高中化学实验基本方法

一、基本操作知识要点1、试剂的取用固体：取用粉末状试剂用药匙（擦净、切忌一匙多用），块状用镊子（试管斜放）。

液体：取用少量液体用滴管（一瓶一管，不接触容器，不倒立）取用大量液体用倾倒法（瓶塞倒放，用后盖上；瓶口靠杯口，标签向手心）粗略量取一定量液体用量筒或量杯。

准确量取一定量液体用移液管或滴定管。

（1）操作要领取用粉末状或小颗粒状药品：一斜；二送；三直立。

取用块状或大颗粒状药品：一横；二放；三慢竖。

取用液体药品：标签面向手心，取下瓶塞倒放置；两口紧贴不外流，盖瓶放回原位置。

（2）注意事项：手不摸，口不尝，味扇闻。

未说明用量，应取最少量：液体1 mL、－2 mL；固体只需盖满试管底部即可。

2、物质的称量和液体的量取（1）操作要领称量物质：用天平。

使用天平有两种称量方法：一种是称量一定质量的药品，一种是称量一定药品的质量。

前者是先放砝码，后放药品，待只差少量药品时，右手拿着装药品的药匙，用左手轻敲右手腕，使少量药品掉下，达到所称量的质量。

后者则先估计药品的质量，然后从大到小加入砝码，必要时移动游码，直至称出药品的质量。

天平的使用：游码拨到“0”，天平要调平；两盘垫上纸，大小应相同；烧杯.表面皿，盛装腐蚀品；左物和右码，先加大后加小；称量便记录，砝码应放回。

腐蚀性固体试剂的称量：腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿中称量。

先称容器质量，然后称容器和药品的质量，药品质量等于后者和前者之差。

量取液体：用量筒。

量筒放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

（2）注意事项称量物质：被称量物质不能直接放在天平的托盘上，要在天平的托盘上各放一张相同质量的纸，把药品放在纸上称量；易潮解或腐蚀性强的药品，必须放在玻璃器皿中称量。

量取液体：在能一次容纳被量液体体积的前提下，尽量选择容积小的量筒。

即大量筒量体积大的液体，小量筒量体积小的液体。

3、物质的加热（1）操作要领给试管里的固体加热：擦干试管外壁的水，盛药管口略下倾；受热均匀再定热。

化学实验的基本方法教案化学实验的基本方法教案三篇篇一：化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。

2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。

3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。

重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。

【要点梳理】知识点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。

当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解____________。

了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。

3．掌握________________。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

答案：1.实验室规则2.安全措施3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。

(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。

2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

(2)给固体加热时，可使用________或________。

(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。

烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

【化学】高一化学知识点总结在高中化学的学习中，高一是打基础的重要阶段。

下面就为大家总结一下高一化学的重要知识点，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。

一、化学实验基本方法1、化学实验安全在进行化学实验时，必须要遵守实验安全规则。

例如，不能用手直接接触化学药品，不能品尝药品的味道，不能随意混合化学试剂等。

在实验前，要了解实验中可能存在的危险，并采取相应的防护措施，如佩戴护目镜、手套等。

2、混合物的分离和提纯（1）过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的方法。

实验中用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等。

操作时要注意“一贴二低三靠”。

（2）蒸发蒸发是用于分离可溶性固体和液体的方法。

用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。

在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。

（3）蒸馏蒸馏是用于分离沸点不同的液体混合物的方法。

例如，制取蒸馏水。

（4）萃取和分液萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。

分液则是用于分离两种互不相溶且密度不同的液体混合物。

二、化学计量在实验中的应用1、物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

单位是摩尔（mol）。

2、阿伏加德罗常数1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。

3、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，单位是 g/mol。

在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，在标准状况下（0℃，101kPa），约为 224L/mol。

5、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，单位是 mol/L。

三、物质的分类1、简单分类法及其应用常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类（1）分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

高中化学必修一重点知识点：化学实验基本方法重点知识点
1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸 75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。

浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上 3%-5%的 NaHCO3 溶液。

碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上 5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结
晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中 SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加 BaCl2 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有
SO42-。

8、Cl-检验法是用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则证明含 Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。

温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。

一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是 CCl4 和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

高中化学实验基本方法教案
实验目的：通过测量不同溶液中电解质的导电性，了解电解质在水溶液中的电离程度。

实验原理：电解质溶液中的阳离子和阴离子在电场作用下会发生移动，在电流的作用下导电。

电导率（κ）是电解质溶液电解时电流强度与电压之比，电导率越高表示电解质的导电性越好。

实验器材和试剂：
1. 电解槽
2. 导电性计
3. 电极（铂电极）
4. 测量烧杯
5. 硝酸铜溶液
6. 硫酸溶液
7. 盐酸溶液
8. 蒸馏水
实验步骤：
1. 使用蒸馏水清洗电解槽和电极，确保无污染。

2. 将硝酸铜溶液倒入电解槽中，连接电极，打开导电性计。

3. 在导电性计上记录初始的电导率数值。

4. 分别将硫酸溶液和盐酸溶液加入测量烧杯中，将电极浸入测量烧杯中的溶液中，待稳定后记录电导率数值。

5. 分析记录的数据，比较不同溶液中电导率的大小。

实验注意事项：
1. 操作时需小心，避免发生触电等危险情况。

2. 测量时需保证电极完全浸入溶液中，避免测量误差。

3. 测量完毕后及时清洗实验器材，保持干净。

实验结果分析：
1. 硝酸铜溶液的电导率最高，表明硝酸铜是强电解质。

2. 盐酸溶液的电导率次之，硫酸溶液的电导率最低，表明盐酸是弱电解质，硫酸是非电解质。

拓展实验：
1. 可以选取其他化学物质进行导电性测试，比较它们的电导率。

2. 可以研究不同浓度和温度下电解质的导电性变化规律。

高中化学实验基本方法1500字高中化学实验是化学课程的重要组成部分，通过实验能够让学生更加直观地了解到化学原理和实际应用。

下面是高中化学实验的基本方法。

一、实验前的准备1.研究实验手册或教材，了解实验的目的、原理和步骤。

2.阅读实验所需仪器、试剂的使用说明，了解安全操作规程。

3.收集所需要的仪器设备、试剂和实验器材。

4.安排好实验室的实验台面，确保实验时能够有足够的空间进行操作。

5.穿戴好实验服装，戴上个人防护用品，如实验手套、护目镜等。

二、实验操作的步骤1.测量试剂用量：按照实验要求，取得所需试剂，进行准确的称量或容量取样。

使用试剂时要注意试剂的保存状况，如试剂的颜色、纯度等。

2.混合试剂：将试剂按照实验要求加入容器中，并进行混合。

混合时要注意滴加试剂的速度，以免溅出或反应剧烈。

混合试剂时要注意避免气泡的产生。

3.控制反应条件：根据实验要求，控制好反应的温度、压力和pH值等条件。

提高温度可以加快反应速度，降低温度则可以减缓反应速度。

根据实验要求，可以调整反应的酸碱度，以改变反应的方向或速率。

4.观察反应现象：在反应进行的过程中，仔细观察反应容器中的变化。

可以观察到物质的颜色、气味、形态等变化，从而得出反应是否完成以及反应产物的性质。

5.记录实验结果：在实验过程中，要仔细记录实验的步骤和观察结果。

可以使用实验笔记或者记录表格，记录实验的关键信息，包括试剂用量、实验条件、观察结果等。

6.处理实验废弃物：实验结束后，要处理好实验废弃物。

对于有害化学品，要按照规定的方法进行储存或处理，以防止对环境造成污染。

三、实验安全注意事项1.穿戴好个人防护用品：实验时要戴上防护眼镜、实验手套、实验服和帽子等个人防护用品，以保护自己的安全。

2.注意试剂的性质：要了解试剂的毒性、腐蚀性、易燃性等性质，避免不必要的事故发生。

实验中要小心操作，避免试剂的接触皮肤或眼睛。

3.遵循实验原则：实验时要按照实验原则进行操作，严禁随意更改实验步骤或试剂用量。

第一节化学实验基本方法〖知识总结〗一、化学实验安全1.遵守实验室规则：2.了解安全措施：3.掌握正确的操作方法：4.重视污染物及废弃物的处理方法：二、混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发：[实验1－2]：硫酸及硫酸根离子的检验操作步骤：先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。

现象：有不溶于盐酸的沉淀生成。

反应的方程式为：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl除去粗盐中的MgCl2、CaCl2及硫酸盐等杂质，实际上是除去含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。

在进行实验方案设计时，不仅要考虑所加试剂，还要考虑加入试剂的先后顺序，试剂的加入量及试剂过量后的处理。

在本实验中，为了除去过量的BaCl2，所加Na2CO3溶液应在加入BaCl2之后再加入，过量的Na2CO3通过加入过量的盐酸除去，然后再将溶液蒸发结晶，除去易挥发的盐酸，得到纯净的NaCl。

2.蒸馏和萃取蒸馏的应用：海水淡化。

[实验1－4]：操作步骤：：⑴检验分液漏斗是否漏液，⑵最取10mL碘的饱和水溶液倒入漏中，再加入4mLCCl4，⑶倒置，使两溶剂充分混合，⑷静置分层，⑸分离液体。

现象：加入4mLCCl4时，不溶于水，油状物在下层（密度比水大），静置后，CCl4层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。

〖知识拓展〗二、常见混合物的分离方法1.“固体－固体”混合物：⑴溶解过滤：用于含有不溶性与可溶性物质的分离，如NaCl与CaCO3的分离。

⑵溶解结晶：如KNO3中含有少量的NaCl时，可先将固体溶解，再将溶液“蒸发浓缩――冷却结晶――过滤”提取KNO3。

⑶加热分解（挥发）：如NaCl中含有易分解的NH4Cl或挥发的I2。

2.“固体－液体”混合物：⑴只含一溶质的溶液：通过蒸发结晶的方法即可得到溶质，如从食盐水中提取NaCl固体。

⑵含有两种溶质的溶液，通过结晶的方法进行分离，如KNO3与NaCl中KNO3的提取。

3.“液体－液体”混合物：⑴分馏：用于混溶且沸点不同的两种物质的分离，如酒精与CCl4的分离。

高三化学化学实验的基本操作药品的取用1．取用原则取用化学药品，要遵循维护药品洁净，保证安全的基本原则。

为此，要注意以下几点：①严禁入口和用手直接接触。

②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。

③节约用药。

一般要求严格按实验规定的用量取用药品。

如果没有用量说明，一般应按最少量取用，即液体取1mL—2mL，固体量只需盖满试管底部。

④不允许用不洁器具取用试剂。

⑤实验剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内。

2．固体药品的取用①取用固体药品一般用药匙或镊子。

药匙的两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。

镊子则用于夹取块状固体药品。

②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

3．液体药品的取用①取液体药品，可用移液管、胶头滴管等器具取用，亦可用倾注法。

使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，把试剂瓶口紧靠另一手所持的略微倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内(图)，倾注液体入烧杯的操作如图。

注意不让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

倒完液体，立即盖好原瓶塞。

②取用一定量的液体药品，可用量筒。

量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低点保持水平，再读出体积数③使用滴管取液时，用手指捏紧胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸人试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。

取出滴管，把它悬空放在烧杯(或其他容器)上方(不可接触容器内壁，以免沾污滴管造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下(如图)。

(特别指出，实验室制备Fe(OH)2沉淀时，滴管应伸人到FeS04的液面下挤入。

高中化学实验基本操作及注意事项有哪些高中化学实验基本操作及注意事项有哪些高中化学实验操作，其中是会涉及到取用化学试剂，洗涤玻璃仪器，加热、过滤、蒸发、蒸馏、结晶、分液、萃取、渗析，试管操作等多个步骤，下面小编给大家整理了关于高中化学实验基本操作及注意事项的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!如何取用化学试剂1. 固体试剂的取用规则取用固体药品一般用药匙。

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

有些块状的药品可用镊子夹取。

(1)要用干净的药勺取用。

用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。

(2)取用试剂后立即盖紧瓶盖。

(3)称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。

(4)一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。

具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。

(5)有毒的药品要在教师的指导下处理。

2. 液体试剂的取用规则取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。

取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。

一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(1)从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。

从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。

装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。

(2)从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。

先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。

取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。

化学实验基本方法【教学目标】1、树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识2、通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣3、让学生树立严谨的科学探究习惯4、通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

5、掌握混合物的分离与离子的检验的基本方法。

6、知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。

【教学重点、难点】重点：1、树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。

2、溶解、过滤、蒸发等基本操作3、混合物的分离与离子的检验的基本方法4、蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。

难点：1、养成良好的实验习惯。

2、溶解、过滤、蒸发等基本操作3、混合物的分离与离子的检验的基本方法4、蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。

【教学过程】一．遵守实验室规则要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

二．了解安全措施1.了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项危险化学药品是指会对人们造成伤害或对物件造成破坏的物质。

我们根据化学药品的危险性质把它们分类。

盛有这些化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。

例如：氰化钾（KCN），白磷（P4）等浓硫酸，烧碱等酒精，汽油等氯酸钾（KClO3），硝酸铵（NH4NO3）2.药品的取用：（1）不能用手直接接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（特别是气体），不得尝任何药品的味道。

（2）注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照最小量取用：液体取1-2ml ，固体只要盖满试管底部。

（3）实验剩余的药品，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不准拿出实验室，要放在指定的容器内。

3. 着火和烫伤的处理：（1）烫伤找医生处理（2）着火处理：酒精等其他有机物小面积失火用湿抹布盖灭；钠、白磷失火用细沙盖灭；因电失火要迅速切断电源，再进行灭火；大面积火灾拨打“ 119 ”；常用灭火器：液态CO2、CCl4灭火器：泡沫灭火器：干粉灭火器：4．防有毒气体污染空气在制备或使用有毒气体（Cl2、H2S、SO2、NO2、CO、NO）时应该在通风橱中进行。

高中化学实验设计的基本方法在新课标指导下的高中化学教育，增强了对学生化学实验的要求。

要求是：了解常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析；了解控制实验条件的方法，能设计、评价和改进简单的实验方案；能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论；能设计解决简单化学问题的探究方案。

在日常的训练和考试中实验也是学生的难点，面对实验无从下手，这是因为学生对于实验的目的、步骤、仪器的应用等方面了解不够深入，在这里简单介绍一下化学实验设计的基本方法：一、分清实验的类型化学实验分为定性实验和定量实验两种，定性实验就是根据某种物质的性质鉴定该物质的存在与否。

定量实验是测定某种物质的各种成分的含量。

在整个高中化学的教学中，定性实验比较多，像制取某种物质，物质鉴别、鉴定、推断，物质性质检验，实验操作顺序或装置排列顺序的连接，分离混合物或从混合物中提取某物质。

定性要求能排除其他的干扰并有明显的现象；定量实验遇到的比较少，主要像测定物质的纯度，确定物质的组成（某化合物的定量组成、混合物中各组分的质量分数），测定化学反应中的能量变化，测定某些中学化学常用计量（某元素的相对原子质量、阿伏加德罗常数等），定量实验要求准确地测定物质的量。

二、定性实验和定量实验设计的基本步骤1.提出实验研究课题（实验目的）。

实验目的要求是实验的出发点和归宿，因此在实验设计前，必须对实验的目的要求相当明确。

2.确定实验原理。

要求在明确实验目的的基础上，综合运用学过的知识，通过类比、迁移、分析，主要是从原理合理、操作简单、原料易得且利用率高、无污染而确定（选择或拟出）实验原理的。

3.选择实验用品。

根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件等，合理选择实验所需的仪器和药品。

4.设计装置步骤。

根据实验目的和原理，以及选用的实验仪器和用品，设计合理的实验装置和实验操作步骤，并绘制或识别相应的实验装置图。