2021高考化学知识点化学平衡移动(提高)

第3讲化学平衡的移动[考纲要求] 1.理解化学平衡移动的概念。

2.掌握外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。

3.会借助平衡常数判断平衡移动的方向及热效应。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学平衡移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如________、________、________等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之________，从而在一段时间后达到________________。

这种由____________向______________的变化过程，叫做化学平衡的移动。

2．过程3．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。

(2)v正____v逆，平衡不移动。

(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。

1．化学平衡移动的实质是什么？2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？考点二影响化学平衡的外界因素1．影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度 向______方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向______方向移动 压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强 向____________的方向移动减小压强 向____________的方向移动 反应前后气体分子数不变改变压强温度 升高温度 向____反应方向移动 降低温度 向____反应方向移动 催化剂 使用催化剂2.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够____________的方向移动。

3．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？4．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？5．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z ，增大压强则正、 逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X 、Y 、Z 、W 的聚 集状态可能是( )A ．Z 、W 为气体，X 、Y 中之一为气体B ．Z 、W 中之一为气体，X 、Y 为非气体C ．X 、Y 、Z 皆为气体，W 为非气体D ．X 、Y 为气体，Z 、W 中至少有一种为气体 6．将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A ．升高温度，气体颜色加深，则此反应为放热反应B ．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C ．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅（等效于减压） (1)压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。

化学关于平衡的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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新高考化学平衡知识点归纳随着新高考的实施，各学科的考试内容也进行了一系列的调整和改革。

作为一门重要的基础学科，化学的考试内容也相应做出了一些改变。

在新高考中，化学的平衡知识点是重点考查的内容之一，下面将对新高考化学平衡知识点进行归纳和总结。

平衡是化学反应中的一种特殊状态，指在封闭容器中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。

在新高考中，平衡是一个重要的概念，涉及到了反应速率、反应热力学以及化学平衡的常规表达式等方面的内容。

首先，我们需要了解平衡常数和平衡表达式的概念。

平衡常数是指在平衡状态下，反应物浓度和生成物浓度的比例，可由平衡表达式表示。

平衡表达式的形式为：aA+bB↔cC+dD，其中a、b、c、d分别表示反应物和生成物的摩尔数，在反应物和生成物浓度之间用方括号表示。

例如，对于反应物A和B生成产物C和D的反应，平衡表达式可表示为[A]^a[B]^b=[C]^c[D]^d。

其次，需要掌握平衡常数的计算方法。

平衡常数K的计算方法有两种：通过实验测定和利用反应物和生成物的摩尔比确定。

通过实验测定是指在实验室中通过一系列实验，测定出不同条件下反应物和生成物的浓度，然后利用平衡表达式计算平衡常数。

利用反应物和生成物的摩尔比确定是指根据平衡反应的化学方程式，得到平衡时反应物和生成物的摩尔比，然后利用摩尔比计算平衡常数。

平衡常数K的大小与反应物和生成物的浓度有关，与反应过程所需的能量有关。

进一步，需要了解平衡常数的意义和应用。

平衡常数K的大小反映了平衡反应的偏离程度，它是指数关系的，当K>1时，反应偏向生成物的方向，说明生成物浓度较大；当K<1时，反应偏向反应物的方向，说明反应物浓度较大；而当K≈1时，反应物和生成物的浓度基本相等。

平衡常数还可以用于计算反应物和生成物浓度的比例，以及预测反应物质的相对含量等。

最后，需要掌握影响平衡常数的因素。

影响平衡常数的因素有温度、浓度和压强等。

温度的升高会使平衡常数增大，反应偏向生成物的方向，温度的降低则会使平衡常数减小，反应偏向反应物的方向。

高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。

平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。

平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。

下面对高中化学平衡知识点进行整理。

1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。

平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。

2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。

平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。

3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。

当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。

4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。

平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。

5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。

Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。

6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。

反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。

以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。

学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。

愿大家取得更好的成绩！。

高考化学反应平衡知识点讲解在高考化学中，化学反应平衡是一个非常重要的知识点，理解和掌握这部分内容对于提高化学成绩至关重要。

接下来，让我们一起深入探讨化学反应平衡的相关知识。

一、化学反应平衡的概念化学反应平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

要理解这个概念，关键在于“一定条件”和“速率相等、浓度不变”。

“一定条件”包括温度、压强、浓度等因素。

只有在这些条件确定的情况下，反应才有可能达到平衡。

而“速率相等”指的是正反应速率和逆反应速率相等，这意味着单位时间内反应物转化为生成物的量与生成物转化为反应物的量相等。

“浓度不变”并不是说各物质的浓度都相等，而是它们的浓度不再随时间发生变化。

二、化学反应平衡的特征1、等：正反应速率等于逆反应速率。

2、定：反应混合物中各组分的浓度保持不变。

3、动：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。

4、变：平衡是在一定条件下建立的，如果条件改变，平衡就会被破坏，发生移动，直到在新的条件下建立新的平衡。

三、判断化学反应达到平衡的标志1、直接标志（1）正反应速率等于逆反应速率。

例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C ＋D，如果单位时间内消耗 A 的物质的量等于生成 A 的物质的量，或者消耗B 的物质的量等于生成B 的物质的量，就可以判断反应达到平衡。

（2）各组分的浓度不再变化。

2、间接标志（1）混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应）。

（2）混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应，并且要注意质量和体积是否变化）。

（3）各组分的物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变。

（4）对于有颜色的物质参加或生成的反应，体系颜色不再变化。

四、影响化学反应平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

化学平衡状态化学平衡常数1.为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)的影响，以X和Y的物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

以下判断正确的是( )A．ΔH＞0，a＋b＞cB．ΔH＞0，a＋b＜cC．ΔH＜0，a＋b＞cD．ΔH＜0，a＋b＜c【答案】C【解析】由图像可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，则ΔH＜0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向逆反应方向移动，则应有a＋b＞c，故选C。

2.在密闭容器中进行反应：CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断正确的是( )A． 0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·L－1· min－1B．反应进行到12 min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D． 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度【答案】D【解析】A项，v(CH4)＝＝0.1 mol·L－1· min－1，根据方程式可知：v(H2)＝3v(CH4)＝0.3 mol·L－1· min－1，错误；B项，反应进行到12 min时，CH4的转化率为×100%＝75%，错误；C项，恒温下，缩小容器体积，反应混合物的浓度增大。

由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，所以当达到新平衡后H2的浓度比原来大，错误；D项，由于该反应的正反应是吸热反应。

根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，物质的转化率增大。

故10 min时，改变的外界条件可能是升高温度，正确。

05 化学平衡类型一、化学平衡状态及移动1．(2021届上海市闵行区高三下学期二模)在恒容密闭容器中，发生反应M(g)⇌2N(g) H=Q(Q＞0)，下列说法正确的是（）A．反应速率之比始终是v逆=2v正B．改变条件使平衡正向移动时，转化率均增大C．混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡D．加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快【答案】C【详解】A．达到平衡时，反应速率是2v逆(M)=v正(N)，故A错误；B．改变条件使平衡正向移动时，转化率不一定增大，如向容器中再加入一定量的M，虽然平衡正向移动，但相当于增大压强，M的转化率减小，故B错误；C．该反应前后气体分子数不等，当混合气体的平均分子质量保持不变，可判断该反应达到平衡，故C正确；D．该反应是体积增大的吸热反应，加压，平衡向体积减小的方向移动，即平衡逆向移动；加压，反应物和生成物的浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故D错误；故答案为C。

2．(2020届攸县第三中学高三第五次月考)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。

碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)→2I(g)(快反应)第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。

下列表述正确的是A．N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)B．第一步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步小D．I2浓度与N2O分解速率无关【答案】A【详解】A．由题可知碘的存在提高N2O的分解速率，v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5中v与k成正比，则k(含碘)＞k(无碘)，B．慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，故B错误；C．第二步反应慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C错误；D．根据N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5，I2浓度与N2O分解速率有关，故D错误；答案选A。

【高中化学】化学高考化学反应速率和化学平衡知识点化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，下面是化学反应速率和化学平衡知识点，希望考生认真学习。

关注以下问题：①计算反应速率，②反应速率的图示分析，③平衡状态，④平衡标志，⑤平衡移动，⑥平衡图像分析。

其中等效平衡的比较、判断及应用化学方法对化学平衡原理进行理沦分析是针对考生思维能力要求较高的试题。

在学习本单元时，应强调以下要点：① 一个原理（lessarian原理），一个键（改变浓度，一个用于训练和计算化学平衡），一个应用（化学反应速率和lessarian理论的应用）。

② 有两个条件。

影响反应速率的条件（温度、浓度、压力、催化剂）；影响化学平衡的条件（温度、浓度、压力）。

⑧ 三个概念和三个目的。

化学平衡研究；化学平衡研究；反应速度研究学习本单元需要注意分清改变压强后，平衡混合气体的颜色变化是由于平衡移动引起的(如2no2n204)，还是由于平衡不移动，但是体积变化导致了浓度变化而引起的(如h2(g)+i2(g)2hi(g))。

应掌握增加反应物的量和浓度对平衡转化率的影响。

t、v恒定，增人任一反应物的量和浓度，都可使平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率的变化却不尽相同，具体分析为：这个话题已经讨论多年了高考热点。

项目类型的变化趋势是PII的定性比较与定量计算相结合。

这类试题知识面广，思维能力强。

平时扎实学习，扎实掌握双基础知识，回答问题思路清晰。

(1)学会举一反三例如，电解质和非电解质必须是化合物；电解质不一定是导电的；非电解质不导电，但非导电物质不一定是非电解质；电解液必须是与化合物本身分离的离子，否则它不属于电解液。

只有充分挖掘这一概念的内涵和外延，我们才能立于不败之地。

(2)水的电离平衡也是化学平衡，影响凶素有① 酸碱；② 温度③ 可水解盐；④ 添加活性金属等。

学习使用勒萨尔原理进行分析。

高考化学化学平衡考点汇总一、关键信息项1、化学平衡的概念及特征概念：＿___________________________特征：＿___________________________2、化学平衡状态的判断依据正逆反应速率相等：＿___________________________各物质浓度保持不变：＿___________________________其他判断方法：＿___________________________3、影响化学平衡的因素浓度：＿___________________________压强：＿___________________________温度：＿___________________________催化剂：＿___________________________4、化学平衡常数表达式：＿___________________________影响因素：＿___________________________意义：＿___________________________5、化学平衡的移动方向判断勒夏特列原理：＿___________________________具体判断方法：＿___________________________6、等效平衡概念：＿___________________________分类及特点：＿___________________________7、化学平衡图像问题常见图像类型：＿___________________________分析图像的方法：＿___________________________二、化学平衡的概念及特征11 化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

111 化学平衡的特征逆：研究的对象是可逆反应。

等：正反应速率和逆反应速率相等。

动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行。

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化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。

【例题分析】一、平衡移动与反应速率例1、某温度下，反应N2O4=2NO2—Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、体积减小时将使反应速率增大B、体积不变时加入少许NO2,将使正反应速率减小C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深D、体积不变时升高温度,再度平衡时颜色变深分析：A、B是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C、D是结合化学平衡移动判断而设置的选项，速率变化与平衡移动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分.A、体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应还是逆反应速率都增大.B、体积不变时增加NO2的瞬间反应物的浓度不变，生成物的浓度增大,正反应速率不变，逆反应速率增大。

C、体积不变时加入少许N2O4再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大,颜色一定加深。

D、体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应)方向移动，颜色一定加深。

答案：B例2、右图是可逆反应A+2B=2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降压后加压）而变化的情况,由此可推断A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应D、A、B、C、D均为气体分析:通过降温线处V正>V逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为放热反应.通过加压线处V正〉V逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为体积减小方向，而且通过改变压强的瞬间V正、V逆均发生了明显变化这一事实说明反应物与生成物中都一定有气体参加。

化学平衡的移动方向化学平衡是指化学反应在特定条件下达到动态平衡的状态，即反应物和生成物浓度之间的比例保持不变。

在平衡条件下，反应物和生成物之间的摩尔比例称为平衡常数。

在化学平衡中，根据Le Chatelier原理，外界扰动会引起平衡系统偏离平衡状态，然后平衡会通过反应的移动方向以及速率的变化来抵消这种扰动，以重新建立新的平衡。

反应的移动方向取决于多个因素，包括浓度、温度和压力的变化。

一、浓度的变化对反应的移动方向的影响当某个物质的浓度增加时，平衡系统会偏向使该物质的浓度减小的方向移动，以减少反应物的浓度差异。

相反，当某个物质的浓度减少时，平衡系统会偏向使该物质的浓度增加的方向移动。

简言之，反应会向浓度较低的一侧移动，以达到新的平衡。

二、温度的变化对反应的移动方向的影响温度的变化对反应的移动方向产生重要影响，这是由于化学反应速率与温度密切相关。

根据Le Chatelier原理，当温度升高时，反应会向吸热的方向移动，以消耗多余的热量。

相反，当温度降低时，反应会向放热的方向移动，以释放更多的热量。

简单地说，温度升高会使反应向吸热的方向移动，而温度降低会使反应向放热的方向移动。

三、压力的变化对反应的移动方向的影响压力的变化对反应的移动方向产生影响，尤其是在气相反应中。

当压力增加时，平衡系统会偏向使压力减小的方向移动，并产生更少的气体分子。

相反，当压力减小时，平衡系统会偏向使压力增加的方向移动，并产生更多的气体分子。

总结起来，反应物和生成物之间的平衡常数决定了移动方向，但外界因素会影响移动速率。

增加反应物浓度、升高温度以及增加压力会使反应朝向生成物的方向移动，而减少反应物浓度、降低温度以及减少压力会使反应朝向反应物的方向移动。

需要指出的是，并非所有的化学反应都会受到这些外界因素的影响。

有些反应被称为不可逆反应，即无法通过改变条件来使反应方向发生改变，因为它们的反应速率极低或几乎为零。

对于这些反应，移动方向只能由化学反应的自身特性决定。

2021高三全国统考化学（经典版）一轮课时作业：第7章第2节化学平衡状态化学平衡的移动含解析课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题（每题7分，共70分)1．一定温度下，对可逆反应A（g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（)A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CB．容器内B的浓度不再变化C．混合气体的物质的量不再变化D．A的消耗速率等于C的生成速率的错误!倍答案B2．下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案A解析溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀,促使平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅,与平衡移动有关，A正确；合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率,B错误；加入催化剂,平衡2SO2＋O22SO3不移动,不能用勒夏特列原理分析，C错误；H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强,平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，D错误。

3．（2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)在密闭容器中充入一定量NO2,发生反应2NO2（g）N2O4(g)ΔH＝－57 kJ·mol－1。

在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率:a〉cB．a、b两点NO2的转化率:a<bC．a、c两点气体的颜色:a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法答案B解析由图像可知，a、c两点都在等温线上，c点的压强大，则a、c两点的反应速率:a＜c，故A错误；由图像可知，a点的二氧化氮体积分数高,所以转化率a＜b，故B正确；a、c两点温度相同，c 点压强大，则二氧化氮浓度大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，故C错误;升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误。