高中化学实验基本方法(操作加试题)

第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。

(2)剧毒药品应单独专柜保存。

(3)常用危险化学品的标志。

2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。

(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。

二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。

以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。

(2)引流。

(3)________________________。

注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。

2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。

后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。

四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。

高中化学实验操作题库附答案1. 酸碱中和反应实验材料：- 稀盐酸溶液 HCl- 稀氢氧化钠溶液 NaOH- 酚酞指示剂实验步骤：1. 取两个试管，分别加入适量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。

2. 在加入酚酞指示剂的情况下，一滴一滴地将稀氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中，直到颜色变化由红色转为粉红色。

3. 记录所耗的氢氧化钠溶液的体积。

实验结果：- 酸的体积：10 mL- 碱的体积：12 mL实验结论：根据实验结果，可知盐酸与氢氧化钠发生了完全的中和反应。

根据化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过实验可以得知，1 mol HCl需要与1 mol NaOH反应。

因此，根据所耗的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出溶液中盐酸的浓度。

2. 双曲线图的绘制实验材料：- 铜电极 Cu- 锌电极 Zn- 铜硫酸溶液 CuSO4- 锌硫酸溶液 ZnSO4实验步骤：1. 在两个杯子中分别倒入适量的铜硫酸溶液和锌硫酸溶液。

2. 将铜电极插入铜硫酸溶液中，将锌电极插入锌硫酸溶液中。

3. 将两个电极通过电解质桥（盐桥或滤纸桥）连接起来，并使两个溶液完全接触。

4. 建立电流计电路并记录电流强度。

实验结果：电流强度随时间的变化呈现出双曲线图形。

实验结论：通过实验可以观察到铜和锌之间的氧化还原反应，即铜电极上的Cu2+离子被还原成Cu0金属，而锌电极上的Zn变为Zn2+离子。

这种反应是一种典型的电化学反应，产生了电流。

双曲线图形的变化是由于反应速率的变化不同引起的。

3. 离子反应方程式的配平实验材料：- 铜离子溶液 Cu2+- 硝酸溶液 HNO3- 氯化钾溶液 KCl实验步骤：1. 将铜离子溶液、硝酸溶液和氯化钾溶液分别倒入三个试管中。

2. 根据反应类型，写出反应方程式。

3. 配平反应方程式，使反应前后的原子数目平衡。

实验结果：- 反应方程式：Cu2+ + 2HNO3 + 2KCl → Cu(NO3)2 + 2KCl + H2O 实验结论：根据实验结果，得出了完整配平的离子反应方程式。

高中化学实验基础操作练习题一、单选题1.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是（）A. B.C. D.2.为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是（）A. B.C. D.3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )B.用图乙所示装置制取并收集氨气C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.实验室根据反应:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无氧无水条件下制备TiCl4,实验装置如图所示。

CCl4、TiCl4沸点分别为76℃、136℃ ,且两者互溶。

下列说法不正确的是( )A.③装置中反应完成后,先停止通N2,再停止加热B.①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C.②装置中的热水使CCl4汽化,④装置中的冰水使TiCl4冷凝D.④装置中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏6.下列有关实验原理或操作正确的是()A. 用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质B. 用图2所示装置可证明SO2具有漂白性D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH 37.下列装置应用于实验室制2NO 并回收硝酸铜,能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取2NOB. 用装置乙除2NO 中的少量3HNOC. 用装置丙收集2NOD. 用装置丁蒸干()32Cu NO 溶液制()322Cu NO 6H O ⋅8.CuBr 是一种白色晶体,在热水中或见光易分解,在空气中被氧化逐渐变为浅绿色。

制备CuBr 的反应原理为SO 2+2CuSO 4+2NaBr+2H 2O=2CuBr↓+2H 2SO 4+Na 2SO 4,用下列装置进行实验,不能达到头验目的的是( )A.用装置甲制取SO 2B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr 与母液分离D.用装置丁干燥CuBr9.用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（ ）10.实验室可用如图装置制取少量氮气。

化学实验基本方法(时间：50分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．下列实验操作与安全事故处理错误．．的是() A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约13处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管另一端，缓慢旋进塞孔中【解析】浓硫酸与乙醇、乙酸混合的现象与浓硫酸的稀释相似，会放出大量的热，且浓硫酸密度比乙醇、乙酸大，乙醇易挥发，故在制备乙酸乙酯时，应将浓硫酸加入乙醇中，混合均匀后再加入乙酸，或先将乙醇、乙酸混合后再加入浓硫酸，并边加边搅拌，切不可将乙醇加入浓硫酸中，否则容易因散热不及时而引发安全事故，所以选项C不正确。

【答案】 C2．化学实验必须注意安全，下列做法中正确的是()A．在氢气还原氧化铜的实验中，应先通氢气，后加热氧化铜B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞投入碎瓷片C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中D．用如图装置制氨水【解析】B项，碎瓷片易砸破烧瓶；C项，Na与H2O反应放出H2，易失火；D项，易产生倒吸。

【答案】 A3．由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是()A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应【解析】观察钾的焰色反应，应该透过蓝色钴玻璃观察。

【答案】 D4．(2013届浙南、浙北部分学校联考)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是() 物质分子式熔点(℃) 沸点(℃)密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2198 易溶于水和酒精丙三醇C3H8O3290 能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法【解析】根据表中提供的信息，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，因此选择蒸馏法进行分离，D对。

第一节化学实验基本方法〖知识总结〗一、化学实验安全1.遵守实验室规则：2.了解安全措施：3.掌握正确的操作方法：4.重视污染物及废弃物的处理方法：二、混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发：[实验1－2]：硫酸及硫酸根离子的检验操作步骤：先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。

现象：有不溶于盐酸的沉淀生成。

反应的方程式为：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl除去粗盐中的MgCl2、CaCl2及硫酸盐等杂质，实际上是除去含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。

在进行实验方案设计时，不仅要考虑所加试剂，还要考虑加入试剂的先后顺序，试剂的加入量及试剂过量后的处理。

在本实验中，为了除去过量的BaCl2，所加Na2CO3溶液应在加入BaCl2之后再加入，过量的Na2CO3通过加入过量的盐酸除去，然后再将溶液蒸发结晶，除去易挥发的盐酸，得到纯净的NaCl。

2.蒸馏和萃取蒸馏的应用：海水淡化。

[实验1－4]：操作步骤：：⑴检验分液漏斗是否漏液，⑵最取10mL碘的饱和水溶液倒入漏中，再加入4mLCCl4，⑶倒置，使两溶剂充分混合，⑷静置分层，⑸分离液体。

现象：加入4mLCCl4时，不溶于水，油状物在下层（密度比水大），静置后，CCl4层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。

〖知识拓展〗二、常见混合物的分离方法1.“固体－固体”混合物：⑴溶解过滤：用于含有不溶性与可溶性物质的分离，如NaCl与CaCO3的分离。

⑵溶解结晶：如KNO3中含有少量的NaCl时，可先将固体溶解，再将溶液“蒸发浓缩――冷却结晶――过滤”提取KNO3。

⑶加热分解（挥发）：如NaCl中含有易分解的NH4Cl或挥发的I2。

2.“固体－液体”混合物：⑴只含一溶质的溶液：通过蒸发结晶的方法即可得到溶质，如从食盐水中提取NaCl固体。

⑵含有两种溶质的溶液，通过结晶的方法进行分离，如KNO3与NaCl中KNO3的提取。

3.“液体－液体”混合物：⑴分馏：用于混溶且沸点不同的两种物质的分离，如酒精与CCl4的分离。

高考化学实验基本方法测试学生课堂笔记随堂练习1、下列实验装置和操作一样不用于．．．分离物质的是 A ． B ． C ． D.2、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表： A ．萃取法 B ．分液法 C ．分馏法 D ．蒸发法3、假如你家里的食用花生油混有水份，你将采纳下列何种方法分离A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④5、实验中的下列操作正确的是A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发觉取量过多，为了不白费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小7、有关化学实验的下列操作中，一样情形下不能相互接触的是A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度g/cm 3 溶解性 乙二醇 C 2H 6O 2 －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C 3H 8O 317.92901.26能与水和酒精以任意比混溶过滤定容渗析分馏C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁8、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直截了当用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直截了当用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液10、下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大附加题：11、化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。

高一化学化学实验基本方法练习题选择题1．如图所示，下列操作中正确的是()【解析】本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。

【答案】 D2．下列实验操作中都正确的选项是()①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化A．②③B．②③④C．②④D．①②③④【解析】①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中；④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体。

②、③正确。

【答案】 A3．下列叙述中，错误的是()A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C．检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里D．蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水【解析】金与沙的密度不同，可以用水将沙淘走使金留下，A项正确；B项也正确；检验某溶液时，要取出少量溶液来检验，不能将检测试剂一次加入全部溶液中，C项错误；蒸发时要加热到出现大量晶体为止，不可将水全部蒸干，那样容易使晶体受热飞溅。

【答案】CD4．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。

一定要用到玻璃棒的是()A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤【解析】过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液防止液体受热飞溅；溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解；取液体试剂用滴管；取固体试剂用药匙和镊子。

【答案】 A5．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是()A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3B．BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液C．石蕊溶液、BaCl2溶液D．酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液【解析】在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。

化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。

2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。

3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。

重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。

【要点梳理】要点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。

当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解____________。

了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。

3．掌握________________。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

答案： 1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。

(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。

2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

(2)给固体加热时，可使用________或________。

(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。

烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

高一化学化学实验基本方法练习题在高一化学的学习中，化学实验基本方法是非常重要的一部分。

为了帮助同学们更好地掌握这一知识，以下为大家准备了一些相关的练习题。

一、选择题1、下列仪器中，不能用于加热的是（）A 试管B 烧杯C 容量瓶D 坩埚答案：C解析：容量瓶是用于准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能加热。

试管、烧杯、坩埚都可以加热。

2、下列实验操作中，正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，将药品直接放在托盘上B 给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3C 用剩的药品应放回原试剂瓶中D 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌答案：B解析：用托盘天平称量固体时，应在托盘两边各放一张大小相同的称量纸，将药品放在纸上称量，A 错误；用剩的药品不能放回原试剂瓶，以防污染试剂，C 错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，D 错误。

3、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A 蒸发B 蒸馏C 过滤D 萃取答案：C、D解析：过滤是利用物质的溶解性差异，将不溶于液体的固体与液体分离；萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。

蒸发是通过加热使溶剂挥发而使溶质析出；蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同进行分离。

4、下列实验操作中，错误的是（）A 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D 用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干答案：C、D解析：制取蒸馏水时，向烧瓶中加入几片碎瓷片可以防止暴沸，A 正确；分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B 正确；萃取剂的选择与密度无关，只要与原溶剂不互溶，且溶质在萃取剂中的溶解度较大即可，C 错误；蒸发 NaCl 溶液时，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，D 错误。