69g/ml)，用水稀释至250ml，放置24h后备用。

可保存9个月。

(3)3g/L氨磺酸溶液称取0.3g氨磺酸，用水稀释至100ml，并用2mol/L氢氧化钠溶液调pH 值约为5。

(4)1.5mol/L和2.0mol/L氢氧化钠溶液。

(5)0.05mol/L环己二胺四乙酸二钠(CDTA－2Na)溶液称取18.2gCDTA－2Na溶于65ml 1.5mol/L氢氧化钠溶液中，用水稀释至1L。

(6)洗脱液称取2.04g邻苯二甲酸氢钾溶于20ml0.05mol/L的CDTA－2Na溶液中，加入5.3ml 甲醛(37%)溶液，用水稀释至1L。

此液可保存6个月，临用时，用水稀释10倍作为洗脱液。

(7)浸渍溶液量取20ml三乙醇胺(三乙醇胺要做预备实验，保证空白及斜率在要求范围内)，加入5.0g碳酸钠，用水稀释至100ml，临用现配。

检验二氧化硫气体的方法首先，最常见的检验二氧化硫气体的方法之一是使用二氧化硫检测试纸。

这种测试纸可以很容易地检测出空气中的二氧化硫浓度，操作简单方便。

使用该测试纸时，只需将其暴露在空气中一段时间，然后根据颜色变化来判断二氧化硫的浓度。

这种方法适用于简单的室内空气检测，但对于复杂的环境中检测则不够准确。

其次，化学分析法也是一种常用的检验二氧化硫气体的方法。

化学分析法通常使用化学试剂来与空气中的二氧化硫发生反应，通过反应产物的定量分析来确定二氧化硫的浓度。

这种方法通常需要在实验室条件下进行，操作相对复杂，但可以获得较为准确的结果。

因此，化学分析法适用于对二氧化硫浓度有较高要求的环境中进行检测。

另外，仪器检测法也是一种常用的检验二氧化硫气体的方法。

目前市面上有各种各样的二氧化硫气体检测仪器，它们可以通过吸收光谱法、电化学法等原理来测定空气中的二氧化硫浓度。

这种方法操作简单、快速，并且可以实时监测二氧化硫浓度的变化，因此在工业生产和环境监测中得到了广泛应用。

最后，生物监测法也是一种新兴的检验二氧化硫气体的方法。

通过利用某些生物对二氧化硫的敏感性，可以通过观察生物的生长状态或者生理指标来间接判断空气中二氧化硫的浓度。

这种方法虽然操作简单，但受到环境因素的影响较大，因此在实际应用中还需要进一步研究和改进。

综上所述，检验二氧化硫气体的方法有很多种，每种方法都有其适用的场景和特点。

在实际应用中，我们可以根据具体的需求选择合适的检测方法，以确保获得准确可靠的检测结果。

希望本文所介绍的方法能够对大家有所帮助，也希望大家在日常生活和工作中能够重视二氧化硫气体的检测工作，共同营造一个健康的生活环境。

测定空气中二氧化硫的含量
二氧化硫、可吸入颗粒物、氮氧化物是主要的大气污染物。

目前有关部门根据：二氧化硫和溴（Br2）、水的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量[Br2（黄色）+ H2O + SO2 = H2SO4（无色）+ HBr]，利用这一原理，通过在电解池中发生反应时的电流变化，可以准确测定空气中二氧化硫的含量。

某校化学课外活动小组为测定校园附近空气中二氧化硫、悬浮颗粒物的含量，根据上述原理设计了下图所示的测定装置。

（1）空气流量表能准确测定流经抽气泵的空气质量，测定可吸入颗粒物和二氧化硫含量时，以上装置连接的顺序为（填序号）。

（2）为了准确测得二氧化硫的含量，实验时当观察到A中，应立即关闭抽气泵。

（3）若要测定空气中可吸入颗粒含量，除要测出实验时空气的质量外，还要测（填序号）。

①实验前B的质量；②试验后B的质量；③实验前C的质量；④试验后C的质量。

（4）城市空气中二氧化硫的来源主要是（填序号）。

①火山爆发；②植物的光合作用；③煤和石油的燃烧；④学校的化学实验室。

答案：（1）CAB或者BCA （2）黄色褪去（3）③④（4）③。

实验八环境空气二氧化硫的测定一、实验目的掌握甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定大气中二氧化硫浓度的分析原理和操作技术。

二、原理：SO2被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，在溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的SO2与盐酸副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，根据颜色深浅，用分光光度计在577nm处进行测定吸光度。

该方法适用范围0.003-1.07mg/l三、仪器1、多孔玻板吸收管：10ml〔用于短时间采样〕2、空气采样器：短时间采样的采样器，流量范围0—1L/min3、分光光度计〔可见光波长380—780nm〕4、具塞比色管：10ml。

5、恒温水浴器：广口冷藏瓶内放置圆形比色管架，插一支长约150mm，0～40℃温度计，其误差范围不大于0.5℃。

四、试剂1、氢氧化钠溶液，C(ＮaＯＨ)＝1.5mol/L称取氢氧化钠6g溶于水中，稀释至100ml。

2、环己二胺四乙酸二钠溶液〔CDTA-2Na〕：0.050mol/L称取 1.82g反式1，2-环己二胺四乙酸CDTA，加入 6.5ml氢氧化钠溶液〔1.5mol/l〕，溶解后用水稀释至100ml。

3、甲醛缓冲吸收液贮备液：吸取36%—38%的甲醛溶液5.5ml，上述CDTA-2Na溶液20.00ml，称取2.04g 邻苯二甲酸氢钾，溶于少量水中，将三种溶液合并用水稀释至100ml，贮于冰箱。

4、甲醛缓冲吸收液：用时现配。

用水将甲醛缓冲吸收液贮备液稀释100倍。

此溶液每毫升含0.2mg甲醛。

5、0. 60％(m/V)氨磺酸钠溶液：称取0.60g氨磺酸〔H2NSO3H〕于烧杯中，加入氢氧化钠〔1〕溶液4.0ml，完全溶解后移入100ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

此溶液密封保存可用10天。

6、碘贮备液，Ｃ＝〔1/2I ２〕＝0.10mol/l称取12.7g 碘〔I 2〕于烧杯中，加入40g 碘化钾和25ml 水，搅拌至完全溶解，用水稀释至1000ml ，贮存于棕色细口瓶中。

环境空气二氧化硫的测定——甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法1.适用范围本标准规定了测定环境空气中二氧化硫的甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法。

本标准适用于环境空气中二氧化硫的测定。

当适用10ml吸收液，采样体积为30L时，测定空气中二氧化硫的检出限为0.007mg/m3，测定下限为定下限为0.028mg/m3，测定上限为0.667mg/m3。

当使用50ml 吸收液，采样体积为288L，试份为10ml 时，测定空气中二氧化硫的检出限为0.004mg/m3，测定下限为0.014mg/m3，测定上限为0.347mg/m3。

2.方法原理二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，用分光光度计在波长577nm 处测量吸光度。

3.干扰及消除本标准的主要干扰物为氮氧化物、臭氧及某些重金属元素。

采样后放置一段时间可使臭氧自行分解；加入氨磺酸钠溶液可消除氮氧化物的干扰；吸收液中加入磷酸及环已二胺四乙酸二钠盐可以消除或减少某些金属离子的干扰。

10mL样品溶液中含有50μg 钙、镁、铁、镍、镉、铜等金属离子及5μg二价锰离子时，对本方法测定不产生干扰。

当10mL 样品溶液中含有10μg二价锰离子时，可使样品的吸光度降低27%。

4.试剂和材料除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂，实验用水为新制备的蒸馏水或同等纯度的水。

4.1 碘化钾（KIO3），优级纯，经110℃干燥2h。

4.2 氢氧化钠溶液，c(NaOH)=1.5mol/L：称取6.0g NaOH，溶于100ml 水中。

4.3 环已二胺四乙酸二钠溶液，c(CDTA-2Na)=0.05mol/L：称取1.82g 反式1，2-环已二胺四乙酸[(trans-1，2-cyclohexylen edinitrilo) tetraacetic acid，简称CDTA-2Na]，加入氢氧化钠溶液（4.2）6.5ml，用水稀释至100ml。