《第1讲 钠、镁及其化合物》训练

《第1讲钠、镁及其化合物》训练时间：45分钟满分：100分一、选择题（本题共12题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）１．一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（）①H2O2②HCl ③SO2④Cl2⑤NaHCO3A．①B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④【答案】D【解析】能与NaOH反应形成中性溶液或能氧化酚酞色素的均可，H2O2具有强氧化性、Cl2与水反应（Cl 2+H2O HCl+HClO）生成HClO具有强氧化性漂白酚酞，HCl+NaOH=NaCl，SO2+NaOH=NaHSO3，HCl、SO2因为能中和NaOH使溶液呈酸性而红色消失，NaHCO3+NaOH=Na2CO3，Na2CO3溶液水解呈碱性，红色不能褪去。

２．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。

下列说法正确的是（）A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．从上到下单质的熔点、沸点逐渐降低D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有弱氧化性【答案】CD【解析】A．Li、Na、K、Rb、Cs密度依次增大，Li的密度比煤油小，保存在固体石蜡中，Na、K、Rb、Cs密度比水大，能保存在煤油中，A错误；B．Li燃烧只能生成Li2O，Na单质在空气中燃烧时，生成过氧化物，其它金属燃烧时能生成过氧化物，甚至更复杂的氧化物如超氧化物；C．碱金属从上到下，原子半径增大，金属键减弱，单质的熔、拂点逐渐降低，C正确；D．碱金属单质半径大，最外层只有一个电子，易失去电子表现强还原剂，原子越易失去电子，则形成的粒子越难得到电子，其阳离子氧化性弱，D正确。

３．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A．都正确B．②③④C．②③D．只有④【答案】D【解析】过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；碳酸氢钙易溶于水，②错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O 与水（CO2）反应生成氢氧化钠（Na2CO3），④对。

选D。

４．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2和NaO 2 【答案】C【解析】由于中和后的产物是NaCl ，可知n(Na)=H(HCl)=0.50 mol ·L -1×0.08 L=0.04 mol 。

m(O)=1.5 g-0.04 mol ×23 g ·mol -1=0.58 g ，n(O)=11658.0-⋅mol g g =0.03625mol 1<03625.004.0)()(2=O n Na n <2，可得出原生成物是Na 2O 和Na 2O 2的混合物。

５．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3，则V 1、V 2和V 3的大小关系正确的是 （ ）A ．V 1>V 2>V 3B ．V 2>V 3> V 1C ．V 1=V 2=V 3D ．V 1 >V 3>V 2【答案】C【解析】NaHCO 3不分解时NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑1 mol 1 molNaHCO 3完全分解时2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑2 mol 1mol1 mol 0.5 molNa 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H 2O+CO 2↑1 mol2 mol0.5 mol 1mol所以无论NaHCO 3是否受热分解与盐酸恰好完全反应时消耗的盐酸的量一定。

６．下表中，对陈述I 、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断A 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 Na 2CO 3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO 3不能I 对，Ⅱ对，有 B 向Na 2O 2 的水溶液中滴入酚酞变红色 Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠I 对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光I 对，Ⅱ对，有 D 酚酞试液在相同浓度的碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO 32－水解程度大于HCO 3－ I 对，Ⅱ对，有【答案】D【解析】A 项，Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ，2NaHCO 3+Ca(OH)2=2H 2O+2CaCO 3↓+Na 2CO 3，二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述I 、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别，A 错误；B 项，陈述I 错，向Na 2O 2 的水溶液中滴入酚酞不变红，因为溶液中有H 2O 2具有强氧化性，能使酚酞氧化分解，B 错误；C 项，两个陈述无因果关系，C 错误；D 项，CO 32－+H 2O HCO 3－+OH －，HCO 3－+H 2O H 2CO 3+OH －，根据“越弱越水解”，CO 32－水解程度大于HCO 3－，D 正确。

７．镁粉是制造烟花的重要原料之一。

生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。

下列可作为冷却气体的是 （ ）A ．空气B ．氮气C ．氩气D ．二氧化碳【答案】C【解析】Mg 与O 2、N 2、CO 2在点燃条件下均能反应，所以不能用它们作镁蒸气的冷却剂。

８．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol ·L －1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是 （ ）【答案】C【解析】n(NaOH)=1404.0-⋅mol g g = 0.01mol ，n(Na 2CO 3)=110606.1-⋅mol g g = 0.01mol ， 向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加盐酸时，反应的顺序是：①NaOH + HCl=NaCl+H 2O ，0.01mol 0.01mol②Na 2CO 3 + HCl=NaCl+NaHCO 3，0.01mol 0.01mol 0.01mol③NaHCO 3 + HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑0.01mol 0.01mol 0.01molV(HCl)= =⋅-11.001.0L mol mol 0.1L ９．现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过最的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是 （ ）A ．①=②=③B ．①>②>③C ．③>②>①D ．②>③>①【答案】C【解析】CaCO 3、Mg(OH)2、MgO 与盐酸反应的关系式分别为；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100g/2molHClMg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 58 g/2molHClMgO+2HCl=MgCl 2+H 2O 40 g/2molHCl由此可知三种药片中和胃酸的能力强弱为，③>②>①。

10．某同学为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中。

未见任何现象；②将镁粉投入溴水中，观察到只是开始产生极少量的气泡，但溴水的颜色却逐渐褪色； ③将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 （ ）A ．镁粉只与溴水中的溴反应B ．产生极少量的气泡是由镁粉和水反应得到的C ．镁粉只与溴水中的酸反应D ．镁粉在水的催化下与溴反应【答案】D【解析】实验①、④证明镁与冷水、液溴不反应，镁粉与溴水反应时，从实验②证明镁粉先与酸反应，后再与溴反应。

11．在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5 g ，用电火花引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重8.5 g ，则原混合气体中O 2的物质的量是（ ）A ．0.25 molB ．0.50 molC ．0.27 molD ．0.52 mol【答案】C【解析】CO+21O 2= CO 2H 2+21O 2= H 2O +) Na 2O 2+CO 2= Na 2CO 3+21O 2 +) Na 2O 2+ H 2O = 2NaOH+21O 2CO+ Na 2O 2 = Na 2CO 3 H 2+ Na 2O 2 = 2NaOH所以通式符合(CO)n (H 2)m 的物质，燃烧后的气体被Na 2O 2吸收后，Na 2O 2增重的质量即为该物质的质量，甲醛、氢气都符合这一通式，甲醛与氢气的质量之和为8.5 g ，氧气质量为16.5 g – 8.5 g = 8 g 。

其物质的量为0.25 mol 。

12．把7.4 g Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成100 mL ，溶液，其中c(Na +)=0.6 mol ·L －1，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为（ ）A ．3.18 gB ．2.12 gC ．5.28 gD ．4.22 g【答案】A【解析】残留固体全为Na 2CO 3，由Na +守恒，n(Na 2CO 3)= 21n(Na +)=21×0.6 mol ·L －1×0.1 L =0.03 molm(Na 2CO 3)=106 g ·mol －1×0.03 mol=3.18 g 。

二、非选择题（本题共4个小题，共52分）13．（12分）（1）实验室中处理少量残留的金属钠，可用下列试剂 。

A ．水B ．饱和食盐水C ．煤油D ．无水乙醇所选试剂与钠反应的化学方程式为 。

（2）潜艇中的Na 2O 2可吸收CO 2放出O 2，若用KO 2代替Na 2O 2，也可起到同样的作用。

①写出KO 2与CO 2反应的化学方程式 。

②等质量的CO 2分别与足量的Na 2O 2、KO 2反应，生成的O 2的质量比为 。

③你认为选用 作供氧剂更为适合，理由是。

【答案】（1）D 2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑（2）①4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2 ②1 : 3③KO 2 等质量的氧化物与CO 2反应时，KO 2放出的O 2多【解析】（2）2Na 2O 2+2CO 2= 2Na 2CO 3+O 2 1mol O 2/2 mol CO 24KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2 3 mol O 2/2 mol CO 2等质量的CO 2分别与足量的Na 2O 2、KO 2反应，生成O 2的质量比为1 : 3 。