化学平衡知识点总汇

化学平衡知识点汇总化学平衡是化学反应中反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。

这个比例通常用化学反应方程式来描述，反应物和生成物的反应浓度在一定条件下达到平衡后，各反应物与生成物的浓度不再发生改变，但是反应仍会发生。

化学平衡是化学反应中最基本的一个概念，在各种化学反应中都有广泛的应用。

以下是化学平衡的一些重要知识点：1. 平衡常数平衡常数（Kc）是化学平衡过程中生成物和反应物在平衡时浓度的比例，即Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。

其中，a、b、c和d分别代表反应物和生成物的化学计量数。

平衡常数是温度的函数，不同温度下的平衡常数数值不同。

2. 平衡常数与化学反应速率平衡常数只与反应物和生成物的浓度有关，与化学反应动力学无关。

因此，平衡常数不能反映反应物和生成物在反应中的速率，只能反映它们在达到化学平衡时的浓度比例。

平衡常数大于1时，表示反应的正向生成物比反应物多；平衡常数小于1时，表示反应的反向生成物比反应物多。

当平衡常数等于1时，表示反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。

对于可逆反应，平衡常数可以通过反应方程式来确定，而不能通过反应物和产物在反应中的摩尔比和化学计量数来确定。

4. 平衡常数与温度的关系平衡常数随着温度的升高而变大，因为温度升高，热力学上有利于可逆反应的正向反应进一步进行。

但是，不同反应的平衡常数受温度变化的影响程度不同。

在温度上升时，有些反应从反向反应向正向反应移动更有利，因此其平衡常数增加；而有些反应则从正向反应向反向反应移动更有利，因此其平衡常数减小。

5. 马斯哈方程式马斯哈方程式可以描述反应物和生成物之间的比例，为Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，在反应中，Kc是不变的。

根据马斯哈方程式，可将反应物和生成物浓度关系转化为反应物和化学计量数之间的关系，从而可以计算出反应物的浓度、生成物的浓度和有害物质的浓度。

6. 平衡浓度平衡浓度是指在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度。

高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。

在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。

2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。

3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。

二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。

2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。

3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。

4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。

5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。

三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。

化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。

2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。

通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。

反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。

3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。

通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。

4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。

四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。

2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。

第1讲 化学反应速率考点一 化学反应速率1．表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。

2．数学表达式及单位v ＝ΔcΔt，单位为 或 。

3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ,但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。

4。

化学反应速率大小的比较方法：由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能 ,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化. （1）看 是否统一,若不统一，换算成相同的单位。

(2）换算成 物质表示的速率，再比较数值的大小。

(3）比较化学反应速率与 的比值，即对于一般反应aA ＋bB===cC ＋dD ，比较错误!与错误!,若错误!＞错误!，则A 表示的反应速率比B 的大。

考点二 影响化学反应速率的因素1．内因（主要因素):反应物本身的性质。

2．外因(其他条件不变,只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子:能够发生 的分子。

②活化能：如图图中：E1为，使用催化剂时的活化能为 ,反应热为。

（注:E2为逆反应的活化能）③有效碰撞：活化分子之间能够引发的碰撞。

（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系气体反应体系中充入惰性气体（不参与反应)时对反应速率的影响1．恒容充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度（活化分子浓度 )→反应速率 .2．恒压充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度（活化分子浓度）→反应速率。

考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时,需要控制其他条件 ,只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。

变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力,因而在这几年高考试题中有所考查.解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。

然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。

高中化学平衡的知识点总结高中化学平衡的知识1化学平衡的移动1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

(2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

高中化学平衡的知识2外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。

2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，压强的改变对平衡无影响。

但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。

(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。

(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。

化学平衡知识点总归纳化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态。

在化学平衡中，反应物与生成物之间的浓度、压力和其他物理性质保持稳定，而反应速率之间达到平衡。

化学平衡是化学反应动力学与热力学的结合体，它涉及一系列重要的知识点。

1.平衡常数：平衡常数（K）是指当化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度之比的一个恒定值。

平衡常数可以用来描述反应的倾向性。

具体的平衡常数计算公式取决于反应的化学式，例如：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。

2.平衡位置：平衡位置指的是在其中一平衡反应中，反应物与生成物的相对浓度。

当平衡位置偏向生成物一侧时，反应倾向于产生更多的生成物；当平衡位置偏向反应物一侧时，反应倾向于产生更多的反应物。

平衡位置的偏移受温度、压力和浓度等因素的影响。

3.平衡常数与反应方程式：平衡常数与反应物浓度的关系可以通过反应方程式来推导出来。

平衡常数表达式中，反应的摩尔数可以确定平衡反应的最低系数。

例如，反应方程式：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)可以推导出，平衡常数K的数值等于在平衡态下，反应物与生成物的浓度之比与它们的系数之间的指数幂关系。

4.影响平衡位置的因素：平衡位置受多个因素影响，包括温度、压力和浓度。

温度升高会导致平衡位置向可逆反应的热吸收一侧移动，而降低温度则会导致平衡位置向可逆反应的热放出一侧移动。

压力增加超过反应物数量的数量会导致平衡位置向压缩的一侧移动，而降低压力则会导致平衡位置向压缩率较小的一侧移动。

浓度的增加会推动反应向生成物方向移动，而浓度的减少则会推动反应向反应物方向移动。

5.平衡常数的意义：平衡常数有助于衡量反应的倾向性。

当平衡常数大于1时，反应倾向于生成更多的生成物；当平衡常数小于1时，反应倾向于生成更多的反应物。

高中化学化学平衡知识总结化学平衡是化学反应过程中的一种重要现象，它描述了反应物在达到一定条件下转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等的状态。

化学平衡的研究对理解和应用化学反应有着重要的意义。

本文将对高中化学平衡知识进行总结，包括平衡常数、平衡表达式、平衡条件和影响平衡位置的因素等。

1. 平衡常数平衡常数是描述化学平衡的一个重要指标，用于估计反应的偏向性和平衡位置。

平衡常数的定义如下：对于一般反应aA + bB ↔ cC + dD，其平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。

2. 平衡表达式平衡表达式是描述化学反应平衡的一个方程式，与平衡常数密切相关。

以一元反应A ↔ B为例，其平衡表达式可以表示为：Kc = [B] / [A]对于多元反应，平衡表达式的形式会更加复杂，但原理相同。

3. 平衡条件化学平衡需要满足一定的条件才能达到，即平衡条件。

平衡条件包括以下几点：- 反应物和生成物之间的连续反应速率相等；- 反应物和生成物的浓度保持不变（浓度不变并不代表它们的物质不发生变化，而是在微观层面反应速率相等）；- 系统处于封闭状态，无物质的输入和输出。

4. 影响平衡位置的因素化学平衡的位置可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调控。

以下是几个常见的影响平衡位置的因素：- 温度：温度升高时，平衡位置会向反应吸热的方向移动，反之亦然；- 压力：对于气态物质参与的反应，增加压力会使平衡位置向摩尔数较少的一方移动；- 浓度变化：增加某一物质的浓度会导致平衡位置向另一方移动，以减少浓度差异；- 催化剂：催化剂可以加速反应前后的平衡建立，但不会改变平衡位置。

综上所述，高中化学中的化学平衡是一个重要的概念。

我们通过平衡常数、平衡表达式、平衡条件以及影响平衡位置的因素，可以更好地理解和利用化学反应中的平衡现象。

竭诚为您提供优质文档/双击可除女儿回门邀请函怎么写篇一：女儿回门贺词女儿回门贺词各位亲朋好友：大家好！在这鲜花烂漫、瓜果飘香的美好时节，我们相聚在这里，共同祝福xx夫妇的爱女与爱婿喜结伉俪，共创幸福家庭，让我们以最热烈的掌声向他们送上最美好的祝福！人间真爱月轮满，梁上欢欣对燕亲，喜见闺中花又秀，欣逢天上月重圆。

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愿各位亲朋不醉不归，谢谢大家！篇二：女儿回门喜宴程序及主持词(1)女儿回门喜宴程序及主持词尊敬的各位来宾(:女儿回门邀请函怎么写)，女士们先生们：1、大家好！今天我受张恒夫妇的委托，为他们的女儿××小姐和女婿×××先生主持回门答谢喜宴，在这里我首先代表主婚人和二位新人，向各位亲朋好友的到来，表示最热烈的欢迎和衷心的感谢。

欢迎你们！2、当宣城这片可爱的热土，金风送爽，硕果飘香的时候。

当这个喜宴大厅，高朋满座，笑语满堂的时候，这里充满着爱的芬芳，充满着浓浓的祝福。

今天是一个吉祥的日子，一个喜庆的日子，是××夫妇的女儿回门的好日子。

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3、他们的女儿××小姐和女婿×××先生以于20XX年10月25日在舒城举行隆重的婚礼庆典，今天××夫妇在此举行隆重回门答谢喜宴，一来答谢各位亲朋好友对孩子多年来的关照，再者，是接受各位亲朋好友对一对新人美好姻缘的祝福。

为此，首先让我们隆重请出出今天的主角：××小姐和×××先生幸福登场。

4、亲爱的朋友们！来宾们，当两位新人走上典礼台的时候，当这爱情的焰火燃起的一瞬间，我们看到了世界上最伟大，最可爱的笑容，那就是妈妈的微笑和爸爸的微笑。

化学平衡知识点总汇work Information Technology Company.2020YEAR化学平衡知识点总汇1.化学平衡状态的判定作为一个高频考点，多数同学认为稍有难度，其实要解决这个问题，我们只须记住两点“一正一逆，符合比例”；“变量不变，平衡出现”。

2.化学平衡常数K（1）K值的意义，表达式，及影响因素。

化学平衡常数的表达式是高考经常出现的考点，对大多数同学来说是一个得分点，简单来说，K值等于“生成物与反应物平衡浓度冥的乘积之比”，只是我们一定不要把固体物质及溶剂的浓度表示进去就行了。

对于平衡常数K，我们一定要牢记，它的数值只受温度的影响；对于吸热反应和放热反应来说，温度对K值的影响也是截然相反的。

（2）K值的应用比较可逆反应在某时刻的Q值（浓度商）与其平衡常数K之间的关系，判断反应在某时刻的转化方向及正、逆反应速率的相对大小。

利用K值受温度影响而发生的变化情况，推断可逆反应是放热还是吸热。

（3）K值的计算K值等于平衡浓度冥的乘积之比，注意两个字眼：一是平衡；二是浓度。

一般情况下，这里的浓度不可用物质的量来代替，除非反应前后，各物质的系数都为1。

互逆的两反应，K的取值为倒数关系；可逆反应的系数变为原来的几倍，K值就变为原来的几次方；如反应3由反应1和反应2叠回而成，则反应3的K值等于反应1和反应2的K值之积。

例题：将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)===NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)===H2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( )A．9 B．16 C．20 D．253.化学平衡的移动问题依据勒夏特列原理进行判断，一般的条件改变对平衡状态的影响都很容易判断。

惰性气体的充入对平衡状态的影响，对很多同学来说，往往会构成一个难点。

其实只需要明白一点，这个问题就不难解决：影响平衡状态的不是总压强，而是反应体系所占的分压强。

化学平衡 一、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。

用“”代替“==”。

⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。

⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。

如： 2H 2 + O 22H 2O ；2H 2O2H 2↑+ O 2↑⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。

2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。

⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量反应物的转化量3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。

①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。

③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。

⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。

③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。

④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。

对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。

⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。

二、判断可逆反应达到平衡的标志以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v 正=v 逆。

具体可以是：①A 、B 、C 、D 中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。

化学平衡基础知识 三、化学平衡 1、可逆反应⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。

用“”代替“==”。

⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。

⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。

如：2H 2 + O 22H 2O ；2H 2O2H 2↑+ O 2↑⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。

2、化学反应的限度⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。

⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量反应物的转化量3、化学平衡⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。

①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。

③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。

⑵化学平衡的特征①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。

③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。

④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。

对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。

⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。

四、判断可逆反应达到平衡的标志 以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v 正=v 逆。

具体可以是：①A 、B 、C 、D 中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。

高中化学知识点总结：化学平衡1．化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。

2．化学平衡状态的特征（1）“等”即 V正=V逆>0。

（2）“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。

（3）“定”即反应混合物中各组分百分含量不变。

（4）“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。

（5）与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）。

3．化学平衡状态的标志化学平衡状态的判断（以mA+nB xC+yD为例），可从以下几方面分析：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等4．影响化学平衡的条件（1）可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。

（2）化学平衡移动规律——勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。

②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。

减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

降低温度，平衡向放热反应方向移动。

④催化剂：不能影响平衡移动。

5．等效平衡在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的。

某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关。

（1）等温等容条件下等效平衡。

对于某一可逆反应，在一定T、V条件下，只要反应物和生成物的量相当（即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同），则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。

化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应原理中的重要概念，它对于理解化学反应的限度和条件具有关键意义。

下面让我们来系统地总结一下化学平衡的相关知识点。

一、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。

需要注意的是，化学平衡是一种动态平衡。

也就是说，虽然正反应和逆反应的速率相等，但反应并没有停止，而是在不断进行着。

二、化学平衡的特征1、逆：研究的对象是可逆反应。

2、等：正反应速率和逆反应速率相等。

3、动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行。

4、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。

5、变：当外界条件改变时，化学平衡会发生移动。

三、判断化学平衡状态的标志1、正逆反应速率相等这是判断化学平衡状态的根本标志。

可以通过同种物质的生成速率和消耗速率相等，或者不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比来判断。

2、各组分的浓度不变包括各物质的浓度、物质的量分数、质量分数、体积分数等保持不变。

3、其他标志例如对于有气体参与的反应，若反应前后气体的物质的量发生变化，当容器内的压强保持不变时；对于有气体参与且反应前后气体体积发生变化的反应，当气体的平均相对分子质量保持不变时；对于有颜色变化的反应，体系的颜色不再改变时等等，都可以作为判断化学平衡状态的标志。

四、影响化学平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2、压强对于有气体参与且反应前后气体体积发生变化的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。

3、温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

4、催化剂使用催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，化学平衡不移动，但能缩短达到平衡所需的时间。

第三讲化学平衡一、可逆反应（1）概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行的同时又能向逆反应方向进行的反应。

（2）表示方法：约定采用“”表示，把从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。

（3）特征：可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。

二、化学平衡状态1．概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的浓度或质量保持恒定的状态。

也就是在给定条件下，反应达到了“限度”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。

2．对化学平衡的两点认识（1）基本要求：化学平衡体系中，反应物和所有生成物均处于统一体系中，反应条件(如温度、压强等)保存不变。

（2）基本特征：逆：可逆反应等：正逆反应速率相等且不等于0（不同物质与系数成正比）动：反应达到动态平衡，反应未停止定：各组分c、n、%（质量分数、体积分数）保持不变变：条件改变，平衡亦改变（平衡移动）3.化学平衡状态的判断mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)总结：∶v正=v逆（不同物质与计量数成正比）——平衡∶各组分c、n、%不变——平衡∶颜色、温度不变——平衡∶气体的总压强不变——反应前后气体的系数相等——不一定平衡不相等——平衡∶气体的密度不变——看是否有非气态的物质参加有非气态物质——平衡无非气态物质——不一定平衡∶混合气体的平均相对分子质量不变——看是否有非气态的物质或参加反应前后气体的系数有非气态物质或反应前后系数不相等——平衡无非气态物质或反应前后系数不相等——不一定平衡特例：反应物全为固体时，气体的体积分数，混合气体的平均相对分子质量不变不变不能判断平衡。

三、化学平衡的移动：1．含义：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如温度、压强、浓度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态，这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

高考化学化学平衡考点汇总一、关键信息项1、化学平衡的概念及特征概念：＿___________________________特征：＿___________________________2、化学平衡状态的判断依据正逆反应速率相等：＿___________________________各物质浓度保持不变：＿___________________________其他判断方法：＿___________________________3、影响化学平衡的因素浓度：＿___________________________压强：＿___________________________温度：＿___________________________催化剂：＿___________________________4、化学平衡常数表达式：＿___________________________影响因素：＿___________________________意义：＿___________________________5、化学平衡的移动方向判断勒夏特列原理：＿___________________________具体判断方法：＿___________________________6、等效平衡概念：＿___________________________分类及特点：＿___________________________7、化学平衡图像问题常见图像类型：＿___________________________分析图像的方法：＿___________________________二、化学平衡的概念及特征11 化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

111 化学平衡的特征逆：研究的对象是可逆反应。

等：正反应速率和逆反应速率相等。

动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行。

化学平衡总结知识点化学平衡的基本概念化学平衡描述的是一个封闭系统中的化学反应。

在达到平衡状态时，反应物和产物的浓度不再发生明显的变化，但反应仍在进行，前进反应和反向反应同时进行，反应速率相等。

化学平衡可以用以下方程式表示：aA + bB ⇌ cC + dD在这个反应中，aA和bB是反应物，cC和dD是产物，a、b、c、d分别代表各个物质的系数。

平衡常数及其影响因素当一个反应达到平衡时，可以通过平衡常数K来描述反应物和产物之间的浓度关系。

平衡常数K的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别代表产物C、D和反应物A、B的摩尔浓度，a、b、c、d分别代表它们在平衡方程中的系数。

化学平衡的常数K是温度的函数，对于不同的反应，K的数值不同，且受到温度的影响。

在某些情况下，温度的变化可以改变反应的平衡位置，从而改变平衡常数K的数值。

影响化学平衡的因素还包括压力、浓度、温度等。

例如，在气相反应中，压力对平衡位置和K的数值都有影响。

同时，改变反应物或产物的浓度也可以影响平衡的位置和K的数值。

Le Chatelier原理Le Chatelier原理描述了一个系统受到外界影响时的反应。

根据这个原理，当一个反应系统处于平衡状态时，受到外界因素的影响，系统会通过改变反应的条件来恢复平衡。

具体来说，如果系统受到的影响是增加了某个反应物或减少了某个产物，系统会通过减少反应物或增加产物的方式来恢复平衡。

实际应用和计算化学平衡的概念在现实生活中有着广泛的应用。

例如在工业生产中，通过控制反应物和产物的浓度，可以提高产物的产率，从而节约成本。

此外，在环境保护方面，化学平衡的概念也有着广泛的应用，可以通过调整反应条件来减少有害物质的排放。

在化学平衡中，有时需要通过实验数据来计算平衡常数K的数值。

一种常见的计算方法是利用反应的初始浓度和平衡浓度之间的关系，根据K的定义式来计算K的数值。

第二节化学平衡原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！落红不是无情物，化作春泥更护花。

出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》一、化学平衡1、化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再变化，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征：逆：研究前提是可逆反应等：同一物质的正逆反应速率相等动：动态平衡定：各物质的浓度与质量分数恒定变：条件改变，平衡发生变化3、判断平衡的依据：4、影响化学平衡移动的因素（1）浓度对化学平衡移动的影响：○1在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动；○2增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动；○3在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动（2）温度对化学平衡移动的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向放热反应方向移动。

（3）压强对化学平衡移动的影响：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：○1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动○2气体减压或增压与溶液稀或浓缩的化学平衡移动规律相似（4）催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。

但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

（5）勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能减弱这种改变的方向移动。

【习题一】（2018•长春一模）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H0下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点】化学平衡的影响素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速加快；C、升温平衡吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选：B。

高三化学平衡知识点汇总一、化学平衡的基本概念在化学反应中，如果反应物转化成产物的速度与产物转化成反应物的速度相等，就说反应达到了化学平衡。

化学平衡是指在一定条件下反应物与产物浓度保持恒定的状态。

二、平衡态和平衡常数平衡态是指反应物与产物浓度保持不变的状态。

在化学平衡中，可以根据反应方程式写出平衡常数表达式，用于描述平衡系统中各种物质浓度的关系。

平衡常数K是一个恒定的值，与反应的速率无关。

三、热力学和化学平衡热力学原理对化学平衡具有重要影响。

根据热力学原理，反应的熵增大于零时，反应趋向于向正向方向进行；而反应的熵增小于零时，反应趋向于向逆向方向进行。

四、影响化学平衡的因素1. 温度：温度的升高会使反应速率增加，同时也会改变反应的平衡常数。

2. 压力（气相反应）：改变气相反应的压强可以改变反应平衡的位置。

3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会改变反应平衡的位置。

4. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不改变反应的平衡常数。

五、平衡常数的计算平衡常数的计算可以通过实验数据和反应方程式来确定。

通过反应物和产物的浓度可以计算出平衡常数。

六、离子平衡离子平衡是指溶液中离子浓度达到稳定的状态。

溶液中的离子浓度可以通过平衡常数和溶解度积来计算。

七、酸碱平衡酸碱平衡是指酸和碱在溶液中形成盐和水的反应。

酸碱平衡的平衡常数可以通过酸碱离子浓度比值来计算。

八、溶解度平衡溶解度平衡是指溶质在溶剂中形成饱和溶液达到动态平衡的过程。

溶解度平衡的平衡常数可以通过溶解度积来计算。

九、氧化还原平衡氧化还原平衡是指电子在化学反应中的转移和交换过程。

氧化还原反应的平衡常数可以通过电子传递系数和浓度比值来计算。

总结：化学平衡是化学反应中的一种特殊状态，平衡态下反应物与产物浓度保持恒定。

平衡常数是描述平衡系统中物质浓度关系的值。

热力学原理对化学平衡有重要影响。

影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。

离子平衡、酸碱平衡、溶解度平衡和氧化还原平衡是常见的平衡类型。

化学平衡知识清单考点一化学平衡[基础自主落实]1．可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点【平衡判定技巧总结】1．化学平衡状态判断的“两审”一审题干条件：是恒温恒容还是恒温恒压。

二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。

2．化学平衡状态判断的“两标志”(1)本质标志v正＝v逆≠0。

对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

(2)等价标志①体系中各组分的质量、物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。

②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。

③对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。

例如，2NO2(g) N2O4(g)。

④体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

⑤全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。

例如，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

[注意]以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化学计量数之比的状态。

②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化，如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。

③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化，如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。

④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

考点二化学平衡的移动[记牢主干知识]1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。