高考电离平衡集锦副本

化学式 电离常数 HClO K 1=3×10-4 H 2CO 3 K 11=4.3×10-7 K 12=5.6×10-112009高考真题——电离平衡1．（2009年广东卷）下列浓度关系正确的是 A ．氯水中：c （Cl2）=2{c （ClO -）+c （Cl -）+C （HCLO ）} B ．氯水中：c （Cl -）＞c （H +）＞c （OH -）＞c （ClO -）C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （Na +）=c （3CH COO -）D ．23Na CO 溶液中：c （233a )c()c()c()c()N CO OH HCO H --++〉〉〉〉2．（2009年广东卷）下列说法正确的是 A ．向0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B ．Al 3+、NO -3、Cl -、CO 2-3、Na +可大量共存于pH=2的溶液中 C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 3．（2009年江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．室温下,向0．01 mol ·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na +)>c(SO 2-4)>c （4NH +）>c(OH -)=c(H +)B ．0．1 mol ·L -1NaHCO 3溶液：c(Na +)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H +)C ．Na 2CO 3溶液：c(OH -)-c(H +)=c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)D ．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c(CH 3COO -)+c(OH -)<c(CH 3COOH)+C(H +)4．（2009年上海卷）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A ．c(HCO -3)>c(ClO -)>c(OH -) B ．c(ClO -)>c(HCO -3)>c(H +) C ．c(HClO)>c(ClO -)=c(HCO -3)+c(H 2CO 3)D ．c(Na +)+c(H+)=c(HCO -3)+c(ClO -)+c(OH -)5．（2009年全国1卷）用0.10mol ·L －1的盐酸滴定0.10mol ·L－1的氨水，滴定过程中不可．．能．出来的结果是A ．c(NH 4+)＞c(Cl －)，c(OH －)＞c(H +)B ．c(NH 4+)=c(Cl －)，c(OH －)=c(H +)C ．c(Cl －)＞c(NH 4+)，c(OH －)＞c(H +) D ．c(Cl －)＞c(NH 4+)，c(H +)＞c(OH －) 6．（2009年北京卷）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合面成：①CH 3COONa 与HCl ；②C H 3COONa 与NaOH; ③CH 3COONa 与NaCl ④CH 3COONa 与NaHCO 3 下列各项排序正确的是A ．pH:②>③>④>①B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C.溶液中C(H +):①>③>②>④ D ．c(CH 3COOH):①>④>③>② 7．（2009年海南卷）已知室温时，0．1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是A ．该溶液的pH=4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1x10-7D ．由HA 电离出的c(H +）约为水电离出的c(H +）的10-6倍 8．（2009年天津卷）25 ℃时，浓度均为0．2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是 A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同 C ．c （OH -）前者大于后者 D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c （CO 3-3）均增大 9．（2009年天津卷）下列叙述正确的是 A ．0．1 mol/LC 6H 5ONO 溶液中：c （Na +）＞c （C 6H 5O -）＞c （H +）＞c （OH -） B ．Na 2CO 3溶液和水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小 C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和Ph=5的NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等 D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c （S 2-）下降10．（2009年安徽卷）向体积为V a 的0.05mol ·L —1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol ·L —1KOH 溶液，下列关系错误．．的是 A ．V a >V b 时：c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO —）>c （H +）B ．V a =V b 时：c （CH 3COOH ）+c （H +）=c （OH —）C ．V a <V b 时：c （CH 3COO —）>c （K +）>c （OH —）>c （H +）D ．V a 与V b 任意比时：c （K +）+c （H +）=c （OH —）+c （CH 3COO —）11．（2009年四川卷）关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A ．c （NH +4）：③＞①B ．水电离出的c （H +）：②＞①C ．①和②等体积混合后的溶液：c （H +）＝c(OH -)+c(NH 3·H 2O)D ．①和③等体积混合后的溶液：c （NH +4）＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)12．（2009年重庆卷）物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是A ．2233Ba(OH)Na SO FeCl KCl 、、、B 232334Na SiO Na SO KNO NH Cl 、、、C ．32342424NH H O H PO Na SO H SO 、、、、D 36525NaHCO C H C H OH HCl 、、、13．（2009年福建卷）在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO32- + H 2OHCO 3- + OH -。

考点29 电离平衡目录 (1)1.高考真题考点分布 (1)2.命题规律及备考策略 (1) (2)考法01 电离平衡 (2)考法02 电离平衡常数 (7) (11)1.高考真题考点分布【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，强、弱电解质判断、电离方程式、电离平衡常数、微粒浓度大小仍是高考命题的热点。

【备考策略】【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查有关强、弱电解质判断，电离方程式书写和正误判断、微粒浓度大小比较等知识，题目难度一般适中。

考法01 电离平衡1.强电解质和弱电解质在一定条件(如温度、浓度)下，当相等时，电离过程就达到了平衡状态。

3．电离平衡的特征4．外界条件对电离平衡的影响以0.1 mol/L的醋酸溶液为例(CH3COOH CH3COO－＋H＋)填写下表。

1．加水稀释时，溶液中不是所有离子的浓度都减小；稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H+)减小，c(OH-)增大。

2．电离平衡右移，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向右移动，但电离程度减小。

3．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOH CH3COO-+H+，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。

4．电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()(6)CaCO3难溶于水，其溶液中存在CaCO3的电离平衡。

第10章第1节　电离平衡1.能用化学用语正确表示电离平衡,能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡,能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。

2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等。

3.能进行溶液pH的简单计算,能正确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。

能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。

4.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。

1.本节主要考查内容有:(1)强、弱电解质的判断与比较;(2)外界条件对弱电解质电离平衡的影响;(3) 电离平衡以及溶液的导电性的变化等;(4)电离平衡常数的计算及应用。

题型以选择题为主,难度适中。

2.弱电解质的电离平衡,复习时注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。

注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。

内容索引第一环节　必备知识落实第二环节　关键能力形成第三环节　核心素养提升第一环节　必备知识落实1弱电解质的电离平衡知识筛查1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。

平衡建立过程的v-t图像如图所示。

2.弱电解质电离平衡的特征3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。

(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。

以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,CH3COOH CH3COO-+H+(ΔH>0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。

特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。

(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,电离程度也不一定增大,如稀醋酸中加入冰醋酸。

知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)强电解质的稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质的稀溶液中存在溶质分子。

第8讲电离平衡新题赏析主讲教师：周业虹北京市化学特级教师新题赏析题一：（新课标I卷）已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13 ，K sp(Ag2CrO4)=9×10-11。

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A、Cl-、Br-、CrO42-B、CrO42-、Br-、Cl-C、Br-、Cl-、CrO42-D、Br-、CrO42-、Cl-题二：（新课标II卷）室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，K sp=a；c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（）A. B. C.14+ D.14+题三：（山东卷）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积题四：（江苏卷）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3(g)+HCl(g)== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小题五：（北京卷）实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

冠夺市安全阳光实验学校专题14 电离平衡1．常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL 的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。

下列说法正确的是A．滴定醋酸的曲线是图1B．由图分析可得b>a=20C．D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A－)D．根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)【答案】C2．常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。

下列表述不正确的是A．H2AH++HA- K=10-1.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．已知25℃时HF的K=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F- =HF+HA-D．在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l mol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变【答案】D3．向V mL 0.1 mol/L 氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lg c(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是A．V ＝40B．b点时溶液的pOH > pHC．a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)【答案】C4．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，V a、V b与混合液的pH 的关系如图所示。