实验六-维生素C的定量测定

维生素C含量的测定实验报告一、实验目的本次实验旨在掌握一种常见且有效的测定维生素 C 含量的方法，了解维生素 C 的化学性质和在不同样品中的含量差异，提高实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理维生素 C 又称抗坏血酸，具有较强的还原性。

在酸性溶液中，维生素C 能将染料2,6-二氯酚靛酚还原成无色的还原型。

当染料被还原后，溶液的颜色会发生变化。

利用这个特性，通过滴定法可以测定维生素C 的含量。

在滴定过程中，当溶液中的维生素 C 全部被氧化后，再滴加的染料溶液会使溶液呈现粉红色，此时即为滴定终点。

根据染料的用量，可以计算出样品中维生素 C 的含量。

三、实验材料与仪器1、材料新鲜水果（如橙子、柠檬等）、维生素 C 药片。

2、仪器电子天平、容量瓶（100 mL、250 mL）、移液管（5 mL、10 mL）、酸式滴定管（50 mL）、锥形瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯（100 mL、500 mL）、漏斗、滤纸、研钵。

3、试剂2%草酸溶液、0001 mol/L 2,6-二氯酚靛酚溶液。

四、实验步骤1、样品处理（1）水果样品：称取新鲜水果 50 g，用研钵研碎，加入 50 mL 2%草酸溶液，搅拌均匀，过滤，滤液收集在 100 mL 容量瓶中，用 2%草酸溶液定容至刻度，摇匀备用。

（2）维生素 C 药片：将维生素 C 药片研磨成粉末，称取适量粉末（相当于 50 mg 维生素 C），用 2%草酸溶液溶解并转移至 100 mL 容量瓶中，定容至刻度，摇匀备用。

2、滴定（1）用移液管准确吸取 10 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入20 mL 2%草酸溶液，用 0001 mol/L 2,6-二氯酚靛酚溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液呈现粉红色，并在 15 秒内不褪色，即为终点。

记录消耗的 2,6-二氯酚靛酚溶液的体积（V1）。

（2）同时做空白实验，即在 250 mL 锥形瓶中加入 30 mL 2%草酸溶液，用 0001 mol/L 2,6-二氯酚靛酚溶液滴定至终点，记录消耗的体积（V0）。

实验六水果中维生素C含量的测定（一）线性扫描极谱法维生素C是人体必需的营养物质，广泛存在于植物组织中，新鲜的水果、蔬菜，特别是枣、辣椒、苦瓜、柿子叶、猕猴桃、柑橘等食品中含量较多。

维生素C（还原型）纯品为白色无臭结晶，熔点190～192℃，溶于水或乙醇中，不溶于油剂。

在水溶液中易被氧化，在碱性条件下易分解，在弱酸条件中较稳定。

维生素C开始氧化为脱氢型抗坏血酸，如果进一步水解则生成2，3-二酮古乐糖酸，失去生理作用。

维生素C含量的测定方法很多，本实验介绍三种测定方法：线性扫描极谱法、分光光度法和HPLC法。

一．实验目的1、了解线性扫描极谱法的原理和应用2、用标准曲线法测定水果中维生素C的含量。

二．实验原理还原型维生素C中的烯二醇基具有还原性，在一定电位下，它在汞滴表面氧化，产生与含量成正比的峰电流，即i K c。

三．仪器和试剂1．仪器JP－303示波极谱仪2．试剂0.2mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液（pH=4.6），维生素C（A.R）四．实验步骤1、配制Vc标准溶液（100μg/mL）：准确称取10.0mg的Vc，用0.2mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液溶解、定容至100mL。

2、绘制标准曲线：（1）分别移取Vc标准溶液（100μg/mL）0.25、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5mL于6个25mL的容量瓶中，用0.2mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液定容；（2）分别测定各溶液的极谱峰电流，测定条件如下：线性扫描极谱法，二阶导数，扫描电位－0.2V:0.2V，扫描速度100mv/s，静止时间6s；（3）以电流强度对浓度绘制标准曲线，并求出相关系数。

3、样品测定：根据水果中Vc含量，称取一定量的水果样品（保证样品信号在工作曲线范围内），加少量水（约10mL），打碎匀浆，然后加5ml 冰HAc防止Vc被氧化，并用水定容至50mL，超声15分钟，过滤。

测定滤液的极谱峰电流，根据标准曲线求出水果中的Vc含量。

vc含量的测定实验报告VC含量的测定实验报告一、引言维生素C（VC）是一种重要的营养成分，对人体健康具有重要作用。

为了了解食物中VC的含量，我们进行了一系列实验，以测定VC的含量。

二、实验目的本实验的目的是通过滴定法测定某种食物中VC的含量，并比较不同样品的VC 含量差异。

三、实验原理滴定法是常用的测定VC含量的方法之一。

该方法基于VC与氧化剂溴酸钾（KBrO3）在酸性条件下发生氧化反应，反应终点用淀粉溶液作指示剂。

VC的含量可以通过滴定溶液中的溴酸钾溶液的消耗量来计算。

四、实验步骤1. 准备工作：将所需的实验器材和试剂准备齐全，包括滴定管、量筒、烧杯、移液管、滴定管架等。

2. 样品制备：将不同食物样品（如柑橘类水果、蔬菜等）按照一定比例榨汁，并过滤得到澄清的样品液。

3. 滴定操作：取一定量的样品液放入烧杯中，加入适量的硫酸溶液，使其酸性达到适宜的范围。

然后加入淀粉溶液作为指示剂，并开始滴定溴酸钾溶液。

4. 滴定终点判定：溴酸钾溶液滴加至溶液变色，从无色变为略带蓝色时，即为滴定终点。

记录滴定消耗的溴酸钾溶液体积。

5. 数据处理：根据滴定消耗的溴酸钾溶液体积，计算出样品中VC的含量。

五、实验结果与分析通过实验测定，我们得到了不同食物样品中VC的含量数据。

根据实验结果，我们可以看出不同食物样品中VC的含量存在差异。

柑橘类水果中VC的含量较高，而蔬菜中VC的含量相对较低。

这与我们的预期相符，因为柑橘类水果被广泛认为是VC的丰富来源。

六、误差分析在实验过程中，可能存在一些误差，例如：1. 滴定时淀粉溶液的加入量不准确，导致滴定终点判定不准确。

2. 样品制备过程中的污染或损失，导致实际测定的VC含量与样品中的真实含量有所偏差。

3. 滴定过程中操作不规范，如溴酸钾溶液滴加过快或过慢，也会影响结果的准确性。

七、实验总结本实验通过滴定法测定了某种食物样品中VC的含量，并比较了不同样品的VC 含量差异。

实验结果表明，柑橘类水果中VC的含量较高，而蔬菜中VC的含量相对较低。

生物化学实验报告维生素C的定量测定（2，6-二氯酚靛酚滴定法）一、实验目的掌握2，6-二氯酚靛酚滴定法测定维生素C的原理和方法二、实验原理维生素C又称抗坏血酸。

在1928年从牛的肾上腺皮质中提出的结晶物质，证明对治疗和预防坏血病有特殊功效，因此称为抗坏血酸。

还原型抗坏血酸能还原染料2，6-二氯酚靛酚钠盐，本身则氧化成脱氢抗坏血酸。

在酸性溶液中，2，6-二氯酚靛酚呈红色，被还原后变为无色。

因此，可用2，6-二氯酚靛酚滴定样品中的还原型抗坏血酸。

当抗坏血酸全部被氧化后，稍多加一些染料，使滴定液呈淡红色，即为终点。

如无其他杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含的还原型抗坏血酸量呈正比。

三、实验器材1、松针、菜椒、大枣；2、取液器3、容量瓶100ml4、微量滴定管5ml5、电子天平6、研钵、烧杯数只7、漏斗两个四、实验试剂1、2%草酸溶液：称取草酸8.0311g，溶于400ml蒸馏水中；2、1%草酸溶液：称取草酸4.0254g，溶于400ml蒸馏水中；3、标准抗坏血酸溶液；4、1%HCl；5、0.1% 2，6-二氯酚靛酚溶液。

五、实验操作1、样品的提取松针：从南京大学教学楼前摘取的新鲜松针，用水清洗干净，吸去表面的水。

准确称取2.0004g，放在研钵中加入1%HCl溶液5ml一起研磨，研细。

放置片刻，将提取液转入100ml容量瓶中，如此反复几次加入提取液。

最后用1%HCl溶液定容，混匀，（每10ml样液中含松针0.20004g）静置10min，过滤，备用；菜椒和大枣：用水洗净，吸去表面水分。

准确称取得大枣 2.0025g、菜椒1.9963g。

分别加2%草酸10ml于研钵中，研细，转移提取液于100ml容量瓶中并用2%草酸溶液定容。

（这样，每10ml样液中含有枣0.20025g，或者菜椒1.9963g）静置10min，过滤，弃去最初几毫升滤液，备用；2、滴定标准抗坏血酸溶液：准确吸取标准抗坏血酸溶液 1.0ml加9ml 1%草酸在100ml锥形瓶中，微量滴定管以0.1%2，6-二氯酚靛酚滴定至淡红色，并保持15s 即终点；样品滴定准确称取10.0ml样品溶液，放入100ml锥形瓶中，用与标准抗坏血酸溶液滴定相同的方法滴定；六、数据记录七、数据计算由标准液滴定数据求出1ml染料相当于多少mg抗坏血酸：T = 0.1mg / 0.26ml = 0.385 mg/ml计算每100g样品中含抗坏血酸的质量公式：1000⨯=m VT m 其中：m 100g 样品中含抗坏血酸的质量；V 滴定时所用去染料的体积数；T 每毫升染料能氧化抗坏血酸质量数，0.385mg/ml ；0m 10ml 样液相当于含样品之质量数。

生物化学实验报告维生素C的定量测定（2，6-二氯酚靛酚滴定法）一、实验目的掌握2，6-二氯酚靛酚滴定法测定维生素C的原理和方法二、实验原理维生素C又称抗坏血酸。

在1928年从牛的肾上腺皮质中提出的结晶物质，证明对治疗和预防坏血病有特殊功效，因此称为抗坏血酸。

还原型抗坏血酸能还原染料2，6-二氯酚靛酚钠盐，本身则氧化成脱氢抗坏血酸。

在酸性溶液中，2，6-二氯酚靛酚呈红色，被还原后变为无色。

因此，可用2，6-二氯酚靛酚滴定样品中的还原型抗坏血酸。

当抗坏血酸全部被氧化后，稍多加一些染料，使滴定液呈淡红色，即为终点。

如无其他杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含的还原型抗坏血酸量呈正比。

三、实验器材1、松针、菜椒、大枣；2、取液器3、容量瓶100ml4、微量滴定管5ml5、电子天平6、研钵、烧杯数只7、漏斗两个四、实验试剂1、2%草酸溶液：称取草酸8.0311g，溶于400ml蒸馏水中；2、1%草酸溶液：称取草酸4.0254g，溶于400ml蒸馏水中；3、标准抗坏血酸溶液；4、1%HCl；5、0.1% 2，6-二氯酚靛酚溶液。

五、实验操作1、样品的提取松针：从南京大学教学楼前摘取的新鲜松针，用水清洗干净，吸去表面的水。

准确称取2.0004g，放在研钵中加入1%HCl溶液5ml一起研磨，研细。

放置片刻，将提取液转入100ml 容量瓶中，如此反复几次加入提取液。

最后用1%HCl溶液定容，混匀，（每10ml样液中含松针0.20004g）静置10min，过滤，备用；菜椒和大枣：用水洗净，吸去表面水分。

准确称取得大枣2.0025g、菜椒1.9963g。

分别加2%草酸10ml于研钵中，研细，转移提取液于100ml容量瓶中并用2%草酸溶液定容。

（这样，每10ml样液中含有枣0.20025g，或者菜椒1.9963g）静置10min，过滤，弃去最初几毫升滤液，备用；2、滴定标准抗坏血酸溶液：准确吸取标准抗坏血酸溶液1.0ml加9ml 1%草酸在100ml锥形瓶中，微量滴定管以0.1%2，6-二氯酚靛酚滴定至淡红色，并保持15s即终点；样品滴定准确称取10.0ml样品溶液，放入100ml锥形瓶中，用与标准抗坏血酸溶液滴定相同的方法滴定；六、数据记录由标准液滴定数据求出1ml 染料相当于多少mg 抗坏血酸：T = 0.1mg / 0.26ml = 0.385 mg/ml计算每100g 样品中含抗坏血酸的质量公式：1000⨯=m VT m 其中：m 100g 样品中含抗坏血酸的质量；V 滴定时所用去染料的体积数；T 每毫升染料能氧化抗坏血酸质量数，0.385mg/ml ；0m 10ml 样液相当于含样品之质量数。

实验9：维生素C的定量测定（磷钼酸法）一、实验目的1、了解维生素C的测定方法。

2、加深理解维生素C的理化性质。

二、实验原理钼酸铵在一定条件下（有硫酸和偏磷酸根离子存在）与维生素C反应生成蓝色结合物。

在一定浓度范围（样品控制浓度在25—250ug/ml）吸光度与浓度成直线关系。

在偏磷酸存在下，样品所存在的还原糖及其它常见的还原性物质均无干扰，因而专一性好，且反应迅速。

MoO42-+维生素CMo（MoO4）2+维生素C（还原型）钼蓝（氧化型）三、实验器材1、松针、绿色蔬菜、橘子、广柑等富含维生素C的生物材料。

2、722型（或7220型）分光光度计。

3、水浴锅。

4、离心机4000r/min。

5、组织捣碎机。

6、吸管0.10ml(×2)，0.20ml (×2)，0.50ml (×2)，1.0ml (×3)，2.0ml (×1)，5.0ml (×1)。

试管1.5cm×15cm(×10)。

7、试管架。

8、吸管架。

四、实验试剂1、5%钼酸铵：5g钼酸铵加蒸馏水定容至100ml。

2、草酸（0.05mol/L）-EDTA(0.02mmol/L)溶液：称取草酸6.3g和EDTA二钠0.75g，用蒸馏水溶解后定容至1000ml。

3、硫酸（1：19）：取19份体积蒸馏水加入1份体积硫酸。

4、冰乙酸（1：5）：取5份体积蒸馏水加入1份体积冰乙酸即可。

5、偏磷酸-乙酸溶液：粉碎好的偏磷酸3g，加入48ml（1：5）冰乙酸，溶解后加蒸馏水定容至100ml；必要时过滤；此试剂放冰箱中可保存3天。

6、标准维生素C 溶液（0.25mg/ml ）：准确称取维生素C25mg ，用蒸馏水溶解，加适量草酸（0.05mol/L ）-EDTA(0.02mmol/L)溶液，然后用蒸馏水稀释至100ml ，放冰箱贮存，可用一周。

五、实验操作1、制作标准曲线取试管9支，按表1进行操作。

姓名:郭沈杰年级专业：2012级生物科学同组者：蔡萍萍学号：实验六维生素C的定量测定2 6二氯酚靛酚滴定法)一、实验目的掌握2，6-二氯酚靛酚法测定维生素C的原理和方法。

二、实验原理维生素C又称抗坏血酸(ascorbic acid )。

在1928年，从牛的肾上腺皮质中提取出的结晶物质，证明对治疗和预防坏血病有特殊功效，因此称为抗坏血酸。

还原型抗坏血酸能还原染料2，6-二氯酚靛酚钠盐。

本身则氧化成脱氢抗坏血酸。

在酸性溶液中，2，6-二氯酚靛酚呈红色，被还原后变为无色。

因此可用2，6-二氯酚靛酚滴定样品中的还原型抗坏血酸。

当抗坏血酸全部被氧化后，稍多加一些染料，使滴定液呈淡红色，即为终点。

若无其它杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含的还原型抗坏血酸量呈正比。

三、实验仪器1、新鲜水果2、电子分析天平3、吸管4、容量瓶5、滴定装置6、锥形瓶7、研钵8、漏斗四、实验试剂1、2%草酸溶液：草酸2g，溶于100ml蒸馏水。

2、1%草酸溶液：草酸1g，溶于100ml蒸馏水。

3、标准维生素C液：准确称取维生素C,溶于1%草酸溶液，并稀释至100ml，贮于棕色瓶中，冷藏，最好临用时配制。

此溶液浓度ml.4、%2，6-二氯酚靛酚溶液：称取500mg2 ，6-二氯靛酚溶于300ml含有104mg 碳酸氢钠的热水中，冷却，加蒸馏水并稀释至500ml，滤去不溶物，贮于棕色瓶中，冷藏。

每次临用时，以标准抗坏血酸液标定。

五、实验步骤（一）样品中抗坏血酸的提取：1、将水果用水洗干净，用滤纸吸取表面水分。

2、称取5.0g，加2%草酸试剂10ml置研钵中研成浆状。

3、称取浆状物5.0g，倒入50ml容量瓶中，用2%草酸溶液稀释并定容，混匀，静止10分钟，过滤（最初数毫升滤液弃去），滤液备用。

（二）滴定：1、标准液的滴定：准确吸取标准抗坏血酸溶液于100ml锥形瓶中，加9ml1%草酸溶液，用2，6-二氯靛酚滴定至淡红色。

维生素C的小实验维生素也叫维他命，意思是维持人体生命不可缺少的东西。

所以它是人体所必需的重要营养素之一，虽然人体需要维生素的量并不多，维生素也不是提供热能的营养素，但它们对维持人体正常发育、生长和调节人体生理功能却至关重要。

在目前已知的二十多种维生素中，有些是人体自身不能合生的，它们必需从食物中直接摄取，维生素C就是其中之一，我们生活中常食用的蔬菜、瓜果大多含有丰富的维生素C。

维生素C早在过去就常被用于治疗坏血病，因此人们又称它为抗坏血酸。

下面，就维生素C的各种检测方法及有关性质进行学习研究活动。

研究活动的目的1.通过活动让学生了解维生素这一类营养素对人体健康的影响。

2.初步了解维生素C的分子结构及其化学性质，初步学会各种食品中维生素C含量的定量测定方法。

3.通过研究活动提高对营养学重要意义的认识，并从中学会科学地安排自已的饮食。

4.增强保健意识。

研究课题的推荐1.通过各种查询活动了解维生素C的性质及营养价值。

了解维生素C的化学性质及其测试方法。

2.使用化学分析方法定量、定性测定各种食品中的维生素C含量。

提高设计实验方案、解决具体问题的能力。

3.通过分组协作，较全面掌握各种食品中的维生素C含量后，提出合理的饮食建议。

4.维生素C具有酸性和还原性，利用这些特性设计出一些简易、可行、实用的测定实验或趣味变色实验。

研究方法1.调查采访法2.查阅文献法3.实验探究法4.小组讨论法一试身手1.有趣的Vc性质实验之一-----用维生素C消除自来水中的余氯取一支洁净的试管，从水龙头上直接取约5毫升自来水，加入一小粒碘化钾(半颗绿豆大小即可)、0.5毫升淀粉溶液及几滴稀硫酸，振荡片刻后静置试管，3~5分钟后可看到试管内的溶液呈现蓝色。

蓝色越深，说明自来水中的余氯含量越高。

如用河水、井水或放置数天的自来水做上述实验，由于水中没有余氯，所以不会有变蓝的现象。

另取一支试管，放入小半粒维生素C的药片，同样从水龙头上取5毫升自来水，振荡片刻后加入与上述实验相同的试剂，结果溶液不再呈现蓝色。

维生素c含量的测定实验报告维生素 C 含量的测定实验报告一、实验目的1、掌握碘量法测定维生素 C 含量的原理和操作方法。

2、学会使用标准溶液进行滴定分析。

3、培养准确记录实验数据和处理实验结果的能力。

二、实验原理维生素 C 又称抗坏血酸，具有较强的还原性。

在酸性溶液中，维生素 C 可以与碘发生氧化还原反应。

反应式如下：C₆H₈O₆＋ I₂ → C₆H₆O₆＋ 2HI通过用已知浓度的碘标准溶液滴定维生素 C 溶液，当溶液中的维生素 C 完全反应后，溶液中出现蓝色即为终点。

根据碘标准溶液的用量和浓度，可以计算出维生素 C 的含量。

三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（100mL、250mL）移液管（25mL、50mL）电子天平玻璃棒烧杯（50mL、100mL）2、试剂碘标准溶液（005mol/L）淀粉指示剂（5g/L）稀醋酸溶液维生素 C 样品四、实验步骤1、碘标准溶液的标定准确称取基准物质三氧化二砷（As₂O₃）约 013g，置于 250mL 碘量瓶中。

加入 1mol/L 氢氧化钠溶液 5mL，微热使之溶解。

加入 2 滴酚酞指示剂，用 1mol/L 盐酸溶液中和至溶液红色褪去。

加入 50mL 水，20mL 1mol/L 碳酸氢钠溶液和 2mL 淀粉指示剂。

用碘标准溶液滴定至溶液呈蓝色，30s 内不褪色即为终点。

记录碘标准溶液的用量，平行测定 3 次，计算碘标准溶液的平均浓度。

2、维生素 C 样品溶液的配制准确称取维生素 C 样品约 02g，置于 100mL 容量瓶中。

用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解并稀释至刻度，摇匀。

3、维生素 C 含量的测定用移液管准确移取 2500mL 维生素 C 样品溶液于 250mL 锥形瓶中。

加入 50mL 新煮沸并冷却的蒸馏水和 5mL 稀醋酸溶液。

加入 2mL 淀粉指示剂，立即用碘标准溶液滴定至溶液呈蓝色，30s 内不褪色即为终点。

记录碘标准溶液的用量，平行测定 3 次。